離子方程式知識點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式知識點(diǎn)基本步驟寫明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號\o"查看圖片"

離子方程式表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。2正誤判斷依據(jù)四原則⑴客觀事實(shí)原則如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。⑵質(zhì)量守恒原則如Na+H2O====Na++OH-+H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。⑶電荷守恒原則如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。⑷固定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O?？床鸱终`⑴能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。應(yīng)為：HCO3-+H+====CO2↑+H2O。可見：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）。⑵不能拆分的物質(zhì)一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯(cuò)誤：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：SO42-+Ca2+=CaSO4說明：微溶物作生成物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。錯(cuò)誤：Al3++3OH-=Al(OH)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤：O2-+H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na++2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：HCO3-+H+=CO2+H2O注意：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。六、固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯(cuò)誤：NH4++OH-=NH3+H2O原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式）七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫分子式。3書寫錯(cuò)誤\o"編輯本段"編輯不符合客觀事實(shí)如：Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”配平有誤質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑電子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”分析量的關(guān)系如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。4易錯(cuò)分析概述①所有氧化物和過氧化物一律寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-98%濃硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。1.一色--溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cu2+等有色離子不能存在。2.二性--溶液的酸，堿性⑴在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。⑵在強(qiáng)堿性溶液中，弱堿陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。⑶酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。