物質(zhì)結(jié)構(gòu)典型題目20140922

第第頁(yè)考前沖刺大題精做專題高考會(huì)這樣考1、考查短周期元素推斷，聯(lián)系元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、典型化合物的特征性質(zhì)、典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及工業(yè)制備等信息綜合推斷。2、考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識(shí)。3、結(jié)合考查元素及化合物的性質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫。4、結(jié)合反應(yīng)熱相關(guān)知識(shí)，考查反應(yīng)的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。?原味還原高考【還原高考1】（2012·全國(guó)新課標(biāo)卷）37.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋唬?）Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；（4）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO32-離子的立體構(gòu)型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：，（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm．密度為（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm（列示表示）【解析】【還原高考2】（2012·福建）30．[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<"）。（2）基態(tài)M礦＋的核外電子排布式為。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、0、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=（填數(shù)字）。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有

（填序號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵【解析】細(xì)品經(jīng)典例題【經(jīng)典例題1】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____________；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________________；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________。（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子?！窘馕觥俊窘?jīng)典例題2】隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。請(qǐng)回答下列問題。（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是________。A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有eq\o(Xe,\s\up6(＋2))[Pteq\o(F,\s\up6(－2))6]、eq\o(Xe,\s\up6(＋1))[Pteq\o(F,\s\up6(－1))6]兩種可能，經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑?！睋?jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為________。（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________。（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強(qiáng)的氧化性，XeO3的分子構(gòu)型是________，XeO4中Xe原子的雜化類型是________，與XeO4分子互為等電子體的離子有________(填一種)?！窘馕觥俊窘?jīng)典例題3】2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級(jí)強(qiáng)地震。福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)有碘-131和銫-137，碘-131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府計(jì)劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘-131輻射的藥物碘片。（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：元素代號(hào)ABC第一電離能(kJ·mol－1)520496419那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為________，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是________。（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是________、________。（3）與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為________。（4）碘-131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有________個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋緊鄰________個(gè)I－。【解析】【剖析】精選名題巧練【名題巧練1】（2013武威六中二診）28.（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速變暗。（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素E在元素周期表中位于第族；（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為（用離子符號(hào)表示）；（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時(shí)生成化10合物甲，化合物甲中所含化學(xué)鍵為試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式；（5）若乙是元素A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則xy（填寫“＞”、“＜”或“=”）②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為?！久}巧練2】（2013南昌一模）28．(15分)Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。已知：①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。（1）W在周期表的位置；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式;（2）工業(yè)合成XQ3，ΔH<0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是A．升高溫度B．加入高效催化劑C．將XQ3及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)E．增大反應(yīng)物濃度（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX的氣態(tài)氫化物，與0.5L1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：(用化學(xué)式表示）；（4）250C時(shí)，pH=a，體積為VaL的X的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH=bVbL的Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va<Vb，2a=b。請(qǐng)討論下列問題：(i)a能否等于3:(填“能”或“否”）；其理由是：(ii)a能否等于5:(填“能”或“否”）(iii)a的取值范圍是o【名題巧練3】（2013廣東四校聯(lián)考）31．（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5請(qǐng)回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O==4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為。（5）已知25℃時(shí)，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=?！窘馕觥俊久}巧練4】（2013池州期末）25．（14分）現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、 D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是。 a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 b．離子半徑：Na+>S2－ c．第一電離能N>O d．元素電負(fù)性：C>H（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－192．9kJ/mol 由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____?！久}巧練5】（2013江南十校一次聯(lián)考）25．(15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。（1）Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W