氯氣和水的反應

關于氯氣和水的反應第一頁，共十一頁，2022年，8月28日

氯氣的物理和化學性質(zhì)★

物理性質(zhì)黃綠色、刺激性、有毒的氣體，密度比空氣大，能溶于水（1體積水能溶2體積氯氣）易液化★化學性質(zhì)與金屬、非金屬發(fā)生反應回憶知識點第二頁，共十一頁，2022年，8月28日思考：根據(jù)氯氣溶于水的物理性質(zhì)，那么溶于水后生成物質(zhì)是什么？G:\氯氣的化學性質(zhì)\氯氣與水的反應.swf氯氣的化學性質(zhì)\氯氣與水的反應.swf相關反應方程式:◆Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)

光照◆2HClO=2HCl+O2↑

：第三頁，共十一頁，2022年，8月28日※生成物次氯酸具有哪些性質(zhì)？＆強氧化性：生成物次氯酸,HClO有很強的氧化性，次氯酸能殺死水中的病菌，有消毒作用。此外，因為含有次氯酸而具有漂白作用。第四頁，共十一頁，2022年，8月28日疑問：到底是氯氣具有漂白作用，還是次氯酸起的作用呢？實驗：氯氣的漂白實驗.f4v實驗：G:\20氯氣的漂白作用.flv結(jié)論：干燥的氯氣本身沒有漂白作用，而是與水反應生成的次氯酸具有的漂白作用。第五頁，共十一頁，2022年，8月28日※生成物次氯酸具有哪些性質(zhì)？＆弱酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，光照下易分解：

反應式：

2HClO=2HCl+O2↑光照第六頁，共十一頁，2022年，8月28日氯氣的工業(yè)價值漂白液和漂白粉最初人們直接用氯氣做漂白劑，但氯氣的溶解度不大，而且次氯酸不穩(wěn)定難保存，效果也不理想。在氯氣與水反應的原理上，經(jīng)過實驗改進，才有了今天的漂白液和漂白粉。第七頁，共十一頁，2022年，8月28日氯氣的其它工業(yè)用途根據(jù)氯氣化學性質(zhì)，它不但在一定條件下與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生反應，而且還能與很多有機物發(fā)生反應，生成多種多樣的含氯化合物舉例化工產(chǎn)業(yè)上，SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間產(chǎn)物。在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。第八頁，共十一頁，2022年，8月28日內(nèi)容小結(jié)1、氯氣與水發(fā)生反應次氯酸和氯化氫3、次氯酸性質(zhì)，見光易分解，生成氧氣和氯化氫2、次氯酸具有強的氧化性，因此具有消毒和漂白的作用第九頁，共十一頁，2022年，8月28日習題1.氯氣與水的化學反應式：2次氯酸在光照下的化學反應：3.不能是有色布條褪色的物質(zhì)是（D）

A氯水B次氯酸鈉

C漂白粉溶液D氯化鈣溶液Cl2+H2O＝HClO+HClHClO