2022版高考化學(xué)課后練習(xí)部分第四章物測(cè)試卷非金屬及其化合物新人教版

第四章非金屬及其化合物測(cè)試卷滿分

100分，考試時(shí)間

90分鐘試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。

請(qǐng)將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

Mg—24

A—27

Si—28

S—32

Ba—137

Ag—108Fe—56

Cu—64

C—

Br—80第Ⅰ卷選擇題共48分一、選擇題本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意1．2022·福建省四地六校高三上學(xué)期第三次聯(lián)考氰氣分子式為CN2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于CN2的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．可與爽朗金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，易溶于NaOH溶液C．是一種有毒氣體D．可用濃HCN溶液與MnO混雜加熱制取CN22解析：依照CN2的性質(zhì)與鹵素相似，可知A正確，依照鹵生性質(zhì)知，CN可溶于水，易溶2于NaOH溶液，B不正確；依照鹵素單質(zhì)有毒，類推CN2有毒，C正確；依照用濃鹽酸與MnO2混雜加熱制取C2類推知D正確。答案：B2．2022·湖南省衡陽(yáng)市高三六校聯(lián)考固體5A的化學(xué)式為NH，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都吻合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．1moNH5中含有5NA個(gè)N－H鍵NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH錯(cuò)誤!＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：依照題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都吻合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故

NH5的電子式為

，C

正確；由NH5的電子式可知，1moNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，A錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；NH與水反應(yīng)的離子方程式為－＋HO===NH·HO＋H↑，D正52322確。答案：A3．2022·湖北省孝感市高三統(tǒng)考硅是組成無機(jī)非金屬資料的一種主要元素，以下有關(guān)硅的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．氮化硅陶瓷是一種新式無機(jī)非金屬資料，其化學(xué)式為

Si3N4B．碳化硅SiC的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新式無機(jī)非金屬資料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1:2解析：二氧化硅晶體中，一個(gè)硅原子可形成4個(gè)硅氧單鍵，故硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為

1:4

，故

D錯(cuò)誤。答案：D4．2022·江西省豐、樟、高、宜四市高三聯(lián)考以下說法中不正確的有①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能獲取含氯消毒劑②光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是C2③煤燃燒時(shí)加入適合石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

________用含

m和

a的式子表示。解析：1鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，

碳與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。

2在加熱條件下，鐵、碳均可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。

3由于鐵、碳與濃硫酸反應(yīng)時(shí)均有二氧化硫生成，因此

B中品紅溶液褪色。4該實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸除去水蒸氣。

5U

形管增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，依照碳元素守恒，合金中碳的質(zhì)量為

錯(cuò)誤!×12g/mo＝錯(cuò)誤

!g，因此合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤!×100%。答案：

1Fe

在冷的濃

H2SO4中鈍化，碳在常溫下不與濃

H2SO4

反應(yīng)22Fe＋6H2SO4濃錯(cuò)誤!×100%19．9分

2022·長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中

CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)課外小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)中用過分

NaOH溶液吸取氣體中的

CO2，正確測(cè)量瓶Ⅰ中溶液吸取CO2后的增重及節(jié)余氣體的體積實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣，請(qǐng)?zhí)羁铡?圖中瓶Ⅱ的作用是______________________________________________________________________________________________。2對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置還有以下A、B、C、D四種見解，你認(rèn)為合理的是________。填代號(hào)A．在E處增加CaC2干燥管B．在F處增加CaC2干燥管C．在E和F兩種增加CaC2干燥管D．不用增加干燥管將插入溶液的管子尾端改成擁有多孔的球泡圖中的Ⅲ，有利于提高實(shí)驗(yàn)的正確度，其原由是__________________________________________________________________________________________。4實(shí)驗(yàn)時(shí)先慢慢吸氣，再慢慢呼氣，屢次若干次，得以下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重

ag，收集到的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為

bL，該呼出氣體中

CO2

的體積分?jǐn)?shù)是列出算式，不用化簡(jiǎn)______________________________________________________________________________。為防范實(shí)驗(yàn)中因猛吸猛呼而造成不安全結(jié)果，將實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)_____________________________________________________________________________________________________________

。解析：1瓶Ⅱ的作用是除去吸入空氣中的

CO2，防范空氣中的

CO2對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響。2由于呼出的氣體中含有水蒸氣，氣體經(jīng)過

NaOH溶液后也會(huì)帶出水蒸氣，因此不用增加干燥裝置。4呼出氣體中

CO2的體積為錯(cuò)誤!×22.4L，呼出氣體的整體積為

錯(cuò)誤!×＋bL，故

CO2的體積分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤!×22.4L/[錯(cuò)誤!×＋bL]×100%。5猛吸會(huì)將瓶Ⅰ中的溶液吸入口中，猛呼會(huì)將瓶Ⅱ中的溶液吹出瓶外，可在a、b處各放一個(gè)止水夾，防范不安全事故發(fā)生。答案：1除去吸入空氣中的CO22D3可增大氣體與溶液的接觸面積，賭氣體中的CO2被充分吸取4錯(cuò)誤!×22.4L·mo－1/bL＋錯(cuò)誤!×22.4L·mo－1×100%5在a、b處各放一個(gè)止水夾20．11分

2022·河北省一般高中高三授課質(zhì)量監(jiān)測(cè)某固體混雜物含

NH4I、NaHCO3、AC3、MgBr2、FeC2中的幾種，為確定該固體混雜物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：1

無色氣體為_________________________________________。2該固體混雜物的成分為_______________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取必然量的該固體混雜物溶于水配成

1L溶液，并向該混雜溶液中通入必然量的C2，測(cè)得溶液中幾種陰離子分別用

A－、B－、C－表示的物質(zhì)的量與通入

C2體積的關(guān)系如表所示。C2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下

/LnA－/mo

2nB－/monC－/mo

a

0

03a＝________。4原固體混雜物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為

________。解析：1加入過分的

NaOH濃溶液，并加熱，產(chǎn)生的無色氣體只能是

NH3。2有無色氣體NH3生成，該固體混雜物中含有NH4I；白色積淀久置無顯然變化，說明該固體混雜物中含有MgBr2；依照無色溶液加適合鹽酸→白色積淀，加過分鹽酸→積淀溶解、無氣泡產(chǎn)生，推出有AC3。3由表解析可知，A－為C－、B－為Br－、C－為I－，加入2.8LC2，即C2，依照反應(yīng)關(guān)系式：C2～2Br－C2～2I－0．05mo－moamo得a＝。4由題意：nC－＝－×2＝1mo，nBr－＝，nI－＝＋×2＝。則nAC3:nMgBr2:nNH4I＝[nC－/3]:[nBr－/2]:nI－＝錯(cuò)誤!mo錯(cuò)誤!mo:＝20:45:24。答案：1NH32NH4I、MgBr2、AC334nAC3:nMgBr2:nNH4I＝20:45:2421．8分2022·鄭州市高中畢業(yè)班質(zhì)檢一碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的解析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程以下列圖。請(qǐng)回答以下問題。1判斷反應(yīng)①中碘可否反應(yīng)完好的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。2操作Ⅰ的名稱是_____________________________________。3反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________。4反應(yīng)②中NaIO被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成FeOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是33______________________________________；在該反應(yīng)中若有

99gNAIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

________mo。解析：2

操作Ⅰ顯然是為了除去過分的鐵粉和反應(yīng)生成的

FeOH3積淀，因此采用過濾的方法。

3

和

4依照得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)的離子化學(xué)方程式。由于

1moNAIO3被還原為

NaI

轉(zhuǎn)移

6mo電子，故