鹽的性質(zhì)練習(xí)題

卜一單元鹽化肥同步練習(xí)2.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入（）A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉.下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2cO3 C.NaCl、Na2sO4 D.CuSO4、KOH.下列各組物質(zhì)的混合物，溶液總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A.氫氧化鉀溶液與鹽酸C.碳酸鋇溶液與鹽酸.下列關(guān)于堿的說(shuō)法中，正確的是（）A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿B.氯化鋇溶液與稀鹽酸D.銅和硝酸汞溶液B.能使無(wú)色酚酞變成紅色的化合物是堿D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性.下列試劑中，能將Na2cO3、NaCl、BaCl2三種物質(zhì)的溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%.已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲和乙的質(zhì)量比為2M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH=7,則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的（）A.鹽酸和氫氧化鉀B.碳酸鈉和氫氧化鋇C.鹽酸和氫氧化鈣D.氫氧化鈉和硫酸.分別將下列物質(zhì)，同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）A.Ba（NO3）2、Na2sO4B.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO3.利用無(wú)色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是（）A.BaCl2、H2sO4、HCl B.NaOH、KOH、HClC.K2cO3、Na2cO3、KCl D.NaCl、NaOH、HCl

.下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO/-、Ba2+、N03- B.Ca2+、H+、N0/Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-.小明學(xué)習(xí)化學(xué)之后，想在家里用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（）A.觀(guān)察它們的顏色 B.分別倒入水中觀(guān)察是否溶解C.取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道乙的質(zhì)量序號(hào)甲乙乙的質(zhì)量序號(hào)甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液.下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg（OH）2.將8g氧化鈣投入92g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.無(wú)法確定.現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀29g,則此樣品中可能混有的物質(zhì)是（）人叼 B.KCl CZnJ D-CaCl2.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某無(wú)色溶液中滴加無(wú)色酚歐試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；

D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。.如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質(zhì)反應(yīng)，且密度1.6X103kg/m3）,若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸（沒(méi)有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來(lái)相比（）A.上浮，壓力不變 B.上浮，壓力增大C.下沉，壓力增大 D.下沉，壓力不變.下列各組物質(zhì)中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無(wú)色透明溶液的是（）A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu（NO3）2、NaCl、H2sO4、KNO3C.Na2CO3、Nad、KNJ D.ZnSO4、MggQbNaNJKCl.在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO.、OH-、SO/-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知人溶液中含有4種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)）和。.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）；（2）氫氧化鈉（碳酸鈉）；（3）硝酸鐵（氯化鐵）；（4）硝酸鈉（硝酸鋇）。.用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以使氣球膨脹或縮小。裝置說(shuō)明：一個(gè)容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導(dǎo) 分液漏斗a允液漏斗B管，控制漏斗上的活塞開(kāi)關(guān)可以隨時(shí)滴加溶液，導(dǎo)管伸入瓶?jī)?nèi) ［蕊的部分與一個(gè)小氣球緊密連接，導(dǎo)管另一端與空氣相通。氣球、j—廣口瓶（1）裝置的氣密性是本實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。關(guān)閉A、B的 廣活塞，將廣口瓶浸沒(méi)在冰水中（室內(nèi)溫度為25℃）,如果裝置氣密性良好，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

(2)讓瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹;再向廣□瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則：分液漏斗A中可能是 溶液；分液漏斗B中可能是 溶液。寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)中一個(gè)化學(xué)方程式。28.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO2和NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生。為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了現(xiàn)象說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩種做了如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖所示)，看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生()A.溫度差 B.重力差 C.壓強(qiáng)差 D.浮力差(2)第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：你認(rèn)為能達(dá)到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的是()(3)同學(xué)們通過(guò)分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升這種現(xiàn)象的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，你認(rèn)為還有另一種是(4)為了進(jìn)一步證實(shí)CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。(要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)29.往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過(guò)量的堿完全中和，計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：TOC\o"1-5"\h\z1.C 2,C 3.D 4.A5.AB6,C 7.B 8.C9.CD10.D 11.D 12.A13.C 14.D15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D.(1)用注射器進(jìn)行抽取等方法；(2)吸收酸性氣體；測(cè)量剩余氣體的體積；2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O；(3)1%；0.97%；尾氣處理，減少實(shí)驗(yàn)藥品用量.(1)放熱；(2)兩次反應(yīng)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量相等；(3)C.CaCO3高溫CaO+CO2T分解反應(yīng)；CaO+H2O==Ca(OH)2化合反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2cO3==CaCOJ+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)24.Ba2+OH-Cu、Fe；Zn；ZnSO,4(1)K2cO3+2HCl==2KCl+H2O+COJ；CuCl2+Fe==FeCl2+Cu；FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCllBa(NO3)2+Na2so4==BaSOJ+2NaNO3(