近三年寧夏高考題

2007年寧夏理科綜合高考化學(xué)試題7．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．②③9．下列敘述錯(cuò)誤的是A．13C和1B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和1D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等10．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NAC．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：411．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1：7 B．7：1 C．7：8 D13．一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%25．（15分）以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是；（4）步驟⑤的目的是；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．測(cè)試前試樣已有部分脫水D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥E．晶體加熱脫水不完全F．加熱時(shí)有晶體濺出26．（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C27．（14分）高溫氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：高溫SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝mol/(L.min)。31．化學(xué)選考題（15分）A．[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%O211%N282%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4壓強(qiáng)/MPa壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？；（2）在大400~500℃時(shí)，SO2；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。B．[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。C．[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。AABCl2①NaOHC2H5OH△②C(C6H10)③1，2－加成反應(yīng)Br2/CCl4D1NaOHH2O△E1（C6H12O2)Br2/CCl4④⑤D2NaOHH2O△⑥E2反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C的化學(xué)名稱為；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；④、⑥的反應(yīng)類型依次是。2008年（寧夏卷）理科綜合能力測(cè)試第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷A.E是一種非金屬元素B.在Ecln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(S)≒NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)≒H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，C（H2）=0.5mol/L,C（I2）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9B.16C13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第29題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第30題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（8題，共129分）25.（14分）已知可逆反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2mol·L-1,a=;（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1mol,L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。26.（14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。27.（15分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。（二）選考題：共45分，請(qǐng)考生從給出的4道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，燕用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。34.[化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。地點(diǎn)項(xiàng)目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/（mg·L－1）11973①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是；②Z處魚(yú)類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O2，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A、B、C、D；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）。35.[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為、；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；(3)Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。36.[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請(qǐng)?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是；(2)實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱①，②。2009年（寧夏卷）理綜綜合能力測(cè)試7.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O8.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是12.能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量：B.向次氯酸鈣溶液通入：C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：13.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%第Ⅱ卷26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：=1\*GB3①寫出與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；=2\*GB3②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）=3\*GB3③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。。27．（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是＿＿、＿＿（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應(yīng)④的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28.（14分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？＿＿＿＿。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）圖中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）如果反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(S)生成3molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求計(jì)算過(guò)程）。29.（7分）請(qǐng)回答與光合作用有關(guān)的問(wèn)題：（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________; （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_____________________________________________________________。39．［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分） A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯