第三章電解質(zhì)溶液課件

第四章電解質(zhì)溶液第四章電解質(zhì)溶液引言自然界中許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，有些反應(yīng)是離子間的反應(yīng)，離子是由電解質(zhì)解離而產(chǎn)生的。因此了解電解質(zhì)溶液及緩沖溶液的性質(zhì)是十分必要的。本章首先介紹弱電解質(zhì)的解離平衡和水的解離、溶液的pH值，然后討論緩沖溶液。引言自然界中許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，有些一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ鐭o機(jī)化合物的酸、堿、鹽。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如葡萄糖、蔗糖。+aq.[拉丁語縮寫aqua，水，液體，溶液]二、弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)+aq.[拉丁語縮寫aqua，水，

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全解離成離子的化合物。在溶液中全部以陽離子和陰離子的形式存在。它的解離過程是不可逆過程，在解離方程式中通常用“=”或“→”把左邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來。以表示強(qiáng)電解質(zhì)的解離過程的不可逆性、單向性:HCl=

H++Cl-根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全解離成離子的化合物

弱電解質(zhì)：在水溶液里部分解離成離子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以離子形式存在。它的解離過程是可逆過程。在解離方程式中用把左邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來，以表示弱電解質(zhì)的解離過程的可逆性、雙向性。HAc

H++Ac-

HAcH++Ac-根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全解離不完全解離強(qiáng)酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、鹽酸（HCl）、

高氯酸（HClO4）、氫溴酸（HBr）強(qiáng)堿:氫氧化鋰[LiOH]、氫氧化鈉[燒堿，NaOH]

氫氧化鉀[KOH]大多數(shù)鹽：碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鈉(Na2SO4)、

硝酸鈉(NaNO3)弱酸：H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）弱堿：NH3·H2O（氨水）極少部分鹽根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全解離特點(diǎn)：在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的HCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-

多元弱酸（堿）溶液的解離平衡特點(diǎn)：在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的HCO3-結(jié)論：多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，一般第一步解離程度大于第二步解離程度。該結(jié)論同樣適用于多元弱堿結(jié)論：多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，一般第一步解離程度大于第二、弱電解質(zhì)的解離平衡解離平衡是化學(xué)平衡的一種形式，符合一般化學(xué)平衡原理。以醋酸的解離過程為例：

CH3COOHH＋＋CH3COO－

在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速度與離子又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)，解離過程即達(dá)到動態(tài)平衡，我們稱這個(gè)動態(tài)平衡為解離平衡。

二、弱電解質(zhì)的解離平衡三、解離度解離度是在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)（包括已解離的分子和未解離的分子）的百分比。通常用α來表示，計(jì)算公式為：三、解離度不同的弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度是不同的，弱電解質(zhì)解離程度的大小可用解離度來表示。

影響弱電解質(zhì)解離度的因素，除弱電解質(zhì)的本性和溶液的溫度外，還與溶液的濃度、溶質(zhì)和溶劑的極性強(qiáng)弱有關(guān)。

不同的弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度是不同的，弱電解四、同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。例如在HAc溶液中，若加入少量含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)NaAc時(shí)：NaAc

Na＋＋Ac-

平衡移動方向四、同離子效應(yīng)NaAcNa＋＋Ac-第二節(jié)水的解離和溶液的PH值一、水的解離和離子積我們知道，其實(shí)水是可以解離的，它是一種極弱的電解質(zhì)，能解離出少量的H＋和OH－H2OH＋＋OH－

實(shí)驗(yàn)測得：在25℃時(shí)純水中[H＋]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1。二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積，用符號Kw表示。水的離子積不僅適用于純水，也適用于所有稀溶液。則有：第二節(jié)水的解離和溶液的PH值一、水的解離和離子積2.溶液的酸堿性和pH值溶液的酸堿性與[H＋]、[OH－]濃度的關(guān)系可表示為:在25℃時(shí):

中性溶液[H＋]=[OH－]pH=7.00酸性溶液[H＋]＞[OH－]pH＜7.00pH越小，酸性越強(qiáng)；堿性溶液[H＋]＜[OH－]pH＞7.00pH越大，堿性越強(qiáng)2.溶液的酸堿性和pH值

在化學(xué)上常用pH/pOH來表示溶液的酸堿性,所謂pH值就是氫離子/氫氧根離子濃度的負(fù)對數(shù)。pH=-lg[H＋]

根據(jù)氫離子/氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度可以求出pH/pOH值的大小,而根據(jù)pH/pOH值的大小可以判斷溶液的酸堿性。

在室溫下，pH與pOH的關(guān)系為pH+pOH=14

pH值的適用范圍在0~14之間，臨床工作中用pH試紙粗略測定溶液的pH值。在化學(xué)上常用pH/pOH來表示溶液的酸堿性,所謂p三、pH值在醫(yī)學(xué)上的意義

醫(yī)學(xué)上常用PH來表示體液的酸堿性。PH值在醫(yī)學(xué)上具有很重要的意義，例如，正常人血漿的PH值相當(dāng)恒定，保持在7.35-7.45之間，如果血液的PH值大于7.45，在臨床上就表現(xiàn)出明顯的堿中毒。反之，當(dāng)血液的pH值小于7.35時(shí)，則表現(xiàn)出明顯的酸中毒。在臨床上糾正酸中毒用的是NaHCO3，糾正堿中毒用的是NH4Cl。三、pH值在醫(yī)學(xué)上的意義醫(yī)學(xué)上常用PH來表示體液的酸

被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在線學(xué)習(xí)】某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡.當(dāng)人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.一般情況下過一段時(shí)間會自行痊愈.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在【文獻(xiàn)查閱】

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理【思考與交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【思考ing!】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？C(H+)一定等于C(OH-)嗎？屬于鹽類！【思考與交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤濕！】Ⅰ:活動與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4C

鹽既不會電離出H+，也不會電離出OH-，溶液之所以顯示酸性或堿性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水電離出相等濃度的H+、OH-

，是什么打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？

？

鹽既不會電離出H+，也不會電離出OH-，溶液之所以1.定義:在溶液中鹽解離出來的離子與水中解離出來的H+或OH-作用生成了弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：能溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽離子。第三節(jié)鹽類的水解1.定義:在溶液中鹽解離出來的離子與水中解離出來的H+或OH1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH二、能水解的鹽類及鹽溶液的酸堿性因?yàn)槿芤褐蠬+減少，促使H2O的解離平衡向右移動，導(dǎo)致OH-濃度不斷增大，所以溶液顯堿性c(OH-)>c(H+)1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3CO2、NH4Cl的水解：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+c(H+)>c(OH-)因?yàn)槿芤褐蠴H-減少，促使H2O的解離平衡向右移動，導(dǎo)致OH-濃度不斷增大，所以溶液顯酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH3·H2O

+

2、NH4Cl的水解：NH4ClN3、NaCl溶液呈中性的原因：兩者離子不反應(yīng)所以：c(H+)＝c(OH-)溶液顯中性H2OOH-+H+NaClNa++Cl-3、NaCl溶液呈中性的原因：兩者離子不反應(yīng)所以：c(H4、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

越弱越水解，都弱都水解?！獥l件—結(jié)果—程度4、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿弱酸無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性三、鹽的水解在醫(yī)學(xué)中的作用

在醫(yī)學(xué)上，用碳酸氫鈉和乳酸鈉糾正胃酸過多或者代謝性酸中毒，就是利用其水解后顯弱堿性的原理。用氯化銨糾正堿中毒，也是利用該鹽水解后顯酸性的原理。三、鹽的水解在醫(yī)學(xué)中的作用一、緩沖作用和緩沖溶液（一）緩沖溶液的概念向0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液中分別加入少量HCl和NaOH，溶液的pH變化如下：待測溶液pH試紙顏色

pHpH變化1

1LNaCl溶液對照

72加入1滴0.1mol/LHCl

3減小3加入1滴0.1mol/LNaOH

11

增大4

1LHAc和NaAc混合溶液對照

4.75

5

加入1滴0.1mol/LHCl

4.74

基本不變6

加入1滴0.1mol/LNaOH

4.76

第四節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用和緩沖溶液待測溶液pH試紙顏色pHpH變化11.能夠抵抗少量外加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋而保持pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。2.緩沖溶液對強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋的抵抗作用稱為緩沖作用。1.能夠抵抗少量外加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋而保持pH基本不變的溶液二、緩沖溶液的組成和緩沖作用原理1.緩沖溶液組成

緩沖溶液具有緩沖作用，是因?yàn)榫彌_溶液一般是由具有足夠濃度、適當(dāng)比例的共軛酸堿對的兩種物質(zhì)組成。即含有抗堿組分和抗酸組分，通常把這兩種組分稱為緩沖對或緩沖系。

2.緩沖對的類型（1）弱酸及其共軛堿例如：HAc—NaAcH2CO3—NaHCO3

抗堿成分抗酸成分（2）弱堿及其共軛酸例如：NH4Cl

—NH3

.H2O抗堿成分抗酸成分二、緩沖溶液的組成和緩沖作用原理2.緩沖對的類型寫在最后成功的基礎(chǔ)在于好的學(xué)習(xí)習(xí)慣Thefoundationofsuccessliesingoodhabits31寫在最后成功的基礎(chǔ)在于好的學(xué)習(xí)習(xí)慣31謝謝大家榮幸這一路，與你同行It'SAnHonorToWalkWithYouAllTheWay講師：XXXXXXXX年XX月XX日

謝謝大家講師：XXXXXX32第四章電解質(zhì)溶液第四章電解質(zhì)溶液引言自然界中許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，有些反應(yīng)是離子間的反應(yīng)，離子是由電解質(zhì)解離而產(chǎn)生的。因此了解電解質(zhì)溶液及緩沖溶液的性質(zhì)是十分必要的。本章首先介紹弱電解質(zhì)的解離平衡和水的解離、溶液的pH值，然后討論緩沖溶液。引言自然界中許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，有些一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如無機(jī)化合物的酸、堿、鹽。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如葡萄糖、蔗糖。+aq.[拉丁語縮寫aqua，水，液體，溶液]二、弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)+aq.[拉丁語縮寫aqua，水，

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全解離成離子的化合物。在溶液中全部以陽離子和陰離子的形式存在。它的解離過程是不可逆過程，在解離方程式中通常用“=”或“→”把左邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來。以表示強(qiáng)電解質(zhì)的解離過程的不可逆性、單向性:HCl=

H++Cl-根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全解離成離子的化合物

弱電解質(zhì)：在水溶液里部分解離成離子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以離子形式存在。它的解離過程是可逆過程。在解離方程式中用把左邊的分子和右邊的離子聯(lián)系起來，以表示弱電解質(zhì)的解離過程的可逆性、雙向性。HAc

H++Ac-

HAcH++Ac-根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全解離不完全解離強(qiáng)酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、鹽酸（HCl）、

高氯酸（HClO4）、氫溴酸（HBr）強(qiáng)堿:氫氧化鋰[LiOH]、氫氧化鈉[燒堿，NaOH]

氫氧化鉀[KOH]大多數(shù)鹽：碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鈉(Na2SO4)、

硝酸鈉(NaNO3)弱酸：H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）弱堿：NH3·H2O（氨水）極少部分鹽根據(jù)解離程度的不同，可將電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全解離特點(diǎn)：在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的HCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-

多元弱酸（堿）溶液的解離平衡特點(diǎn)：在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的HCO3-結(jié)論：多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，一般第一步解離程度大于第二步解離程度。該結(jié)論同樣適用于多元弱堿結(jié)論：多元弱酸的解離是分步進(jìn)行的，一般第一步解離程度大于第二、弱電解質(zhì)的解離平衡解離平衡是化學(xué)平衡的一種形式，符合一般化學(xué)平衡原理。以醋酸的解離過程為例：

CH3COOHH＋＋CH3COO－

在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速度與離子又重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速度相等時(shí)，解離過程即達(dá)到動態(tài)平衡，我們稱這個(gè)動態(tài)平衡為解離平衡。

二、弱電解質(zhì)的解離平衡三、解離度解離度是在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)（包括已解離的分子和未解離的分子）的百分比。通常用α來表示，計(jì)算公式為：三、解離度不同的弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度是不同的，弱電解質(zhì)解離程度的大小可用解離度來表示。

影響弱電解質(zhì)解離度的因素，除弱電解質(zhì)的本性和溶液的溫度外，還與溶液的濃度、溶質(zhì)和溶劑的極性強(qiáng)弱有關(guān)。

不同的弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度是不同的，弱電解四、同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種與該電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。例如在HAc溶液中，若加入少量含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)NaAc時(shí)：NaAc

Na＋＋Ac-

平衡移動方向四、同離子效應(yīng)NaAcNa＋＋Ac-第二節(jié)水的解離和溶液的PH值一、水的解離和離子積我們知道，其實(shí)水是可以解離的，它是一種極弱的電解質(zhì)，能解離出少量的H＋和OH－H2OH＋＋OH－

實(shí)驗(yàn)測得：在25℃時(shí)純水中[H＋]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1。二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積，用符號Kw表示。水的離子積不僅適用于純水，也適用于所有稀溶液。則有：第二節(jié)水的解離和溶液的PH值一、水的解離和離子積2.溶液的酸堿性和pH值溶液的酸堿性與[H＋]、[OH－]濃度的關(guān)系可表示為:在25℃時(shí):

中性溶液[H＋]=[OH－]pH=7.00酸性溶液[H＋]＞[OH－]pH＜7.00pH越小，酸性越強(qiáng)；堿性溶液[H＋]＜[OH－]pH＞7.00pH越大，堿性越強(qiáng)2.溶液的酸堿性和pH值

在化學(xué)上常用pH/pOH來表示溶液的酸堿性,所謂pH值就是氫離子/氫氧根離子濃度的負(fù)對數(shù)。pH=-lg[H＋]

根據(jù)氫離子/氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度可以求出pH/pOH值的大小,而根據(jù)pH/pOH值的大小可以判斷溶液的酸堿性。

在室溫下，pH與pOH的關(guān)系為pH+pOH=14

pH值的適用范圍在0~14之間，臨床工作中用pH試紙粗略測定溶液的pH值。在化學(xué)上常用pH/pOH來表示溶液的酸堿性,所謂p三、pH值在醫(yī)學(xué)上的意義

醫(yī)學(xué)上常用PH來表示體液的酸堿性。PH值在醫(yī)學(xué)上具有很重要的意義，例如，正常人血漿的PH值相當(dāng)恒定，保持在7.35-7.45之間，如果血液的PH值大于7.45，在臨床上就表現(xiàn)出明顯的堿中毒。反之，當(dāng)血液的pH值小于7.35時(shí)，則表現(xiàn)出明顯的酸中毒。在臨床上糾正酸中毒用的是NaHCO3，糾正堿中毒用的是NH4Cl。三、pH值在醫(yī)學(xué)上的意義醫(yī)學(xué)上常用PH來表示體液的酸

被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在線學(xué)習(xí)】某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡.當(dāng)人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.一般情況下過一段時(shí)間會自行痊愈.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在【文獻(xiàn)查閱】

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理【思考與交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【思考ing!】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？C(H+)一定等于C(OH-)嗎？屬于鹽類！【思考與交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤濕！】Ⅰ:活動與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4C

鹽既不會電離出H+，也不會電離出OH-，溶液之所以顯示酸性或堿性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水電離出相等濃度的H+、OH-

，是什么打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？

？

鹽既不會電離出H+，也不會電離出OH-，溶液之所以1.定義:在溶液中鹽解離出來的離子與水中解離出來的H+或OH-作用生成了弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：能溶于水有弱酸陰離子或弱堿陽離子。第三節(jié)鹽類的水解1.定義:在溶液中鹽解離出來的離子與水中解離出來的H+或OH1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH二、能水解的鹽類及鹽溶液的酸堿性因?yàn)槿芤褐蠬+減少，促使H2O的解離平衡向右移動，導(dǎo)致OH-濃度不斷增大，所以溶液顯堿性c(OH-)>c(H+)1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3CO2、NH4Cl的水解：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+c(H+)>c(OH-)因?yàn)槿芤褐蠴H-減少，促使H2O的解離平衡向右移動，導(dǎo)致OH-濃度不斷增大，所以溶液顯酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH3·H2O

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2、NH4Cl的水解：NH4ClN3、NaCl溶液呈中性的原因：兩者離子不反應(yīng)所以：c(H+)＝c(OH-)溶液顯中性H2OOH-+H+NaClNa++Cl-3、NaCl溶液呈中性的原因：兩者離子不反應(yīng)所以：c(H4、鹽類水解的規(guī)律能能否弱堿陽離子弱酸陰離子無促進(jìn)促進(jìn)無影響酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，`鹽的類型實(shí)例能否水解水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱