2021-2022學年廣東省東莞市明珠學校高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省東莞市明珠學校高一化學下學期

期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）下列說法正確的是（）淀粉和纖維素互為同分異構體 B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸D.葡萄糖與果糖互為同分異構體參考答案：D略下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）CO:(HC1)實驗室制NH3B.除去CO2屮的HCIC.檢驗K2CO3中的（D.收集NO參考答案：C下列說法正確的是（ 〉金屬原子失電子越多，其還原性越強CH,的摩爾質(zhì)量為16g10g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO,，用水稀釋至100g,1^0,的質(zhì)量分數(shù)為9.8%電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導電

參考答案:C考點：摩爾質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算.分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關；B、 摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變分析；D、 電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導電.解答：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關，如鈉失去一個電子，鋁失去3個電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯誤；B、 CH,的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯誤：C、 10g質(zhì)量分數(shù)為98%的ILSO,，用水稀釋至100g,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，所以稀釋后H2S0.,的質(zhì)量分數(shù)等于9.8%，故C正確；D、 電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導電，如氯化鈉晶體不導電，水溶液或熔融狀態(tài)導電，故D錯誤；故選C.點評：本題考査了摩爾質(zhì)量、氧化還原反應中還原性強弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分析判斷和電解質(zhì)的概念，掌握叢礎是關鍵，題目較簡單.2012年倫敦奧運會開幕式焰火表演點亮了“倫敦碗”，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.可以用焰色反應來區(qū)別C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KC1D.焰色反應屬于化學變化參考答案:5.某元索R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是5.某元索R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是A.HR02參考答案：B.H3RO3C.H2RO4D.H2R4O7N+3HNH*2HIN2(g)與H2(g)在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3(g).下列說法正確的是N+3HNH*2HI1129E399nh:+h反應歷程I中破壞的均為極性鍵B.II、III、IV均為放熱過程C.IV中NH2與H2生成NH3D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是吸熱反應參考答案：B【考點】反應熱和焓變.【分析】A.I中破壞的是非極性鍵：三個過程均是能量降低，所以是放熱過程；VI中是NH2和H生成NH3；由圖可知反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應.【解答】解：A.I中破壞的介和出中的共價鍵是非極性鍵，故A錯誤：圖象屮II、III、IV三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的變化，所以是放熱過程，故B正確；圖象中VI的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反應，故C錯誤：由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，因此△H<0,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)AH<0,故D錯誤.故選B.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)己達平衡的是B.混合氣D.CB.混合氣D.C的物質(zhì)的量體的密度C.混合氣體的相對分子質(zhì)量參考答案：A略0.5molNa2SO4中所含的SO?-離子數(shù)為1B.6.02x1023 C.0.5D.3.01xlO23參考答案：D略“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）蛋白質(zhì)和脂肪B.蛋白質(zhì)和髙級烴C.淀粉和油脂 D.纖維素和油脂參考答案：B鹽酸與鋁粉反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是加入少量NaCl固體 B.鹽酸的用量增加一倍C.鹽酸的用量減半，濃度加倍D.向反應混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（ ）A.燒杯B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒參考答案：【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.【分析】配制溶液時，計算后稱量、溶解、冷卻、轉移、定容，結合需要的儀器來解答.【解答】解：在燒杯中溶解NaCl固體，需要玻璃棒溶解，冷卻后轉移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗為分離不溶性固體與液體的儀器，故選C.已知：么、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2〉X2>Y2,下列氧化還原反應不能發(fā)生的是A、2NaZ+W2==2NaW+Z2 B、2NaX+Z2===2NaZ+X2C、2NaY+W2==2NaW+Y2 D、2NaZ+X2===2NaX+Z2參考答案：D略下列離子檢驗的方法中正確的是（）向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中存在氯離子向某溶液中滴加氫氧化納溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液中存在銅離子向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中存在硫酸根離子向某溶液屮滴加稀硫酸生成無色氣體，說明該溶液屮存在碳酸根離子參考答案：略下列說法正確的是（ ）第IA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2金屬的還原性：Li>Na>K>Rb氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI參考答案:【考點】元素周期表的結構及其應用；元素周期律的作用；堿金屬的性質(zhì).【分析】A.第IA族金屬單質(zhì)熔沸點從上到下減小，密度增大，但Na的密度比K的大：金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O；金屬性越強，還原性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.【解答】解：A.第IA族金屬從上到下金屬鍵減弱，則單質(zhì)熔沸點減小，密度增人，但Na的密度比K的大，故A錯誤；金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O,金屬性越強，氧化物越復雜，故B錯誤：金屬性越強，還原性越強，則還原性為Li<Na<K<Rb,故C錯誤；非金屬性F>Cl>Br>I,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF〉HCI〉HBr〉HI，故D正確；故選D.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2C）2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是NaNa2O2的重A.CaCl2和MgCh、B.AI2（SO4）3C.A12（SO4）3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（10分）實驗室可以用下圖裝3進行CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）并測定其中鐵的含量的實驗（假設雜質(zhì)不參與反應）。請回答下列問題：(1＞該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。A.熱分解法 B.熱還原法C.電解法 D.濕法冶金(2＞實驗開始后，B中的現(xiàn)象是 ，A中反應的化學方程式是 ⑶寫出鋁和Fe2O3反應的化學方程式 演示實驗引發(fā)該反應的方法是 (4＞若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64g,則樣品屮鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (結果保留一位小數(shù))。參考答案：(10分)(1)B⑵有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2A1 2Fe+A12O3在鋁熱劑上放KC1O3,插上鎂條并將鎂條點燃62.2%略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉化關系完成下列各題:A的結構簡式為 ，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為 。(2>B的官能團名稱為 ，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式 A+B-C的化學方程式為 ，反應類型為 反應。下列說法正確的是 。上述有機物中只有C6HI2O6屬十糖類物質(zhì)物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物轉化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)參考答案：依化明，(DCH3CH2OHch2=ch2+h2oCH3CH2OH羧基 2CH3COOH+Na2CO3^2CH3COONa+CO2T+H2O農(nóng)H：SO4‘CH3COOH+CH3CH2OH' 2CH3COOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應〉⑷d分析：淀粉在催化劑存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH,A為CH3CH2OH,A與B反應生成的C具有果香味，A與B發(fā)生的反應為酯化反應，A經(jīng)連續(xù)氧化生成CH3COOH,B為CH3COOH,C的結構簡式為CH3COOCH2CH3O詳解：淀粉在催化劑存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH,A為CH3CH2OH,A與B反應生成的C具有果香味，A與B發(fā)生的反應為酯化反應，A經(jīng)連續(xù)氧化生成CHsCOOH,B為CH3COOH,C的結構簡式為CH3COOCH2CH3OA的結構簡式為CH3CH2OHo工業(yè)上用乙烯與h2o發(fā)生加成反應制備CH3CH2OH,值化劑反應的化學方程式為CH2=CH2+H2o'S^^5>CH3CH2OHOB的結構簡式為CH.COOH,B的官能團名稱為羧基。B與純堿溶液反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3->2CH3COONa+H2O+CO2t。（3） A與B發(fā)生酯化反應生成C，A+B->C的化學方程式為農(nóng)H:SO、CH3COOH+CH3CH2OH—CH3COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應（或取代反應）。4a項.淀粉和QHuOs分別屬于多掂和單楠.a項錯誤：b項.物質(zhì)ACH3CH2OH溶于水和镕化狀態(tài)者杯能導電.CH3CH2OH屬于非電解質(zhì).物質(zhì)BCH3COOH屬于電解質(zhì)，b項錯誤：C項物質(zhì)C為CH3COOCH2CH3Ji脂類物質(zhì)是S級脂肪酸的甘油酷.CH3COOCH2CH3*只有一個酯基.油脂欠物質(zhì)中有3個酯基，物質(zhì)C和油脂欠物質(zhì)纟i構不相j以且分子組成上不相茇若干個"CH/原子團物質(zhì)C和油肪炎物質(zhì)不互為同系物.C項錯誤：d項，淀粉在人體內(nèi)可水解成葡萄糖.所用催化劑為淀粉酶.淀粉購厲于蛋白質(zhì).d項正確;答案選d0某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味。它們之問的轉化關系如下圖所示：（1） A的結構式為 ，B中官能團的電子式為 ，D中官能團的名稱為 。（2） 反應①的反應類型是 ，反應③的化學方程式為 o （3） 反應②在Cu作催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示）。重復操作2^3次，灼熱的觀察到的現(xiàn)象TOC\o"1-5"\h\z是 O該反應的總化學方程式為 實驗裝置如下圖所水:實驗裝置如下圖所水:為 ②試管1中需要加入濃硫酸、B和D各2mL,正確的加入順序及操作是 o濃硫酸的作用是 o圖中X的化學式為 o分離出右試管所得產(chǎn)物的實驗操作是 。參考答案:HH（1）H-c=c-HQ：H羧基（2） 加成反應（只寫“加成”不給分）；CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br（3） 銅絲Itl黑色變紅色，