北京順義 高中化學(xué)必修二 元素周期表元素周期律練習(xí)無(wú)答案

.@:第4頁(yè)元素周期表元素周期律練習(xí)填空1、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑：，元素的金屬性：，元素的非金屬性：。2、同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑：，元素金屬性：元素的非金屬性：。3、元素周期表一共有：周期，其中短周期指的是：長(zhǎng)周期指的是：。在短周期中，原子半徑最大的是：?jiǎn)钨|(zhì)復(fù)原性最強(qiáng)的是：，非金屬性最強(qiáng)的是：。4、鹵素在周期表中位于：包含的元素有：其中單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是：。它們的氣態(tài)氫化物中，復(fù)原性最弱的是：最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是：。5、氧族元素包括：隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸：金屬性逐漸：H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性逐漸：復(fù)原性逐漸：6、氮族元素包括：隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸：金屬性逐漸：NH3、PH3、AsH3穩(wěn)定性逐漸：復(fù)原性逐漸：7、第三周期的元素包含：金屬性最強(qiáng)的是：；它們最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的是：它們最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是：最高價(jià)氧化物呈兩性的是：最高價(jià)氧化物水化物呈酸性，但是酸性最弱的是：。氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是：第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是：它們的離子半徑從大到小的順序是：8、兩性物質(zhì)〔1〕兩性氧化物的概念是。寫出Al2O3分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的離子方程式：、?！?〕兩性氫氧化物的概念是。寫出Al〔OH〕3分別跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的離子方程式：、。9、寫出NH3、N2、H2O、HF、Na2O2、NaOH、CaCl2、CaC2、C2H4、NH4Cl、Na2O、CO2的電子式：10、下表是元素周期表的一部分，答復(fù)所列有關(guān)問(wèn)題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑴⑵3⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼4⑽⑾⑿〔1〕寫出以下元素符號(hào)：⑴_(tái)_____⑹______⑺______⑾______〔2〕在這些元素中，最活潑的金屬元素是_________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是_________?！?〕在這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________，堿性最強(qiáng)的是_________，呈兩性氫氧化物的是_________，寫出三者之間互相反響的化學(xué)方程式__________________。〔4〕在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________?！?〕在⑶與⑷中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？在⑻與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？〔6〕單質(zhì)復(fù)原性最強(qiáng)的是：寫出該單質(zhì)與水反響的方程式：寫出〔8〕單質(zhì)與水反響的方程式：寫出實(shí)驗(yàn)室制〔1〕元素氫化物的化學(xué)方程式：11、aA2+、bB+、、cC3-、dD-具有一樣的電子層構(gòu)造，那么它們的原子序數(shù)大小關(guān)系是_______________________原子半徑大小關(guān)系是_______________________,離子半徑大小關(guān)系是____________________。12、與氖有一樣電子層構(gòu)造的簡(jiǎn)單離子分別是：它們的離子半徑從大到小的順序是：與氬有一樣電子層構(gòu)造的簡(jiǎn)單離子分別是：它們的離子半徑從大到小的順序是：13、元素的化合價(jià)分成最低價(jià)、最高價(jià)和中間價(jià)態(tài)，最高價(jià)只有：最低價(jià)只有：。中間價(jià)：，金屬的化合物價(jià)只有：金屬單質(zhì)只有：性〔填“氧化性〞或“復(fù)原性〞〕，鐵的化合價(jià)有：。從化合價(jià)的角度分析，F(xiàn)e3+只有：Fe2+的性質(zhì)：，非金屬的化合價(jià)既有，非金屬最高價(jià)等于：最低價(jià)等于：S的主要化合價(jià)有：，從化合價(jià)的角度分析，SO2的性質(zhì)是：，氯的主要化合價(jià)有：。從化合價(jià)的角度分析，Cl2的性質(zhì)是：O的主要化合價(jià)有：從化合價(jià)的角度分析，H2O2的性質(zhì)是：14、在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑是：復(fù)原劑是：氧化產(chǎn)物是：復(fù)原產(chǎn)物是：氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比：被氧化和被復(fù)原的硫原子的個(gè)數(shù)比為：。15、寫出電子數(shù)為10的微粒：16、寫出電子數(shù)為18的微粒：17、下表是元素周期表的一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題〔1〕.十個(gè)元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；元素⑨與元素①形成的化合物以鍵結(jié)合〔填極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵〕?！?〕.元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式，它們屬于化合物〔填共價(jià)化、離子〕?！?〕.⑦號(hào)元素氫化物的分子式是，⑨號(hào)元素氫化物的電子式是。⑦號(hào)元素氫化物和元素②反響的離子方程式：?！?〕.①、③和⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是＞＞?！?〕.②、③和④三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是：＜＜?！?〕⑤和氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為：〔7〕①和⑦離子半徑比較，離子半徑大的為：?！?〕⑧單質(zhì)和水反響的離子方程式為：〔9〕⑧和⑨氫化物穩(wěn)定的是：復(fù)原性強(qiáng)的是：18、用元素符號(hào)或化學(xué)式填空OEANBCDFGHIJKML答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕：畫出A、B、C、D、H、I、J、K、L的原子構(gòu)造示意圖：〔2〕寫出D的單質(zhì)和氫氧鈉溶液反響的化學(xué)方程式：〔3〕寫出I單質(zhì)和水反響的離子方程式〔4〕指出M在周期表中的位置:〔5〕寫出C和水反響的化學(xué)方程式:〔6〕寫出D的氧化物和氫氧化鈉溶液反響的離子方程式:〔7〕寫出A單質(zhì)和H2反響的方程式:〔8〕C的單質(zhì)和N的單質(zhì)加熱的反響方程式為：其產(chǎn)物和水反響的方程式為：〔9〕O的單質(zhì)和N的單質(zhì)加熱的反響方程式為：其產(chǎn)物和水反響的方程式為：〔10〕A的氫化物和A的最高價(jià)氧化物反響的化學(xué)方程式為：19、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其構(gòu)造特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)〔單位電荷〕01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：〔1〕a微粒構(gòu)造示意圖〔2〕b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為>〔用化學(xué)式表示〕，b和e離子的氧化性較強(qiáng)的為：?！?〕d溶于水的電離方程式〔4〕g微粒的電子式〔5〕c微粒是，f微粒是〔用化學(xué)式表示〕〔6〕寫出f離子的電子式：20、下表列出了部分常見(jiàn)含有10電子和18電子的粒子，答復(fù)以下問(wèn)題。10電子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、OH-18電子粒子H2S、HCl、H2O2、K+、Cl-、C2H6……〔1