吉林省德惠市第三中學(xué)2017-2018學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)第一次月考考試試卷（解析版）

.@:吉林省德惠市第三中學(xué)2019-2019學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)第一次月考考試試卷一、單項(xiàng)選擇題1.以下過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是〔

〕A.

剪紙花

B.

冰雪雕刻

C.

江邊霧凇

D.

燃放鞭炮2.以下物質(zhì)中由原子構(gòu)成的是〔

〕A.

汞

B.

水

C.

氯化鈉

D.

氫氣3.今年我國(guó)要求“公共場(chǎng)所全面禁煙〞、非吸煙者往往會(huì)因別人吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椤病矨.

分子之間有間隔

B.

分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.

分子的體積很小

D.

分子的質(zhì)量很小4.以下實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

塞進(jìn)橡皮塞

B.

稱(chēng)量氫氧化鈉

C.

稀釋濃硫酸

D.

測(cè)定溶液的pH5.以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是〔

〕A.

空氣

B.

蒸餾水

C.

生鐵

D.

大理石6.硝酸銨可發(fā)生如下反響：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，那么X的化學(xué)式為〔〕A.

H2

B.

H2O

C.

H2O2

D.

HNO37.以下有關(guān)物質(zhì)的用處，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕A.用食鹽做調(diào)味劑

B.服用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多

C.熱的純堿溶液能去污

D.用碳酸氫鈉做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分8.以下各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是〔〕A.

NaClBaCl2Na2CO3

B.

KNO3HClCaCl2

C.

H2SO4FeCl3NaNO3

D.

NaOHHNO3NH4NO39.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中最常用的思維方法，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

溶液具有均一穩(wěn)定的特征，所以均一穩(wěn)定的液體都是溶液

B.

離子都帶有電荷，所以帶電荷的粒子一定是離子

C.

單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純潔物一定是單質(zhì)

D.

復(fù)分解反響中有沉淀或水或氣體生成，所以生成其一的反響一定是復(fù)分解反響10.以下實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是〔

〕A.

制取少量的氫氧化銅：將Ba〔OH〕2溶液和CuSO4溶液混合后過(guò)濾

B.

除去N2中混有的水蒸氣和CO2：將氣體依次通過(guò)濃硫酸、石灰水

C.

鑒別NaOH和NaCl：取等量樣品，分別溶于適量水中，測(cè)溫度變化

D.

檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì)：取樣，滴加適量的氫氧化鈣溶液后，過(guò)濾，向?yàn)V液中再滴加酚酞溶液二、綜合題11.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕地殼中含量最多的非金屬元素________；〔2〕兩個(gè)鐵離子________；〔3〕常用于改進(jìn)酸性土壤的堿________。12.以下圖是前20號(hào)常見(jiàn)元素和粒子的相關(guān)信息，請(qǐng)完成以下內(nèi)容。

〔1〕圖中涉及到的元素種類(lèi)有________種；X=________；〔2〕請(qǐng)寫(xiě)出C粒子的符號(hào)________；鈣元素處于第________周期；〔3〕A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B，C，D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似________〔填序號(hào)〕。13.從微觀(guān)粒子的角度答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕石墨和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異較大，原因是________〔2〕H2O和H2O2組成元素的種類(lèi)一樣，但化學(xué)性質(zhì)不同，原因是________；〔3〕NaOH和Ca〔OH〕2溶液的化學(xué)性質(zhì)不完全一樣，原因是________不同〔4〕稀硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的________。14.分析甲乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)，答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕觀(guān)察圖像，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是________〔2〕欲使30℃甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，除可采用升高溫度的方法外，還可采用的方法________〔3〕在20℃時(shí)，將25克甲放入100克水中，充分?jǐn)嚢韬?，從溶液是否飽和的角度看，所得溶液?0℃是________溶液，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______〔4〕甲中混有少量乙，提純甲的方法________15.有Na2CO3.、BaCl2、HCl三種無(wú)色溶液能將它們一次性鑒別出來(lái)可選用的指示劑________，可選用的酸是________。取樣，兩兩混合，鑒別出碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是________。三、填空題16.結(jié)合驗(yàn)證鐵、銅、銀活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕將銅絲和鐵絲分別放入一樣的濃度的稀H2SO4中，根據(jù)________現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；〔2〕利用以下各組試劑，能驗(yàn)證Cu、Fe、Ag活動(dòng)性順序的是__________。A.

Ag、Fe、CuSO4溶液

B.

Cu、Ag、FeSO4溶液

C.

FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu四、實(shí)驗(yàn)題17.根據(jù)以下裝置和儀器的示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題。

〔1〕圖中儀器A的名稱(chēng)________；〔2〕寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式________，要制取8.8gCO2需要________g含碳酸鈣80％的大理石；假設(shè)要制取并搜集較多的CO2，應(yīng)選擇的儀器有F、C、________〔填序號(hào)〕；〔3〕上述裝置，還可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，反響后要過(guò)濾別離出二氧化錳，除了燒杯，玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器名稱(chēng)是________。18.某同學(xué)按照課本做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〞實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除〞實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。〔1〕操作③中玻璃棒的作用是________；〔2〕某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是________〔填序號(hào)〕。

A．粗鹽倒入水中立即過(guò)濾

B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出

C.提純后所得精鹽尚未完全枯燥

實(shí)驗(yàn)二：用符合題意方法提純得到的精鹽配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鈉溶液。

?在量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作都符合題意，那么他的不符合題意操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)________〔選填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞〕。

?某同學(xué)想將配制的200g40％的氯化鈉溶液稀釋成20％的氯化鈉溶液需加水________g〔3〕提純后得到的“精鹽〞中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2,小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)

步驟①反響的化學(xué)方程式________

?步驟②中得到的白色沉淀是________〔填化學(xué)式〕

?步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的________〔填序號(hào)〕

①CaCl2

②MgCl2③NaOH④Na2CO3〔4〕蒸發(fā)結(jié)晶前參加“過(guò)量的稀鹽酸〞不能使氯化鈉不純，原因是________五、科學(xué)探究題19.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)展了驗(yàn)證和總結(jié)，如下圖“____〞表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀(guān)察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈________性。乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸參加到甲同學(xué)所得溶液中，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有________〔2〕丙同學(xué)將碳酸鈉溶液參加氫氧化鈣溶液中，充分反響后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀，那么上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是________〔酸堿指示劑除外〕，可能含有的溶質(zhì)是________，為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可參加試劑________。答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【解析】【解答】A、剪紙花的過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；A不符合題意

B、冰雪雕刻的過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B不符合題意

C、江邊霧凇的過(guò)程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C不符合題意

D、燃放鞭炮的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化。D符合題意

故答案為：D

【分析】化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別在于有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，假設(shè)有是化學(xué)變化，假設(shè)沒(méi)有是物理變化2.【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性【解析】【解答】A、汞是由大量汞原子構(gòu)成的，Ａ符合題意；

B、水是由大量的分子構(gòu)成的，Ｂ不符合題意；

C、氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成，Ｃ不符合題意；

D、氫氣由大量的氫氣分子構(gòu)成的，Ｄ不符合題意。

故答案為：A

【分析】一般情況下，金屬、固態(tài)非金屬、稀有稀有氣體都是由原子構(gòu)成的，由氣態(tài)非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物是由分子構(gòu)成的，由金屬元素和氣態(tài)非金屬共同組成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。3.【答案】B【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性【解析】【解答】由于煙草在燃燒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生如CO、尼古丁、焦油等對(duì)人體有害的物質(zhì)，構(gòu)成這些有害物質(zhì)的微粒會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)，從而造成別人被動(dòng)吸煙，也就是常說(shuō)的“二手煙〞．因此在公共場(chǎng)所應(yīng)制止吸煙，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確．

應(yīng)選：B．

【分析】根據(jù)微粒的根本特征進(jìn)展分析：分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔．4.【答案】C【考點(diǎn)】稱(chēng)量器-托盤(pán)天平，濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)瑑x器的裝配或連接，溶液的酸堿度測(cè)定【解析】【解答】A、把橡皮塞漸漸轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破試管，Ａ不符合題意；

B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，Ｂ不符合題意；

C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，Ｃ符合題意；

D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，符合題意的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在枯燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照來(lái)確定pH.不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，Ｄ不符合題意。

故答案為：C

【分析】Ａ根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器連接的方法解答

Ｂ根據(jù)托盤(pán)天平稱(chēng)量具有腐蝕性物質(zhì)的方法解答

Ｃ根據(jù)濃硫酸的稀釋方法為水中加酸解答

Ｄ根據(jù)用pＨ試紙測(cè)定溶液酸堿度的方法解答5.【答案】B【考點(diǎn)】純潔物和混合物的判別【解析】【解答】A、空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，Ａ不符合題意；

B、蒸餾水是由一種物質(zhì)組成，屬于純潔物，Ｂ符合題意；

C、生鐵中含有鐵和碳，屬于混合物，Ｃ不符合題意；

D、大理石主要成分是碳酸鈣，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物，Ｄ不符合題意。

故答案為：B

【分析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純潔物，有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，據(jù)此分析解答6.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反響前：氮原子為4個(gè)，氫原子為8個(gè)，氧原子為6個(gè)；反響后：氮原子為4個(gè)，氧原子為2個(gè)，那么4X中含有氫原子為8個(gè)，氧原子為4個(gè)，故X的化學(xué)式H2O

故答案為：Ｂ【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)相等解答7.【答案】B【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用【解析】【解答】A、食鹽有咸味，可用作調(diào)味劑，Ａ不符合題意；

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過(guò)多，Ｂ符合題意；

C、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的消費(fèi)等，熱的純堿溶液能去污，Ｃ不符合題意；

D、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，Ｄ不符合題意。

故答案為：B

【分析】Ａ根據(jù)氯化鈉的用處解答

Ｂ根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性分析解答

Ｃ格局純堿和油脂在加熱情況下能反響解答

Ｄ根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體解答8.【答案】B【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題【解析】【解答】A、BaCl2和Na2CO3反響生成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、三者之間不反響，能大量共存，且不存在有色離子，應(yīng)選項(xiàng)正確．

C、三者之間不反響，但FeCl3溶于水呈棕黃色，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、NaOH與HNO3反響生成硝酸鈉和水，NaOH與NH4NO3反響生成硝酸鈉、氨氣和水，不能大量共存，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

應(yīng)選：B．

【分析】根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知，假設(shè)物質(zhì)之間互相交換成分不能生成水、氣體、沉淀，那么可以在溶液中大量共存；此題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．9.【答案】C【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，復(fù)分解反響及其應(yīng)用，單質(zhì)和化合物的判別，分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【解答】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比方水，Ａ不符合題意；

B、帶有電荷的粒子不一定是離子，比方電子、質(zhì)子等，Ｂ不符合題意；

C、單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純潔物一定是單質(zhì)，Ｃ符合題意；

D、生成水的反響不一定是復(fù)分解反響，比方過(guò)氧化氫分解，Ｄ不符合題意。

故答案為：C

【分析】Ａ根據(jù)溶液的特征解答

Ｂ根據(jù)質(zhì)子和電子都帶電解答

Ｃ根據(jù)單質(zhì)的概念解答

Ｄ兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響是復(fù)分解反響10.【答案】C【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【解析】【解答】A、Ba〔OH〕2溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生復(fù)分解反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，Ａ不符合題意；

B、除去N2中混有的水蒸氣和CO2：將氣體依次通過(guò)氫氧化鈉、濃硫酸，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，Ｂ不符合題意；

C、鑒別NaOH和NaCl：取等量樣品，分別溶于適量水中，氫氧化鈉溶于水放出熱量，氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，故測(cè)溫度變化鑒別，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，Ｃ符合題意；

D、氫氧化鈉和氫氧化鈣均為堿，都能使酚酞變紅，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，Ｄ不符合題意。

故答案為：C

【分析】Ａ根據(jù)氫氧化鋇和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鋇解答

Ｂ氣體的除雜應(yīng)先除雜在枯燥

Ｃ根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱，氯化鈉溶解溫度不變解答

Ｄ根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水解答二、綜合題11.【答案】〔1〕O

〔2〕2Fe3+

〔3〕Ca〔OH〕2【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用處，地殼中元素的分布與含量，化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義【解析】【解答】〔1〕地殼當(dāng)中含量最多的非金屬元素是氧元素，其元素符號(hào)為O；〔2〕由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,故兩個(gè)鐵離子可表示為：2Fe3+；〔3〕氫氧化鈣具有堿性,屬于堿,可用于改進(jìn)酸性土壤,其化學(xué)式為：Ca〔OH〕2。

故答案為：〔１〕O〔２〕2Fe3+〔３〕Ca〔OH〕2【分析】〔１〕根據(jù)地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素解答

〔２〕鐵離子帶三個(gè)單位正電荷，并且數(shù)字在前符號(hào)在后，寫(xiě)在元素符號(hào)的右上角，在離子符號(hào)前加數(shù)字表示個(gè)數(shù)

〔３〕根據(jù)改進(jìn)酸性土壤的堿是氫氧化鈣解答12.【答案】〔1〕四；8

〔2〕Cl-；四

〔3〕B【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成，核外電子在化學(xué)反響中的作用，原子構(gòu)造示意圖與離子構(gòu)造示意圖，元素的概念【解析】【解答】〔1〕質(zhì)子數(shù)不同元素的種類(lèi)也不同，圖中涉及到的元素種類(lèi)有四種；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，那么x=8；〔2〕C為17號(hào)元素氯元素，最外層電子數(shù)為1，容易失去形成陰離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，表示為：Cl-，鈣元素為20號(hào)元素，核外由四個(gè)電子層，根據(jù)周期數(shù)=電子層數(shù)，可知該元素處于第四周期；〔3〕根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)一樣的元素化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子與B粒子的最外層電子數(shù)一樣，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

故答案為：〔１〕四；8〔２〕Cl-；四〔３〕B【分析】〔１〕根據(jù)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)解答

〔２〕根據(jù)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法解答，鈣元素核外有四個(gè)電子層，因此處于第四周期

〔３〕根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)解答13.【答案】〔1〕原子排列方式不同

〔2〕分子構(gòu)成不同

〔3〕金屬離子不同

〔4〕稀硫酸【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究，堿的化學(xué)性質(zhì)，碳元素組成的單質(zhì)【解析】【解答】〔1〕石墨與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異較大，原因是原子排列方式不同；〔2〕H2O與H2O2的組成元素種類(lèi)一樣，但化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；〔3〕NaOH和Ca〔OH〕2溶液的化學(xué)性質(zhì)不完全一樣，原因是金屬離子不同不同；〔4〕稀硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)除雜原那么，不能引入新的雜質(zhì)，除去K2SO4中的KOH只能用其中的稀硫酸。

故答案為：〔１〕原子排列方式不同〔２〕分子構(gòu)成不同〔３〕金屬離子不同〔４〕稀硫酸【分析】〔１〕根據(jù)碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異很大原因是碳原子的排列方式不同解答

〔２〕根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)造決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的分子不同，化學(xué)性質(zhì)就不同

〔３〕根據(jù)堿的陽(yáng)離子不同，化學(xué)性質(zhì)有差異解答

〔４〕根據(jù)除雜原那么，除雜不能引新解答14.【答案】〔1〕乙

〔2〕加溶劑

〔3〕不飽和；20%

〔4〕降溫結(jié)晶【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)變的方法，固體溶解度曲線(xiàn)及其作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【解析】【解答】〔1〕觀(guān)察圖像，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是乙；〔2〕甲的溶解度所溫度的升高而增大，欲使30℃甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，除可采用升高溫度的方法外，還可采用的方法是加溶劑；〔3〕在20℃時(shí)，甲的溶解度為30g，將25g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑥娜芤菏欠耧柡偷慕嵌瓤?，所得溶液?0℃是不飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%；〔4〕假設(shè)甲中混有少量乙，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法就可以提純甲，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大。

故答案為：〔１〕乙〔２〕加溶劑〔３〕不飽和；20%〔４〕降溫結(jié)晶【分析】〔１〕根據(jù)溶解度曲線(xiàn)圖解答

〔２〕根據(jù)甲的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此可采用蒸發(fā)溶劑的方法解答

〔３〕20℃時(shí)，甲的溶解度為３０克，因此形成的溶液是不飽和溶液，

〔４〕根據(jù)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析解答15.【答案】紫色石蕊溶液；稀硫酸；與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別，酸堿指示劑的使用【解析】【解答】〔1〕因?yàn)辂}酸呈酸性、Na2CO3溶液呈堿性、BaCl2溶液呈中性，因此鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液與紫色石蕊試液混合時(shí)，溶液顏色依次變化為紅色、紫色、藍(lán)色；因?yàn)辂}酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液與稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸鋇沉淀、Na2CO3放出二氧化碳?xì)怏w、鹽酸不發(fā)生反響而無(wú)明顯現(xiàn)象；因此與稀硫酸混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為無(wú)明顯現(xiàn)象、出現(xiàn)白色沉淀、放出氣體；〔2〕鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三種溶液兩兩互相混合時(shí)，第一組產(chǎn)生沉淀，是碳酸鈉能與氯化鋇溶液形成白色沉淀；第二組產(chǎn)生氣體是Na2CO3溶液能與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；第三組無(wú)明顯現(xiàn)象是氯化鋇和鹽酸的混合，因此第一組的兩溶液和第三組兩溶液中共同的物質(zhì)是氯化鋇，故取樣，兩兩混合，鑒別出碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。

故答案為：紫色石蕊溶液；稀硫酸；與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀【分析】根據(jù)紫色石蕊與酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色解答；根據(jù)常見(jiàn)的酸有硫酸和鹽酸，稀鹽酸只與碳酸鈉反響，稀硫酸既可以與碳酸鈉反響產(chǎn)生氣體，與氯化鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀解答；根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反響有氣泡產(chǎn)生，與氯化鋇反響有白色沉淀產(chǎn)生三、填空題16.【答案】〔1〕鐵絲外表有氣泡，銅絲外表無(wú)氣泡

〔2〕A,C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】〔1〕將銅絲和鐵絲分別放入一樣的濃度的稀H2SO4中，根據(jù)鐵絲外表有氣泡，而銅絲外表沒(méi)有現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；

〔2〕A、鐵能和硫酸銅反響，證明鐵比銅強(qiáng)，銀和硫酸銅不反響，證明銅比銀強(qiáng)，Ａ符合題意；

B、銀和銅都不能和硫酸亞鐵反響，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅、銀，無(wú)法證明銅、銀的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，Ｂ不符合題意；

C、銅和硫酸亞鐵不能反響說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅和硝酸銀都能反響，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀，C符合題意

故答案為：〔1〕鐵絲外表有氣泡，銅絲外表無(wú)氣泡〔2〕AC

【分析】〔1〕根據(jù)鐵和稀硫酸反響有氣泡產(chǎn)生，銅和稀硫酸不反響解答

〔2〕檢驗(yàn)三種金屬的活動(dòng)性，可以去中間金屬的鹽溶液和其他兩種金屬反響看現(xiàn)象，另一種方法是取兩邊的金屬的鹽溶液和中間金屬的單質(zhì)作反響看現(xiàn)象解答四、實(shí)驗(yàn)題17.【答案】〔1〕錐形瓶

〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；25；AHJ

〔3〕漏斗【考點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用，常用氣體的發(fā)生裝置和搜集裝置與選取方法，二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算【解析】【解答】〔1〕儀器A是錐形瓶；〔2〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反響物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；該反響不需加熱，要制取較多的氣體，那么發(fā)生裝置可選較大的發(fā)生容器錐形瓶，因?yàn)轭}目中給出了長(zhǎng)頸漏斗，說(shuō)明用雙孔塞，搜集氣體需要集氣瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法搜集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法搜集，需要用J直導(dǎo)管，故要制取并搜集較多的CO2，應(yīng)選擇的儀器有F、C、A、H、J；設(shè)生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，那么CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g

x=25g；〔3〕欲別離反響后混合物中的MnO2，因是別離液體和不溶于水的固體，所以要用過(guò)濾的方法，過(guò)濾中要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；因此還缺少漏斗。

故答案為：〔1〕錐形瓶〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；25；AHJ〔3〕漏斗

【分析】〔1〕根據(jù)常用儀器名稱(chēng)和用處解答

〔2〕根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳解答，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式可得碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和水溶性確定搜集裝置

〔3〕根據(jù)過(guò)濾所需的儀器解答18.【答案】〔1〕攪拌加快溶解速率

〔2〕AB；偏??；200

〔3〕MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕2+2NaCl；CaCO3；④

〔4〕濃鹽酸有揮發(fā)性【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)一〔1〕操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解；〔2〕粗鹽倒入水中立即過(guò)濾，有沒(méi)溶解的氯化鈉被過(guò)濾掉了，所以所得精鹽少了；蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全枯燥，只能導(dǎo)致質(zhì)量增多，

故答案為：AB；實(shí)驗(yàn)二：?量取水時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；?某同學(xué)想將配制的200g40％的氯化鈉溶液稀釋成20％的氯化鈉溶液需加水xg，那么根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：200g×40％=〔200+x〕×20％，解得x=200g；〔3〕①步驟①是氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂白色沉淀和