蘇教 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的判據(jù)

判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)

編輯ppt①放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)哪一個(gè)更容易自發(fā)進(jìn)行？為什么？判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)

自然界的許多自發(fā)過(guò)程，無(wú)論是物理過(guò)程還是化學(xué)過(guò)程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向[你來(lái)說(shuō)]根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)回答放熱反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)后體系的總能量降低。見(jiàn)必修2-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)編輯ppt則可以根據(jù)焓變△H來(lái)判斷某些化學(xué)反應(yīng)的方向:絕大多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行②化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,吸收或放出的熱量用什么物理量來(lái)表示?符號(hào)如何?一、反應(yīng)的焓變焓變：在恒溫恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變?chǔ)ΔH<0，放熱反應(yīng)能量降低ΔH>0，吸熱反應(yīng)能量升高見(jiàn)本教材第一單元編輯ppt[問(wèn)題探究]是不是吸熱過(guò)程就不能自發(fā)進(jìn)行?給出個(gè)例子,化學(xué)過(guò)程或物理過(guò)程[交流討論]根據(jù)你已有的知識(shí),給出幾個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)(△H＜0)①鎂條的燃燒Mg+O2==2MgO②鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③生石灰CaO與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2點(diǎn)燃[你知我知大家知]一個(gè)很簡(jiǎn)單的自然現(xiàn)象就否定了這一點(diǎn):冰水水蒸氣是吸熱過(guò)程,卻能在常溫下自發(fā)進(jìn)行。編輯ppt[探究]冰水水蒸氣是吸熱反應(yīng),為什么在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行?冰水水蒸氣微粒的無(wú)規(guī)則排列程度增大體系的混亂度增大水分子由有規(guī)則排列氣體自由擴(kuò)散編輯pptNH4NO3(s)==NH4+(aq)+NO3-(aq)NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)晶體中有序排列溶液中無(wú)序分散規(guī)則的晶體自由擴(kuò)散的氣體有序變無(wú)序體系的混亂度增大[教材實(shí)驗(yàn)]NH4Cl晶體+消石灰現(xiàn)象:＿＿＿＿＿結(jié)論:＿＿＿＿＿＿＿＿[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]

蒸餾水NH4NO4晶體現(xiàn)象:＿＿＿結(jié)論:＿＿＿＿＿[進(jìn)一步探究]動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀(guān)察現(xiàn)象,并加以分析編輯ppt[不難得出]:上面這三個(gè)吸熱過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行的原因都是:體系的混亂度增大。判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)二大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)趨向于使體系的混亂度增大的傾向熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量S

構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵越大編輯ppt二、反應(yīng)的熵變熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化ΔSΔS>0體系的混亂度增大ΔS<0體系的混亂度減小則可以根據(jù)熵變△S來(lái)判斷某些反應(yīng)的反應(yīng)方向:ΔS>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行綜上所述,體系能量降低和混亂度增大都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。編輯ppt[問(wèn)題探究]根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變與反應(yīng)方向①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)②2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)③2Na(s)+2H2O(l)==2NaOH(aq)+H2(g)④2NaOH(aq)+H2(g)=2Na(s)+2H2O(l)高溫點(diǎn)燃△H＞0△S＞0高溫自發(fā)△H＜0△S＜0常溫自發(fā)△H＜0△S＞0一定自發(fā)△H＞0△S＜0一定不能自發(fā)[結(jié)論]不能單一地從焓變或熵變一方面來(lái)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,某些吸熱反應(yīng)和熵減反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。編輯ppt恒T恒PΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的溫度有關(guān)一般：ΔH<0,ΔS<0時(shí)，較低溫度下有利自發(fā)進(jìn)行ΔH>0,ΔS>0時(shí)，較高溫度下有利自發(fā)進(jìn)行[分析歸納]要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S編輯ppt[你會(huì)了嗎?]教材P42[交流與討論]:根據(jù)所給信息,判斷反應(yīng)的方向性。(學(xué)生分析)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)