第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件

第一節(jié)構成物質的基本微粒

第三章物質構成的奧秘

第一節(jié)構成物質的基本微粒

第三章物質構成的奧1物質是由什么構成的呢？物質是由什么構成的呢？2一、微粒的性質實驗一：提示：無色酚酞遇堿變紅一、微粒的性質實驗一：提示：無色酚酞遇堿變紅32.構成物質的微粒極小，肉眼是看不見的。結論1.微?？傇诓煌５刈鰺o規(guī)則運動2.構成物質的微粒極小，肉眼是看不見的。結論1.微粒總在不停43.微粒之間存在間隙實驗二：3.微粒之間存在間隙實驗二：5思考：哪一支注射器內的物質容易被壓縮？4.氣體微粒的間隙大于液體微粒的間隙實驗三：思考：哪一支注射器內的物質容易被壓縮？4.氣體微粒的間隙大于6固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質狀態(tài)的變化微觀三維模擬動畫固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質狀7

在固體、液體中，微粒之間的間隙比較小，在氣體物質中，微粒之間的間隙比較大。因此，氣體較容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮。下圖如示，一定壓強下，氣體受熱后的變化在固體、液體中，微粒之間的間隙比較小，在氣體物質81.物質都是由極其細小的、肉眼看不見的微粒構成的。2.微粒總在不停地做無規(guī)則的運動；溫度越高運動速度越快。3.構成物質的微粒間存在一定的間隙固體間隙<液體間隙<氣體間隙知識梳理1.物質都是由極其細小的、肉眼看不見的微粒構成的。知識梳理91.為什么用打氣筒可以將空氣打進自行車的輪胎?2.為什么濕衣服在太陽底下干的更快？3.為什么水燒開后能頂開壺蓋?因為氣體分子間隙大,易壓縮因為太陽底下溫度高,分子運動快因為水從液體變成氣體,分子間隙變大,體積膨脹1.為什么用打氣筒可以將空氣打進自行車的輪胎?2.為什么濕衣105.為什么裝氧氣的鋼瓶要承受很大的壓力?6.為什么水泥路面中要嵌玻璃條或木條或留一條縫?4.為什么空氣是均勻的?因為分子不斷運動,使空氣變的均勻因為分子不斷運動,撞擊鋼瓶壁防止因溫度變化,分子間隙發(fā)生變化,使路面熱脹冷縮而變形5.為什么裝氧氣的鋼瓶要承受很大的壓力?6.為什么水泥路面117.發(fā)生物理變化時,構成物質的微粒本身沒有改變;但發(fā)生化學變化時,原來物質的微粒變成其他物質的微粒了8.物質發(fā)生“三態(tài)”變化時,構成物質的微粒本身沒有改變,只是微粒之間的空隙發(fā)生了改變7.發(fā)生物理變化時,構成物質的微粒本身沒有改變;但發(fā)生化學變12構成物質的基本粒子有分子、原子和離子構成物質的基本粒子有分子、原子和離子13二、分子阿佛加德羅（意大利）提出了分子學說。分子是構成物質的一種微粒。氧氣、水等大多數物質是由分子構成，而且它們的分子不同，導致性質不同。二、分子阿佛加德羅（意大利）分子是構成物質的一種微粒。氧氣、14（一）定義由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒（一）定義由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒15每個水分子約為3×10-26kg，計算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的個數為多少？答案：1.7×1021

個

分子有一定的質量和體積，但分子很小，

肉眼看不見，不能用天平來稱量。分子總在不斷運動，分子間有一定間隔。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。每個水分子約為3×10-26kg，計算一下一滴水（1/20g16（二）分子的性質1.分子的質量和體積都很小2.分子在不停地運動3.分子間有間隙4.同種分子性質相同，不同種分子性質不同。“小東西”（二）分子的性質1.分子的質量和體積都很小“小東西”17三、原子（一）定義：原子是化學變化中的最小微粒三、原子（一）定義：原子是化學變化中的最小微粒18原子學說創(chuàng)始人－道爾頓原子學說創(chuàng)始人－道爾頓19通過移動硅原子構成的文字原子操縱技術通過移動硅原子構成的文字原子操縱技術20（二）性質1.原子很小

2.原子不斷地運動3.原子間有間隙（二）性質1.原子很小21分子與原子的比較分

子原

子相同點質量、體積都非常小，不停地運動，有間隙。同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不相同。不同點分子是保持物質化學性質的一種微粒。在化學反應中，分子可以分為原子，原子再重新組合成新物質的分子。原子是化學變化中的最小微粒。在化學反應中，原子不可再分，不能變成其它原子。相互關系分子是由原子構成的，分子可以分為構成它的原子。分子與原子的比較分子原子相質量、體積都非常小，不停22在化學變化中，分子可以

再分，而原子不可以再分。原子→分子→物質分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可以

再分，而原子不可以再分。原子→分子→23①金屬（銅、鐵等）②稀有氣體（氦氣、氬氣等）③部分固態(tài)非金屬由原子直接構成的物質（金剛石、石墨、磷等）①金屬（銅、鐵等）③部分固態(tài)非金屬由24水分子分解示意圖OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子氫分子聚集成氫氣氧分子聚集成氧氣該示意圖再次表明：在化學變化中，分子可以分，而原子不能再分，只能重新組合。水分子分解示意圖OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子氫25化學變化的實質舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子

化學變化中，分子是可分的，原子不可分。小結化學變化的實質舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子26問題討論原子再可分嗎？想一想問題討論原子再可分嗎？想一想27（三）原子的構成（湯姆生發(fā)現電子）（三）原子的構成（湯姆生發(fā)現電子）28第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件29質子中子電子質子中子電子30原子核核外電子原子質子中子原子核核外電子原子質子中子31構成原子的粒子的電性和質量一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。你發(fā)現了什么問題討論想一想構成原子的粒子的電性和質量一個質子和一個電子所帶的電量相等，32幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817質子數=核外電子數=核電荷數不是所有的原子都含有中子。（氫無中子）質子數不一定等于中子數。不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。從下表中你能總結出什么規(guī)律?幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳66633結論：

①原子一定由質子和電子構成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子）②質子數不一定等于中子數③核電荷數＝質子數＝核外電子數④質子與核外電子電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。結論：①原子一定由質子和電子構成（不一定有②質子數不一定等34原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。電子繞核運動原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。電子35課堂練習1、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

課堂練習1、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別362.原子是（）不可分割的實心球體可以構成分子，也可以直接構成物質是構成物質的最小微粒是電中性的微粒，其中組成的各部分均不顯電性B2.原子是（）B37（四）原子的質量1.原子有一定的質量，主要集中在原子核原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？（四）原子的質量1.原子有一定的質量，主要集中在原子核38相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。二、相對原子質量注意點：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。相對原子質量的單位是“1”。相對原子質量大的其原子的實際質量也大?！舴朅r◆表達式相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的39第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件40相對原子質量=質子數+中子數為什么不考慮電子數呢？相對原子質量=質子數+中子數為什么不考慮電子數呢？41

如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為相對原子質量。XAZ——元素符號相對原子質量

—

核電荷數——（核內質子數）（補充）相對原子質量：如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中42一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子（1個質子帶1個單位正電荷）（不帶電）（1個電子帶1個單位負電荷）核電荷數=質子數=核外電子數課堂小結二、相對原子質量相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量＝質子數＋中子數整個原子對外不顯電性一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子（1個質子帶1個單43例3.關于相對原子質量的敘述正確的是（）A.相對原子質量等于原子質量B.相對原子質量以克為單位相對原子質量以碳12原子質量的1/12

作為基準D.相對原子質量是一個比值CD例3.關于相對原子質量的敘述正確的是（443.相對分子質量（Mr）已知：H：1、O：16、C：12那么，CO2、H2O的相對分子質量是多少呢？3.相對分子質量（Mr）已知：H：1、O：16、C：1245

1.下列敘述錯誤的是（）Ａ.任何原子都是由質子、中子、電子三種粒子構成的Ｂ.原子核內的質子數和中子數不一定相等Ｃ.原子核比原子小得多，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動Ｄ.跟質子、中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上一、選擇題A1.下列敘述錯誤的是（）一、選擇題A462.1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15S）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為運用該技術不能觀測到的是（）氧分子的不規(guī)則運動氧原子結合成氧分子的過程氧分子分解成氧原子的過程氧原子內部的質子、中子、電子的運動D2.1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒473.科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量推斷古城年代。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14。下列關于碳14原子的說法中，錯誤的是（）中子數為6B.質子數為6C.電子數為6D.質子數和中子數之和為14

A3.科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量推斷古城年代。碳484.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115。銦原子的質子數為（）

A.115B.49C.66D.1645.相對原子質量是（）A.原子質量B.原子質量的簡稱C.原子數量D.原子質量與一種碳原子質量的1/12的比值BD4.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，496.原子是由居于原子______的帶___電的_______和核外帶___電的______構成的。由于原子核所帶電量和核外電子電量______，但電性_______，因此原子______電性。7.在原子中，____在原子核外不停地運動，_____和_____是決定原子質量的粒子。

二、填空題中心正負電子原子核相等相反不顯電子質子中子6.原子是由居于原子______的帶___電的____508.下列粒子中帶正電荷的是___（填序號）①電子②質子③中子④原子核⑤原子⑥分子9.把分子、原子、質子、電子分別填入下列有關空格中：氧化汞__是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在加熱條件下，氧化汞___分裂成氧__和汞___，汞___直接構成金屬汞，而兩個氧___構成一個氧___，許多氧___構成氧氣。氧原子核內有８個帶１個單位正電荷的____，核外有８個_____做高速運動。②④分子分子原子原子原子原子分子分子質子電子8.下列粒子中帶正電荷的是___（填序號）9.51四、離子四、離子52（一）核外電子排布規(guī)律：2.離核越遠，能量越高3.每層最多可排2n2個電子4.最外層不超過8個電子1.核外電子是分層排布的（一）核外電子排布規(guī)律：2.離核越遠，能量越高3.每層最多可53第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件54質子數電子層該層電子數原子結構示意圖+16286S質子數電子層該層電子數原子結構示意圖+16286S55第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件56元素金屬元素原子：少于4個電子非金屬元素原子：多于4個電子

稀有氣體元素原子：8個（He為2個）穩(wěn)定結構在化學反應中易失電子在化學反應中易得電子元素金屬元素原子：少于4個電子非金屬元素原子：多于4個電子57練習1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內有2個質子和1個中子。氦3原子結構示意圖是()練習2.下列粒子在化學反應中容易失去電子的是（）練習1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原58NaNa+AlAl3+NaNa+AlAl3+59ClCl-SS2-元素化學性質與最外層電子數關系密切ClCl-SS2-元素化學性質與最外層電子數關系密切60

（在化學變化中，電中性的原子常會得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。）（二）定義離子是帶電荷的原子或原子團(三)分類陽離子陰離子Na+Mg2+NH4+

Cl-O2-CO32-（在化學變化中，電中性的原子常會得到或失去電子而成為帶61原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質子數電子數（原子不顯電性）陽離子中：質子數電子數（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質子數電子數（帶負電）=><原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質子數62（四）離子結構示意圖①原子核②原子的質量③核外電子數⑤電子層數④最外層電子數⑥化學性質（四）離子結構示意圖①原子核②原子的質量③核外電子數⑤電子層63（五）離子符號的意義：

Mg2+一個鎂離子帶兩個單位的正電荷2表示兩個鎂離子一個鎂離子（五）離子符號的意義：Mg2+一個鎂離子帶兩2表示兩個鎂離64+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl由陰陽離子相互作用而形成的化合物（六）離子化合物如：氯化鈉等+11281+17287鈉原子N65第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件66（八）分子、原子、離子與物質離子構成物質（如：鈉原子）分子構成構成構成得到或失去電子原子（如：鈉離子）（如：氧原子）（如：銅原子）（如：氧分子）（如：氧氣）（如：銅）（如：氯化鈉）（八）分子、原子、離子與物質離子構成物質（如：鈉原子）分子構67第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件68

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第三章物質構成的奧秘

第一節(jié)構成物質的基本微粒

第三章物質構成的奧69物質是由什么構成的呢？物質是由什么構成的呢？70一、微粒的性質實驗一：提示：無色酚酞遇堿變紅一、微粒的性質實驗一：提示：無色酚酞遇堿變紅712.構成物質的微粒極小，肉眼是看不見的。結論1.微?？傇诓煌５刈鰺o規(guī)則運動2.構成物質的微粒極小，肉眼是看不見的。結論1.微?？傇诓煌?23.微粒之間存在間隙實驗二：3.微粒之間存在間隙實驗二：73思考：哪一支注射器內的物質容易被壓縮？4.氣體微粒的間隙大于液體微粒的間隙實驗三：思考：哪一支注射器內的物質容易被壓縮？4.氣體微粒的間隙大于74固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質狀態(tài)的變化微觀三維模擬動畫固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)物質狀75

在固體、液體中，微粒之間的間隙比較小，在氣體物質中，微粒之間的間隙比較大。因此，氣體較容易被壓縮，固體和液體物質不易被壓縮。下圖如示，一定壓強下，氣體受熱后的變化在固體、液體中，微粒之間的間隙比較小，在氣體物質761.物質都是由極其細小的、肉眼看不見的微粒構成的。2.微粒總在不停地做無規(guī)則的運動；溫度越高運動速度越快。3.構成物質的微粒間存在一定的間隙固體間隙<液體間隙<氣體間隙知識梳理1.物質都是由極其細小的、肉眼看不見的微粒構成的。知識梳理771.為什么用打氣筒可以將空氣打進自行車的輪胎?2.為什么濕衣服在太陽底下干的更快？3.為什么水燒開后能頂開壺蓋?因為氣體分子間隙大,易壓縮因為太陽底下溫度高,分子運動快因為水從液體變成氣體,分子間隙變大,體積膨脹1.為什么用打氣筒可以將空氣打進自行車的輪胎?2.為什么濕衣785.為什么裝氧氣的鋼瓶要承受很大的壓力?6.為什么水泥路面中要嵌玻璃條或木條或留一條縫?4.為什么空氣是均勻的?因為分子不斷運動,使空氣變的均勻因為分子不斷運動,撞擊鋼瓶壁防止因溫度變化,分子間隙發(fā)生變化,使路面熱脹冷縮而變形5.為什么裝氧氣的鋼瓶要承受很大的壓力?6.為什么水泥路面797.發(fā)生物理變化時,構成物質的微粒本身沒有改變;但發(fā)生化學變化時,原來物質的微粒變成其他物質的微粒了8.物質發(fā)生“三態(tài)”變化時,構成物質的微粒本身沒有改變,只是微粒之間的空隙發(fā)生了改變7.發(fā)生物理變化時,構成物質的微粒本身沒有改變;但發(fā)生化學變80構成物質的基本粒子有分子、原子和離子構成物質的基本粒子有分子、原子和離子81二、分子阿佛加德羅（意大利）提出了分子學說。分子是構成物質的一種微粒。氧氣、水等大多數物質是由分子構成，而且它們的分子不同，導致性質不同。二、分子阿佛加德羅（意大利）分子是構成物質的一種微粒。氧氣、82（一）定義由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒（一）定義由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒83每個水分子約為3×10-26kg，計算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的個數為多少？答案：1.7×1021

個

分子有一定的質量和體積，但分子很小，

肉眼看不見，不能用天平來稱量。分子總在不斷運動，分子間有一定間隔。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。每個水分子約為3×10-26kg，計算一下一滴水（1/20g84（二）分子的性質1.分子的質量和體積都很小2.分子在不停地運動3.分子間有間隙4.同種分子性質相同，不同種分子性質不同?！靶|西”（二）分子的性質1.分子的質量和體積都很小“小東西”85三、原子（一）定義：原子是化學變化中的最小微粒三、原子（一）定義：原子是化學變化中的最小微粒86原子學說創(chuàng)始人－道爾頓原子學說創(chuàng)始人－道爾頓87通過移動硅原子構成的文字原子操縱技術通過移動硅原子構成的文字原子操縱技術88（二）性質1.原子很小

2.原子不斷地運動3.原子間有間隙（二）性質1.原子很小89分子與原子的比較分

子原

子相同點質量、體積都非常小，不停地運動，有間隙。同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不相同。不同點分子是保持物質化學性質的一種微粒。在化學反應中，分子可以分為原子，原子再重新組合成新物質的分子。原子是化學變化中的最小微粒。在化學反應中，原子不可再分，不能變成其它原子。相互關系分子是由原子構成的，分子可以分為構成它的原子。分子與原子的比較分子原子相質量、體積都非常小，不停90在化學變化中，分子可以

再分，而原子不可以再分。原子→分子→物質分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可以

再分，而原子不可以再分。原子→分子→91①金屬（銅、鐵等）②稀有氣體（氦氣、氬氣等）③部分固態(tài)非金屬由原子直接構成的物質（金剛石、石墨、磷等）①金屬（銅、鐵等）③部分固態(tài)非金屬由92水分子分解示意圖OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子氫分子聚集成氫氣氧分子聚集成氧氣該示意圖再次表明：在化學變化中，分子可以分，而原子不能再分，只能重新組合。水分子分解示意圖OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子氫93化學變化的實質舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子

化學變化中，分子是可分的，原子不可分。小結化學變化的實質舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子94問題討論原子再可分嗎？想一想問題討論原子再可分嗎？想一想95（三）原子的構成（湯姆生發(fā)現電子）（三）原子的構成（湯姆生發(fā)現電子）96第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件97質子中子電子質子中子電子98原子核核外電子原子質子中子原子核核外電子原子質子中子99構成原子的粒子的電性和質量一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。你發(fā)現了什么問題討論想一想構成原子的粒子的電性和質量一個質子和一個電子所帶的電量相等，100幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817質子數=核外電子數=核電荷數不是所有的原子都含有中子。（氫無中子）質子數不一定等于中子數。不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。從下表中你能總結出什么規(guī)律?幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666101結論：

①原子一定由質子和電子構成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子）②質子數不一定等于中子數③核電荷數＝質子數＝核外電子數④質子與核外電子電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。結論：①原子一定由質子和電子構成（不一定有②質子數不一定等102原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。電子繞核運動原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。電子103課堂練習1、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

課堂練習1、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別1042.原子是（）不可分割的實心球體可以構成分子，也可以直接構成物質是構成物質的最小微粒是電中性的微粒，其中組成的各部分均不顯電性B2.原子是（）B105（四）原子的質量1.原子有一定的質量，主要集中在原子核原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？（四）原子的質量1.原子有一定的質量，主要集中在原子核106相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。二、相對原子質量注意點：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。相對原子質量的單位是“1”。相對原子質量大的其原子的實際質量也大?！舴朅r◆表達式相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的107第3章第一節(jié)構成物質的基本微粒課件108相對原子質量=質子數+中子數為什么不考慮電子數呢？相對原子質量=質子數+中子數為什么不考慮電子數呢？109

如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為相對原子質量。XAZ——元素符號相對原子質量

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核電荷數——（核內質子數）（補充）相對原子質量：如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中110一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子（1個質子帶1個單位正電荷）（不帶電）（1個電子帶1個單位負電荷）核電荷數=質子數=核外電子數課堂小結二、相對原子質量相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量＝質子數＋中子數整個原子對外不顯電性一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子（1個質子帶1個單111例3.關于相對原子質量的敘述正確的是（）A.相對原子質量等于原子質量B.相對原子質量以克為單位相對原子質量以碳12原子質量的1/12

作為基準D.相對原子質量是一個比值CD例3.關于相對原子質量的敘述正確的是（1123.相對分子質量（Mr）已知：H：1、O：16、C：12那么，CO2、H2O的相對分子質量是多少呢？3.相對分子質量（Mr）已知：H：1、O：16、C：12113

1.下列敘述錯誤的是（）Ａ.任何原子都是由質子、中子、電子三種粒子構成的Ｂ.原子核內的質子數和中子數不一定相等Ｃ.原子核比原子小得多，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動Ｄ.跟質子、中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上一、選擇題A1.下列敘述錯誤的是（）一、選擇題A1142.1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15S）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為運用該技術不能觀測到的是（）氧分子的不規(guī)則運動氧原子結合成氧分子的過程氧分子分解成氧原子的過程氧原子內部的質子、中子、電子的運動D2.1999年度諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒1153.科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量推斷古城年代。碳14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14。下列關于碳14原子的說法中，錯誤的是（）中子數為6B.質子數為6C.電子數為6D.質子數和中子數之和為14

A3.科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量推斷古城年代。碳1164.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115。銦原子的質子數為（）

A.115B.49C.66D.1645.相對原子質量是（）A.原子質量B.原子質量的簡稱C.原子數量D.原子質量與一種碳原子質量的1/12的比值BD4.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，1176.原子是由居于原子______的帶___電的_______和核外帶___電的______構成的。由于原子核所帶電量和核外電子電量______，但電性_______，因此原子______電性。7.在原子中，____在原子核外不停地運動，_____和_____是決定原子質量的粒子。

二、填空題中心正負電子原子核相等相反不顯電子質子中子6.原子是由居于原子______的帶___電的____1188.下列粒子中帶正電荷的是___（填序號）①電子②質子③中子④原子核⑤原子⑥分子9.把分子、原子、質子、電子分別填入下列有關空格中：氧化汞__是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在加熱條件下，氧化汞___分裂成氧__和汞___，汞___直接構成金屬汞，而兩個氧___構成一個氧___，許多氧___構成