人教版九年級化學中考復習《重點專題突破》共七專題課件

第二部分重點專題突破專題一《坐標曲線》專題二《常見氣體的制備》專題三《物質的檢驗、鑒別和共存》專題四《物質的除雜（分離)》專題五《物質的推斷》專題六《實驗探究題》專題七《化學計算》新課標人教版九年級化學1學習交流PPT第二部分重點專題突破新課標人教版九年級化學1學習交流PP第二部分重點專題突破專題一坐標曲線新課標人教版九年級化學2學習交流PPT第二部分重點專題突破專題一坐標曲線新課標人教版九年級類型一pH變化曲線原理分析圖像酸的稀釋：開始時，溶液的pH＜7，隨著水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，只會無限接近7(2015年4考)堿的稀釋：開始時，溶液的pH＞7，隨著水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7，只會無限接近7(2015益陽14B)1.溶液稀釋3學習交流PPT類型一pH變化曲線原理分析圖像酸的稀釋：堿的稀釋：原理分析圖像酸入堿：開始時溶液呈堿性，pH>7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性(2015衡陽18B)2.酸堿中和反應4學習交流PPT原理分析圖像酸入堿：2.酸堿中和反應4學習交流PPT原理分析圖像堿入酸：開始時溶液呈酸性，pH<7，隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性(2015郴州18A、2013湘潭20A)5學習交流PPT原理分析圖像堿入酸：5學習交流PPT類型二化學反應中物質質量的變化曲線原理分析圖像隨著反應的進行，反應物的質量不斷減小，當減小到一定程度后反應停止，質量保持不變，反應物有剩余(1)不完全反應6學習交流PPT類型二化學反應中物質質量的變化曲線原理分析圖像隨著反應的原理分析圖像隨著反應的進行，反應物的質量不斷減小，直到反應停止，反應物沒有剩余(2)完全反應7學習交流PPT原理分析圖像隨著反應的進行，反應物的質量不斷減小，直到反應停2.生成物的質量變化(1)兩種物質之間的反應原理分析圖像隨著反應的進行，生成物的質量不斷增大，恰好完全反應時，生成物的質量達到最大，之后，生成物的質量將不再改變(2015益陽14D、2014婁底18CD)8學習交流PPT2.生成物的質量變化原理分析圖像隨著反應的進行，生成物的質(2)一種物質和兩種物質反應且存在優(yōu)先反應第二個反應在第一個反應結束時開始，時間起點不為原點，隨著第二個反應的進行，第二個反應的生成物的質量逐漸增大，達到最大值時第二個反應結束(如圖2)。第一個反應的生成物反應時立即產(chǎn)生，起點為原點，隨著反應的進行，第一個反應的生成物的質量逐漸增大，達到最大值時第一個反應結束(如圖1)；9學習交流PPT(2)一種物質和兩種物質反應且存在優(yōu)先反應第二個反應在第一個【知識拓展】優(yōu)先反應原則：①H＋優(yōu)先與OH－發(fā)生反應(或OH－優(yōu)先與H＋發(fā)生反應)舉例1：將NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓舉例2：將鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HClNaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑10學習交流PPT【知識拓展】優(yōu)先反應原則：10學習交流PPT②碳酸鹽和混合溶液的反應：優(yōu)先與H＋發(fā)生反應舉例：將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl【特別提醒】將稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、、Ba2+、OH－均只發(fā)生一個化學反應，所以不存在先后順序，生成沉淀和酸堿中和是兩個獨立的過程，反應開始，兩個反應同時發(fā)生。11學習交流PPT②碳酸鹽和混合溶液的反應：優(yōu)先與H＋發(fā)生反應11學習(3)加入催化劑時，生成物的質量變化原理分析圖像反應時加入催化劑，催化劑只能改變化學反應的速率，但不影響生成物的質量(2016衡陽22B)12學習交流PPT(3)加入催化劑時，生成物的質量變化原理分析圖像反應時加入催【知識拓展】催化劑的質量變化原理分析圖像催化劑在化學反應中只起到改變反應速率的作用，其質量在化學反應前后不發(fā)生變化13學習交流PPT【知識拓展】催化劑的質量變化原理分析圖像催化劑在化學反應中只3.反應后剩余物質(元素)的質量變化原理分析圖像沒有氣體參與或生成的反應，剩余物質的總質量與反應物的總質量相等；在密閉容器內有氣體參與或生成的反應，剩余物質的總質量與反應物的總質量也相等(2013婁底18B)14學習交流PPT3.反應后剩余物質(元素)的質量變化原理分析圖像沒有氣體參原理分析圖像在非密閉容器中的反應：有氣體參與而沒有氣體生成的反應，反應后剩余物質的總質量增大(增加的為參與反應的氣體質量)在非密閉容器中的反應：沒有氣體參與而有氣體生成的反應，反應后物質的總質量減小(減小的為生成氣體的質量)(2014郴州18B)15學習交流PPT原理分析圖像在非密閉容器中的反應：有氣體參與而沒有氣體生成的

原理分析圖像首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當元素不存在于生成的氣體中時，剩余固體中該元素的質量不變，剩余固體質量減小，故該元素的質量分數(shù)逐漸變大(起點不為原點)，當反應結束時，不再變化，如加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質量分數(shù)變化(2016郴州19A)16學習交流PPT原理分析圖像首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含類型三物質溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關量的變化曲線1.在一定溫度下，溶質的溶解原理分析圖像在一定溫度下，溶質的質量和溶質質量分數(shù)隨著溶質的溶解不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質和溶質質量分數(shù)不再變化(溶質質量分數(shù)—2016年2考，2015岳陽37A、2013湘潭20D；溶液質量—2013婁底18D)17學習交流PPT類型三物質溶解、稀釋、蒸發(fā)時相關量的變化曲線原理分析圖像2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質原理分析圖像溶液不飽和時，加入該溶質，溶質質量分數(shù)隨著溶質的溶解而增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質質量分數(shù)不再變化溶液飽和時，加入該溶質，溶質不再溶解，溶質質量分數(shù)不變18學習交流PPT2.在一定溫度下，向溶液中繼續(xù)加入該溶質原理分析圖像溶液不3.溶液的稀釋原理分析圖像稀釋溶液時，隨著溶劑的加入，溶質的質量不變，溶液質量不斷增大，溶質質量分數(shù)不斷減小，趨近于零，但不會等于零19學習交流PPT3.溶液的稀釋原理分析圖像稀釋溶液時，隨著溶劑的加入，溶質4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時溶質、溶液的質量變化原理分析圖像恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶劑減少，有溶質析出，溶質和溶液的質量均減小，當溶液完全被蒸干時，溶質和溶液的質量均為零20學習交流PPT4.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時溶質、溶液的質量變化原理分析圖像恒溫5.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶質質量分數(shù)的變化曲線原理分析圖像由于溫度沒變，所以溶解度不變，且溶液一直是飽和狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝×100%可知，溶液的溶質質量分數(shù)為定值(2015郴州17C)21學習交流PPT5.恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶質質量分數(shù)的變化曲線原理分析圖像【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質質量(或溶液質量)的變化曲線生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質和溶液的質量均增大，當溶液恰好飽和時，溶質和溶液的質量達到最大，繼續(xù)加入CaO，當CaO把溶液中的水分恰好消耗完時，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質和溶液的質量都為零，如圖所示。(2015衡陽18D)

分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2OCa(OH)2，所以反應開始時

22學習交流PPT【拓展延伸】氧化鈣溶解時溶質質量(或溶液質量)的變化曲線生成類型四金屬與酸的反應類型五電解水的相關曲線原理分析圖像電解水生成氣體的體積比是氫氣(V)∶氧氣(V)＝2∶1(2016衡陽22C)生成氣體的質量比是氫氣(m)∶氧氣(m)＝1∶8(2015年2考，2013婁底18A)23學習交流PPT類型四金屬與酸的反應類型五電解水的相關曲線原理分析圖像電例1

(2016郴州改編)下圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結果與對應圖像正確的是(

)24學習交流PPT例1(2016郴州改編)下圖是四個實驗繪制的圖像，24學習A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B.恒溫下，往一定量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體C.向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至過量25學習交流PPTA.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物25學習交流PPT【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應時間延長，固體剩余物的質量逐漸減少，其中所含錳元素質量不變，因此錳元素的質量分數(shù)隨著反應時間的延長逐漸增大，直至反應停止，A錯誤；最初的硝酸鉀不飽和溶液中溶質質量分數(shù)不為零，B錯誤；向鹽酸中加氫氧化鈉溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，隨著氫氧化鈉不斷加入，溶液的pH逐漸增大，C正確；稀硫酸同時與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應分別生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D錯誤。

【答案】C26學習交流PPT【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，例2

(2016北京改編)下列4個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(

)A.向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B.向一定質量的稀硫酸中加入鋅片27學習交流PPT例2(2016北京改編)下列4個圖像中，能正確反映對應A.C.水的電解D.向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液例2

(2016北京改編)下列4個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(

)28學習交流PPTC.水的電解D.向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液例A√向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質量從0開始增加，當氫氧化鈉被反應完全，硫酸鈉的質量不再變化B×根據(jù)鋅和氫氣的質量比可知，向溶液中加入的鋅的質量大于生成的氫氣的質量，故鋅與硫酸反應溶液的質量會逐漸增加，當硫酸完全反應后，溶液質量不再變化C×電解水過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2∶1，質量比為1∶8D×二氧化錳在過氧化氫溶液分解的過程中作催化劑，反應前后質量不變

【答案】A29學習交流PPTA√向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈉的質量【變式練習】1.(2016煙臺改編)下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是(

)A.向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量30學習交流PPT【變式練習】A.向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀C.相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應D.某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度31學習交流PPT31學習交流PPT【解析】部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質，加入稀硫酸時，稀硫酸先與氫氧化鈉反應，溶液的質量增加，增加的質量即為加入稀硫酸的質量；當氫氧化鈉完全反應后，稀硫酸開始與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液的質量仍然增加，增加的質量為加入稀硫酸的質量與生成二氧化碳的質量之差；當氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應后，繼續(xù)滴加硫酸，增加的質量為加入稀硫酸的質量，A正確；最后滴加pH＝2的稀鹽酸至過量，所得溶液的pH應該大于或等于2，不會小于2，B錯誤；32學習交流PPT【解析】部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物相同質量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣的質量不相同，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，C錯誤；某溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣能與溶液中的溶劑水反應，且放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以反應開始，溶液中溶質的質量會減??；隨著反應的結束，溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液中溶質的質量會增大，但是會小于原溶液中溶質的質量，D錯誤。

【答案】A33學習交流PPT相同質量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣的質量不相同，2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中不正確的是(

)A.①濃硫酸長久露置在空氣中B.②一氧化碳還原一定質量的氧化鐵34學習交流PPT2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中不正確的是(

)C.③過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D.④等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應35學習交流PPT2.(2016河北)如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質質量分數(shù)減小，但不會減小至零，A錯誤；一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，生成鐵的質量逐漸增加，直至反應停止，B正確；二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應中的催化劑，故二氧化錳的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，因此隨著反應時間的延長，錳元素的質量不變，C正確；粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，反應速率更快，等質量的粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸反應，最終生成的二氧化碳質量相等，D正確。

【答案】A36學習交流PPT【解析】濃硫酸具有吸水性，長久露置在空氣中溶質質量分數(shù)減小3.(2016曲靖)下列四個圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其說法正確的是(

)①表示在等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸②用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣③向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液④向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化37學習交流PPT3.(2016曲靖)下列四個圖像分別對應四個變化過程的一種A.上述圖像只有2個正確B.上述圖像只有3個正確C.上述圖像全部正確D.若將圖②中的縱坐標改為固體總質量，該圖像能正確反映相應的變化趨勢38學習交流PPTA.上述圖像只有2個正確38學習交流PPT【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應生成氫氣，反應中鐵、氫氣質量比為56∶2，鋅、氫氣質量比為65∶2，在等質量的鐵、鋅中加入足量稀硫酸充分反應后，金屬全部反應，鐵反應生成的氫氣質量更多，①正確；加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，剛開始加熱時沒有達到氯酸鉀分解的溫度，反應未開始，二氧化錳質量分數(shù)不變，一段時間后，氯酸鉀分解放出氧氣，固體總質量逐漸減小，但其中二氧化錳的質量不變，固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)逐漸增大，直到氯酸鉀全部分解，剩余固體質量不再變化，二氧化錳的質量分數(shù)也保持不變，②正確；39學習交流PPT【解析】鐵、鋅都能與稀硫酸反應生成氫氣，反應中鐵、氫氣質量比氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該過程中溶質總質量逐漸增加，待硫酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其中氫氧化鈉、氫氧化銅的質量比為80∶98，該過程中溶質質量逐漸減小，當硫酸銅溶液消耗完后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質質量繼續(xù)增加，③正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，加水稀釋的過程中，溶液堿性減弱，pH減小，但不會等于或小于7，④錯誤；B正確、A、C錯誤；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應過程中固體質量逐漸減少，直至反應停止，D錯誤。

【答案】B40學習交流PPT氫氧化鈉溶液首先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該過程中溶質總質量①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是________，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為________。②若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體的一種，反應結束后，則它們消耗的酸________(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反應至a點時，所得溶液的溶質為____________(寫化學式)。4.(2015郴州節(jié)選)(1)等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：

CaCl2、HClMgMg

相等41學習交流PPT①若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是________，反應【解析】①鎂的活動性比鋅強，與酸反應速率快，所以A是鎂，24份質量的鎂會與73份質量的HCl反應，65份質量的鋅會與73份質量的HCl反應，所以反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；②粉末狀物質和鹽酸的接觸面積大，反應速率快，所以A是碳酸鈉粉末，B是碳酸鈣塊狀固體，由題中圖像可知二者生成二氧化碳質量相等，生成相等質量的二氧化碳消耗的酸的質量相等，B反應至a點時，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應，所得溶液的溶質為CaCl2和HCl。42學習交流PPT【解析】①鎂的活動性比鋅強，與酸反應速率快，所以A是鎂，24第二部分重點專題突破專題二常見氣體的制備新課標人教版九年級化學43學習交流PPT第二部分重點專題突破專題二常見氣體的制備新課標人教專題突破提示：湖南中考中常見氣體的制備常結合儀器的識別進行考查。一、制取氣體的方案選擇原則1.可行性：所選原料能夠制得需要的氣體；2.經(jīng)濟性：原料一般要廉價易得；3.反應條件適宜且易于控制；4.反應速率適中，不能太快或太慢，便于實驗和收集；5.生成的氣體要盡量純凈；6.操作簡單易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保。44學習交流PPT專題突破提示：湖南中考中常見氣體的制備常結合儀器的識別二、常見氣體的制備1.常見氣體的發(fā)生裝置選擇依據(jù)：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置。反應物的狀態(tài)固體固體和液體反應條件加熱不加熱裝置

45學習交流PPT二、常見氣體的制備反應物固體固體和液體反應條件加熱不加熱裝置反應物的狀態(tài)固體固體和液體反應原理①高錳酸鉀制氧氣：_____________________________________②氯酸鉀制氧氣：___________________________③雙氧水制氧氣：________________________④碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳：______________________________________⑤鋅和稀硫酸制氫氣：_________________________2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△2KClO32KCl＋3O2↑MnO2△2H2O22H2O＋O2↑MnO2CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑46學習交流PPT反應物固體固體和液體反應原理①高錳酸鉀制氧氣：_______反應物的狀態(tài)固體固體和液體注意事項a.試管口要略向下傾斜，以防止冷凝水倒流，造成試管炸裂；b.用KMnO4制取氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導氣管堵塞導氣管；c.實驗結束后先取出導管再熄滅酒精燈，防止水倒吸造成試管炸裂若使用長頸漏斗，則長頸漏斗的下端應伸入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出47學習交流PPT反應物固體固體和液體注意事項a.試管口要略向下傾斜，以防止

【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇裝置圖裝置特點安裝簡便便于添加液體可控制溶液滴加速度可隨時控制反應的發(fā)生和停止適用范圍用于制取少量氣體用于平穩(wěn)反應并制取較多氣體用于劇烈反應并制取較多氣體用于平穩(wěn)反應且制取持續(xù)時間較長的氣體48學習交流PPT【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇裝裝置安裝簡便便于添加液2.常見氣體的收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度和溶解性。收集方法排水法排空氣法裝置圖

49學習交流PPT2.常見氣體的收集裝置收集方法排水法排空氣法裝置圖

收集方法排水法排空氣法適用范圍不易溶于水或難溶于水的物質，如O2、H2所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應，且密度與空氣相差較大密度比空氣大的氣體，如O2、CO2密度比空氣小的氣體，如H2、NH3優(yōu)點收集的氣體純度較高，但不干燥收集的氣體較干燥，但純度不高50學習交流PPT收集方法排水法排空氣法所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應，收集方法排水法排空氣法注意事項a.最佳收集時間：當導管口氣泡__________冒出時；b．導管不能伸入集氣瓶口過長，過長不利于氣體排出；c．集滿O2的集氣瓶應_____(填“倒”或“正”)放在桌面上導管應伸到集氣瓶的底部，防止_______________連續(xù)、均勻

正

收集的氣體不純正51學習交流PPT收集方法排水法排空氣法a.最佳收集時間：當導管口氣泡____3.氣體的檢驗和驗滿實驗視頻氧氣與二氧化碳的檢驗氣體方法氧氣驗滿將帶火星的木條接近集氣瓶瓶口，木條復燃，檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，則說明氣體為氧氣52學習交流PPT3.氣體的檢驗和驗滿實驗視頻氧氣與二氧化碳的檢驗氣體方法驗滿氣體方法二氧化碳驗滿將燃著的木條靠近集氣瓶瓶口，木條火焰立即熄滅，則說明已收集滿檢驗將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁,則說明氣體為二氧化碳氫氣檢驗點燃，罩干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠，則說明氣體為氫氣53學習交流PPT氣體方法驗滿檢驗檢驗53學習交流PPT4.多功能瓶(萬能瓶)的使用方法圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理

收集密度大于空氣的氣體a進b出(長進短出)收集CO2、O2，進入的氣體聚集在集氣瓶下方收集密度小于空氣的氣體b進a出(短進長出)收集H2，進入的氣體聚集在集氣瓶上方54學習交流PPT4.多功能瓶(萬能瓶)的使用方法圖示操作目的氣體進出方向舉圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理

排水法收集氣體b進a出(短進長出)收集H2、O2(進入的氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導管被壓出)

洗氣或干燥a進b出(長進短出)濃硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO255學習交流PPT圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理

圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理

測量氣體的體積a進b出(短進長出)連接多功能瓶與量筒，采用排水法測量收集氣體的體積(CO2等能溶于水的氣體需在液面加一層植物油)56學習交流PPT圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理

三、氣體的凈化與干燥1.氣體的凈化將不純氣體中的雜質氣體除去從而得到較純凈的氣體的過程即氣體的凈化。若選用的試劑是液體，這個過程叫做氣體的洗滌。常見氣體的吸收劑如下表：除雜劑氣體雜質除雜裝置水易溶性氣體，如HCl、NH3等

57學習交流PPT三、氣體的凈化與干燥除雜劑氣體雜質除雜裝置水易溶性氣體，如H除雜劑氣體雜質除雜裝置強堿(如NaOH)溶液酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等

飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

堿石灰(NaOH和CaO)水蒸氣，酸性氣體如CO2、SO2、HCl、H2S等

58學習交流PPT除雜劑氣體雜質除雜裝置強堿(如NaOH)酸性氣體，如CO2、除雜劑氣體雜質除雜裝置灼熱的CuO還原性氣體，如H2、CO等

灼熱的銅網(wǎng)O2

59學習交流PPT除雜劑氣體雜質除雜裝置灼熱的CuO還原性氣體，如H2、CO等2.氣體的干燥用干燥劑除去氣體中混有的水蒸氣的過程稱為氣體的干燥。選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質和干燥劑的性質確定，其原則是干燥劑只能吸收氣體的水分，而不能與氣體發(fā)生反應。常見氣體的干燥劑的選擇見下表：干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸H2、O2、O2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等堿性氣體

60學習交流PPT2.氣體的干燥干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸濃干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿性固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性氣體

中性無水氯化鈣除NH3以外的所有氣體NH3注：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。61學習交流PPT干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿固體氫氧化鈉、生石四、尾氣處理1.常見裝置62學習交流PPT四、尾氣處理62學習交流PPT2.常用方法（1）點燃尾氣：對可燃性污染氣體，點燃轉化成物污染氣體（如CO)

（2）溶液吸收：酸性氣體通入堿性溶液中，堿性氣體通入酸性溶液中，使氣體與溶液反應生成不具有揮發(fā)性的鹽類（如CO2、SO2通入NaOH溶液）（3）尾氣回收：裝置末端接一個氣球或其他容器，用以集中處理污染氣體或再利用。63學習交流PPT2.常用方法63學習交流PPT例1(2016重慶A)甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是()64學習交流PPT例1(2016重慶A)甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O【解析】實驗室制取二氧化碳應選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大，可選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物(或高錳酸鉀)制取氧氣應選擇固固加熱型發(fā)生裝置B，用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣應選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C；根據(jù)以上內容分析題干信息，可知都能選用的裝置是C?！敬鸢浮緾65學習交流PPT【解析】實驗室制取二氧化碳應選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，二氧化例2(2013婁底)通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答下列問題。(1)請寫出圖中標號a、b儀器的名稱：a________；b________。集氣瓶試管66學習交流PPT例2(2013婁底)通過一年的化學學習，相信你已掌握了(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為____________________，選用的發(fā)生裝置是__(填裝置序號，下同)，收集裝置是________。(3)F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是_______________________________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果_____(填“有”或“沒有”)明顯影響。BH2O22H2O＋O2↑MnO2D(或E)防止CO2溶于水，與水反應，減少誤差沒有67學習交流PPT(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應【解析】(1)儀器a、b的名稱分別是試管、集氣瓶。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，應選用“固液不加熱型”裝置作為氣體發(fā)生裝置，即B裝置，因為氧氣不易溶于水，且其密度比空氣大，因此可以采用排水法或向上排空氣法收集，即選取D(或E)作為氣體收集裝置。(3)因為二氧化碳能溶于水，又能與水發(fā)生化學反應，因此，為了減少實驗誤差，在水面上放一層植物油；因為二氧化碳通入F裝置內使其內的壓強增大，水被壓入量筒內，就可以測出水的體積，即二氧化碳的體積，所以原有的空氣對實驗結果無明顯影響。MnO268學習交流PPT【解析】(1)儀器a、b的名稱分別是試管、集氣瓶。(2)實驗例3(2015郴州)如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝置圖。69學習交流PPT例3(2015郴州)如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_______；②_______。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為____(填裝置字母)，該反應的化學方程式為_________________________________。(3)實驗室制取二氧化碳，若要收集到純凈干燥的二氧化碳氣體，可通過F、G裝置除去雜質，則接口順序為a連(____)(____)連(____)(____)連b(填小寫字母)。集氣瓶錐形瓶A2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△defc70學習交流PPT(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_______；②___【解析】(1)由題中儀器圖可知，①是錐形瓶，②是集氣瓶。(2)實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置為A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)實驗室制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，濃硫酸有吸水性可以除去水蒸氣，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫并放出二氧化碳，洗氣時應是長進短出，由此可知接口順序：a連e，f連c，d連b?！?1學習交流PPT【解析】(1)由題中儀器圖可知，①是錐形瓶，②是集氣瓶。(21.(2016來賓)以下均為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置圖，其中能控制反應隨時發(fā)生或停止的裝置是()【變式練習】72學習交流PPT1.(2016來賓)以下均為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝【解析】A中夾住彈簧夾，反應產(chǎn)生的氣體不能順利排出，試管內的壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，液面低于多孔塑料片，反應停止；打開彈簧夾，試管內的氣體逸出，試管內的壓強變小，長頸漏斗中的液體進入試管，液面高于多孔塑料片，反應又開始，該裝置可控制反應的發(fā)生與停止，符合題意；B中反應一旦開始就無法停止，直至藥品被消耗完，不符合題意；C中分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制產(chǎn)生氣體的速率，但無法控制反應的發(fā)生與停止，不符合題意；D與B類似，加入藥品后，一旦發(fā)生反應就無法停止，直到藥品被消耗完，不符合題意。【答案】A73學習交流PPT【解析】A中夾住彈簧夾，反應產(chǎn)生的氣體不能順利排出，試管內的2.(2016湘潭)如圖1是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a______；b________。(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是__(填字母序號)，若選用D裝置收集氧氣，驗滿的方長頸漏斗酒精燈A圖174學習交流PPT2.(2016湘潭)如圖1是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收法是：將____________伸到集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。用該方法制取氧氣的化學方程式為__________________________________。(3)若用C裝置收集氧氣，操作的正確順序為___(用字母序號填)。a.將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放在桌面上帶火星的木條2KMnO4K2MnO4＋MnO2△＋O2↑bac75學習交流PPT法是：將____________伸到集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。用該(4)某同學設計的實驗裝置(如圖2)，既可用于制取氣體，又可用于探究物質的性質。①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是____(填字母序號)。A.過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣B.鋅與稀硫酸反應制取并收集氫氣②當打開K2、關閉K1，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制得并檢驗二氧化碳，裝置Ⅲ中應加入的試劑為__________。澄清石灰水B圖276學習交流PPT(4)某同學設計的實驗裝置(如圖2)，既可用于制取氣體，又可【解析】(2)用高錳酸鉀制氧氣的原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應物是固體，反應需加熱，所以發(fā)生裝置應該選擇A；氧氣是無色無味的氣體，用D裝置收集時，驗滿的方法是將帶火星的木條置于集氣瓶瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣已收集滿。(3)用排水法收集氧氣時，應該先把集氣瓶充滿水，蓋好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等氣泡連續(xù)均勻冒出時，將導管伸入集氣瓶口收集氣體，當瓶口有較大氣泡冒出時，將導管移出，在水中蓋好玻璃片，將集氣瓶和玻璃片一起取出，正放在桌面上。(4)①打開K1、關閉K2時，發(fā)生裝置適用于77學習交流PPT【解析】(2)用高錳酸鉀制氧氣的原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳固體與液體不加熱的反應，收集裝置適合于收集密度比空氣小的氣體，所以可進行的實驗是用鋅和稀硫酸反應制取并收集氫氣；②二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣，所以常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。78學習交流PPT固體與液體不加熱的反應，收集裝置適合于收集密度比空氣小的氣體第二部分重點專題突破專題三物質的檢驗、鑒別和共存新課標人教版九年級化學79學習交流PPT第二部分重點專題突破專題三物質的檢驗、鑒別和共存新專題突破類型一物質的檢驗、鑒別(含無試劑鑒別)實驗視頻幾種溶液的鑒別實驗視頻幾種固體物質的鑒別

物質的檢驗、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應現(xiàn)象判定物質。區(qū)別：檢驗是根據(jù)物質的特性，用物理或化學方法對物質的組成成分加以確定、證實(若待檢驗物質為酸、堿、鹽的溶液，則對陰、陽離子都要加以鑒定)；鑒別是對兩種或兩種以上的物質進行定性區(qū)分。80學習交流PPT專題突破類型一物質的檢驗、鑒別(含無試劑鑒別)實驗一、物質的檢驗(2015永州19，2014年2考)1.常見氣體的檢驗氣體鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口紅色石蕊試紙變藍水蒸氣通過白色CuSO4粉末白色粉末變藍81學習交流PPT一、物質的檢驗(2015永州19，2014年2考)氣體鑒別方2.常見離子的檢驗離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋(酸)①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH＜7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生82學習交流PPT2.常見離子的檢驗離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋①取少量試劑離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象OH－(堿)①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH＞7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成83學習交流PPT離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

(碳酸鹽)取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁84學習交流PPT離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成

取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍85學習交流PPT離子檢驗方法實驗現(xiàn)象Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成86學習交流PPT離子檢驗方法實驗現(xiàn)象Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀二、物質的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1.物質鑒別(含無試劑鑒別)的方法(1)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。①依據(jù)顏色鑒別：含Cu2＋溶液顯藍色，含F(xiàn)e3＋溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。②依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。③依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。87學習交流PPT二、物質的鑒別(2016年7考，2015年11考，2014年④依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。⑤依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。(2)化學方法：分別取出少量待檢驗物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結論。①若物質間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(或pH計)來鑒別。88學習交流PPT④依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO②鑒別一組溶液a．若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。b．若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c．若溶液中有Ag＋，選用鹽酸。d．若溶液中有Ba2＋，選用硫酸89學習交流PPT②鑒別一組溶液89學習交流PPT物質鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水金和銅鋅合金(假黃金)①分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金(假黃金)，無明顯現(xiàn)象的為金②灼燒：有黑色物質生成的是銅鋅合金(假黃金)，無變化的為金2.常見物質的鑒別90學習交流PPT物質鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之物質鑒別方法黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金屬銅，劃痕較淺的為黃銅片(銅鋅合金)天然纖維和合成纖維點燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙張氣味的是棉或麻；燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纖維熱塑性塑料和熱固性塑料加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料91學習交流PPT物質鑒別方法黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金物質鑒別方法化肥①看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥②加堿性物質研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的為銨態(tài)氮肥(銨鹽)白酒和白醋用聞氣味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食鹽嘗味道，白糖有甜味，食鹽有咸味蒸餾水和食鹽水嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味92學習交流PPT物質鑒別方法化肥①看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥白酒和3.鑒別的基本題型(1)無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質之間的關系加以鑒別。①特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質去鑒別其他物質，以此類推，鑒別出全部物質。②兩兩混合法：當不存在具有特殊物理性質的物質時，將組內物質兩兩混合，根據(jù)與組內其他物質反應產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質，再利用該物質鑒別其他物質，從而將各物質一一鑒別開來。93學習交流PPT3.鑒別的基本題型93學習交流PPT(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質的特殊性質分別鑒別。94學習交流PPT(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，例1(2016天津改編)下表中各組物質的鑒別方法正確的是()選項需要鑒別的物質鑒別方法A稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸95學習交流PPT例1(2016天津改編)下表中各組物質的鑒別方法選項需要鑒【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中分別滴加石蕊溶液時，溶液依次為紅色、藍色和藍色，A錯誤；碳酸鈣和硫酸鋇都不溶于水，因此不能用水鑒別，B錯誤；二氧化碳和氮氣都不能燃燒，也不支持燃燒，氧氣具有助燃性，所以將燃著的木條分別伸入氣體中，無法鑒別氮氣和二氧化碳，C錯誤；D中加入足量的稀硫酸，與鐵粉反應會產(chǎn)生氣泡，木炭粉沒有明顯變化，氧化銅粉末溶解，得到藍色溶液，可以鑒別，D正確?！敬鸢浮緿96學習交流PPT【解析】紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，向稀鹽酸、碳酸鈉溶液例2(2015益陽)下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CO3Ca(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOHKMnO497學習交流PPT例2(2015益陽)下列物質的溶液，不另加試劑就不能【解析】C中試劑均沒有特征現(xiàn)象，而且物質間不發(fā)生反應，無法鑒別；關于A、B、D選項的分析如下特征現(xiàn)象法A中CuSO4溶液為藍色與CuSO4反應生成沉淀的為BaCl2，與BaCl2反應生成沉淀的為H2SO4(或剩余的為H2SO4）A可鑒別D中FeCl3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色與FeCl3反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]的為NaOH(或剩余的為NaOH)D可鑒別98學習交流PPT【解析】C中試劑均沒有特征現(xiàn)象，而且物質間不發(fā)生反應，無法鑒兩兩混合法B中Na2CO3能和另外兩種試劑反應產(chǎn)生不同現(xiàn)象(白色沉淀、氣泡)，先鑒別出Na2CO3與Na2CO3反應產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2，與Na2CO3反應產(chǎn)生氣泡的為HClB可鑒別【答案】C99學習交流PPT兩兩B中Na2CO3能和另外兩種試劑反應產(chǎn)生不同現(xiàn)象(白色沉【變式練習】1.(2016衡陽)在下列各項“家庭小實驗”中，不能達到預期目的的是()A.品嘗——鑒別白糖和食鹽B.觀察——鑒別黃銅和黃金C.聞氣味——鑒別酒精和白醋D.點燃——鑒別羊毛和滌綸100學習交流PPT【變式練習】100學習交流PPT【解析】白糖具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區(qū)分二者，A能達到目的；黃銅和黃金都呈黃色，采用觀察外觀的方法不能區(qū)分二者，B不能達到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用聞氣味的方法可以區(qū)分二者，C能達到目的；羊毛燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛味，滌綸燃燒產(chǎn)生刺激性氣味，采用點燃的方法可以區(qū)分二者，D能達到目的?！敬鸢浮緿101學習交流PPT【解析】白糖具有甜味，食鹽具有咸味，采用品嘗的方法可以區(qū)分二2.(2015永州)下列實驗操作和結論的說法正確的是()A.取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有Ag＋B.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽C.只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種固體物質區(qū)別出來D.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳102學習交流PPT2.(2015永州)下列實驗操作和結論的說法正確的是(A×向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中可能含有Ag＋，也可能含有

B×向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬C√將固態(tài)的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種物質少量分別加入一定量水中，溫度升高且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高未全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇D×無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒也不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮氣等其他氣體【解析】【答案】C103學習交流PPTA×向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中3.(2016來賓)有三瓶失去標簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實驗：(1)把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象。(2)取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍色。能使紫色石蕊溶液變藍色的原溶液顯_____(填“酸性、中性、堿性”)。堿性104學習交流PPT3.(2016來賓)有三瓶失去標簽的無色溶液，它們可能是稀(3)綜合(1)(2)步實驗現(xiàn)象及結論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是________；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出其化學方程式：______________________________________稀鹽酸NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3105學習交流PPT(3)綜合(1)(2)步實驗現(xiàn)象及結論，可推斷出這三種溶液中【解析】106學習交流PPT【解析】106學習交流PPT類型二物質或離子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考)1.共存的實質物質或離子之間不能發(fā)生反應，則它們可以共存；若能發(fā)生反應，則它們不能共存。2.共存的條件(1)組內物質均可溶。(2)在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。107學習交流PPT類型二物質或離子的共存(2016年3考，2015年2考，23.初中階段常見的不共存的離子對Cl－——Ag＋(AgCl↓)——Ba2＋(BaSO4↓)OH-H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］(NH3↑+H2O)108學習交流PPT3.初中階段常見的不共存的離子對OH-H+(H2O+CO2【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質的離子中，既含陽離子也含陰離子。109學習交流PPT【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，4.解密物質共存中的隱含條件(1)pH<7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應的物質(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應的物質(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。110學習交流PPT4.解密物質共存中的隱含條件110學習交流PPT(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、

、

等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應，生成沉淀的離子不能共存。111學習交流PPT(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2＋、F例(2016荊州)下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2＋、Cu2＋、

、Cl－B.Na＋、Mg2＋、

、Cl－C.Na＋、K＋、

、

D.Na＋、Ba2＋、Cl－、

112學習交流PPT例(2016荊州)下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量【解析】強酸性溶液中含有氫離子、強堿性溶液中含有氫氧根離子。銅離子不能與氫氧根離子共存，A錯誤；鎂離子不能與氫氧根離子共存，B錯誤；碳酸根離子不能與氫離子共存，C錯誤；鈉離子、鋇離子、氯離子、硝酸根離子間不反應，且能在強酸性或強堿性溶液中共存，D正確?！敬鸢浮緿113學習交流PPT【解析】強酸性溶液中含有氫離子、強堿性溶液中含有氫氧根離子。【變式練習】1.(2016赤峰)某溶液中大量存在的離子僅有

、Ba2＋和X離子，則X是()A.OH－

B.Cl－C.K＋

D.114學習交流PPT【變式練習】114學習交流PPT【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，所以X離子一定是陰離子，C錯誤；銨根離子與氫氧根離子會結合生成氨氣，不能大量共存，A錯誤；氯離子與銨根離子、鋇離子均不會結合生成沉淀、氣體或水，氯離子可與銨根離子和鋇離子大量共存，B正確；鋇離子會與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，D錯誤?！敬鸢浮緽115學習交流PPT【解析】銨根離子和鋇離子均屬于陽離子，根據(jù)溶液中電荷守恒，所2.(2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A．在硝酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀鹽酸中：Ba2＋、

、Zn2＋C．在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、

D．在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl-116學習交流PPT2.(2016巴中)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的A×Cu2＋與OH－不能共存，

與OH－不能大量共存B×H＋與

不能共存，Ba2＋與

不能共存C√氯化鈉中含有的Cl－、Na＋與K＋、Ca2＋、互相均不反應，能大量共存D×OH－與H＋和Mg2＋都不能共存【解析】【答案】C117學習交流PPTA×Cu2＋與OH－不能共存，與OH－不能大量共第二部分重點專題突破專題四物質的除雜（分離）新課標人教版九年級化學118學習交流PPT第二部分重點專題突破專題四物質的除雜（分離）新課標人專題突破一、除雜原則1.不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應。2.不增：不引入新雜質。3.易分：操作簡便易行，雜質易分離除去。4.復原：被提純物質易被復原。119學習交流PPT專題突破一、除雜原則119學習交流PPT二、除雜的常用方法1.物理方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結晶被分離的物質和雜質的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離特殊性質法利用混合物中某些物質的特性進行分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉120學習交流PPT二、除雜的常用方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不2.化學方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質反應生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加適量稀H2SO4沉淀法將雜質轉化成為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4可加適量的BaCl2置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSO4中的CuSO4可加適量的鐵粉再過濾溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO可加適量的稀硫酸再過濾121學習交流PPT2.化學方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質反應生成氣體而除雜方法適用范圍舉例加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO122學習交流PPT除雜方法適用范圍舉例加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去三、常見物質的除雜1.氣體的除雜物質狀態(tài)依據(jù)舉例主物質為酸性或中性氣體，雜質為水蒸氣依據(jù)：濃硫酸具有吸水性CO2/H2/O2(水蒸氣)——通過濃硫酸主物質為中性氣體(如CO、O2、N2)，雜質為酸性氣體(如CO2)依據(jù)：堿溶液能與酸性氣體反應CO/N2/O2(CO2)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸雜質為具有還原性的氣體(如CO、H2)依據(jù)：雜質氣體具有還原性CO2(CO/H2)——通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸123學習交流PPT三、常見物質的除雜物質狀態(tài)依據(jù)舉例主物質為酸性或中性氣體，雜【補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)——通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰124學習交流PPT【補充】其它氣體的除雜方法：124學習交流PPT2.固體的除雜(1)固體和雜質均不溶于水物質狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質為不活潑金屬，雜質為活潑金屬依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾Cu(Fe)——加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾125學習交流PPT2.固體的除雜物質狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質為物質狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質的金屬活動性強于主物質依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)——加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；Ag(Cu)——加入足量的硝酸銀溶液，過濾金屬氧化物中含有其金屬單質依據(jù)：金屬能與氧氣反應方法：將所含的金屬氧化CuO(Cu)——在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物126學習交流PPT物質狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質的金屬活動性強于主物物質狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質依據(jù)：碳能在氧氣中燃燒方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒CuO(C)——在氧氣流中加熱主物質為非金屬單質或氫后金屬單質，雜質為氫前金屬單質依據(jù)：活潑金屬能與酸反應方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、干燥C(Fe或Zn)——①加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應、過濾、干燥②當雜質為鐵時，也可以用磁鐵吸引127學習交流PPT物質狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質依據(jù)：碳能在氧氣

(2)固體(或固體中的雜質)溶于水①主物質不溶于水、雜質能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、過濾、干燥②主物質溶于水，雜質不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發(fā)結晶③特殊：CaO(CaCO3)——高溫煅燒128學習交流PPT(2)固體(或固體中的雜質)溶于水128學習交流PPT3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質為例)(1)先確定被提純物質和雜質所含的離子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、)。(2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離子：。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與

不能共存的陽離子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl－。129學習交流PPT3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)129學習交流PPT(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。【特別提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學方法。(2)若有多種方法能除去雜質，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應盡量選擇既能除去雜質又能增加主物質的方法。130學習交流PPT(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結合，即HCl、CaCl例(2016衡陽)下列除去雜質的方法中，合理的是()選項物質雜質除雜方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后，干燥BNaCl溶液NaOH加入適量稀硫酸C鐵粉銅粉加入足量稀硫酸，過濾DCaOCa