2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題檢測(cè)試卷（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷(一)（時(shí)間：90分鐘滿分:100分)一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。我國(guó)安徽發(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦，下圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子B．95Mo原子核外有42個(gè)電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同答案D解析由圖可知，95Mo表示質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為95,中子數(shù)為53,則A、B正確。92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(中子數(shù)）不同，互為同位素,C正確。92Mo、95Mo、98Mo核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。2．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶體⑥鹽酸A．① B．①②③④⑤⑥C．①②⑥ D．①③④⑤答案A解析電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①②③⑥雖然都能導(dǎo)電,但②⑥為混合物,③為單質(zhì)；④在這兩種狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,為非電解質(zhì)；⑤雖然是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電.3．核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是(）A．最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有二個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層只有三個(gè)電子的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子答案D解析舉反例將A、B、C排除，如H、He、B。4．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)氧元素的得失C．化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變答案A解析氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，也不一定是兩種元素價(jià)態(tài)改變，但一定同時(shí)有化合價(jià)的升降。5．下列敘述中正確的是()A．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示答案D解析膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散系微粒直徑大小不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散系微粒直徑大小不同，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；從物質(zhì)分類(lèi)角度看，D項(xiàng)正確。6．下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是（）A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D。灌裝保存答案C解析冷水浸泡中草藥,使草藥軟化，便于熬制,不是過(guò)濾;加熱煎制，主要是使草藥的成分析出，不是過(guò)濾;把藥渣去除，保留液體，是過(guò)濾的操作；罐裝保存，只是把草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存，不是過(guò)濾。7．下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL2mol·L－1KCl溶液B．75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液C．100mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL2mol·L－1AlCl3溶液答案B解析溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小與所取溶液體積大小無(wú)關(guān),1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1。A、B、C、D中Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為2mol·L－1、3mol·L－1、1mol·L－1、6mol·L－1.8．利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0。5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D解析A項(xiàng)缺少酒精燈；B項(xiàng)缺少漏斗;C項(xiàng)缺少托盤(pán)天平；D項(xiàng)能完成實(shí)驗(yàn)，故選D.9．下列從混合物中分離出其中的某一成分,所采取的分離方法正確的是（）A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)C．水的沸點(diǎn)是100℃,酒精的沸點(diǎn)是78。5℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小,所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體答案A解析碘在酒精中的溶解度遠(yuǎn)比在水中大得多，但酒精與水互溶，液體不分層，無(wú)法用分液漏斗分離;將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無(wú)水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當(dāng)采用冷卻法結(jié)晶時(shí)，隨著氯化鈉晶體的析出，同時(shí)也有氯化鉀晶體析出，對(duì)于溫度變化時(shí)溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法。10．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,兩容器含有的()A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同答案D解析本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù).故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項(xiàng)，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同,且二者分子的中子數(shù)都為17,正確.11．下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論,其中正確的是(）A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的COeq\o\al(2－，3)C．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NHeq\o\al（＋,4)D．先加入適量的鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－答案C解析焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na＋，可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液中既有Ca2＋,又有Cl－，在溶液中COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－，3)、POeq\o\al(3－，4)等均可與Ca2＋結(jié)合生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在加熱條件下與OH－反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NH3,說(shuō)明溶液中含有大量的NHeq\o\al（＋，4），C項(xiàng)正確;由于先加入適量的鹽酸酸化,溶液中含有Cl－，再加入AgNO3溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,則此溶液的密度（g·cm－3）為()A.eq\f(63c,a) B。eq\f(6。3a，c)C.eq\f(6.3c,a） D。eq\f(63a，c)答案C解析根據(jù)溶液a％＝eq\f（cmol·L－1×Mg·mol－1,ρg·cm－3×1000mL·L－1)×100％，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63g·mol－1。則ρ＝eq\f(cmol·L－1×63g·mol－1，1000mL·L－1×a％)＝eq\f（6。3c,a)。13．用0.2mol·L－1某金屬陽(yáng)離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0。4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為(）A．1 B．2C．3 D．4答案B解析由于生成的沉淀是呈電中性的,所以20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)等于40mL0。2mol·L－1某金屬陽(yáng)離子Rn＋的鹽溶液中Rn＋所帶的正電荷數(shù),即20mL×0.4mol·L－1×2＝0。2mol·L－1×40mL×n，解得n＝2。14．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物(RO)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A。eq\f（n,A＋16）(A－N＋8）molB。eq\f（n，A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2）molD.eq\f(n，A)(A－N＋6)mol答案A解析首先應(yīng)根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，求出R原子的質(zhì)子數(shù)＝A－N；由R2＋所帶電荷數(shù)可知R的化合價(jià)為＋2價(jià)，則氧化物的化學(xué)式為RO,RO分子中質(zhì)子數(shù)為（A－N＋8），RO的摩爾質(zhì)量為（A＋16）g·mol－1，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n，A＋16）mol，1molRO含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，因此ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)（A－N＋8）mol。15．下列說(shuō)法中正確的是（)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L水中所含的分子數(shù)約為6。02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為eq\f(a,22。4)×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下,11.2LCO分子數(shù)是0。5NA答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，A錯(cuò)誤；1molCl2含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是eq\f（a,22。4)mol，含有的分子數(shù)約為eq\f(a，22。4）×6.02×1023個(gè)，C正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不一定是22.4L·mol－1,故D不正確。16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A.eq\f（Vmnb,mNA)L B.eq\f(Vmmb，nNA）LC。eq\f（VmnNA,mb）L D。eq\f(nbNA,Vmm)L答案A解析由eq\x\to(M）＝eq\f（m,\f（b,NA）)g·mol－1,得ng該混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f（nb,mNA)mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體所占的體積為eq\f（Vmnb,mNA)L。二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．(8分)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：（1）電子層排布相同的是________。(2)屬于同種元素的是________。(3）屬于金屬元素的是________.(4)屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是________________________________________________________________________.（5)寫(xiě)出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________________.答案（1)BC(2)AB(3）D（4)C最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(5)18．(10分)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用.(1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________（填字母）。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過(guò)濾;b.結(jié)晶;c.蒸餾；d.加熱；e。分液.請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的字母填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物:________.⑤分離NaCl和KNO3的混合物:________。（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(填字母)，還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱）.②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填字母)規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL答案（1）AEF(2）①a②d③c④e⑤b(3)①bdf100mL容量瓶、玻璃棒②5.4a解析(1)B項(xiàng)，應(yīng)立即先用抹布拭去，再用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;C項(xiàng)，NaOH易潮解，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，不能放在紙上稱量;D項(xiàng),剩余的藥品一般不放回原試劑瓶；G項(xiàng)，應(yīng)加熱到有大量晶體析出時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干。（3）①用濃硫酸配制稀硫酸，無(wú)需燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。②根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L,即5。4mL,應(yīng)選用10mL量筒。19．（12分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。（2）進(jìn)行操作①后,如何判斷SOeq\o\al(2－，4)已除盡，方法是_______________________________________________________________________________________________________。(3)操作②的目的是________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________.（4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。(5）操作④的目的是_____________________________________________。答案(1）溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al（－，3）(2)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明SOeq\o\al（2－,4)已除盡（3)除去過(guò)量的Ba2＋先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作（4）漏斗（5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl解析（1)若用Ba（NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al（－,3），在以后操作中無(wú)法除去。(2）判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明SOeq\o\al(2－,4)已除盡。(3)操作②“加入Na2CO3溶液"，目的是除去過(guò)量的Ba2＋。先加Na2CO3后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作。(4）過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（5）加熱煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。20．（10分)實(shí)驗(yàn)室用63％的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制240mL0.50mol·L－1稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒B．50mL量筒C．托盤(pán)天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(2)需要63％的濃硝酸________mL，應(yīng)選用________(填儀器的字母編號(hào)）量取。(3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、______（填序號(hào)）。（4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是________(填序號(hào))。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線答案（1)14.0(2)8.9A(3）F、H（4)①③解析（1）濃硝酸物質(zhì)的量濃度c＝eq\f（1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.4×63％，63）＝14.0mol·L－1。（2)由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液。設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀:14。0mol·L－1×VmL＝250mL×0.50mol·L－1,解得V≈8。9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒。（3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管.（4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高,故①正確;②容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤。21．(12分)草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾,取濾液;③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶.（1）在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是________________(填序號(hào)）。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水,并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告(在橫線上填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ.取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中____________，澄清的石灰水變渾濁證明含有COeq\o\al(2－，3）Ⅱ.取第二份溶液，分別滴加________和____________________證明含有SOeq\o\al（2－，4)Ⅲ.取第三份溶液加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾，除去SOeq\