四川省金堂縣2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

四川省金堂縣2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題（無(wú)答案）(時(shí)間：90分鐘總分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．答題前，考生務(wù)必然自己的姓名、班級(jí)、座位號(hào)、考籍號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷規(guī)定的地址上。3．選擇題務(wù)必用2B鉛筆將答案按要求填涂在答題卡上，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案不能夠答在試卷上。4．非選擇題答案必定寫(xiě)在答題卡各題目指定地域內(nèi)相應(yīng)的地址，不能夠超出范圍；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，爾后再寫(xiě)上新的答案；不能夠使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：

H-1C-12N-14I-127O-16卷Ⅰ(選擇題

共50分)一、選擇題1．2020年

(本題有7月21

20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的日，世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討對(duì)付天氣變化的道路﹣﹣“拯救

)人類(lèi)的最后機(jī)遇”．要想節(jié)能減排以部下最有希望的新能源是（

）①天然氣

②煤

③石油

④水能

⑤太陽(yáng)能

⑥地?zé)崮?/p>

⑦風(fēng)能

⑧氫能．A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外2．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向澄清的石灰水中加入過(guò)分的小蘇打溶液：﹣2+﹣2﹣2HCO3+Ca+2OH═CaCO3↓+2HO+CO3C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：2++﹣3+Fe+4H+NO3═Fe+NO↑+2H2OD．AlCl溶液與過(guò)分氨水反應(yīng)：Al3+﹣+32+4NH+2HO3223．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．92gNO氣體中含有原子數(shù)為6NAB．1mol﹣CH3含有的電子數(shù)為10NAC．1molC2H4分子中含共價(jià)單鍵總數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCHCl3中含有原子總數(shù)為5NA4．以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和表示正確的選項(xiàng)是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．2NO=O2+2NO△H=﹣116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2HO（g）△H=﹣890.3kJ/mol（燃燒熱）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）D．2SO（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol（反應(yīng)熱）5.在某無(wú)色透明的酸性溶液中能共存的離子組是：（）A.NH4、NO3、Al3＋、Cl－B.Na＋、ClO-、K＋、NO3C.MnO＋＋D.K＋＋4、K、SO2、Na、SO2、HCO、Na4436.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和講解或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象講解或結(jié)論項(xiàng)A過(guò)分的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+滴入KSCN溶液B兩試管各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，兩支試管同時(shí)其他條件不變時(shí)，濃度相同時(shí)分別滴入5ml0.1mol/L硫酸和鹽酸變渾濁同，反應(yīng)速率相同CA1箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性依照碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48kJ·mol-1(ⅱ)I222HI(g)H=+26.48kJ·mol-1(s)+H(g)以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.254gI2(g)中通入2gH(g),反應(yīng)放熱9.48kJ2B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物牢固反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物的總能量低8．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2HO（g）△H=﹣483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完好燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：29．25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N（g）+3H（g）═2NH（g）△H=﹣92KJ?mol，將此溫度下的1molN2232和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23KJ（假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失），則N的轉(zhuǎn)變率為（）2A．25%B．50%C．75%D．無(wú)法確10．以下各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H（g）+O（g）═HO（l）△H2H2（g）+O（g）═2HO（l）△H2221222④CaCO（s）═CaO（s）+CO（g）△HCaO（s）+HO（l）═Ca（OH）（s）△H．321222A．①B．②③④C．③④D．①②③11．依照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的表示圖甲進(jìn)行判斷，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的表示圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率12．在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol?L﹣1NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，2﹣1NaOH溶液中充分反應(yīng)1molCO通入1L2mol?L放出ykJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ?mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ?mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ?mol﹣1D．2CO（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ?mol﹣113．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）①活化分子間的碰撞必然能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②一般分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即減小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤14．在必然溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)以下哪些量不再發(fā)生變化時(shí)，表示下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)：①混雜氣體的壓強(qiáng)②混雜氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時(shí)有1/2molC氣體分子斷鍵（）A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦15．在必然條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A2）=0.8mol?L﹣1?s﹣1B．v（A2）=30mol?L﹣1?min﹣1C．v（AB3）=1.0mol?L﹣1?s﹣1D．v（B2）=1.2mol?L﹣1?s﹣116．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用以下方法中的：①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥加硝酸鉀晶體⑦高升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（）A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨17.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為－1－10.3mol·L·s②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的選項(xiàng)是()A．①③B．①④C．②③D．③④18．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混雜，放入密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混雜氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)變率最湊近于（）A．35%B．40%C．50%D．65%19.為研究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化收效，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）A．圖1實(shí)驗(yàn)可經(jīng)過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則必然說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化收效好C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生必然氣體體積所需反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出必然距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞可否復(fù)原20．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論必然正確的選項(xiàng)是（）A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加鹽酸，積淀不用逝，則原溶液中必然含有SO42﹣B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中必然含有NH4+2C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中必然含有大量的CO3﹣D．向待檢液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液馬上變紅，則原溶液中必然含有Fe3+第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、填空題(本大題共4小題，共50分)21．（12分）50mL0.5mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．經(jīng)過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答以下問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)以致熱量消失較大，應(yīng)該加，其二尚缺少一種玻璃儀器是

。2）①實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；②若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）；③用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．3）取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表，計(jì)算△H．溫度初步溫度T1/℃停止溫溫度差平均值（T2﹣T1）/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值度T2/℃126.226.030.1227.027.433.3325.925.929.8426.426.230.4則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））（16分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下依照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，平時(shí)條件下H2O2牢固，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

解析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

_____________________________________________。4）為確定MnO2催化雙氧水分解的最正確條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表．解析表中數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而（填“加快”、“減慢”或“不變”）．②從實(shí)驗(yàn)收效和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入g的MnO2為較佳選擇．③該小組的某同學(xué)解析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為可否正確？（填“正確”或“不正確”），原因是．（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程以下請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)________________;固體A為(填名稱(chēng))___.2-（2）流程乙加入燒堿后生成SiO3的離子方程式為_(kāi)_______________。（3）考據(jù)濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__