高中化學(xué)知識點(diǎn)

考點(diǎn)名稱：氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵：化學(xué)式為Fe(OH)2，白色固體，難溶于水，堿性較弱，可與常見酸反應(yīng)；在空氣中易被氧化，白色→灰綠色→紅褐色。反應(yīng)方程式如下：

(1)

(2)

(3)氫氧化亞鐵的性質(zhì)：氫氧化亞鐵極易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O鐵的氫氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O熱穩(wěn)定性在空氣中加熱迅速生成Fe3O42Fe(OH)3=(加熱)=Fe2O3+3H2O二者的關(guān)系在空氣中Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是：白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氫氧化亞鐵的制備：因Fe(OH)2在空氣中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能穩(wěn)定存在，在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，以減少Fe(OH)2與O2的接觸。關(guān)于Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題有兩點(diǎn)，一是溶液中溶解的氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕。1、操作方法：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時(shí)間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰綠色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)3

方法的改進(jìn)：可在液面上滴加苯或者油進(jìn)行液封，可有效防止氧的溶解?！镜淅竣?用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__________________________________________________________________________________________________________________

Ⅱ.在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。

(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是_________________________________________________________________。

【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化Ⅱ.(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，故外界O2不易進(jìn)入2、電化學(xué)制備

【典例】由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所法實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_______，其電極反應(yīng)式為_______________。

②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液體c為苯，其作用是______________，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是___________。

④為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。

A.改用稀硫酸做電解液B.適當(dāng)增大電源電壓C.適當(dāng)縮小兩電極間距離D.適當(dāng)降低電解液溫度

⑤若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________。

【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+②C；B③隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化④B、C⑤白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色\\考點(diǎn)名稱：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)：

(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

(2)木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

(3)硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

(4)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

(5)加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

(6)氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

(7)氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

(8)在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

(9)用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

(10)一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

(11)向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

(12)加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

(13)鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

(14)點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

(15)向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

(16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

(17)一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

(18)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

(19)將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

(20)在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

(21)盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

(22)將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

(23)將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

(24)向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

(25)細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

(26)強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

(27)紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

(28)氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

(29)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

(30)給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

(31)在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

(32)在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

(33)I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

(34)細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

(35)鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

(36)硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

(37)硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

(38)在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

(39)二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

(40)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

(41)加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

(42)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

(43)鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

(44)把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

(45)加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

(46)氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

(47)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

(48)加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

(49)無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

(50)銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

(51)銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

(52)在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

(53)在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

(54)加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

(55)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

(56)向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

(57)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

(58)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

(59)向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

(61)在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

(62)光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

(63)加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

(64)在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

(65)在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

(66)苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

(67)乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

(68)將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

(69)將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

(70)苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

(71)將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

(72)將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

(73)在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

(74)在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

(75)乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

(76)在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

(77)在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

(78)蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

(79)紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

(80)無色酚酞試液遇堿：變成紅色。考點(diǎn)名稱：單質(zhì)鋁鋁的主要性質(zhì)：物理性質(zhì)：

鋁是銀白色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。化學(xué)性質(zhì)：

活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性；常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。

(1)與氧氣反應(yīng)：（純氧中發(fā)出耀眼的白光）

(2)與Cl2、S、N2反應(yīng)：

(Al2S3在溶液中完全雙水解)

(AlN與水反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3↑)

(3)與水反應(yīng)：

(4)與酸反應(yīng)：

(5)與堿的反應(yīng)：

(6)鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3=(高溫)=Al2O3＋2Fe鋁的用途

純鋁制作導(dǎo)線，鋁合金用于制造飛機(jī)、汽車、生活用品等。

鋁的特殊性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

鋁與酸反應(yīng)：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑

鋁與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑鋁熱反應(yīng)：鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。此種反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)。

可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金屬氧化物（如SiO2等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，

其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

其裝置如下圖所示：

鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe3O4前應(yīng)為3Al2O3前應(yīng)為4，然后便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)比較：單質(zhì)鎂鋁與非金屬反應(yīng)2Mg+O2=(點(diǎn)燃)=2MgO

(發(fā)出耀眼白光)

Mg+Cl2=(點(diǎn)燃)=MgCl2

3Mg+N2=(點(diǎn)燃)=Mg3N24Al+3O2=(加熱)=2Al2O3

2Al+3Cl2=(加熱)=2AlCl3

2Al+3S=(加熱)=Al2S3與沸水反應(yīng)Mg+2H2O=(加熱)=Mg(OH)2+H2↑不反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+==Mg2++H2↑

與稀硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O2Al+6H+==2Al3++3H2↑

在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化與氧化物反應(yīng)2Mg+CO2=(點(diǎn)燃)=2MgO+C

(劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體)2Al+Fe2O3=(高溫)=2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))與鹽溶液反應(yīng)Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3·H2O+H2↑

Mg+Cu2+==Mg2++Cu2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg與強(qiáng)堿反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe3O4前應(yīng)為3Al2O3前應(yīng)為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算技巧：鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是，，所以根據(jù)得失電子守恒可知：，利用此關(guān)系可以方便地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成H2的量的計(jì)算：

Al是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既與H＋反應(yīng)也與OH－反應(yīng)的金屬，它與酸、堿反應(yīng)既有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。相同點(diǎn)：Al均被氧化成+3價(jià)，所以1molAl不論與H＋還是與OH－反應(yīng)均生成3gH2。

不同點(diǎn)：1molAl與H＋反應(yīng)消耗3molH＋，而與OH－反應(yīng)只消耗1molOH－，所以含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶1。

“鋁三角”關(guān)系：

Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O

Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O

AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-

AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓

AlO2-+4H+===Al3+＋2H2OAlO2Al2O3NaOHNaAlO2CO2、H2OAl（OH）3，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化考點(diǎn)名稱：過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)的基本性質(zhì)：淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑

(1)與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(2)與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

(3)與HCl反應(yīng)：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑過氧化鈉的特性及計(jì)算：過氧化鈉的強(qiáng)氧化性

2．Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的重要關(guān)系

(1)氣體體積差的關(guān)系

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體積差①

2

1

ΔV＝1

2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2氣體體積差②

2

1

ΔV＝1

由此可見，若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2,即為生成氧氣的量。

(2)先后順序關(guān)系

一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。

(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2就轉(zhuǎn)移2mol電子。

(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系

①足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算

所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。氧化鈉與過氧化鈉的比較：物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（不屬于堿性氧化物）化學(xué)鍵類型僅含離子鍵離子鍵和非極性鍵電子式生成條件常溫點(diǎn)燃或加熱氧的化合價(jià)-2-1陰陽離子個(gè)數(shù)比1：21：2穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=2Na2O2用途用于制取少量過氧化鈉供氧劑、漂白劑、氧化劑與水反應(yīng)方程式2Na2O+2H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=NaCO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑與HCl反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存特別提醒：(1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時(shí)脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，還可以說明該反應(yīng)放熱。

(2)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)H2O既不是氧化劑也不是還原劑。方法技巧：Na2O與Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵。

(2)等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2分別于等量且足量的H2O反應(yīng)，所得溶液的成分濃度相同考點(diǎn)名稱：鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe?O?、Fe?O?、Cr?O?、V?O?等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)原理：鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。但是，氯酸鉀不能用高錳酸鉀代替，因?yàn)楦咤i酸鉀氧化性太強(qiáng)，高溫會(huì)和強(qiáng)還原劑鎂反應(yīng)，發(fā)生爆炸。鋁熱劑：鋁與金屬氧化物的混合物（比例約為1:2.95）

鋁熱劑著火點(diǎn)較高，需要引燃。常見的是用鎂條引燃（若氧氣不足鎂燃燒不充分的話，亦可再混入適量氯酸鉀或過氧化鋇，但易自燃），亦可用高溫噴槍點(diǎn)燃。

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)化學(xué)方程式:

氧化鐵:

四氧化三鐵:

二氧化錳:

五氧化二釩：

氧化鉻：

(鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe?O?前應(yīng)為3Al?O?前應(yīng)為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9）高考化學(xué)計(jì)算解題的思維方式發(fā)布時(shí)間：2015/1/4瀏覽人數(shù)：15本文編輯：高考學(xué)習(xí)一、化學(xué)計(jì)算解題的基本思維方式化學(xué)計(jì)算題千變?nèi)f化，千差萬別，解法不一.解題雖然沒有一成不變的方式方法，卻應(yīng)建立解題的基本思維方式.題示信息+基礎(chǔ)知識+邏輯思維+心理素質(zhì)，就是這樣一種思維方式.它強(qiáng)調(diào)解題應(yīng)按一定的基本步驟進(jìn)行，其中最不可缺少的4個(gè)步驟是：

1認(rèn)真閱讀，挖掘題示信息認(rèn)真審題，明確條件和要求，挖掘題示和信息，弄清要解決的問題.有些關(guān)鍵題示往往成為解題的突破口.

2靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識弄清題意后，在明確化學(xué)涵義的基礎(chǔ)上，需選擇、調(diào)用貯存在自己腦中的基礎(chǔ)知識塊，使之分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組.化學(xué)基礎(chǔ)知識的融會(huì)貫通、組合運(yùn)用是解決化學(xué)問題的基礎(chǔ).

3充分思維，形成解題思路融入思考，運(yùn)用化學(xué)知識，找出已知項(xiàng)與未知項(xiàng)在量方面的內(nèi)在聯(lián)系;找出突破口，并抓準(zhǔn)解題的關(guān)鍵環(huán)節(jié);廣開思路，使隱蔽的關(guān)系項(xiàng)變明顯，最終形成正確的解題思路，并靈活選擇適合的方法將題解出.

4調(diào)整心態(tài)，提高心理素質(zhì)一旦形成解題答案后，有些學(xué)生或因盲目沖動(dòng)、或因焦慮程度過高、或因"暗示"干擾等等，忽視了對解題過程的監(jiān)控和答案合理性驗(yàn)算，這些都與學(xué)生的心理因素有關(guān).尤其是化學(xué)計(jì)算，需要逐步認(rèn)識和消除心理性失誤造成對解題成績的影響，才可能考出最佳水平.以上4個(gè)步驟是解題思維的四個(gè)基本步驟.從某種意義上講，它也是一種能力，反映了解決化學(xué)問題的基本能力要求，所以我們有時(shí)稱"題示信息+基礎(chǔ)知識+邏輯思維+心理素質(zhì)"為解題的能力公式.

示例(2002年春季高考題)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2).當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO.

(1)寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.分別指明化合物中哪種元素被氧化，哪種元素被還原，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(2)若按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量.

解析(1)步驟：寫出HNCO和NO2反應(yīng)方程式配平確定化合價(jià)變化確定N、C、O、H化合價(jià)確定HNCO的結(jié)構(gòu)式(H-NCO)，問題得解.(審題、挖掘題示信息)(2)分析反應(yīng)：H+→+CO2+H2O，反應(yīng)前后H、O、N化合價(jià)不變，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等，配平.根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念形成另一答題點(diǎn).(基礎(chǔ)知識)(3)根據(jù)共價(jià)化合物化合價(jià)概念，可從結(jié)構(gòu)式判斷HNCO中各元素的化合價(jià).反應(yīng)中元素化合價(jià)升高(或降低)數(shù)=元素原子失去(或得到)電子數(shù).由配平的方程式確定計(jì)算關(guān)系式：C3N3(OH)3～3HNCO～9/4NO2.(邏輯思維)(4)檢索審題：知識、方法、計(jì)算是否有疏漏，答案的合理性(如得、失電子數(shù)是否相等，有效數(shù)據(jù)取舍等，解題規(guī)范性等).(心理素質(zhì))HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原.(2)1.2kg.

二、以高考Ⅰ卷為基準(zhǔn)的知識點(diǎn)計(jì)算訓(xùn)練1以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算.2判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，以反應(yīng)過程中原子守恒為主的有關(guān)化合價(jià)計(jì)算.3以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算.4以多角度、多綜合為主的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計(jì)算.5以物質(zhì)的量濃度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算.6有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計(jì)算.7以確定有機(jī)物分子組成為主的計(jì)算.8以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果等為主的應(yīng)用性計(jì)算.

題型訓(xùn)練例釋

1今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是().

A1∶1∶1B3∶2∶1C3∶2∶3D1∶1∶3(濃度的計(jì)算及思維的敏捷性測試.

答：D

26.4g銅與過量的硝酸(8mol/L60mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為().A0.28molB0.31molC(n+0.2)molD(n+0.4)mol(化學(xué)方程式計(jì)算、守恒法運(yùn)用.答：C.)

3在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器體積和溫度不變以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x的值為().A4B3C2D1(等效平衡計(jì)算、思維多向性等.

答：B、C.)

4C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是().A28B30C38D40(平均相對分子質(zhì)量計(jì)算、守恒法和極端假設(shè)法運(yùn)用等.答：B、C.)

5如圖1表示金屬X，Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣量的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).下列有關(guān)Z的組成判斷正確的是().An(Na)∶n(Fe)=2∶1Bn(Mg)∶n(K)=1∶2Cn(Na)∶n(Al)=1∶3Dn(K)∶n(Al)=1∶1氣體摩爾體積計(jì)算、圖像計(jì)算，平均值法和十字交叉法運(yùn)用等.

答：D.

三、以高考Ⅱ卷為基準(zhǔn)的利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的化學(xué)計(jì)算思想方法訓(xùn)練

近幾年高考化學(xué)試題Ⅱ卷中的化學(xué)計(jì)算試題，要求考生將題目中各種信息轉(zhuǎn)變成數(shù)學(xué)條件，邊計(jì)算邊討論足量、適量、過量、不過量等各種邊界條件，利用不等式、不定方程、幾何定理、數(shù)軸、圖像等數(shù)學(xué)工具，靈活機(jī)智地將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，或者是將隱含的信息變?yōu)閿?shù)學(xué)的邊界條件，以解決化學(xué)問題.高考化學(xué)試題中計(jì)算題使用的數(shù)學(xué)思想主要有函數(shù)思想、分類討論思想、數(shù)形結(jié)合思想等.

1函數(shù)思想：就是用運(yùn)動(dòng)、變化的觀點(diǎn)去分析和處理化學(xué)問題中定量與變量之間的相依關(guān)系，建立數(shù)學(xué)模型，解決化學(xué)問題.

2分類討論思想：按照一定的標(biāo)準(zhǔn)把復(fù)雜、綜合的計(jì)算題分解成幾個(gè)部分或幾種情況，然后逐個(gè)解決.適用于連續(xù)、多步化學(xué)反應(yīng)過程的計(jì)算，一般使用"特值-數(shù)軸"法.特值：按某個(gè)化學(xué)方程式恰好反應(yīng)的比值確定.數(shù)軸：用變化的量或方程式中反應(yīng)物的比值作為數(shù)軸的變量畫出數(shù)軸，將連續(xù)分步化學(xué)反應(yīng)過程分解為某個(gè)范圍的特定反應(yīng)過程，分段討論，作出完整的答案.

3數(shù)形結(jié)合思想：就是將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形在方法上互相滲透，并在一定條件下互相轉(zhuǎn)化和補(bǔ)充的思想，以此開闊解題思路，增強(qiáng)解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡捷的解題途徑.可分為利用數(shù)求解形的題目和利用形求解數(shù)的題目.按現(xiàn)行高考化學(xué)計(jì)算主流題型，分類設(shè)計(jì)針對性訓(xùn)練如下.

1混合物反應(yīng)的計(jì)算

①混合物計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的一種最基本的類型.混合物可以是固體、氣體或溶液，解題過程中必須仔細(xì)審題，理清各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，必要時(shí)可采用圖示或簡捷的化學(xué)用語表示.

②二元混合物是混合物計(jì)算中最重要也最基本的一種類型，其一般解題思路是：設(shè)二個(gè)未知數(shù)，然后根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系，列出二元一次方程組求解.

③在解題過程中注意運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、極值法等方法，以簡化解題過程.

題1在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1mol·L-1的硫酸溶液70mL，完全反應(yīng)后生成1.792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，計(jì)算原溶液中含Na2CO3的質(zhì)量.

答：2.12g.

2過量問題的計(jì)算

過量判斷的化學(xué)計(jì)算題出現(xiàn)較多，其判斷的方法因題型(即所給已知條件)不同而不同.常見的有常規(guī)方法、極端假設(shè)法、產(chǎn)物逆推法等.因此判斷的方法靈活多變，具有一定的難度.

題2在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng).所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g.求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量.

答：O2∶24g，H2∶2g或O2∶16g;H2∶10g.

3確定復(fù)雜化學(xué)式的計(jì)算

該類題目的特點(diǎn)是：給出一種成分較為復(fù)雜的化合物及其發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計(jì)算，確定其化學(xué)式.此類題目將計(jì)算、推斷融為一體，計(jì)算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高.其解題的方法思路：一是依據(jù)題目所給化學(xué)事實(shí)，分析判斷化合物的成分;二是通過計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量之比.

題3為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液.取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體.在余下的50mL溶液加入少許KSCN溶液，顯紅色;如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體.(1)計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)確定該材料的化學(xué)式.

答：①20.45%.②BaFe2O4(或BaO·Fe2O3).

4有機(jī)物計(jì)算

推算有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)混合物的組成和含量的計(jì)算，有機(jī)物燃燒反應(yīng)有關(guān)量的討論及有機(jī)信息遷移等有關(guān)計(jì)算.

題4某含氧有機(jī)化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中共有4個(gè)甲基.請寫出其結(jié)構(gòu)簡式.

答：(CH3)3COCH3.

5多步反應(yīng)的計(jì)算

題目特征是化學(xué)反應(yīng)原理是多個(gè)連續(xù)反應(yīng)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系.解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，再找出已知物和未知物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，列出計(jì)算.

題5已知下列化學(xué)反應(yīng)：4FeS+7O22Fe2O3+4SO22H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3用下列途徑制備海波(Na2S2O3·5H2O)：(1)計(jì)算：原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比.(2)現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為多少﹖

答：①2∶1.②120g

6范圍討論計(jì)算

依據(jù)的化學(xué)原理是反應(yīng)物之間相對含量不同而產(chǎn)物不同(如H2S與O2反應(yīng)、多元酸與堿反應(yīng)、CuO與焦炭反應(yīng)、Na2O2與NaHCO3共熱、C12與NH3反應(yīng)等)，所以，此類題目實(shí)際上是過量計(jì)算的演化和延伸.范圍討論計(jì)算的解題方法思路是：

(1)寫方程式、找完全點(diǎn).即寫出因反應(yīng)物相對量不同而可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式并分別計(jì)算找出兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的特殊點(diǎn).

(2)確定范圍、計(jì)算判斷.即以恰好完全反應(yīng)的特殊點(diǎn)為基準(zhǔn)，討論大于、小于或等于的情況，從而劃出相應(yīng)的區(qū)間，確定不同范圍，然后分別討論在不同范圍內(nèi)推測判斷過量，從而找出計(jì)算根據(jù)，確定計(jì)算關(guān)系.

題6向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體.請回答下列問題：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出.

(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色固體.請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

答(1)4種.①KOH、K2CO3.②K2CO3.③K2CO3、KHCO3.④KHCO3.

(2)K2CO3∶6.9g，KHCO3∶5.0g;c(KOH)=0.50mol/L.

7信息遷移型計(jì)算

題目材料給出與計(jì)算有關(guān)的新信息，為了將給出的信息遷移至題設(shè)情境中，需要調(diào)用苦干已有的知識，形成新的知識網(wǎng)絡(luò).信息遷移題的出現(xiàn)，有利于考查計(jì)算技能，有利于公平競爭.

題7參考下列(a)～(c)項(xiàng)的敘述并回答有關(guān)問題.

(a)皂化是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù).

(b)碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù).

(c)各種油脂的皂化值、碘值列表如下(假設(shè)下述油脂皆為(RCOO)3C3H5型的單甘油酯)：

(1)主要成分皆為(C17H33COO)3C3H5(相對分子質(zhì)理884)形成的油，其皂化值是_______.

(2)硬化大豆油的碘值小的原因是_________.

(3)使碘值為180的魚油100g硬化所需要吸收的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少是_______L.

(4)比較油脂的皂化值大小，可推知油脂_____.

答：①190.②主要為飽和脂肪酸甘油酸.③15.9，④不同的油脂，所含的CC數(shù)不同.

8半定量計(jì)算

將化學(xué)概念、原理的定性知識和化學(xué)定量計(jì)算結(jié)合的一類試題.解答此類題應(yīng)注重對相關(guān)化學(xué)知識的理解、分析、應(yīng)用上，從而形成正確的解計(jì)算題的思想方法.刪減繁雜的數(shù)學(xué)計(jì)算是高考化學(xué)命題的趨勢.

題8(1)由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的共價(jià)合物，H的原子數(shù)目最多為_____個(gè)，試寫出其中一例的結(jié)構(gòu)簡式______.

(2)若某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于_________.(3)若某共價(jià)化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于_________.

答：①7;H2NCH2-CH2OH.②2n(C)+n(N)+2.③2n(C)+n(N)+2.

9數(shù)據(jù)缺省型的計(jì)算

數(shù)據(jù)缺省型題目的特點(diǎn)是：構(gòu)成計(jì)算要素的已知量缺省，要求學(xué)生根據(jù)計(jì)算要求補(bǔ)充這一缺省量，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算題是近幾年國家命題組開發(fā)出來的成功計(jì)算題型.此類試題對考查學(xué)生邏輯思維能力及學(xué)習(xí)潛能特別有效.

題9一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.將Ag漂粉精(過量)放入BLcmol/L濃鹽酸中.①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____、____;②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是______(用字母表示，并說明字母含義)，列出求D的計(jì)算式，D=_____(假設(shè)溶液體積不變).①漂粉精與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2C12↑+2H2O，Ca(ClO)2+2HC1(稀)=CaC12+2HC10.②需測定"標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成C12的體積VL".D=，或mol/L.

10圖表型的計(jì)算

本題型特點(diǎn)是解題條件隱含在圖表之中，旨在考查學(xué)生挖掘圖表信息能力、觀察能力與思維的深刻性等.

題10圖2是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線.試?yán)脠D2中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_____，B是______.(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為___________________________________.(3)由A得到B的化學(xué)方程式為________.(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式.答：①CaC2O4CaCO3.②CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑.③CaC2O4CaCO3+CO↑.④56;CaO.

11STS計(jì)算

計(jì)算背景材料為科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)內(nèi)容，反映化學(xué)學(xué)科發(fā)展的時(shí)代性和發(fā)展性.如最新科技、化工生產(chǎn)、環(huán)境治理等方面計(jì)算.

題11在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì).

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L.現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià))：KCN+2KOH+C12→KOCN+2KC1+H2O被氧化的元素是_________.

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子移方向和數(shù)目：□KOCN+□KOH+□C12→□CO2+□N2+□KC1+□H2O

(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯______g.

答：①C.②③33.5.

題12已知1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)所通過的電量為1法拉第(F)，1F=96500C.現(xiàn)有一個(gè)鉛蓄電池，最初有100gPb和100gPbO2加入過量的硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O理論上，一個(gè)電池可以放電直到其中的一個(gè)電極完全耗盡為止.假如現(xiàn)不再充電，電池工作到反應(yīng)完全，若該電池放電電流為1.00A.通過計(jì)算求：

(1)正、負(fù)極的電極材料，________極先消耗完.

(2)理論上該電池放電最長時(shí)間是多少小時(shí)?答：①正.②22.4h.學(xué)生經(jīng)過以上化學(xué)計(jì)算題型訓(xùn)練，可形成化學(xué)計(jì)算解題技能，并逐步培養(yǎng)《考試說明》規(guī)定的"將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理結(jié)合化學(xué)知識解決化學(xué)問題的能力".酸堿中和滴定：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方