江蘇省泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題

泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Al—27Cl—35.5Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.大氣污染再次成為今年“兩會”的熱門議題。下列做法不能改善大氣環(huán)境的是()A.大力開發(fā)新能源和可再生能源B.城市大力發(fā)展軌道交通，少開私家車C.清潔燃煤、提高燃油品質(zhì)D.學(xué)校、家庭安裝空氣凈化裝置2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.水分子的比例模型：B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O2的電子式：D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O63.常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸B.SO2有漂白性，常用來漂白紙漿C.硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑D.Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1molCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為0.1NAC.常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.1moleq\o\al(14,6)C原子中所含中子數(shù)目為6NA6.制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是()A.由SO2制亞硫酸鈉：SO2eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))NaHSO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(調(diào)節(jié)溶液的pH))Na2SO3溶液B.由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2eq\o(→,\s\up7(澄清石灰水))漂粉精C.由NH3制硝酸：NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3D.由乙烯制乙酸：H2CCH2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(催化劑))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(Cu/O2),\s\do5(△))CH3CHOeq\o(→,\s\up7(新制銀氨溶液),\s\do5(△))CH3COOH7.用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B.用圖2裝置實驗室制取氨氣C.用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D.用圖4裝置制取、收集乙炔氣體8.右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A.X、R的最高化合價相同B.簡單離子的半徑：X>Y>ZC.Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B.用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋將飲用水中少量ClOeq\o\al(－,2)還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4Fe3＋＋Cl－＋2H2O10.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是()A.圖1表示用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C.根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定D.圖4表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了的SO3的濃度不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A.可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物ⅢB.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)C.1mol化合物Ⅰ最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種12.下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及對現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中不含K＋D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁說明該鹽是碳酸鹽13.下列說法正確的是()A.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬B.新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色C.常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說明HA－的電離程度大于其水解程度D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>014.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍D.在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%15.常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27③0.20.14.8④0.10.2y下列判斷正確的是()A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(HA)約為eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1B.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)C.實驗③反應(yīng)后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)D.實驗④反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05mol·L－1第Ⅱ卷(非選擇題共80分)16.(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：(1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____。(2)凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。(3)90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是____________________________。(4)濾渣3的主要成分為________(填化學(xué)式)。(5)碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：____；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。17.(15分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請回答下列問題：(1)化合物C中含氧官能團為________、________(填名稱)。(2)化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(3)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為________、________。(4)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。Ⅰ.屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅲ.分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。(5)已知：RCleq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(乙醚))RMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH18.(12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學(xué)通式為[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同學(xué)為測定其組成，進行如下實驗：①準(zhǔn)確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到2.3300g固體。②另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3＋完全還原為Fe2＋。用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。③另準(zhǔn)確稱取等質(zhì)量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Al3＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)實驗室檢驗Fe3＋常用的方法是__________________。(3)通過計算確定PAFC的化學(xué)式(寫出計算過程；m為聚合度，不必求出)。19.(15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。Ⅰ.CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)=CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH<0不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：____。Ⅱ.過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol·L－1)，振蕩使之溶解；步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L－1)；步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。(2)過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是____。(3)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(4)請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。Ⅲ.測定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實驗方法較多，某同學(xué)設(shè)計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準(zhǔn)確地測出CaO2含量的實驗，請你幫該同學(xué)列出所需儀器清單(實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。(5)儀器：________________________。20.(14分)綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。(1)Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。①b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：________、________________。(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。(4)已知：若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH，則ΔH＝__________。(5)利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層p軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)：(1)B、C、D第一電離能由小到大為______________。(2)E的二價離子的電子排布式為______________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為____________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為__________(任寫一種)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是__________________。(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。B.【實驗化學(xué)】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體。步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。③抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體。(1)廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是________。(2)步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是________(填字母)。a.NH3·H2Ob.ZnOc.ZnCO3d.NaOH(3)步驟1中對濾液加熱濃縮時，當(dāng)________時，停止加熱。(4)步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是____。(5)抽濾裝置如右圖所示，儀器B的名稱是________。儀器C的作用是____________。(6)用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是________。

泰州市2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.C11.AD12.A13.C14.BC15.AD16.(12分)(1)提高鋅元素的總浸出率(2分)(2)Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2分)(3)H＋抑制Fe3＋水解(2分)(4)Cd(2分)(5)3ZnSO4＋6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑(2分)反應(yīng)過程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H＋，避免H＋濃度過大溶解ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O)(2分)17.(15分)(1)羰基、酯基(2分，各1分)18.(12分)(1)偏低(2分)(2)取試樣少許，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?血)紅色，證明溶液中含有Fe3＋(2分)(3)n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝5×n(MnOeq\o\al(－,4))＝0.1mol·L－1×0.02L×5＝0.01mol(1分)m(Fe2O3)＝0.01mol×eq\f(1,2)×160g·mol－1＝0.8gn(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝2×eq\f(2.3300g－0.8g,102g·mol－1)＝0.03mol(1分)n(Cl－)＝n(AgCl)＝eq\f(4.3050g,143.5g·mol－1)＝0.03mol(1分)根據(jù)電荷守恒：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)n(OH－)＝3×0.01mol＋3×0.03mol