(化學(xué))(二輪復(fù)習(xí))2015屆【全程復(fù)習(xí)方略】：課時(shí)提升作業(yè)(十五)5.1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布

PAGE溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)（十五）原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(2013·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)QUOTETi和QUOTETi的說(shuō)法中正確的是()A.QUOTETi和QUOTETi原子中均含有22個(gè)中子BQUOTETi與QUOTETi為同一核素CQUOTETi和QUOTETi互稱(chēng)同位素,在周期表中位置相同,都在第4縱行D.分別由QUOTETi和QUOTETi組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體2.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.2a+2 B.2a+10C.a+2 D.2a3.(2014·合肥一模)科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法正確的是()A.N60和N2互為同素異形體B.N60是一種新型化合物C.N60和N2是同系物D.N60和14N都是氮的同位素4.(2014·承德模擬)16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子5.(2013·西安師大模擬)下列敘述中,正確的是()A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同6.(2013·山西大學(xué)附屬中學(xué)模擬)下列化學(xué)微?？梢源硪粋€(gè)分子的是()A.B.C.64Cu D.7.(2013·濟(jì)南模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中,不正確的是()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))8.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙電子層數(shù)相同B.甲與乙最外層電子數(shù)相同C.甲與乙的單質(zhì)都是非金屬D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ210.(能力挑戰(zhàn)題)(2014·吉林模擬)已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是()A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(14分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些偶數(shù)稱(chēng)為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的QUOTEHe、QUOTENiQUOTESnQUOTEPb等尤為穩(wěn)定。據(jù)此信息回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:、、____________。(2)已知氧有QUOTEOQUOTEOQUOTEO三種同位素,根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____________。(3)根據(jù)元素周期表推算QUOTER位于元素周期表的第周期_______族,原子核穩(wěn)定性QUOTER

QUOTER(填“<”“>”或“=”)。12.(16分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為雙原子分子。回答問(wèn)題:(1)D元素的名稱(chēng)為,F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)寫(xiě)出液態(tài)化合物Y的一種用途________________。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

__________________________________________________________________________________________________,使用這種氣球存在的隱患是_______________________________________。(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

______________________________________________。(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。13.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·泰安一模)閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素(1)E在元素周期表中的位置;C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)X的化學(xué)式為。(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱(chēng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。答案解析1.【解析】選CQUOTETi和QUOTETi原子中中子數(shù)分別是26和28,是同一元素的不同核素,互為同位素,是同一元素,在周期表中位置相同,都在第4縱行,A、B錯(cuò)誤,C正確;分別由QUOTETi和QUOTETi組成的鈦單質(zhì)是同一物質(zhì),D錯(cuò)誤。2.【解析】選A。最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù),則該元素位于第2周期,只有2個(gè)電子層,則第一層為2個(gè)電子,第二層為2a個(gè)電子,電子總數(shù)為2a+2。3.【解析】選A。同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),A正確;N60是氮元素的一種單質(zhì),B錯(cuò)誤;同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物,C錯(cuò)誤;同位素的研究對(duì)象是原子,N60是單質(zhì),D錯(cuò)誤?！痉椒记伞俊八耐迸袛喾椒ㄊ紫瓤囱芯繉?duì)象:同位素的研究對(duì)象是原子,同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì),同系物和同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是化合物(一般是有機(jī)物);再看原子的質(zhì)子數(shù)確定是否為同位素;最后從分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定是同系物還是同分異構(gòu)體。4.【解析】選D。同種元素的不同單質(zhì)是同素異形體,16O2與18O2是同一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;16O與18O是氧元素的不同核素,質(zhì)子數(shù)相同、核外電子排布方式相同,B錯(cuò)誤;16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子間的轉(zhuǎn)化,不能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn),C錯(cuò)誤;16O2和18O2是雙原子分子,物質(zhì)的量相同,原子個(gè)數(shù)相同,D正確。【誤區(qū)警示】本題易錯(cuò)選C。實(shí)質(zhì)上原子是化學(xué)變化的最小微粒,核素原子之間的核變化不屬于物理變化,也不屬于化學(xué)變化。5.【解析】選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,A不正確;單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,B不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,而主族元素陽(yáng)離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D不正確?！菊`區(qū)警示】本題易錯(cuò)選A。兩種粒子核外電子排布相同,只能說(shuō)明其具有相同的電子數(shù),其質(zhì)子數(shù)不一定相同,即使質(zhì)子數(shù)相同的微粒也不一定屬于同一種元素,如F-與OH-。6.【解析】選D。由結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法知,x=2,所以A項(xiàng)的結(jié)構(gòu)示意圖為,它表示S2-;B表示NQUOTE,C是質(zhì)量數(shù)為64的銅原子;D表示S8分子。7.【解析】選D。若a=2,則X為N,若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確;D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。8.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)L層電子數(shù)最多為8個(gè);(2)先根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定可能的元素名稱(chēng),再確定位置,從而推斷單質(zhì)的性質(zhì)等?！窘馕觥窟xD。L層最多可有8個(gè)電子,當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,Mg符合條件;當(dāng)L層未填滿電子時(shí),K層的2個(gè)電子已填入,此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子,碳符合條件,則甲、乙指的是碳和鎂,D選項(xiàng)符合題意。9.【解析】選A。碳元素與氫元素可以形成C2H2、C6H6等多種C、H原子比為1∶1的化合物,B項(xiàng)正確;地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素,單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,C項(xiàng)正確;Z是原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍且原子序數(shù)大于鋁的短周期元素,可以推出Z為硫元素,可以和碳元素組成共價(jià)化合物CS2,D項(xiàng)正確。10.【解析】選C。X、Y的次外層(a≠0,a+2>2;b-5>0,b>5)不可能是K層,即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18),這樣得出X的核外電子排布為2、8、6,為硫,Y的核外電子排布為2、8、3,為鋁,形成化合物為Al2S3,所以選C。11.【解析】(1)寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)為2、8、20的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可。(2)根據(jù)題目信息可知QUOTEO的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是8,是雙幻數(shù),因而最穩(wěn)定。(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷:原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118,分別對(duì)應(yīng)元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素,114號(hào)可看成在118號(hào)元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)4個(gè)位置,即為114號(hào)元素所在的位置,它為第7周期ⅣA族元素。答案:(1)(2QUOTEO(3)7ⅣA>【誤區(qū)警示】本題(2)中學(xué)生易錯(cuò)誤地認(rèn)為是QUOTEO,原因是只注意到其質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10,而忽視了題給信息中的幻數(shù)中不包括10這一數(shù)字。12.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn):(1)A、E最外層電子數(shù)相同;B、C同周期;C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。(3)A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y且相對(duì)分子質(zhì)量X<Y?！窘馕觥縀原子半徑在短周期主族元素中最大,E為Na;A與E最外層電子數(shù)相同,A、E同主族,A為H;C元素在第2周期,氫元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,C為氧元素;F質(zhì)子數(shù)是C的2倍,F為S;B、C同周期且相鄰,B為N;D為F;G為Cl。(1)D元素名稱(chēng)為氟,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)化合物Y為H2O2,可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。氫氣球存在的問(wèn)題是易燃、易爆。(4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性,則為NaHSO4和NaHSO3,反應(yīng)的離子方程式為H++HSQUOTE====SO2↑+H2O。(5)H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl====NH4Cl。答案:(1)氟(2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(3)2Al+2OH-+2H2O====2AlQUOTE+3H2↑易燃、易爆(4)H++HSQUOTE====SO2↑+H2O(5)NH3+HCl====NH4Cl【方法技巧】在短周期中常見(jiàn)的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素(1)H與O:H2O、H2O2(都為液態(tài))。(2)Na與O:Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。(3)C與O:CO、CO2(都為氣態(tài))。(4)S與O:SO2、SO3。然后根據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序數(shù)關(guān)系確定兩種元素的名稱(chēng)即可。13.【解題指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):(1)注意元素“短周期”限制范圍;(2)注意第3周期的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是Al3+;(3)在推出A、B元素的基礎(chǔ)上,結(jié)合題目信息推斷D元素?！窘馕觥慷讨芷谥髯?/p>