2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四魯科教通用版講義：第2章 微型專題4

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精微型專題4化學(xué)反應(yīng)速率［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。2.熟知外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.控制變量思想在比較反應(yīng)速率中的應(yīng)用例1某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1。00mol·L－1、2。00mol·L－1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(K)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol·L－1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響(Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響②③粗顆粒④答案②298粗顆粒1。00③3082.00④298細(xì)顆粒2.00(Ⅱ）③（Ⅲ)④解析考查影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故大理石規(guī)格和反應(yīng)溫度應(yīng)相同,而HNO3濃度不同；同理，①和③應(yīng)選擇不同的溫度、①和④應(yīng)選擇不同的規(guī)格，而另外2個(gè)條件相同.考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量方法的應(yīng)用規(guī)律方法當(dāng)分析多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，注意“求同存異”，確定相同的因素，研究某一因素的不同所導(dǎo)致的結(jié)果的變化，從而得到相應(yīng)的結(jié)論。例2碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0。2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al（2－，8）＋2I－=2SOeq\o\al（2－，4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－，6）(快）(1)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04。04.02。0②9.01.04.04。02.0③8。0Vx4。04.02。0表中Vx為________mL，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。（2）已知某條件下，c(S2Oeq\o\al(2－,8))與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2Oeq\o\al(2－，8）)－t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注).答案(1)2。0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?)如圖解析(1)由表格數(shù)據(jù)觀察分析得知其他條件不變，只要改變K2S2O8的濃度就可以達(dá)到探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的目的。（2)催化劑可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以可以根據(jù)圖中標(biāo)準(zhǔn)線畫出另外兩條曲線，但要注意兩點(diǎn)：第一是曲線的拐點(diǎn)，第二是曲線的終點(diǎn)?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)控制變量法的應(yīng)用方法規(guī)律研究多因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的解題思路為確定變量→定多變一。【相關(guān)鏈接】控制變量法分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的解題策略影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他因素不變，只改變某一因素，探究這一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。故解答此類問題的策略：首先確定變量，通過認(rèn)真分析，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些；然后采取“定多變一”法，在探究時(shí),應(yīng)該首先確定其他因素不變,只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系,這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有因素與探究問題之間的關(guān)系。此外,在解答過程中應(yīng)確保數(shù)據(jù)有效且變量要統(tǒng)一。2。充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響例3已知①N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔH<0，反應(yīng)速率為v1;②2HI(g）H2(g）＋I(xiàn)2（g）ΔH〉0,反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí),試判斷v1、v2的變化(填“增大”“減小"或“不變"）（1）保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)①②通入“He”氣,v1________，v2________。(2)反應(yīng)①②均壓縮體積，v1________，v2_____________________。(3）保持體積不變，反應(yīng)①②通入“He”氣，v1________，v2________。答案（1）減小減小(2)增大增大（3）不變不變考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響誤區(qū)警示分析充入氣體對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，不能只看表面上壓強(qiáng)的變化，關(guān)鍵是充入氣體后，反應(yīng)體系中相關(guān)物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化.要注意如下事項(xiàng)：（1)充入的氣體是否真的是“無關(guān)”氣體,是否與某種成分發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)容器是恒壓容器還是恒容容器?！鞠嚓P(guān)鏈接】充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：(1）恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大,反應(yīng)速率增大。(2)恒容時(shí)①充入氣體，反應(yīng)物濃度增大，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。②充入“稀有氣體”，總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3）恒壓時(shí)：充入“稀有氣體”，體積增大,各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例4對(duì)于反應(yīng)A2（g）＋3B2（g）=2AB3(g）來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（)A.v（A2）＝0。6mol·L－1·s－1B。v(B2）＝2。7mol·L－1·min－1C.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1D.v（A2）＝6mol·L－1·min－1答案A解析C項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2）＝6mol·L－1·min－1，故A項(xiàng)符合要求.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較規(guī)律方法根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,首先將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后看反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一，最后再比較數(shù)值的大小.例5在2L的密閉容器中，放入0。4molA和0。6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，加入催化劑（體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋3B(g)eq\o(，\s\up7(催化劑）)xC（g）＋2D（g），保持溫度不變，在amin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中c（D）＝0.1mol·L－1,容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則：（1)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率是________。（2)化學(xué)反應(yīng)速率v(C）是________________。（3）x為________.答案（1)50%(2)eq\f(0。1,a）mol·L－1·min－1（3）2解析2A(g)＋3B（g）xC（g）＋2D(g)起始/mol0.40.600轉(zhuǎn)化/mol0.20.30.1x0。2平衡/mol0.20.30。1x0。2α（B）＝eq\f（0.3mol,0。6mol）×100％＝50％。同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比:(0.6＋0。4）∶(0。2＋0。3＋0.1x＋0。2)＝1∶0。9，解得x＝2，v（C)＝0。2mol/（2L×amin)＝eq\f（0.1，a）mol·L－1·min－1?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算的綜合題點(diǎn)“三段式”法突破化學(xué)平衡計(jì)算方法規(guī)律可以利用“三段式法”進(jìn)行較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算.【相關(guān)鏈接】化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的注意事項(xiàng)由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化.（1）單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2）換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。（3）比較反應(yīng)速率與化學(xué)系數(shù)的比值,即對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：aA（g)＋bB(g）=cC(g）＋dD（g)，比較eq\f(vA，a)與eq\f（vB，b)，若eq\f(vA，a）〉eq\f(vB,b)，則用A表示的反應(yīng)速率比B的大。三、速率、平衡圖像題的分析1.化學(xué)平衡圖像題的分析例6對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g）2AB3（g)ΔH〈0，下列圖像中正確的是（）答案B解析該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，同時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大得更快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加；溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，B項(xiàng)正確；對(duì)可逆反應(yīng)來說，溫度越高,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且v正>v逆,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合2.速率、平衡圖像題的綜合分析例7臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3（g)N2O5(g）＋O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）A升高溫度，平衡常數(shù)減小B0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝0。2mol·L－1Ct1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D達(dá)平衡時(shí),僅改變x，則x為c（O2)答案A解析從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v（NO2)＝eq\f(1.0－0.4mol·L－1,3s)＝0。2mol·L－1·s－1，單位不對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(O2），平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合【相關(guān)鏈接】1.常見的圖像類型（1)全程速率—時(shí)間圖(2)濃度-時(shí)間圖（3)反應(yīng)速率—時(shí)間圖（4)反應(yīng)速率-溫度(壓強(qiáng)）圖（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且體積減小)(5）含量—時(shí)間—溫度圖(6)含量-時(shí)間—壓強(qiáng)圖（7）含量—時(shí)間—催化劑圖(8)恒壓（或恒溫)線圖(9)特殊圖像①對(duì)于反應(yīng)aA(g）＋bB(g)cC（g)＋dD(g)ΔH〈0，M點(diǎn)前,表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則v正〉v逆,M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況。②如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正>v逆的是點(diǎn)3，表示v正<v逆的是點(diǎn)1，而點(diǎn)2、4表示v正＝v逆.2.速率、平衡圖像題的解題思路及方法(1）解題思路與步驟（2）解題技巧與方法①先拐先平數(shù)值大:即在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率快，表示溫度較高、壓強(qiáng)較大或有催化劑等。②定一議二：即當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線（等溫線、等壓線).③三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.例8已知反應(yīng)：2SO2(g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH〈0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是（)A.由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L－1B。由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80mol－1·LC.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙，則T2〉T1答案C解析由圖甲計(jì)算，對(duì)于B點(diǎn)SO2平衡濃度為eq\f（2mol－0.85×2mol,10L)＝0。03mol·L－1,2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g)起始0.2mol·L－10.1mol·L－10轉(zhuǎn)化0。16mol·L－10。08mol·L－10.16mol·L－1平衡0。04mol·L－10。02mol·L－10。16mol·L－1K＝eq\f(0。16mol·L－12,0.04mol·L－12×0。02mol·L－1)＝800mol－1·L，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡后,縮小容器體積，v正、v逆均增大，平衡正向移動(dòng)，v′正〉v′逆，故C項(xiàng)正確；題圖丙中T1條件下先達(dá)到平衡，故T1〉T2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合題組1外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后,以下分析不正確的是（）A。升高溫度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B。增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D。加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案D解析合成NH3反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向左移動(dòng)，故升高溫度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大,平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)，對(duì)v正影響更大，B項(xiàng)正確；減小反應(yīng)物濃度，v正減小，v逆瞬間不變，對(duì)v正影響更大,C項(xiàng)正確；加入催化劑，v正、v逆均增大且影響程度相同，D項(xiàng)不正確。考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用2.對(duì)于反應(yīng)：N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大體積使壓強(qiáng)減小B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大D。使總壓強(qiáng)不變，充入氖氣答案B解析增大體積引起濃度減小，反應(yīng)速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大,反應(yīng)速率加快;體積不變,充入氦氣，各反應(yīng)物的濃度并沒有改變,反應(yīng)速率不變；總壓強(qiáng)不變，充入氖氣,體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.反應(yīng)2A（g)2B（g)＋C（g）ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（)A.減壓 B。加壓C。增大B的濃度 D.降溫答案D解析題目要求逆反應(yīng)速率降低，則可排除增加濃度和增大壓強(qiáng),即B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)正確;正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，則減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)4。一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(）A.加入少量水,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積改變B.加入NH4HSO4固體,產(chǎn)生H2速率不變,H2體積不變C。加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D。滴加少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變答案C解析加入少量水，減小了H＋的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小,生成H2體積不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，生成醋酸，減小了H＋的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,則v(H2）減小，生成H2體積不變,故C項(xiàng)正確;滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu—Zn原電池,反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少,則v（H2）增大，生成H2的量減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5。制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O（g)CO(g)＋H2（g)ΔH>0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后,在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時(shí)所改變的條件是()A.加壓B.升溫C。增大水蒸氣濃度D.增大碳的物質(zhì)的量答案B解析從圖像來看,在時(shí)間t時(shí)，突然改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增加，有可能是升高溫度，也可能是增大壓強(qiáng)，從時(shí)間t后來看，v′正大于v′逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。只有升高溫度才使平衡正向移動(dòng)，故為升高溫度?？键c(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題點(diǎn)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用題組2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像6.25℃時(shí),在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s)＋Pb2＋（aq)Sn2＋(aq）＋Pb(s)，體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(）A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2＋)增大B。往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c（Pb2＋）變小C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2＋)增大,說明該反應(yīng)ΔH〉0D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2答案D解析體系中有過量的錫且金屬活潑性Sn>Pb,向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2＋）不變，A錯(cuò)誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c（Sn2＋）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Pb2＋)增大，B錯(cuò)誤；升溫使c(Pb2＋）增大，說明平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝eq\f(［Sn2＋］,[Pb2＋])＝eq\f(0.22mol·L－1，0.10mol·L－1）＝2。2,D正確.考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)濃度(物質(zhì)的量）—時(shí)間圖像7?，F(xiàn)有mA（s）＋nB（g)qC（g)ΔH〈0的可逆反應(yīng),在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B）和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是（)A。m＋n<qB.n〉qC。x點(diǎn)的混合物中v正<v逆D.x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小答案D解析從曲線的走向可以判斷出：增壓，φ(B)增大，即平衡左移，所以右邊系數(shù)大,因A為固體,所以n<q，A項(xiàng)、B項(xiàng)都錯(cuò);C項(xiàng),在x點(diǎn)，作一垂線可知：壓強(qiáng)一定時(shí),x點(diǎn)的φ（B）過大,平衡要向右移動(dòng)，即v正〉v逆，所以C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在y點(diǎn)和x點(diǎn)的φ(B)相同,相當(dāng)于在x點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮(y點(diǎn)的壓強(qiáng)大于x點(diǎn)),所以正、逆反應(yīng)速率都增大，D項(xiàng)正確（若進(jìn)一步探討,可得其順序?yàn)関逆y>v正y〉v正x>v逆x)。考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像8。一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O（g）CO（g）＋3H2(g）。設(shè)起始eq\f（nH2O,nCH4）＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4）與Z和T（溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B。圖中Z的大小為a>3〉bC。圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中eq\f（nH2O,nCH4)＝3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小答案A解析由題中圖像看出，隨溫度升高，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)正確；Z越大，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，故b>3>a,B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)eq\f(nH2O,nCH4）＝3,反應(yīng)一旦開始，則消耗等物質(zhì)的量的H2O和CH4,即eq\f（nH2O,nCH4）的分子、分母同時(shí)減小相同的數(shù)值，故圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中eq\f（nH2O,nCH4)的值一定不等于3，C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像9。在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系。某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖（a)所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖（b)所示。據(jù)圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是(）A.0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0。01mol·L－1·min－1B.由T1向T2變化時(shí)，v正>v逆C.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變時(shí)給平衡體系加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析由圖(a)可以求出，t1時(shí)，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn（C）＝（2.4－1.6)∶(1。6－1。2）∶（0.4－0)＝2∶1∶1，則化學(xué)方程式為2A(g)＋B（g)C（g）,屬于氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故其他條件不變時(shí)給平衡體系加壓，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)正確；v（A）＝0.4mol÷10L÷4min＝0.01mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；由圖(b)可以看出，T3時(shí)C的百分含量最高，說明該時(shí)刻達(dá)到平衡，再升溫C的百分含量減小，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合10.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g）＋nB(g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是()A。由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B。由圖2可知，該反應(yīng)m＋n〈pC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正〉v逆的是點(diǎn)3D.圖4中,若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑答案C解析故v正<v逆，點(diǎn)3對(duì)應(yīng)α(B）<α(B)平衡，需增大α（B）才能達(dá)到平衡，所以v正〉v逆，C項(xiàng)正確;圖4中，若m＋n＝p，則a曲線表示使用催化劑或增大壓強(qiáng)(縮小體積），D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)化學(xué)平衡圖像的綜合11。汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)：N2(g)＋O2（g）2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g）在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12，c\o\al（2，1)）B。溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH〈0答案A解析A項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時(shí)的量的關(guān)系，正確；B項(xiàng)，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會(huì)改變，在恒容容器中容積也不變,故密度不變,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只加快反應(yīng)的速率,平衡不會(huì)移動(dòng)，和圖像不符合，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖形可知b線先到平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高,而平衡時(shí)b線表示的氮?dú)鉂舛鹊?，表明升高溫度平衡正向移?dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)濃度—時(shí)間圖像12.反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g）＋O2（g）＋2H2O(g）ΔH＝550kJ·mol－1，它由兩步組成:Ⅰ.H2SO4(l)=SO3（g)＋H2O(g）ΔH＝177kJ·mol－1；Ⅱ.SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖，表示L一定時(shí)，Ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。(1）X代表的物理量是________.(2）判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）壓強(qiáng)（2)L1〈L2，SO3分解的熱化學(xué)方程式：2SO3（g）=2SO2（g）＋O2(g)ΔH＝196kJ·mol－1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析根據(jù)蓋斯定律得2SO3（g）=2SO2（g）＋O2（g)的ΔH＝550kJ·mol－1－2×177kJ·mol－1＝196kJ·mol－1,故升高溫度,平衡正向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強(qiáng)，曲線L1對(duì)應(yīng)的溫度比L2低.考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題點(diǎn)“定一議二"分析化學(xué)平衡圖像題組3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用13.在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g)和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X(g）＋Y(g)2Z(g)，若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?。85倍。請(qǐng)回答下列問題.(1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________.(2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時(shí)刻，只改變下列某一種條件,其曲線圖像如圖甲。若c＝0.90mol，t1時(shí)刻改變的條件是______（填字母)，t2______（填“〉”“<”或“＝”)5min。A.升溫B。降溫C。加壓D.減壓E.加催化劑(3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量________（填“〉”“<"或“＝”)0。90mol。(4)若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________________________________.②溫度T<T0時(shí),Z％逐漸增大的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)0。045mol·L－1·min－1（2)E〈(3)>（4）①B>A②反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故Z％逐漸增大解析設(shè)消耗Y的物質(zhì)的量為x2X（g)＋Y(g)2Z(g)起始量（mol)210變化量(mol)2xx2x平衡量(mol)2－2x1－x2x若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍，則2－2x＋1－x＋2x＝(2＋1)×0.85,解得x＝0.45mol，則（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率＝(0.45mol÷2L)÷5min＝0.045mol·L－1·min－1。（2)若c＝0.90mol，由圖像分析可知反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以t1時(shí)刻改變的條件是加入了催化劑，反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短,小于5min.（3)若其他條件不變，原容器為恒壓容器，恒壓容器中反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，為保持恒壓體積縮小相當(dāng)于平衡正向進(jìn)行，Z的物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量大于0.90mol。（4)①起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3。00mol的物質(zhì)X、Y,隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度,即平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，隨著溫度的繼續(xù)升高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高，反應(yīng)速率越大，B點(diǎn)溫度大于A點(diǎn),則A點(diǎn)正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的.②溫度T〈T0時(shí)，Z%逐漸增大的原因是溫度T0前，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,隨著溫度升高，生成的Z越來越多?？键c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用14。（2017·九江模擬)Ⅰ。工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g）＋2CO2(g）CH3OCH3(g)＋3H2O（g)ΔH<0.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡時(shí),CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大"“變小”或“不變”,下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑的反應(yīng)4NO