2020屆廣東省湛江市高三9月調(diào)研考試化學試題(解析版)

廣東省湛江市2020屆高三9月調(diào)研考試化學試題1.東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D.“曾青（【答案】B【解析】）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應【詳解】A．我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B．合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C．銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D．“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。2.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，9.5g羥基（）含有的中子數(shù)為B.中含有的鍵數(shù)量為C.與足量濃鹽酸反應產(chǎn)生時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中含有的陰離子總數(shù)大于【答案】A【解析】【詳解】A．一個中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，故A正確；B．在SiO2晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，為4NA，故B錯誤；的物質(zhì)的量為1mol，則含有的鍵數(shù)量C．未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCl2的物質(zhì)的量，也無法確定反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D．沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV，則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3.三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是A.X中所有碳原子處于同一平面B.Y的分子式為C.由Y生成Z的反應類型為加成反應D.Z一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）【答案】B【解析】【詳解】A．X的結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；B．Y的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C10H14O2，故B錯誤；C．由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；D．Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))，故D正確；故答案為B。4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作將液中向現(xiàn)象結(jié)論分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色溶液中滴加1~2滴先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液，再滴加2滴產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液AB具有漂白性向滴有酚酞的溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶液紅色變淺CD溶液中存在水解平衡固體將與鹽酸反應得到的氣體直通入產(chǎn)生白色沉淀酸性：溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B．向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D．將與鹽酸反應得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；故答案為C。5.電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.b接外加電源的正極B.交換膜為陰離子交換膜C.左池的電極反應式為D.右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣【答案】D【解析】【詳解】A．在電化學合成氨法中，N2發(fā)生還原反應，而電解池的陰極發(fā)生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b為電源的正極，故A正確；B．由圖示可知，電解池工作時，左側(cè)池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．左池中N2發(fā)生還原反應生成NH3，則電極反應式為，故C正確；D．右池中發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發(fā)生還原反應生成氧氣，故D錯誤；故答案為D。6.常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑B.c點溶液中C.b點溶液中D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c【答案】C【解析】【詳解】A．滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B．c點消耗NaOH溶液體積為30mL，此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；C．b點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯誤；D．a(chǎn)、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。7.某種化合物（如圖）由W