2017-2018學年同步學習講義之高一化學蘇教浙江專版必修2：專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專項訓練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專項訓練題組一原子核外電子排布及其應用1．下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是（）A.B。C.D.答案B解析第一層為最外層時，最多容納的電子數(shù)不超過2個;原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)一定要與核外電子總數(shù)相等,C項中核內(nèi)有12個質(zhì)子，而核外有13個電子;核外電子的排布除第一層外,其他各層為最外層時,最多容納的電子數(shù)為8。2．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子(）A．有3個電子層 B．有2個電子層C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10答案B解析第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，若該原子有3個電子層，依題意可知最外層（第3層）要排到24個電子，這不可能，則該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，第二層為6個電子。3．（2017·杭州市期中)在短周期元素中,原子最外層電子數(shù)只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無法確認為哪一類元素答案D解析最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有第一主族元素(包含H元素，堿金屬元素）;第二主族元素(堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選D。4．(2017·溫州市期中）下列微粒中：①Al3＋②③④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④答案C解析根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計算電子數(shù)。陰離子的電子數(shù)＝核電荷數(shù)＋所帶的電荷數(shù),陽離子的電子數(shù)＝核電荷數(shù)－所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析。題組二元素的金屬性、非金屬性強弱比較5．下列敘述能說明A金屬比B金屬活潑的是()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA比1molB與酸反應放出的H2多D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能答案D解析根據(jù)判斷金屬性強弱的依據(jù)逐項分析，可知D正確。6．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（）A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案C解析比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)有：元素與H2化合越容易，元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強；X單質(zhì)能從Y的氫化物中置換出Y單質(zhì)，說明X的非金屬性強于Y，所以A、B、D項都能說明X的非金屬性強于Y；而最外層電子數(shù)的多少，并不一定能判斷出元素的非金屬性強弱。題組三微粒半徑大小比較7．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是(）A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－答案B解析A項，Mg、Ca屬于同一主族，r（Mg)〈r（Ca)，Ca、K屬于同一周期，r(Ca)<r(K)，錯誤；B項，S2－、Cl－、K＋屬于同電子層結(jié)構(gòu)，r（S2－)>r(Cl－)>r（K＋）,Na＋比另外三種粒子少一個電子層，所以半徑最小，正確；C項，Br－、Br屬于同一元素，r(Br－）〉r（Br)，Br、Cl屬于同一主族，r(Br)>r（Cl)，Cl、S屬于同一周期,r（Cl）<r(S）,錯誤；D項，Na＋、Al3＋、F－屬于同電子層結(jié)構(gòu)，r(F－）>r（Na＋)>r（Al3＋），Cl－比另外三種粒子多一個電子層,所以半徑最大,錯誤。8．已知aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A〉BB．原子序數(shù)：b〉a〉d>cC．離子半徑:D〉C>A>BD．單質(zhì)還原性：A〉B>C〉D答案C解析根據(jù)四種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知其在周期表中的相對位置如表所示:DCAB然后再依次判斷.原子半徑為A>B>D〉C；原子序數(shù)為b〉a〉c〉d；離子半徑為D>C>A>B；單質(zhì)的還原性為A〉B〉D〉C。題組四元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應用9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0。1600。1430。1020。0890。074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是()A．離子半徑大小:r（M3＋）〉r(T2－)B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等答案B解析根據(jù)表格中元素的化合價和原子的原子半徑，可以推斷出：L為鎂、M為鋁、X為硫、R為鈹、T為氧。A項中r（Al3＋)<r（O2－）；C項中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；D項中L、X形成的簡單離子為Mg2＋、S2－，核外電子數(shù)分別為10、18。10．(2017·溫州市期末)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()XYZWA。原子半徑：Y＞Z＞XB．化合物YX2和ZX2含有的化學鍵類型相同C．Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定比W的弱D．Y、W元素能形成化學式為YW4的化合物答案C解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，可知最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，結(jié)合元素在周期表的位置可知，Z為S、W為Cl、Y為Si，以此來解答。題組五物質(zhì)類型與微粒間作用的關(guān)系11．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是（)A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合D．SiCl4熔點高于CCl4答案B解析SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，為分子晶體；由于SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，則SiCl4晶體中，分子間的作用力大于CCl4間的分子間作用力，故SiCl4的熔、沸點高于CCl4;由于CCl4為液態(tài)，故SiCl4不可能為氣態(tài),只可能是液態(tài)或固態(tài).12．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子化合物是(）A．HClO B．Ba(OH）2C．Na2O2 D．Ar答案C解析A項,HClO是共價化合物,且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B項,Ba(OH）2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物.13．(2017·杭州市期末)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(）A．SO2和Si B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl答案B解析固體CO2和H2O都是分子晶體，CO2和H2O都只含共價鍵.題組六組合應用題14．（2017·湖州市期中)如圖為元素周期表的一部分，請回答下面問題：(1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物，此時①顯________價.①和⑧形成的化合物的電子式為________。(2)②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序:______＞______（填分子式）。（3)④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為________，微粒間通過________形成了該晶體。④和②形成的常見化合物的晶體類型為__________，微粒間通過____________形成了該晶體.(4)⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是________________________________________________________________________。答案（1)－1(2）HNO3H2CO3（3）原子晶體共價鍵分子晶體分子間作用力（4)常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化解析由元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl.（1)①和⑤可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物為NaH。①和⑧形成的化合物為HCl。(2)同周期自左而右元素非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強.(3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2;④和②形成的常見化合物為CO2.(4)常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化.15．過氧化氫(H2O2）又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉（Na2O2）可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1）分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：___________________________________________、__________________。（2)①Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_____________________________________________________________________________________________________________。②H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物"或“離子化合物”)。(3）分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：________________________________________________________________________。Na2O2：_____________________________________________________________________。(4）H2O2與Na2O2相比,化學鍵更穩(wěn)定的是________（寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)（2）①Na2O中沒有共價鍵,Na2O2中有共價鍵②共價化合物（3）2H2O2eq\o（=，\s\up7（催化劑））2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)(4)過氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2解析H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—".題中告知“—O-O—”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1,則H與O之間共用1對電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“Oeq\o\al（2－，2)"與“Na＋”構(gòu)成的?；叵際2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。寫過了H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式，能聯(lián)想到相關(guān)的化學反應現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學鍵的穩(wěn)定性的反映，比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。16．為驗證同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________.(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。(6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱。答案(1）（2）濕潤的淀粉-KI試紙變藍（3）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置