物質(zhì)的組成分類課件

物質(zhì)的分類

離子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化1第二單元化學(xué)物質(zhì)及變化物質(zhì)的組成、性質(zhì)分類

第二單元化學(xué)物質(zhì)及變化物質(zhì)的組成、性質(zhì)分類2物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)本知識(shí)點(diǎn)是高考的必考內(nèi)容，試題的難度不大。在選擇題中以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語(yǔ)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。展望2014年高考題命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點(diǎn)：①酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系；②化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷；③根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類；④以無(wú)機(jī)物知識(shí)為載體來(lái)考查常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)相互聯(lián)系的基本觀點(diǎn)。物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)本知識(shí)點(diǎn)是高考的必考內(nèi)容，3知識(shí)框架知識(shí)框架4考綱導(dǎo)學(xué)考綱導(dǎo)學(xué)5一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒6元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如1

1H、2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子)分子——由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，MnO42－為不同離子）(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?7物質(zhì)的組成分類課件8一．物質(zhì)的組成宏觀組成：宏觀上物質(zhì)由________組成，如單質(zhì)是由________組成的純凈物，化合物是由________組成的純凈物。微觀構(gòu)成：微觀上物質(zhì)由________、________、________等基本粒子構(gòu)成。(1)分子是保持物質(zhì)________性質(zhì)的一種微粒，________是化學(xué)變化中的最小微粒，一般來(lái)說(shuō)，原子是由________、________、________構(gòu)成。(2)構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒(物質(zhì)結(jié)構(gòu))①離子晶體：________；②原子晶體：________；③分子晶體：________；④金屬晶體：________；9元素同種元素不同種元素分子原子離子化學(xué)原子質(zhì)子中子核外電子陽(yáng)、陰離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子一．物質(zhì)的組成9元素同種元素不同種元素分子原子離子化學(xué)原子質(zhì)9(1)物質(zhì)的組成圖示圖1－1－1一物質(zhì)的組成(1)物質(zhì)的組成圖示圖1－1－1一物質(zhì)的組成10子(H)、氫離子(H+)、重氫原子(2H)都是氫元素。(2)宏觀組成

元素(宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成)是____________________的總稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛，如NH3、H2O、Ne。①核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)，如氫原②同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，以單質(zhì)形式存在稱為游離態(tài)，以化合物形式存在稱為化合態(tài)。質(zhì)子數(shù)相同的一類原子子(H)、氫離子(H+)、重氫原子(2H)都是氫元素。(2)11化學(xué)變化中最小的微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)(3)微觀構(gòu)成分子、原子、離子的比較(微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成)化學(xué)變化中最保持物質(zhì)化學(xué)性帶電的原子(3)微觀構(gòu)成分子、原子121．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運(yùn)動(dòng),

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④分子不能直接參加反應(yīng)(單原子分子除外)1．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一13③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)2、惰性氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N143．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽(yáng)離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-

(3)簡(jiǎn)單離子有三個(gè)重要特征：①離子都帶有電荷(注意書(shū)寫(xiě))②離子半徑(同主族、同周期)③離子電子層結(jié)構(gòu)

注意：1．由離子構(gòu)成的化合物,其固體屬離子晶體,其基本微粒是離子，

有離子存在一定是離子晶體？問(wèn)題不一定；如：金屬單質(zhì)3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷的原子或原子152．離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子問(wèn)題有陽(yáng)離子存在的晶體一定有陰離子嗎？不一定；如：金屬單質(zhì)3．在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？問(wèn)題不一定；如：酸4、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成2．離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子問(wèn)題有陽(yáng)離子存在的晶體一定有陰16化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學(xué)變化)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)電中性電中性帶(正或負(fù))電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解結(jié)合±ne-±ne-分子原子(或原子團(tuán))離子(二)分子、原子、離子有何異同？化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化171.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。（四）原子團(tuán)2.原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：1.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)18物質(zhì)的組成分類課件19物質(zhì)的組成分類課件204．元素：

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

注意：①同一類原子包括同位素、離子

②元素只講種類,沒(méi)有數(shù)量的含義

③只適用于宏觀物質(zhì)的組成

④元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)(2)元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca4．元素：(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原21(3)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物④同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同素異形體⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用來(lái)表示 （）A．四種不同元素 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒D(3)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組22二．物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)①物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)________直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。②化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化①物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。升華萃取分液蒸餾(分餾)吸附鹽析金屬導(dǎo)電焰色反應(yīng)等(8)②化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。同素異形體互變裂化硫化老化炭化風(fēng)化脫水蛋白質(zhì)變性水解干餾電解熔融鹽導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電水泥硬化等(14)23化學(xué)反應(yīng)二．物質(zhì)的性質(zhì)與變化23化學(xué)反應(yīng)23(3)物理變化與化學(xué)變化的比較24有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成(3)物理變化與化學(xué)變化的比較24有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成24物質(zhì)的組成分類課件25(4)物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”26(4)物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”226說(shuō)明：①化學(xué)變化中組成物質(zhì)的元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如O3與O2間的相互轉(zhuǎn)化。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水均屬于物理變化。27說(shuō)明：①化學(xué)變化中組成物質(zhì)的元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如O27

1．常見(jiàn)物理變化：①升華、②萃取、③分液、④蒸餾(分餾)、⑤吸附、⑥滲析、⑦鹽析、⑧膠體聚沉、⑨電泳、⑩金屬導(dǎo)電、?焰色反應(yīng)、?電離等。 2．常見(jiàn)化學(xué)變化：①風(fēng)化、②裂化、③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、④老化、⑤炭化、⑥干餾、⑦脫水、⑧蛋白質(zhì)變性、⑨水解、⑩同素異形體互變、?電解、?熔融鹽導(dǎo)電等。 1．常見(jiàn)物理變化：①升華、②萃取、③分液、④蒸餾(分28

（3）．物質(zhì)變化的表示方法物質(zhì)的組成分類課件29學(xué)習(xí)心得：

學(xué)習(xí)心得：30要點(diǎn)探究三簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用要點(diǎn)探究三簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用311)簡(jiǎn)單分類法概述

①分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。②分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“

”進(jìn)行，“

”不同，分類方法也不相同。分類法常用的兩種是

法和

法。2)常用分類方法①交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹(shù)狀分類標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹(shù)狀分類32②樹(shù)狀分類法一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根。舉例說(shuō)，家庭中的輩分，如：爺爺奶奶、外公外婆的輩分最高，可設(shè)為樹(shù)的根，那爸爸媽媽、叔叔舅舅、姨、姑這輩子可設(shè)為樹(shù)的桿，我們這輩可設(shè)為樹(shù)的枝，那我們的下一輩就是樹(shù)的葉了。②樹(shù)狀分類法一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像33

(2)樹(shù)狀分類法金屬非金屬堿鹽氧化物共價(jià)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(2)樹(shù)狀分類法金屬非金屬堿鹽氧化物共價(jià)電解質(zhì)和非電解質(zhì)343.分類法的應(yīng)用（1）可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。化學(xué)方程式分別為：①

,②

，③

,2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O④

，⑤

，⑥

C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2O+CO2CaCO3↓+2H2O3.分類法的應(yīng)用2Ca+O22CaOCaO35（2）可以幫助充分認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類。①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少(從形式上)CaO＋CO2===CaCO3，屬于____________，NH4ClNH3↑＋HCl↑，屬于____________，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，屬于____________，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，屬于________________。②根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或偏移(從本質(zhì)上)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于____________，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，屬于____________?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（2）可以幫助充分認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如對(duì)無(wú)364.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)4.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆反37物質(zhì)的組成分類課件38物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類39

【要點(diǎn)深化】1.物質(zhì)的樹(shù)狀分類圖【要點(diǎn)深化】40物質(zhì)的組成分類課件412．幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較(1)純凈物與混合物同種物質(zhì)不同種物質(zhì)2．幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較同種物質(zhì)不同種物質(zhì)42請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì),不一定是純凈物因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)

2．完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如晶體硅：含硅99.9999999999%

3．判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測(cè)定其熔、沸點(diǎn)來(lái)判斷

5．特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，如天然含D2的H2可認(rèn)為純凈物。請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì),43(2)單質(zhì)和化合物同種元素不同種元素(3)氧化物(2)單質(zhì)和化合物同種元素不同種元素(3)氧化物44

1．常見(jiàn)混合物種類：①高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、膠體、濁液等)；③同分異構(gòu)體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種)。

2．生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的混合物：①氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。 1．常見(jiàn)混合物種類：①高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合 2．45

3．金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？

3．金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是461)氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO1)氧化物的分類金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaO47注意：①氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下：48注意：①氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下：48②堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，還可能是兩性氧化物(如Al2O3)；非金屬氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成鹽氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。49②堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物(如N492)酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO42)酸的分類按是否酸按提供氫按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)502)酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO42)酸的分類按是否酸按提供氫按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)514)鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物4)鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+52其他“鹽”:①CaH2；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3；⑤CaF2。酸、堿、鹽、氧化物的比較其他“鹽”:①CaH2；②CaC2、Al4C3、F53(2)除上面這種分類方法外，還有一些方法為①根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分②根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況分③根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小分54(2)除上面這種分類方法外，還有一些方法為5454⑤根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。⑥根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分為易溶物、可溶物、微溶物、難溶物。55⑤根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。5555小結(jié)：①物質(zhì)的分類方法(即依據(jù))很多，按不同的方法對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類，得出的類別名稱不同。②各種類別名稱只是標(biāo)志不同的分類結(jié)果，而各種物質(zhì)類別的定義，往往就是從分類的依據(jù)和對(duì)象來(lái)定的。③物質(zhì)分類的依據(jù)、分類的對(duì)象及物質(zhì)類別之間的層級(jí)關(guān)系的區(qū)別。56小結(jié)：5656物質(zhì)的組成分類課件574、要點(diǎn)深化4、要點(diǎn)深化58

2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化圖譜2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化圖譜591．分散系(1)概念

物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。即分散系＝分散質(zhì)＋分散劑。分散系包括：溶液、膠體和濁液。三分散系、膠體、溶液1．分散系 物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。60強(qiáng)調(diào)：當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小強(qiáng)調(diào)：當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分612.膠體(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于1nm～100nm之間的分散系叫做膠體。(2)膠體的分類①按分散質(zhì)的組成分：粒子膠體，如Fe(OH)3

膠體，Al(OH)3膠體；分子膠體，如蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液。

②按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如Na2SiO3

溶于水所得分散系，肥皂水；固溶膠，如有色玻璃；氣溶膠，如煙、云、霧。 (3)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的凝聚等。

2.膠體(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于1nm～62

【知識(shí)梳理】1．分散系概念分散系是指一種或幾種物質(zhì)________在另一種物質(zhì)所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)_________，起分散作用的物質(zhì)稱作__________。2．分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小分散分散質(zhì)分散劑溶液膠體濁液(懸濁液或乳濁液)【知識(shí)梳理】分散分散質(zhì)分散劑溶液膠體濁液(懸濁液或63

(2)

按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分散系可以分為_(kāi)______種。3．膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條__________，這是由膠體粒子對(duì)光線________而形成的，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，通常用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)體系膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。9光亮的“通路”散射(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分散系可以分為_(kāi)___64

(3)電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作________移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子________。(4)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法主要有____________，加入___________，加入____________________。(5)滲析：由于膠體粒子比半透膜孔徑__________，而溶液中的離子、分子等比半透膜孔徑_______，通過(guò)滲析可以提純膠體。4．Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至________，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和____________，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。定向帶電荷加熱帶相反電荷的膠體粒子電解質(zhì)溶液大小沸騰FeCl3溶液紅褐色(3)電泳定向帶電荷加熱帶相反電荷的膠體粒子電解質(zhì)溶液大652.膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。③滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。2.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體時(shí)，從66定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳④電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。⑤膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）

-陰極+陽(yáng)極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)---帶正電荷膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法主要有：定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰67⑥介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：①膠體粒子的________相同，相互排斥；②膠體粒子的________。⑦Fe(OH)3膠體的制備①將燒杯中的蒸餾水________；②向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和________；③繼續(xù)煮沸至溶液呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。68電性布朗運(yùn)動(dòng)加熱至沸騰FeCl3溶液紅褐色膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。次要原因是膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)。

⑥介穩(wěn)性68電性布朗運(yùn)動(dòng)加熱至沸騰FeCl3溶液紅褐色膠體穩(wěn)68小結(jié)：膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用69小結(jié)：膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用6969說(shuō)明：①電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。②一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽(yáng)離子，帶正電荷，如Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷，如As2S3膠體、H2SiO3膠體的微粒。③同種膠體的膠粒帶相同的電荷。70說(shuō)明：①電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。7070

【要點(diǎn)深化】1.膠體、溶液、濁液三類分散系的比較【要點(diǎn)深化】71

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能1三種分散系的比較 10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能72

2.膠體的性質(zhì)分析(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(膠體的光學(xué)性質(zhì))①產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)，而溶液分散質(zhì)的粒子太小，光束通過(guò)時(shí)不會(huì)發(fā)生散射。②利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。(2)布朗運(yùn)動(dòng)(膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì))①產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運(yùn)動(dòng)速度和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。2.膠體的性質(zhì)分析73②膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的這種性質(zhì)是膠體具有穩(wěn)定性的原因之一。(3)電泳現(xiàn)象(膠體的電學(xué)性質(zhì))①產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體的粒子是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下，發(fā)生了定向運(yùn)動(dòng)。膠體粒子帶有電荷，一般說(shuō)來(lái)，是由于膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子等原因引起的。②電泳現(xiàn)象證明了膠體的粒子帶有電荷，同一膠體粒子帶有相同的電荷，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。②膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的這種性質(zhì)是膠體具有穩(wěn)定性的原因之一74(4)膠體的聚沉膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷而互相排斥，膠粒間無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)也使膠粒穩(wěn)定。因此，要使膠體聚沉，其原理就是：①中和膠粒的電荷；②加快其膠粒的熱運(yùn)動(dòng)以增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)，使膠粒聚集而沉淀下來(lái)。膠體聚沉的方法有加入電解質(zhì)、加熱膠體、加入膠粒帶相反電荷的膠體等方法。(4)膠體的聚沉75溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)。(2)分類①飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

3．溶液

(1)概念溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混76溶解度：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(4)溶解度曲線如圖1－1－3是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不同溫度下它們的溶解度值繪制的。圖1－1－3在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。(3)溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：如圖1－1－3是硝酸鉀和氯化鈉的771．Fe(OH)3

膠體是怎樣制備的？答：將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色。2．利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的不同，能分離二者的混合物嗎？若能，用什么方法分離？答：能。分離方法為重結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)。3．丁達(dá)爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化？怎樣提純膠體？

答：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化?？捎脻B析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，而離子、分子較小可以透過(guò)半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開(kāi)。1．Fe(OH)3膠體是怎樣制備的？答：將氯化鐵飽和溶液滴78物質(zhì)的組成分類課件7980一、物質(zhì)的分類(首先確定分類標(biāo)準(zhǔn)，然后對(duì)所選物質(zhì)進(jìn)行分類)80一、物質(zhì)的分類(首先確定分類標(biāo)準(zhǔn)，然后對(duì)所選物質(zhì)進(jìn)行分類8081二、化學(xué)反應(yīng)的分類81二、化學(xué)反應(yīng)的分類81物質(zhì)的組成分類課件82物質(zhì)的組成分類課件83物質(zhì)的組成分類課件84

物質(zhì)的分類

離子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化85第二單元化學(xué)物質(zhì)及變化物質(zhì)的組成、性質(zhì)分類

第二單元化學(xué)物質(zhì)及變化物質(zhì)的組成、性質(zhì)分類86物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)本知識(shí)點(diǎn)是高考的必考內(nèi)容，試題的難度不大。在選擇題中以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語(yǔ)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。展望2014年高考題命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點(diǎn)：①酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系；②化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷；③根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類；④以無(wú)機(jī)物知識(shí)為載體來(lái)考查常見(jiàn)物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)相互聯(lián)系的基本觀點(diǎn)。物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)本知識(shí)點(diǎn)是高考的必考內(nèi)容，87知識(shí)框架知識(shí)框架88考綱導(dǎo)學(xué)考綱導(dǎo)學(xué)89一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒90元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如1

1H、2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子)分子——由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，MnO42－為不同離子）(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?91物質(zhì)的組成分類課件92一．物質(zhì)的組成宏觀組成：宏觀上物質(zhì)由________組成，如單質(zhì)是由________組成的純凈物，化合物是由________組成的純凈物。微觀構(gòu)成：微觀上物質(zhì)由________、________、________等基本粒子構(gòu)成。(1)分子是保持物質(zhì)________性質(zhì)的一種微粒，________是化學(xué)變化中的最小微粒，一般來(lái)說(shuō)，原子是由________、________、________構(gòu)成。(2)構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒(物質(zhì)結(jié)構(gòu))①離子晶體：________；②原子晶體：________；③分子晶體：________；④金屬晶體：________；93元素同種元素不同種元素分子原子離子化學(xué)原子質(zhì)子中子核外電子陽(yáng)、陰離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子一．物質(zhì)的組成9元素同種元素不同種元素分子原子離子化學(xué)原子質(zhì)93(1)物質(zhì)的組成圖示圖1－1－1一物質(zhì)的組成(1)物質(zhì)的組成圖示圖1－1－1一物質(zhì)的組成94子(H)、氫離子(H+)、重氫原子(2H)都是氫元素。(2)宏觀組成

元素(宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成)是____________________的總稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛，如NH3、H2O、Ne。①核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)，如氫原②同種元素可以有不同的存在狀態(tài)，以單質(zhì)形式存在稱為游離態(tài)，以化合物形式存在稱為化合態(tài)。質(zhì)子數(shù)相同的一類原子子(H)、氫離子(H+)、重氫原子(2H)都是氫元素。(2)95化學(xué)變化中最小的微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)(3)微觀構(gòu)成分子、原子、離子的比較(微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成)化學(xué)變化中最保持物質(zhì)化學(xué)性帶電的原子(3)微觀構(gòu)成分子、原子961．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運(yùn)動(dòng),

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④分子不能直接參加反應(yīng)(單原子分子除外)1．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一97③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)2、惰性氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N983．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽(yáng)離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-

(3)簡(jiǎn)單離子有三個(gè)重要特征：①離子都帶有電荷(注意書(shū)寫(xiě))②離子半徑(同主族、同周期)③離子電子層結(jié)構(gòu)

注意：1．由離子構(gòu)成的化合物,其固體屬離子晶體,其基本微粒是離子，

有離子存在一定是離子晶體？問(wèn)題不一定；如：金屬單質(zhì)3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷的原子或原子992．離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子問(wèn)題有陽(yáng)離子存在的晶體一定有陰離子嗎？不一定；如：金屬單質(zhì)3．在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？問(wèn)題不一定；如：酸4、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成2．離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子問(wèn)題有陽(yáng)離子存在的晶體一定有陰100化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學(xué)變化)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)電中性電中性帶(正或負(fù))電荷均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解結(jié)合±ne-±ne-分子原子(或原子團(tuán))離子(二)分子、原子、離子有何異同？化學(xué)變化中的最小微粒(“核變”不屬于化1011.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。（四）原子團(tuán)2.原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：1.概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)102物質(zhì)的組成分類課件103物質(zhì)的組成分類課件1044．元素：

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

注意：①同一類原子包括同位素、離子

②元素只講種類,沒(méi)有數(shù)量的含義

③只適用于宏觀物質(zhì)的組成

④元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)(2)元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca4．元素：(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原105(3)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物④同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同素異形體⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用來(lái)表示 （）A．四種不同元素 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒D(3)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組106二．物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)①物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)________直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。②化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2)物質(zhì)的變化①物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。升華萃取分液蒸餾(分餾)吸附鹽析金屬導(dǎo)電焰色反應(yīng)等(8)②化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。同素異形體互變裂化硫化老化炭化風(fēng)化脫水蛋白質(zhì)變性水解干餾電解熔融鹽導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電水泥硬化等(14)107化學(xué)反應(yīng)二．物質(zhì)的性質(zhì)與變化23化學(xué)反應(yīng)107(3)物理變化與化學(xué)變化的比較108有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成(3)物理變化與化學(xué)變化的比較24有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成108物質(zhì)的組成分類課件109(4)物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”110(4)物質(zhì)變化過(guò)程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”2110說(shuō)明：①化學(xué)變化中組成物質(zhì)的元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如O3與O2間的相互轉(zhuǎn)化。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水均屬于物理變化。111說(shuō)明：①化學(xué)變化中組成物質(zhì)的元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如O111

1．常見(jiàn)物理變化：①升華、②萃取、③分液、④蒸餾(分餾)、⑤吸附、⑥滲析、⑦鹽析、⑧膠體聚沉、⑨電泳、⑩金屬導(dǎo)電、?焰色反應(yīng)、?電離等。 2．常見(jiàn)化學(xué)變化：①風(fēng)化、②裂化、③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、④老化、⑤炭化、⑥干餾、⑦脫水、⑧蛋白質(zhì)變性、⑨水解、⑩同素異形體互變、?電解、?熔融鹽導(dǎo)電等。 1．常見(jiàn)物理變化：①升華、②萃取、③分液、④蒸餾(分112

（3）．物質(zhì)變化的表示方法物質(zhì)的組成分類課件113學(xué)習(xí)心得：

學(xué)習(xí)心得：114要點(diǎn)探究三簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用要點(diǎn)探究三簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1151)簡(jiǎn)單分類法概述

①分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。②分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“

”進(jìn)行，“

”不同，分類方法也不相同。分類法常用的兩種是

法和

法。2)常用分類方法①交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹(shù)狀分類標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)交叉分類樹(shù)狀分類116②樹(shù)狀分類法一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根。舉例說(shuō)，家庭中的輩分，如：爺爺奶奶、外公外婆的輩分最高，可設(shè)為樹(shù)的根，那爸爸媽媽、叔叔舅舅、姨、姑這輩子可設(shè)為樹(shù)的桿，我們這輩可設(shè)為樹(shù)的枝，那我們的下一輩就是樹(shù)的葉了。②樹(shù)狀分類法一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像117

(2)樹(shù)狀分類法金屬非金屬堿鹽氧化物共價(jià)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(2)樹(shù)狀分類法金屬非金屬堿鹽氧化物共價(jià)電解質(zhì)和非電解質(zhì)1183.分類法的應(yīng)用（1）可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式分別為：①

,②

，③

,2Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O④

，⑤

，⑥

C+O2CO2CO2+H2OH2CO3Ca(OH)2+H2O+CO2CaCO3↓+2H2O3.分類法的應(yīng)用2Ca+O22CaOCaO119（2）可以幫助充分認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類。①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少(從形式上)CaO＋CO2===CaCO3，屬于____________，NH4ClNH3↑＋HCl↑，屬于____________，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，屬于____________，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，屬于________________。②根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或偏移(從本質(zhì)上)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于____________，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，屬于____________?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（2）可以幫助充分認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如對(duì)無(wú)1204.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)4.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆反121物質(zhì)的組成分類課件122物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類123

【要點(diǎn)深化】1.物質(zhì)的樹(shù)狀分類圖【要點(diǎn)深化】124物質(zhì)的組成分類課件1252．幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較(1)純凈物與混合物同種物質(zhì)不同種物質(zhì)2．幾組常見(jiàn)物質(zhì)比較同種物質(zhì)不同種物質(zhì)126請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì),不一定是純凈物因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)

2．完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如晶體硅：含硅99.9999999999%

3．判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測(cè)定其熔、沸點(diǎn)來(lái)判斷

5．特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，如天然含D2的H2可認(rèn)為純凈物。請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì),127(2)單質(zhì)和化合物同種元素不同種元素(3)氧化物(2)單質(zhì)和化合物同種元素不同種元素(3)氧化物128

1．常見(jiàn)混合物種類：①高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；②分散系(如溶液、膠體、濁液等)；③同分異構(gòu)體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對(duì)三種)。

2．生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的混合物：①氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動(dòng)物油。 1．常見(jiàn)混合物種類：①高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合 2．129

3．金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？

3．金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？非金屬氧化物一定是1301)氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO1)氧化物的分類金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaO131注意：①氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下：132注意：①氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下：132②堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，還可能是兩性氧化物(如Al2O3)；非金屬氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成鹽氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。133②堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物(如N1332)酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO42)酸的分類按是否酸按提供氫按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)1342)酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4、

H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO42)酸的分類按是否酸按提供氫按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)1354)鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物4)鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+136其他“鹽”:①CaH2；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3；⑤CaF2。酸、堿、鹽、氧化物的比較其他“鹽”:①CaH2；②CaC2、Al4C3、F137(2)除上面這種分類方法外，還有一些方法為①根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分②根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況分③根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小分138(2)除上面這種分類方法外，還有一些方法為54138⑤根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。⑥根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分為易溶物、可溶物、微溶物、難溶物。139⑤根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。55139小結(jié)：①物質(zhì)的分類方法(即依據(jù))很多，按不同的方法對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類，得出的類別名稱不同。②各種類別名稱只是標(biāo)志不同的分類結(jié)果，而各種物質(zhì)類別的定義，往往就是從分類的依據(jù)和對(duì)象來(lái)定的。③物質(zhì)分類的依據(jù)、分類的對(duì)象及物質(zhì)類別之間的層級(jí)關(guān)系的區(qū)別。140小結(jié)：56140物質(zhì)的組成分類課件1414、要點(diǎn)深化4、要點(diǎn)深化142

2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化圖譜2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化圖譜1431．分散系(1)概念

物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。即分散系＝分散質(zhì)＋分散劑。分散系包括：溶液、膠體和濁液。三分散系、膠體、溶液1．分散系 物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。144強(qiáng)調(diào)：當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小強(qiáng)調(diào)：當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分1452.膠體(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于1nm～100nm之間的分散系叫做膠體。(2)膠體的分類①按分散質(zhì)的組成分：粒子膠體，如Fe(OH)3

膠體，Al(OH)3膠體；分子膠體，如蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液。

②按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如Na2SiO3

溶于水所得分散系，肥皂水；固溶膠，如有色玻璃；氣溶膠，如煙、云、霧。 (3)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的凝聚等。

2.膠體(1)定義(本質(zhì)特征)：分散質(zhì)的大小介于1nm～146

【知識(shí)梳理】1．分散系概念分散系是指一種或幾種物質(zhì)________在另一種物質(zhì)所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)_________，起分散作用的物質(zhì)稱作__________。2．分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小分散分散質(zhì)分散劑溶液膠體濁液(懸濁液或乳濁液)【知識(shí)梳理】分散分散質(zhì)分散劑溶液膠體濁液(懸濁液或147

(2)

按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分散系可以分為_(kāi)______種。3．膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條__________，這是由膠體粒子對(duì)光線________而形成的，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，通常用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)體系膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。9光亮的“通路”散射(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分散系可以分為_(kāi)___148

(3)電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作________移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子________。(4)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法主要有____________，加入___________，加入____________________。(5)滲析：由于膠體粒子比半透膜孔徑__________，而溶液中的離子、分子等比半透膜孔徑_______，通過(guò)滲析可以提純膠體。4．Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至________，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和____________，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。定向帶電荷加熱帶相反電荷的膠體粒子電解質(zhì)溶液大小沸騰FeCl3溶液紅褐色(3)電泳定向帶電荷加熱帶相反電荷的膠體粒子電解質(zhì)溶液大1492.膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體