高中化學(xué) 3.3酸堿中和滴定 新人教選修4

酸堿中和滴定整理ppt整理ppt2、原理：

HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定義：

酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。*已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液——待測(cè)液整理pptc(HCl)?V[HCl(aq)]=c(NaOH)?V[NaOH(aq)]c(NaOH)=

==0.1400mol/L[課堂練習(xí)]

用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？[課堂練習(xí)]

用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？aqNaOHVaqHClVHClc)]([)]([)(·整理ppt3、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？整理ppt4、滴定管滴定管的示數(shù)：0刻度在上，上下部各有一段無(wú)刻度滴定管準(zhǔn)確到0.1ml，讀到0.01ml整理ppt例1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）

A．在量筒的上端B．在滴定管上端

C．容量瓶上端D.在溫度計(jì)的上端B練1：量取25.00mLKMnO4溶液可選用儀器是（）

A．50mL量筒C．50mL酸式滴定管

B．100mL量筒D．50mL堿式滴定管

C整理ppt練2：50ml滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C整理ppt山巔一倒寺連寺(甲基橙3.1—4.4)酚酞遇到八道士(酚酞8.2一l0)在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊變色范圍太寬，石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊：酸紅堿藍(lán)5—8)指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH＜3.1黃色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH＜5.0藍(lán)色：pH＞8.0酚酞粉紅色：8.2-10無(wú)色：pH＜8.2紅色：pH＞10.03.變色范圍整理ppt強(qiáng)酸滴

強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴

強(qiáng)酸酚酞甲基橙酚酞甲基橙

橙色黃色無(wú)色粉紅色無(wú)色

橙色紅色終點(diǎn)顏色變化紅色石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。整理ppt檢驗(yàn)滴定管是否漏水。用自來(lái)水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或“0”刻度以下，并記錄初始體積。向錐形瓶中注入一定體積的待測(cè)溶液，并滴加酸堿指示劑。左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定終止體積。重復(fù)上述操作2～3次。1、查漏：2、洗滌：3、潤(rùn)洗：4、注液：5、趕氣：6、調(diào)液：7、加液：8、滴定：9、復(fù)滴：10、計(jì)算：6、實(shí)驗(yàn)步驟整理ppt滴定過(guò)程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：搖動(dòng)錐形瓶。眼睛：錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。整理ppt練3：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：①取一支酸式滴定管，②用蒸餾水洗凈③加入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用堿式滴定管精確放出一定量待測(cè)NaOH溶液⑥置于用待測(cè)NaOH溶液洗滌過(guò)的錐形瓶中，⑦加入2滴酚酞試劑，⑧開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑨邊注視滴定管液面變化，⑩小心滴到溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即停止滴定，⑾記錄液面讀數(shù)，⑿重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有

（填序號(hào)）

③

⑥

⑧⑨⑩⑿整理ppt7、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比；V(標(biāo))偏大，結(jié)果————；V(標(biāo))偏小，結(jié)果————；偏大偏小分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響整理ppt一、酸式滴定管1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低整理ppt滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值整理ppt滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值整理ppt二、錐形瓶5.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）6.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）7.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無(wú)影響偏低整理ppt三、堿式滴定管8.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）9.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低整理ppt四、含雜質(zhì)10.在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）11.同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低整理ppt常見具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(5)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(6)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低整理ppt(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀