《金屬及其化合物》單元測試題

第三章《金屬及其化合物》單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此應(yīng)控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（）①制鋁合金 ②制電線③制炊具④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑨包裝糖果和食品A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨2、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（）A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素3、硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中， A產(chǎn)的濃度為 mol? L-1, SO2的濃度為 mol? L-1,則混合溶?^中Mg2+物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.4mol-L-1 mol-L-1 mol-L-1 mol-L-14、某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是（）+ + D.HCO3TOC\o"1-5"\h\z5、下列金屬用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（ ）A.用銅作電線是由于其導(dǎo)電性良好 B.用鴇作燈絲是因為其熔點高C.鐵制品表面鍍銘是由于銘硬且不易被氧化 D.用鋁制作炊具是因為鋁的熔點比鐵高6、將Na2O2投入FeC2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生7、下列離子方程式書寫正確的是（ ）FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)： OH-+H+====H2O偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2+4H+====Al3++2H2O溶液中加入過量氨水： Al3++4OH-====AlO2+2H2O8、將5g某金屬加入到100mL2mol-L-1的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是（）DCu9、某種混合氣體，可能含有 N2、HCl和CO,把混合氣體依次通過足量的 NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒有變化，經(jīng)干燥后再通過足量的 Na2O2固體，氣體體積減少，最后TOC\o"1-5"\h\z通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是（ ）A.一定沒有N2,CO和HCl中至少有一種 B.一定沒有N2,CO和HCl都有C.一定有N2,CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl,肯定沒有CO10、兩種金屬粉末的混合物 15g,投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（ ）A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和鋅 D.銅和鋅11、有100mL3mol-L-1NaOH溶液和100mL1mol?L1AlC3溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到 AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是（ ）A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等C現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等12、2003年10月15日，我國成功發(fā)射神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸鏤的混合物為固體燃料，其中高氯酸鏤的反應(yīng)為：2NH4ClO4====N2f+C2f+2O2T+4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素C.鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸鏤反應(yīng)D.在反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑13、向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀 H2SO4,充分反應(yīng)后生成FeSQ溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，被氧化的鐵元素與被還原的鐵元素物質(zhì)的量之比是（）TOC\o"1-5"\h\z：1 ：1 ：2 ：314、將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中， 得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a麻口b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是（ ）A.a=bB.a>b C.a<b D.無法判斷15、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5molL1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+O該樣品可能的化學(xué)式為（ ）A.Fe4O5 B.FesO7 C.F&O3 D.Fe3O416、下列說法正確的是（ ）A.用澄清石灰水可區(qū)別N%CQ和NaHCQ粉末B.只能用加試劑的方法區(qū)別（NH4）2S。和Fe2（SO4）3溶液C.用氯化鋼溶液可區(qū)別 SOT和COT離子D.用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別Fe（OH,膠體和FeC3溶液17、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論， 因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（ ）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和 H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CQ的焰色也為黃色④密度為gcm-3與密度為gem-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于gcm3與gcm-3之間；NaK合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A.①②B.①④ C.①②③④ D.①②④18、兩只燒杯中各加入相同體積的 3mol?L-1的稀硫酸置于天平左右兩個托盤上， 天平平衡,向一個燒杯中加入10.8gAl,向另一燒杯中加入10.8gFe,反應(yīng)完畢后，下列敘述正確的是A.有可能放Al的一端托盤上升 B.有可能是放Fe的一端上升C金屬都一定沒有剩余 D.不可能天平兩端仍保持平衡二、填空題（共38分）19、（10分）（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是。（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是。（5）若向100mLmol-L-1L-1硫酸鋁溶液中加入mol?L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為。20、（12分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：灼燒請回答:

(1)A的化學(xué)式;B的化學(xué)式(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (3)反應(yīng)②的離子方程式 (4)反應(yīng)③的離子方程式 (5)反應(yīng)④的離子方程式 21、(16分)工業(yè)品純堿中常含有少量的 NaCl等雜質(zhì)，圖2—12中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號：①一空氣；②一某溶液，③一純堿樣品，④一稀H2SO4,⑤一濃H2SO4,⑥一堿石灰，⑦一堿石灰。BCBC圖2—12實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性； ②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管I的質(zhì)量 (設(shè)為m1g)。③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量 (設(shè)為m2g),并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀 H2SC4,至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管I的總質(zhì)量 (設(shè)為m3g)o根據(jù)上述實驗，回答下列問題：⑴鼓入空氣的目的是 (2)裝置A中液體②應(yīng)為,其作用是,如撤去裝置A,直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)裝置C的作用是,如果撤去裝置C,則會導(dǎo)致實驗結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4) 干 燥 管 n 的 作 用⑸上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：,如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為。三、計算題（共8分）22、（8分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL-1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1D2C3D4A5D6B7c8A9c10C11D12B13A14A15B16D17D18A19、（10分）（1）1：2：3（2）23：12：9（3）6：3：2 （4）23：12：9（5）130或.90mL20、（12分）（1）（4分）A的化學(xué)式Al; B的化學(xué)式Fe2O3高溫（2）2Al+Fe2O3—2Fe+A2O3（2分）（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （2分）Fe2Fe33Fe2 （2分）（5）Al33NH3H2。AlOH33NH4（2分）21、（16分）（1）（2分）趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的 CO2（3分）堿溶液 除去空氣里的CQ偏大（3分）除去CO2中混有的水蒸氣 偏大（2分）吸收空氣中的CC2和水蒸氣（3分）使反應(yīng)產(chǎn)生的CC2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收 偏?。?分）（m3m1）53X100%22m222、解析：（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3,質(zhì)量是（） g=7.8g,即mol,對應(yīng)的鋁也是mol,質(zhì)量是2.7go其余的11.6g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2,物質(zhì)的量為mol,

對應(yīng)的鎂也是mol,質(zhì)量是4.8go(2)溶解金屬消耗的鹽酸是 molx3+molX2=mol剩余的鹽酸消耗了20mL5molL-1NaOH溶液，物質(zhì)的量是5molL-1x0.02L=mol所以鹽酸總的物質(zhì)的量是mol+mol=mol,可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/0.1L=8molL_1o解：Mg、Al在整個反應(yīng)中的變化過程為：Mg?MgClMg?MgCl2?Mg(OH)224g1mol 58gm(Mg) n(MgCl2) 11.6gAl?AlC3?Al(OH)327g1mol 78gm(Al) n(AlCl3) 19.4g-11.6gNaAlO2m(Mg)=4.8gm(Al)=2.7gn(AlCl3)=moln(MgC0=molm(Al)=2.7gn(AlCl3)=mol根據(jù)Cl-守理可得：n(HCl)=n(Cl-)=n(MgCb)x2+n(AlC3)x3+mol=molx2+molx3+mol=molc(HCl)0.8mol0.1Lc(HCl)0.8mol0.1L=8molL1Mg?MgClMg?MgCl2?Mg(OH)224g1mol 58gm(Mg)n(MgCl2) 11.6gm(Mg)=4.8gAl?AlC3?Al(OH)327g1mol 78gm(Al) n(AlCl3) 19.4g-11.6gNaAlO2答案：(1)Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8g、2.7go(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 8molL-1參考答案：1D2C3D4A5D6B7C8A9C10C11D12B13A14A15B16D17D18A19、(10分)(1)1：2：3(2)23：12：9(3)6：3：2 (4)23：12：9(5)130或.90mL20、(12分)(1)(4分)A的化學(xué)式Al;B的化學(xué)式Fe2O3高溫(2)2Al+Fe2O3-2Fe+A2O3(2分)(3)2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2分)n(AlCl3)=moln(MgCl2)=molm(Al)=2.7gn(AlCl3)=mol根據(jù)Cl■守理可得：n(HCl)=n(Ct)=n(MgCl?)x2+n(AlC3)x3+mol=molx2+molx3+mol=molc(HCl)0.8mol0.1L=8molL12.7go2.7go答案：(1)Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8g、

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 8molL-13 2 3(4)Fe2Fe3 3Fe2 (2分) (5)Al3NH3-H2OAlOH33NH4 (2分)21、(16分)(1)(2分)趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的 CO2(2)(3分)堿溶液 除去空氣里的CQ偏大(3)(3分)除去CO2中混有的水蒸氣 偏大(4)(2分)吸收空氣中的CC2和水蒸氣(5)(3分)使反應(yīng)產(chǎn)生的CC2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收 偏小(6)(3分)(m3m1)53X100%22m222、解