物理化學(xué)復(fù)習(xí)題目(含答案)

【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流.....精品文檔......物理化學(xué)復(fù)習(xí)題目(含答案)第七章電解質(zhì)溶液按導(dǎo)體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，其導(dǎo)電機(jī)理是：（A）電解質(zhì)溶液中能導(dǎo)電的正負(fù)離子的定向遷移。（B）正負(fù)離子在電極上有氧化還原作用的產(chǎn)生（電子在電極上的得失）。按物體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，對(duì)于它的特點(diǎn)的描述，那一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A）其電阻隨溫度的升高而增大（B）其電阻隨溫度的升高而減?。–）其導(dǎo)電的原因是離子的存在（D）當(dāng)電流通過(guò)時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：答案：C（A）歐姆定律（B）離子獨(dú)立移動(dòng)定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強(qiáng)度是：；0.001m的的水溶液的離子強(qiáng)度是：。用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:1在25℃無(wú)限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是：（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和，這一規(guī)律只適用于：（A）強(qiáng)電解質(zhì)（B）弱電解質(zhì)（C）無(wú)限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為。這一規(guī)律適用于：答案：B（A）弱電解質(zhì)（B）強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液（C）無(wú)限稀溶液（D）m＝1的溶液0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)＝0.219，則離子平均活度為：（A）3.476×10－3（B）3.476×10－2（C）6.964×10－2（D）1.385×10－2在HAc電離常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAc溶液的：（A）電導(dǎo)率（B）電阻（C）摩爾電導(dǎo)（D）電離度答案：B對(duì)于0.002m的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度是：。已知25℃時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)分別為：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），則NH4OH的（S.m2mol－1）為：答案：B（A）0.277×10－2（B）2.721×10－2（C）2.253×10－2（D）5.25×10－2Ostwald稀釋定律表示為，它適用于：答案：C（A）非電解質(zhì)溶液（B）強(qiáng)電解質(zhì)溶液（C）電離度很小的1—1型弱電解質(zhì)溶液（D）無(wú)限稀釋的電解質(zhì)溶液在25℃時(shí)，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)與0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)的關(guān)系為：答案：A（A）>（B）<（C）＝（D）無(wú)法比較在25℃時(shí)，一電導(dǎo)池中盛以0.01mKCl溶液，電阻為150Ω；盛以0.01mHCl溶液，電阻為51.4Ω。已知25℃時(shí)，0.01mKCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877S.m－1，則電導(dǎo)池常數(shù)＝；0.01mHCl的電導(dǎo)率＝，摩爾電導(dǎo)＝。在18℃時(shí)，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率分別為0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1，試計(jì)算該溫度時(shí)NH4OH溶液的無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)＝0.02383S.m2.mol－1。25℃時(shí)，測(cè)出AgCl飽和溶液及配制此溶液的高純水的電導(dǎo)率分別為3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相對(duì)分子量為143.4，則在25℃時(shí)AgCl的電導(dǎo)率為＝S.m－1，查表得25℃時(shí)AgCl的無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)為＝0.01383S.m2mol－1，AgCl飽和溶液的濃度c＝moldm－3，飽和溶解度S＝Mc＝g.dm－3，AgCl的溶度積KSP＝mol2dm-6。第八章可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可逆電池所必須具備的條件是（1）電池反應(yīng)互為可逆（2）通過(guò)電池的電流無(wú)限小。在25℃時(shí)，電池反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是：答案：C（A）=－2（B）=2（C）=－（D）=已知25℃時(shí)，=－0.7628V、=－0.4029V、=0.5355V、=0.7991V。則當(dāng)以Zn/Zn2+為陽(yáng)極組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)最大的電池是：（A）Zn|Zn2+||Cd2+|Cd（B）Zn|Zn2+||H+|H2,Pt（C）Zn|Zn2+||I－|I2,Pt（D）Zn|Zn2+||Ag+|Ag答案：D在25℃時(shí)，若要使電池的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則Pb在汞齊中的活度：答案：A（A）一定是a1>a2（B）一定是a1＝a2（C）一定是a1<a2（D）a1和a2都可以任意取值電池在恒定溫度、恒定壓力的可逆情況下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為：答案：C（A）一定為零（B）（C）（D）與和均無(wú)關(guān)已知反應(yīng)的=－0.34V；反應(yīng)的=0.72V；則反應(yīng)的是：1.25V。已知298K時(shí)，反應(yīng)Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl－的為0.2676V，反應(yīng)AgCl+e＝Ag+Cl－的為0.2224V，則當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg時(shí)，其電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為：0.0452V。已知25℃時(shí)，（Fe3+/Fe2+）＝0.77V；（Sn4+/Sn2+）＝0.15V，今若利用反應(yīng)2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+組成電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0為：答案：B（A）1.39V（B）0.62V（C）0.92V（D）1.07V298K時(shí)電池Pt，H2|H2SO4（m）|Ag2SO4，Ag的E01為0.627V，而Ag++e＝Ag的為0.799V，則Ag2SO4的活度積KSP為：答案：D（A）3.8×10－17（B）1.2×10－3（C）2.98×10－3（D）1.53×10－6電池的電池反應(yīng)為：其25℃時(shí)的為1.229V，則電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：答案：C（A）1.44×1083（B）6.15×1020（C）3.79×1041（D）1.13×101825℃時(shí)，電池反應(yīng)Ag+Hg2Cl2＝AgCl+Hg的電池電動(dòng)勢(shì)為0.0193V，反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的為32.9JK－1，則該電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)為：答案：D（A）1.70×10－4（B）1.1×10－6（C）1.01×10－1（D）3.4×10－4在25℃時(shí)，電池（Pt）H2（p0）|溶液|甘汞電極，當(dāng)溶液為磷酸緩沖溶液（已知pH＝6.86）時(shí)，E1＝0.7409V。當(dāng)為待測(cè)時(shí)，E2＝0.6097V。則待測(cè)溶液的的pHx＝4.6425℃時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)，。該電池的電池反應(yīng)為：。該溫度下的＝Jmol－1；JK－1mol－1；Jmol－1；Jmol－1。某一電池反應(yīng)，如果計(jì)算得出其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是：答案：B（A）正向進(jìn)行（B）逆向進(jìn)行（C）不可能進(jìn)行（D）反應(yīng)方向不確定當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時(shí)，要使該反應(yīng)能在電池中自發(fā)進(jìn)行，則：答案：D（電池發(fā)應(yīng)自發(fā)條件E大于0）（A）E為負(fù)值（B）E0為負(fù)值（C）E為零（D）上述都不結(jié)論均不是鹽橋的作用是。答案：A（A）將液接界電勢(shì)完全消除（B）將不可逆電池變成可逆電池（C）使雙液可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可用能斯特（Nemst）方程進(jìn)行計(jì)算。已知在25℃下，有反應(yīng)。已知＝0.0711V（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一電池，寫出電池表示式、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)。（2）求上述電池的E、、，并判斷此反應(yīng)能否自發(fā)？（3）將上述反應(yīng)寫成，求算E、、，并與（2）求出的E、、進(jìn)行比較，說(shuō)明其原因。解：設(shè)計(jì)電池：負(fù)極：正極：電池發(fā)應(yīng)：由于，電池反應(yīng)能夠自發(fā)。（2）如果反應(yīng)為：則：（3）電池電動(dòng)勢(shì)E是強(qiáng)度性質(zhì)的物理量，和方程式寫法無(wú)關(guān)，不變；是容量性質(zhì)的物理量，和反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)，是原來(lái)的一半；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是和方程式寫法有關(guān)的物理量。在壓力為101.325kPa下，反應(yīng)在電池中進(jìn)行時(shí)，在1375K和1275K的分別是—20.92和—28.48kJ.mol-1。（1）計(jì)算電池反應(yīng)在1375K的、、和，并計(jì)算電池在該溫度恒溫可逆操作時(shí)的和。（2）計(jì)算在101.325kPa時(shí)還原所需的最低溫度。解：（1）1375K時(shí)：（2）第九章不可逆電極過(guò)程當(dāng)電流通過(guò)電池或電解池時(shí)，電極將因偏離平衡而發(fā)生極化。下列圖形描述了這一極化現(xiàn)象。請(qǐng)指出下列圖中的四條曲線哪一條曲線表示了原電池的負(fù)極？答案：（1）是負(fù)極極化曲線；（2）是正極極化曲線；（3）是陰極極化曲線；（4）是陽(yáng)極極化曲線；如上題所述，哪一條曲線表示了電解池的陽(yáng)極？（4）是陽(yáng)極極化曲線；通電于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液且活度均為1時(shí)，已知：－0.4402V；－2.866V；－0.7628V；0.337V；當(dāng)不考慮過(guò)電位時(shí)，在惰性電極上金屬析出的次序是：（A）Cu→Fe→Zn→Ca（B）Ca→Zn→Fe→Cu（C）Ca→Fe→Zn→Cu（D）Ca→Cu→Zn→Fe答案：A實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用而放電的是：答案：C（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者（C）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者實(shí)際電解時(shí)，在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：答案：D（A）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者（B）標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者（C）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最大者（D）考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電位最小者極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的：答案：B（A）電阻（B）濃差極化的形成（C）汞齊的形成（D）活化過(guò)電位在25℃時(shí)，電解0.5mol.kg-1CuSO4中性溶液。若H2在Cu上的過(guò)電位為0.230V，則在陰極上：Cu的析出電位＝；H2（g）的析出電位＝；當(dāng)在陰極上開始析出H2時(shí)，殘留的Cu2+的濃度為：mol.kg-1。在25℃時(shí)，一溶液含有a=1的Fe2+。已知電解時(shí)H2在Fe上的析出過(guò)電位為0.4V，則溶液的pH值最低為0.676當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化：答案：A（A）變大，變?。˙）變小，變大（C）兩者都變大（D）兩者都變小用銅電極電解CuCl2的水溶液，若不考慮超電勢(shì)，在陽(yáng)極上將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？已知：（Cu2+/Cu）＝0.34V；（O2，H2O）＝1.23V；（Cl2，Cl－）＝1.36V。（A）析出氧氣（B）析出氯氣（C）析出銅（D）銅電極溶解答案：D當(dāng)電流通過(guò)原電池或電解池時(shí)，電極電勢(shì)將偏離平衡電極電勢(shì)而發(fā)生極化。當(dāng)電流密度增大時(shí)，通常將發(fā)生：答案：B（A）原電池的正極電勢(shì)增高（B）原電池的負(fù)極電勢(shì)增高（C）電解池的陽(yáng)極電勢(shì)減小（D）無(wú)法判斷某溶液含有（a=0.05），（a=0.01），（a=0.001），（a=0.1）和（a=0.001）。假定的活度不隨電解的進(jìn)行而變化，又知在Ag、Ni、Fe和Cd上的超電勢(shì)分別為0.20、0.24、0.18和0.3V。當(dāng)外電壓從零開始逐漸增加時(shí)，在陰極上發(fā)生什么變化？（已知=0.799V、=—0.440V、=—0.403V、=—0.250V）解：在金屬上的電極電位為：Ag電極：Ni電極：Fe電極：Cd電極：按照陰極上金屬的析出次序?yàn)榭紤]了極化以后電位從大到小的原則，析出次序?yàn)椋篈g、Ni、H2、Cd、Fe。第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速度方程式為或者，速度常數(shù)和的關(guān)系是：答案：C（A）（B）（C）（D）某反應(yīng)其速度常數(shù)＝2.31×10－2S－1.dm3.mol－1，對(duì)初始濃度為1.0mol.dm－3的反應(yīng)物，則反應(yīng)的半衰期為：答案：A（A）43.29S（B）15.0S（C）30.0S（D）21.65S某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗所需的時(shí)間是它消耗掉所需時(shí)間的2倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：答案：B（A）零級(jí)（B）一級(jí)（C）二級(jí)（D）三級(jí)某反應(yīng)的速度常數(shù)為5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若濃度單位改變?yōu)閙ol.cm－1，時(shí)間單位改變?yōu)閙in，則的數(shù)值為：答案：A（A）3（B）8.33×10－10（C）8.33×10－4（D）3×10－3零級(jí)反應(yīng)的半衰期與A的起始濃度C0及速度常數(shù)的關(guān)系為：答案：C（A）=2（B）=2（C）=（D）=反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速度方程式為：。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時(shí)，反應(yīng)速度加快到原來(lái)的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是：答案：D（A）1（B）2（C）3（D）1.5某反應(yīng)的速度常數(shù)為4.62×10－2min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol.dm-3，則反應(yīng)的半衰期為：答案：B（A）216min（B）15min（C）30min（D）1.08min對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物A的濃度CA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)，則該反應(yīng)為：答案：D（A）一級(jí)反應(yīng)（B）二級(jí)反應(yīng)（C）分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)（D）零級(jí)反應(yīng)在下列各速度方程式所描述的反應(yīng)中，哪一個(gè)無(wú)法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)：答案：C（A）（B）（C）（D）在基元反應(yīng)中：答案：D（A）反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的（B）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)（C）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)（D）反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致（E）速度常數(shù)的單位是（時(shí)間）－1對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)，則在動(dòng)力學(xué)研究中：答案：C（A）表明它為二級(jí)反應(yīng)（B）表明它是雙分子反應(yīng)（C）表示了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系（D）表明它為基元反應(yīng)下列基元反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)的活化能為零：答案：D（A）（B）（C）（D）反應(yīng)，已知反應(yīng)1的活化能E1大于反應(yīng)2的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和C的比例？答案：B（A）提高反應(yīng)溫度（B）延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（C）加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎―）降低反應(yīng)溫度若某反應(yīng)的活化能為80kJmol-1，則反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃時(shí)，其反應(yīng)（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍已知反應(yīng)：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：A（A）升高溫度（B）降低溫度（C）維持溫度（D）及時(shí)移走副產(chǎn)物G已知反應(yīng)：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：B（A）升高溫度（B）降低溫度（C）維持溫度不變（D）及時(shí)移走副產(chǎn)物G描述平行反應(yīng)的特點(diǎn)時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A）k1和k2的比值不隨溫度變化（B）反應(yīng)的總速度等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速度之和（C）反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速度比（D）反應(yīng)物消耗的速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個(gè)反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)由純A開始，下列說(shuō)法中哪一點(diǎn)是不正確的？（A）起始時(shí)A的消耗速度最快（B）反應(yīng)進(jìn)行的凈速度是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度之差（C）k1/k2的比值是恒定的（D）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度常數(shù)相等答案：D若某反應(yīng)的反應(yīng)熱為100kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能：答案：B（A）必定等于或小于100kJmol-1（B）必定等于或大于100kJmol-1（C）可能大于或小于100kJmol-1（D）只能小于100kJmol-1質(zhì)量作用定律適用于：答案：D（A）對(duì)峙反應(yīng)（B）平行反應(yīng)（C）連串反應(yīng)（D）基元反應(yīng)平行反應(yīng)，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同，E1為120kJ.mol-1，E2為80kJ.mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速度常數(shù)之比是：答案：A（A）8.138×10－3（B）1.228×102（C）1.55×10－5（D）6.47×104反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度變化的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式是適用于：答案：B（A）基元反應(yīng)（B）基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)（C）對(duì)峙反應(yīng)（D）所有化學(xué)反應(yīng)一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可以利用平衡濃度法近似處理的條件是：答案：B（A）反應(yīng)速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡（B）包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢（C）中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢（D）第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響很大，溫度變化主要改變：答案：D（A）活化能（B）指數(shù)前因子（C）物質(zhì)濃度或分壓（D）速度常數(shù)已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為、。則B的濃度隨時(shí)間的變化率是：答案：B（A）（B）（C）（D）反應(yīng)CH3CHO→CH4＋CO其活化能為190KJmol-1，當(dāng)加入催化劑碘蒸氣后，活化能降為136KJmol-1；若加入催化劑后反應(yīng)的頻率因子不變，則在500℃時(shí)加入催化劑后反應(yīng)速度增大多少倍？（A）2.3×10－6（B）4.38×105（C）4.46×103（D）2.24×10－4對(duì)一般化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)應(yīng)該是：答案：C（A）活化能明顯降低（B）平衡常數(shù)一定變大（C）正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化（D）反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是：答案：D（A）氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學(xué)反應(yīng)（B）反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學(xué)反應(yīng)（C）反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)（D）一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是：答案：B（A）反應(yīng)物通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能變成產(chǎn)物（B）反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度（C）在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來(lái)的（D）引人了方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)過(guò)渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計(jì)算式是：答案：B（A）（B）（C）（D）氣相反應(yīng)的速度公式為：。其反應(yīng)機(jī)理為：，經(jīng)處理后得：，則此反應(yīng)的表觀活化能E與E1、E－1、E2之間的關(guān)系為：答案：A（A）（B）（C）（D）無(wú)法表達(dá)在連串反應(yīng)ABC中，為了得到盡可能多的B（中間產(chǎn)物），可利用哪一組式子來(lái)計(jì)算：答案：A（A）（B）（C）NO的氧化反應(yīng)的計(jì)量式為，實(shí)驗(yàn)確定為三級(jí)反應(yīng)，其速度公式為反應(yīng)機(jī)理如下：（快）（慢）（1）用“穩(wěn)態(tài)”假設(shè)求證解：由于（2）用“平衡”假設(shè)求出的表達(dá)式？解：對(duì)于平衡態(tài)假設(shè)：由于反應(yīng)（1）達(dá)到快速平衡，（3）若相對(duì)于k1、k2、k3有E1、E2、E3，則總反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的表觀活化能E是多少？（即E與E1、E2、E3的關(guān)系式）解：某物質(zhì)按一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解。已知25℃時(shí)反應(yīng)完成40％需要時(shí)間為50分鐘。如果反應(yīng)在50℃時(shí)完成40％需要時(shí)間為10分鐘試求：（1）25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期；（2）25℃時(shí)以秒為單位的反應(yīng)速率常數(shù)；（3）該反應(yīng)的活化能。（4）解：一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解：25℃時(shí)：某一均相催化反應(yīng)機(jī)理可以表示為：設(shè)反應(yīng)物和催化劑的起始濃度分別為和，而且，假設(shè)，試證明反應(yīng)有下列表達(dá)式：。并討論兩種極端情形（1）；（2）時(shí)速率表達(dá)式將具有何種形式？解：由于，根據(jù)穩(wěn)態(tài)假定，由于：（1）為零級(jí)反應(yīng)；（2）為一級(jí)反應(yīng)；有一個(gè)涉及一種反應(yīng)物（A）的二級(jí)反應(yīng)，此反應(yīng)的速率常數(shù)表達(dá)式為mol－1.dm3.s－1。（1）求在600K，當(dāng)反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol·dm－3時(shí)，此反應(yīng)的半衰期；（2）求此反應(yīng)在300K時(shí)的阿累尼烏斯（Arrhenius）活化能；（3）如果上面的反應(yīng)是通過(guò)下述歷程進(jìn)行的：其中B、C為活性中間產(chǎn)物，P為最終產(chǎn)物，試推導(dǎo)出此反應(yīng)的速率方程，并討論在什么條件下，該反應(yīng)歷程能給出二級(jí)速率方程。解：（1）600K時(shí)，（2）（3）根據(jù)穩(wěn)態(tài)假定：當(dāng)時(shí)，為二級(jí)反應(yīng)第十一章表面現(xiàn)象半徑為r的球形肥皂泡內(nèi)的附加壓力是：。液滴的半徑越小，飽和蒸氣壓越大，液體中的氣泡半徑越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸氣壓越小。已知20℃時(shí)，水－空氣的表面張力為7.275×10－2Nm-1，當(dāng)20℃和p0下可逆地增大水的表面積4cm2時(shí)，物系的將是：（A）2.91×10－5J（B）2.91×10－1J（C）－2.91×10－5J（D）－2.91×10－1J在相同的溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率半徑的分散物系時(shí)，將具有不同的飽和蒸氣壓。以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關(guān)系是：答案：C（A）p平>p凹>p凸（B）p凹>p平>p凸（C）p凸>p平>p凹（D）p凸>p凹>p平通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指其加入液體中后：答案：D（A）能降低液體表面張力（B）能增大液體表面張力（C）不影響液體表面張力（D）能顯著降低液體表面張力討論固體對(duì)氣體的等溫吸附的Langmuir理論，其最重要的基本假設(shè)為：答案：C（A）氣體是處在低氣壓（B）固體表面的不均勻性（C）吸附是單分子層的（D）吸附是多分子層的憎液固體其表面不能為液體所潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角是：答案：B（A）＝900（B）>900（C）<900（D）可以是任意角度液體在能被它完全潤(rùn)濕的毛細(xì)管中，上升的高度反比于：答案：B（A）空氣的壓力（B）毛細(xì)管半徑（C）液體的表面張力（D）液體的粘度當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是：答案：A（A）<0正吸附（B）>0負(fù)吸附（C）>0正吸附（D）<0負(fù)吸附描述固體對(duì)氣體的吸附的BET公式，是在Langmuir理論的基礎(chǔ)上發(fā)展而得到的，它與Langmuir理論的最重要的區(qū)別是：答案：A（A）吸附是多分子層的（B）吸附是單分子層的（C）吸附作用是動(dòng)態(tài)平衡（D）固體表面是均勻的BET公式的最主要的用途之一在于：答案：D（A）獲得高壓下的吸附機(jī)理（B）獲得吸附等量線（C）獲得吸附等壓線（D）測(cè)定固體的比表面對(duì)大多數(shù)液體其表面張力隨溫度的變化率是：答案：A（A）>0（B）<0（C）＝0（D）無(wú)一定變化規(guī)律如圖在毛細(xì)管里裝入潤(rùn)濕性液體，當(dāng)毛細(xì)管左端加熱時(shí)，則管內(nèi)的潤(rùn)濕性液體將：答案：B（A）向左移動(dòng)（B）向右移動(dòng)（C）不發(fā)生移動(dòng)（D）因失去平衡而左右來(lái)回移動(dòng)Langmuir吸附等溫式為，其中為飽和吸附量，b為吸附系數(shù)。當(dāng)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算及b時(shí)，常將方程改變成直線方程形式。則：答案：D（A）直線斜率為、截距為b（B）直線斜率為1/、截距為1/b（C）直線斜率為1/、截距為b（D）直線斜率為1/b、截距為1/表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其數(shù)值與很多因素有關(guān)。但它與下列因素?zé)o關(guān)：（A）溫度（B）壓力（C）組成（D）表面積答案：D對(duì)彎曲液面上蒸氣壓的描述正確的是：答案：C（A）大于平面液體的蒸氣壓（B）小于平面液體的蒸氣壓（C）大于或小于平面液體的蒸氣壓（D）都不對(duì)常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)。下面的說(shuō)法正確的是：答案：D（A）過(guò)飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致（B）過(guò)熱液體形成的原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太?。–）飽和溶液陳化，晶粒長(zhǎng)大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５娜芙舛刃。―）人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心的形成溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是：答案：C（A）固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小（B）溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小（C）溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附（D）固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無(wú)關(guān)一定條件下液體在毛細(xì)管中上升的高度與毛細(xì)管的半徑：答案：C（A）無(wú)關(guān)（B）成正比（C）成反比（D）不確定若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時(shí)，一定是：答案：A（A）大水滴變大，小水滴變小（B）大水滴變小，小水滴變大（C）大小水滴都變大（D）大小水滴都變小當(dāng)在兩玻璃板中間加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很難將其拉開，故兩玻璃板間應(yīng)該形式：答案：B（A）凸液面（B）凹液面（C）無(wú)液面（D）無(wú)法判斷298K時(shí)，從一稀肥皂水溶液上刮下極薄的一層液體來(lái)，液膜表面積為310-2m2，得到210-3dm3溶液（水重210-3kg），其中肥皂含量為4.01310-5mol，而溶液體相內(nèi)同樣體積的溶液中含肥皂4.00010-5mol。試根據(jù)吉布斯吸附公式和計(jì)算溶液的表面張力。已知298K時(shí)純水的表面張力=7.210-2N.m-1。解：第九章膠體化學(xué)下列物系中哪一種為非膠體？答案：D（A）牛奶（B）煙霧（C）人造紅寶石（D）空氣溶膠有三個(gè)最基本的特性，下列哪點(diǎn)不在其中？答案：D（A）分散性（B）聚結(jié)不穩(wěn)定性（C）多相性（D）動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列那種現(xiàn)象的結(jié)果？答案：A