四川省德陽市第三中學2022-2023學年高三上學期第一次綜合考試(開學考試)化學試題及答案

四川省德陽市第三中學2022-2023學年高三上學期第一次綜合考試（開學考試）化學試題一、單選題1．從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素CB“”的瓷器，其主要原料為石灰石2．化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋2．化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結構示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結構式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO2-；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO-＋OH－=CO2-＋H2O；333⑥CO2的比例模型：；⑦10個中子的氧原子：18O(8)A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦設N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A足量鐵在1molCl中燃燒時轉移電子數(shù)為2N2 A2L0.1mol 氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA1L0.1mol NaCO溶液中HCO和CO2離子數(shù)之和為0.1N2 3 3 3 A的HCl和NH混合后氣體體積為4.48L3XY兩種短周期元素可形成化合物XY2 3

X3+比Y少一個電子層，且X3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構。下列說法正確的是A．XY2 3

是AlO2 3

B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第族的元素 D．Y與Y的核外電子層數(shù)相等下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A．FeOFeO高溫 2 3

HClFeCl3HO2NaOHOB．NaHO2NaOHO加熱 22CCaCl溶液COHClCO23 2D．

Fe4

2CuOO加熱O以柏林綠正確的是A．充電時，Mo(鉬箔接電源的正極B+通過交換膜從左室移向右室CD0.2mol2.4g已知短周期元素MNPQ最高價氧化物對應水化物分別為XY、ZW，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、ZW溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．NB．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于QD．X、W8．2021年諾貝爾化學獎授予BenjamintDavid發(fā)展所做出的貢獻如圖所示用催化劑Fe(CO)和ZSM 5催化CO加氫合成乙烯最終得到的3 12 2產品中含CH、CH、CH等副產物。下列說法錯誤的是4 3 6 4 8ACO和CH分子中所有原子均共平面2 2 4B．催化劑減小了反應的活化能和焓變C．CH 異構化反應中所得副產物CH和CH可能屬于飽和烴2n 3 6 4 8D．第I步為決速步驟，該步反應的活化能大于第II步反應的活化能9．下列實驗裝置用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物12HO2D12HO2．銨明磯NHAlSO4 42

是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是A．過程I反應：

HCO4

NaSO2

2NaHCO3

NH SO42 4B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程D向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱先后觀察到：刺激性氣體逸出 白色沉淀生成白色沉淀消失11．下列反應的離子方程式正確的是A．將氯氣通入水中：Cl2

HO H Cl HClO2B．過量的SO通入NaOH中：SO OH HSO2 2 3C．向大理石上滴加醋酸：CaCO3

2H Ca2 CO HO2 2D．向NaHCO 溶液中滴加少量CaOH 溶液：Ca2 OH HCO3 2 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是

CaCO HO3 2選項選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙醇乙醇羥基中的氫原子比A乙醇中反應劇烈水分子中的氫原子活潑BFe(NO樣品溶于稀H2SO4，滴溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+KSCN溶液可以用pH試紙的顏色室溫下，用pH試紙分別測定濃度與標準比色卡比較，從C0.1molL1NaClO0.1pH試紙都變成堿色而判斷HClO和molL1CHCOONa3溶液的pHCH3COOH的酸性強弱D向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜KA．A B．B C．C D．D為了探究外界條件對工業(yè)合成氨反應的影響Ng 3H2 2

2NH gH3容器中充入2molN和4molH2 2壓強(P的關系如圖所示分壓總壓物質的量分數(shù)。下列說法中正確的是A．若斷裂1molNN鍵、同時斷裂3molNH鍵，則說明該反應達到平衡狀態(tài)B．在T60MPa2

的平衡分壓為17.5MPa2C．若TT1 3

溫度下的平衡常數(shù)分別為K、K1

，則K＜Kh3 1 3hD．在T30MPa時，若經過2vH1

L二、多選題四氧化三鐵FeO34

磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)FeO納米顆粒的反應是3 43Fe2 2SO2 3

O FeO2 3

SO2 4 6

O。下列問題敘述不正確的是2A．水熱法制備Fe3

納米顆粒的反應中，還原劑是SO24 2 3B．反應的離子方程式中x4C．每生成1molFeO，反應轉移的電子為4mol3 4D．被Fe2還原的

的物質的量為0.5mol2三、元素或物質推斷題15．ABC、D、E、F的最外層電子數(shù)是次外層電子2元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物ME的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為。請回答：D的元素符號。在元素周期表中的位。用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程。B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為 。工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體該物質參加反應時轉移電子，其中只有一種元素化合發(fā)生改變，該反應的化學方程式。四、實驗題NaNO2示裝置NaNO并探究其性質。2已知：①2NONaO 2NaNO；2 2 2NaNONO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO；2 3③HNO為弱酸，室溫下存在反應3HNO HNO 2NO HO。2 2 3 2回答下列問題：裝置E中盛放銅片的儀器名稱，其中發(fā)生反應的化學方程式檢查E裝置氣密性的方法。上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h 。裝置D中酸性KMnO 溶液的作用用離子方程式表。4反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象。測定深水井中?硝酸鈉含量：1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高錳酸鉀溶液充分反應后用草酸溶液滴定高錳酸鉀終點時消耗草酸溶115.00mL到達滴定終點的現(xiàn)若所取樣品在空氣中放置時間過長則測定結偏高或無影)五、填空題17醋酸在水中的電離方程式；醋酸電離平衡常數(shù)表達式Ka 。0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L①Ⅱ表示滴的曲填鹽或醋)②當?shù)味ǖ絧H7時，消耗NaOH溶液的體積大的填鹽酸或醋)③當VNaOH 10.00mL時，醋酸溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序。④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器填序。A

B

C

D璃棒六、工業(yè)流程題某冶煉廠在除雜過程中會產生大量的廢渣，該廢渣主要含有CuS、K2Fe6(SO12MgOSiO2|(NiZnF4O8的流程如下：離子開始沉淀時pH完全沉淀時pHMg離子開始沉淀時pH完全沉淀時pHMg2+10.412.4Fe3+2.34.112中Fe的化合價濾渣1的主要成分。反應中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH則調節(jié)pH的范圍寫出反生成沉的離子方程式。濾液中含有的陽離子。MnO2CuS發(fā)生反應的化學方程式： ，每轉移2.408124個電子，生成單質硫的質量 。七、原理綜合題我國提出2060年達碳中目標，通過反應CO H HCOOH 將CO轉化為高附加值產2 2 2品HCOOH 是實現(xiàn)該目標的一種方式?；卮鹣铝袉栴}：gHgHCOOHg22向恒容密閉容器中充入gHgHCOOHg222 2不同溫度下CO的平衡轉化率數(shù)據(jù)如下表所示：2

。測定T/KT/K373473573673平衡轉化率 α①該反應的H 0填＞或＞)已知：2HgOg 2HOgH，則反應2 2 2 12CO2

g

Og 2HCOOH gO2

g的H 用H和2

表示。1②下列有利于提高CO的平衡轉化率的措施填標。2A．增大反應體系的壓強B

nH2nCO2C．降低反應溫度D．移出HCOOH373K下，平衡時壓強為P分壓總壓物質的量分數(shù)表示該反應的平K

用含P。浙江大學某國家實驗室用水熱法還原CO轉化為HCOOH ，探究了不同條件下CO的轉化率，2 2數(shù)據(jù)如下圖所示：依據(jù)以上數(shù)據(jù)，最佳的Cu摩爾比和反應時間。Al參考答案：A．?鐵離子易被人體吸收，維生素C補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．勺勺柄指南杓含F(xiàn)3OC錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D答案選D。2．B1817次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO

-在水中部分電離；⑤3118個電子，原子核內有17圖：118個電子，原子核內有17圖：，故①正確；②9個電子，電子式為，故②正確；③11個氧氯鍵，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故錯誤；3④HCO3

在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO

，故④錯誤；3⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+43

2-+2HO+NH3⑥C⑥C的原子半徑大于O模型為，故⑥錯誤；3⑦1018，該氧原子可以表示為18O⑦正確；8①②⑦，故選B。【點睛】本題的易錯點為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。3．AACl2

和Fe反應生成氯化鐵，化合價變?yōu)?價氯，因此1molCl

與足量鐵燃燒時轉2移電子數(shù)為2NA，故A正確；B．2L0.1molL1氯化鉀溶液nKCl 0.1molL1 2L0.2mol，KCl溶液含有氯離子和氫氧根離子，氯離子所帶電荷數(shù)為0.2N，氫氧根所帶電荷數(shù)很小可以忽略，故B錯誤；ACL1的Na2

溶液中nNaCO3 2

和CO3

、HCO數(shù)2 3目之和為0.1N，故C錯誤；AD的HCl和NH0，3故D故選A。X3+與NeX13號元素AlX3+為再結合X3+比Y2-少一個電子層，可知Y2-3個電子層，則Y為S元素。A．結合上述分析可知XY是AlS，A錯誤；23 23DSS的結構示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；BAlDSS的結構示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。5．DAB錯誤；C錯誤；DCuSO溶液與Fe反應生成硫酸?鐵和CuCu與氧氣加熱反應生成CuO，D正確；4故選D。6．C作正極，在正極上發(fā)生還原反應：MgCl2 2

2+，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，據(jù)此分析解答。A．充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo極，故A正確；B+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，故B正確；CMg2Mg+2ClMgCl2 2

2+C不正確；D2Mg+2ClMgCl2 2

2+，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質量減D答案選C?！痉治觥慷讨芷谠豈NPQ最高價氧化物對應水化物分別為XYZW期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則XNaOHWpH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則QClW為HClOZ溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.mol/L=0.2mol/，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為SZ為HSOXZW均可與YYY為Al(OH)3、NAl元素，據(jù)此解答。A為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故BC．非金屬性Cl＞S＞H2S，故C錯誤；D．NaOH4為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D。三看法快速判斷簡單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1步中CO2反應生成CO(CH最終生成C2H4，并得到C3H6C4H8等副產物A

分子為直線形分子，乙烯為平面結構，所有原子均共平面，A正確；2B錯誤；C．CHHCH和CH3 6 4 8 3 6 4 8是環(huán)烷烴時屬于飽和烴，C正確；DⅠⅡⅡ正確；故答案選B。9．DA．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故AB．將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故CD．溶液蒸發(fā)濃縮用燒杯，故D正確。故選：D。10．D【分析】過程I除去碳酸氫根離子得到濾液B，加入硫酸鋁得到銨明礬。A．過程I正確；B．加入過量稀硫酸得到酸性濾液B的硫酸鋇沉淀，檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl溶液，B正確；2C正確；D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產生，后產生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成刺激性氣體逸出 白色沉淀消失錯誤；故選D。A2OH，A錯誤；3B．過量的SO通入NaOH中生成NaHSO，故其離子方程式為：SO OH HSO， 正確；32 2 3C．醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故向大理石上滴加醋酸的離子方程式為：CaCO2CHCOOHCaCO2CHCOOHCa2COHO2CHCOO332 2 3D．向

溶液中滴加少量Ca3

溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故其離子方程式為：2Ca2 2OH 2HCO3

CaCO3

2HOCO2

，D錯誤；。12．D【詳解】A．鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈，因此水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，故A錯誤；B．將Fe(NO樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN為鐵離子而變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．不能用pH試紙測定濃度為0.1molL-NaClO溶液的pH值，故C錯誤；D．向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，生成白色沉淀，銀離子消耗完，再滴加適量Na2S溶液，生成黑色沉淀，說明白色沉淀轉化為更難溶的硫化銀沉淀，因此Ksp(Ag2S)＜K故D正確。綜上所述，答案為D。【分析反應為放熱反應溫度升高平衡逆向移動氨氣的分數(shù)減小結合圖像可知T T；1 2 3A．若斷裂1molNN鍵、同時斷裂3molNH錯誤；B．若體系在T60MPa2N(g)+3H(g)2NH(g)2 23起始mol2 40轉化molx平衡mol2-0.x4-1.xx平衡時氨氣體積分數(shù)故B正確；

x

100%=25%x1.mol

20.51.260MPa 17.5MPa，241.2C1

T則K K，3 1 3C錯誤；D故選B。ADAFe元素化合價部分升高為3元素化合價由2價升高到價，則還原劑是Fe2和SO2 3

，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒得：232 2 x 2，解得x4，故B正確；C．根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，SO元素的化合價降低，由反應可知該反應轉移4e，所以每生成1molFeO，由O3 4子為1mol2 0 2 4mol，故C正確；D．不確定反應的?鐵離子的物質的量不能計算反應的氧氣的物質的量，故D故選AD。15．(1)Si3周期第VIIA(3)(4)2Na2O2+=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)(5)2C2+2O=3S↓+

+4HClABC、D、E、F的最外層電子數(shù)是次外22個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A性最強的元素，則B為NaDE、F是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D、MNa2SiO3；E的最外層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)為6，故E的原子序數(shù)最大，故F。（1）D為硅，元素符號為Si；（2）F3周期第VIIA；BF組成的化合物為氯化鈉，形成過程為BF組成的化合物為氯化鈉，形成過程為；（4）BC2NaO2+22O=4NaOH+O2；2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2；（5）S2Cl20.3mol0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學2SC2+2H2O═3S↓+S2↑+4HC。16．(1)圓底燒瓶 Cu

(濃)CuNO3 3

2NO2

2HO 檢查裝置E氣密性的方法2是先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好efcdbag)5NO 3MnO4

4H 5NO3

3Mn

2HO2當最后一滴標準液加入，溶液紅色褪去秒不恢復 偏低成NONO用濃硫酸干燥后再與過氧化鈉反應生成NaNO2NO用酸性高錳酸鉀吸收。（1）E儀器名稱是圓底燒瓶；其中發(fā)生的反應為銅和濃硝酸生成硝酸銅和二氧化氮氣體：Cu+4HNO濃)=Cu(NOE（2）在E成NONO用濃硫酸干燥后再與過氧化鈉反應生成NaNO2NO用酸性高錳酸鉀吸收。依據(jù)分析，儀器依次連接的合理順序為h-e-f-c-d-a--gefcdba)（3）NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為

；裝置D中NO被酸性3KMnO4氧化并吸收，不會對空氣造成污染，反應生成硝酸根離子和錳離子，5NO+3MnO -+4H+4

-+3Mn2++2HO；3 2（4）?硝酸鈉與硫酸反應生成HNO2，HNO2分解：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O，NO生成二氧化氮紅棕色氣體，現(xiàn)象為：有氣泡產生，液面上方變紅；（5）NO2

還原為Mn4

2+故到達滴定終點的現(xiàn)象：當最后一滴標準液加入，溶液紅色褪去，30秒不恢復；NaNO2放置空氣中時間過長被空氣中氧氣氧化，實際含量降低，導致測定結果偏低。17．(1)

COOH

COO H

cH c

COO33 3 c

COOH3(2)鹽酸 鹽酸

COO3

-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) AB【解析】（1）醋酸為弱酸，不完全電離，電離方程式為：CH

COOH 3

COO H；醋酸電離平衡常數(shù)表達3cHc

COOKa（2）

cCH

COOH ；33①Ⅰ中未加NaOH時pH=1，且鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，鹽酸的pH=1，則Ⅱ表示的是滴定mol/L3鹽酸的曲線；②若醋酸與NaOH等體積、等濃度混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，為保證pH=7V(NaOH)小于20mLNaOH鈉，溶液顯中性，pH=7，此時滴定鹽酸消耗V(NaOH)等于20mL，故當?shù)味ǖ絧H=7時，消耗NaOH溶液的體積大的是鹽酸；

③V(NaOH)=10mVc由電荷守恒可知cNacCHCOO，則醋酸溶液中離子濃度關系為3

cOH ，c(CH

COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；3④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是堿式滴定管和錐形瓶，選AB。418． +3 CuS、SiO2 4.1≤pH＜10.4 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4

NH+、K+、4M2+ Mn+CuS+22S4=MnS4+CuS+S+2O 64Ⅰ2F6(SO44(OH12、MgOSiO2不反應，故濾渣1中主要含CuSSiO2Ⅰ后的溶液中主要含K2SO4Fe2(SO4)3MgSO4H2SO4轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾后濾液中主要含K2SO4、(NH4)2SO4、MgSO4，F(xiàn)e(OH)3Ⅲ生成Fe2(SO4)3ZnSO4NiSO41中CuSMnO2S單質和CuSO42中含生成的S和未反應的SiO2，溶液中CuSO4經過還原得到Cu?！驹斀狻?1)K元素為+1價，SO2-整體為-2價，OH-整體為-1價