2021-2022學(xué)年天津市河北區(qū)高三(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2021-2022學(xué)年天津市河北區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的( )使用無水酒精殺菌消毒活性炭具有除異味和殺菌作用高純二氧化硅可用于制作光感電池鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件下列有關(guān)說法中正確的( )核酸是由許多氨基酸單體形成的大分子區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是核磁共振法基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陽極保護起來下列敘述正確的( )<Na<KCO2N2O5、SO2均為酸性氧化物H2CO3<H2SO3，判斷硫與碳的非金屬性強弱第三周期主族元素，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小下列表述正確的( )石墨和金剛石都屬于典型的共價晶體3CO2?離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形3分子晶體在常溫下有可能為固體C2H6π鍵下列說法正確的( )合成氨工業(yè)中采取循環(huán)操作，可提高原料氣的利用率其他條件相同時，反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分數(shù)提升，反應(yīng)速率加快在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向AgClAgCl溶解度不變6. Ka(CH3COOH1.7510?5，Kb(NH3H2O)=1.7510?5。下列說法正確的( )第1頁，共19頁pH=10c(NH3?H2O)變大4c(NH+)4溶液加水稀釋，所有離子的濃度均減小H34溶液中陰離子濃度之和，前者小于后者4)=4c(CH3COO?)(

)可用作樹脂、油漆及橡膠等的原料。下列說法正確的是( )Csp2分子中所有原子不可能共平面種()1mol2molH2加成下列說法正確的( )7.1gCl23)=10?2mol/L、Cl?、K+不能共存34A5OC2H5C2H18OH5下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡? )選A B C D項目驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過的程中有電子轉(zhuǎn)移實驗方案

探究亞硝酸鈉實驗室制備乙酸乙實驗室制備的氧化性 酯 氣A B.B C.C D.D下列反應(yīng)的離子方程式正確的( )3?2H+=S↓↑+H2O3?H2O??3 3第2頁，共19頁+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O3向NaOH+2OH?=SO2?+H2O3海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的( )①～⑤個氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成中可能有氧氣參與反應(yīng)2NO?多2NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)。其它條件相同時，不已知：N2O4)T/℃27354970NO2%20254066N2O4%下列說法不正確的是(80)756034NO275%平衡時，NO2N2O4倍NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：基態(tài)鐵原子的價電子排布式為 。基態(tài)硫原子最外層電子排布的軌道表示式為 。Fe3+可以與SCN?形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常溶液檢Fe3+的存在中四種元素的電負性最大的是 (用元素符號表示)。H2S中的價層電子對數(shù)為 ，H2O的鍵角 NH3的鍵填“>”“<”或。第3頁，共19頁單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為 。的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似SiC的晶體類型為 ，晶體Si原子Si?C鍵的數(shù)目之比為 。K的一種合成路線如圖：已知：①A為烴，相對分子質(zhì)量為106。②K的結(jié)構(gòu)簡式為：③回答下列問題：的化學(xué)名稱 結(jié)構(gòu)簡式為 。的反應(yīng)類型為 中官能團名稱是 。反和⑤的目的是 。寫出反⑧中i的化學(xué)方程式： 。的芳香族同分異構(gòu)體中能NaOH溶液反應(yīng)的有 種(C自身除)，其核磁共振氫譜顯示組峰且峰面積之比的結(jié)構(gòu)簡式為 。第4頁，共19頁1，3?線()。序號操作及現(xiàn)象取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變實驗1藍；向溶液中繼續(xù)加入序號操作及現(xiàn)象取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變實驗1藍；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續(xù)加實驗2入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍溶液變藍，說明溶液中含。結(jié)合實和實2，該小組同學(xué)認為酸能夠加I?氧化反應(yīng)的速率。同學(xué)甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的時間5分鐘1天3天10天pH7.27.47.88.70.1mol/L時間5分鐘1天3天10天pH7.27.47.88.7資料：ⅰ.pH<11.7時，I?能被O2氧化為I2。ⅰ.一定堿性條件下，I2。用化學(xué)用語，解0.1mol/L溶液放置初期pH升高的原因。對比實和實2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實中加稀硫酸后“液立即變藍”的主要原因可能。序號操作序號操作現(xiàn)象實驗4重復(fù)實驗操作后，繼續(xù)向溶液中加入 。溶液立即變藍pH對I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進行了如下實驗。實驗5：用20mL4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如表：第5頁，共19頁實驗組pH

A11.4

B10.6

C9.5

D8.4現(xiàn)象 無顏色變

產(chǎn)生藍色后瞬間消失產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失從實可以看pH越大，歧化反應(yīng)速率(填“快”或“慢。解釋pH=8.4時，“產(chǎn)生藍色后藍色消失”的原因。CO2H2CO2的恒溫1molCO23molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=?49.0kJ/molCO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化所示。達到平衡的時刻min(填或在10min內(nèi)CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速υ(CO2)= mol/(L?min)。能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)a.容器內(nèi)壓強不變c(CO2)不變υ(CH3OH)=υ(H2O)c(CH3OH)=c(H2O)達平衡后2的轉(zhuǎn)化率 平衡常K= 計算結(jié)果保留一位小為了提H2的轉(zhuǎn)化率，可采(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。(4)工業(yè)上也可和H2合成甲醇2已知：①CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ/mol21②H2(g)+2O2(g)=H2O(g)△H2=?241.8kJ/mol3③CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=?192.2kJ/molCO(g

(g)=CHOH(g)△HkJ/mol323(5)如是甲醇燃料電池原理示意圖，電池正極的電極反應(yīng)式。第6頁，共19頁PAGE1319頁答案和解析D【解析】解：A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，有殺菌消毒作用，但75%的酒精溶液殺菌消毒效果最好，無水酒精能在病毒表面形成保護膜，殺菌效果差，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，可除異味，但是不能殺菌消毒，故B錯誤；C.CD.鎂鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕，適合用于制造飛機、汽車等部件，故D正確；。A.無水酒精能在病毒表面形成保護膜，殺菌消毒效果差；B.活性炭不能殺菌消毒；C.二氧化硅為絕緣體，晶體硅為良好的半導(dǎo)體；D.鎂鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。C【解析】解：A.核酸是由許多核苷酸連接而成，屬于生物大分子，故A錯誤；XX射實驗，故B錯誤；合適的取向時發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，這時反應(yīng)才能夠發(fā)生，故C正確；是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護起來，故D錯誤；故選：C。核酸是由許多核苷酸連接而成；X射線衍射實驗?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體；夠發(fā)生；原電池中正極、電解池中陰極被保護。本題考查較綜合，涉及金屬的腐蝕與防護、晶體和非晶體鑒別方法等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。B【解析】解：A.堿金屬元素的第一電離能：Li>Na>K，故A錯誤；B.CO2、N2O5、SO2都和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，故B正確；C.H2CO3<H2SO3，H2SO3不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，不能判斷硫與碳的非金屬性強弱，故C錯誤；D.第三周期主族元素，從左到右，離子半徑隨原子序數(shù)的增大，陰離子半徑大于陽離子半徑，故D錯誤；故選：B。同主族從上到下，第一電離能依次減?。缓蛪A反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸化性強弱，可以判斷非金屬性強弱；相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、周期表遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，掌握周期律變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大。C【解析】解：A.石墨中層與層之間存在分子間作用力，石墨為混合晶體，金剛石為共價晶體，故A錯誤；B.CO2?中C原子價層電子對數(shù)=3+4+2?3×2=3且不含孤電子對，該微粒為平面三角形3 2結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.分子晶體在常溫下可能是固體，也可能是液體，也可能是氣體，如I2、Br2、Cl2都是分子晶體，但常溫下I2為固體、Br2為液體、Cl2為氣體，故C正確；D.乙烷分子中存在6個C?Hσ鍵、1個C?Cσ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選：C。A.石墨為混合晶體；B.CO2?中C原子價層電子對數(shù)=3+4+2?3×2=3且不含孤電子對；3 2C.分子晶體在常溫下可能是固體，也可能是液體，也可能是氣體；D.共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵、共價三鍵中含有σ鍵和π鍵。A故A正確；反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C錯誤；AgClAgClAgClAgClD故選：A。采取循環(huán)操作，可使原料盡可能轉(zhuǎn)化為氨氣；C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動；D.常溫下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量鹽酸，氯離子濃度增大，使AgCl的溶解平衡逆向移動。B為解答的易錯點，題目難度不大。D【解析】解：A.氨水加水稀釋的時候，促進一水合氨的電離，但是溶液體積增大，且是c(NH+)c(OH?)主要因素，故稀釋時氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離常數(shù)Kb=

4 ，c(NH3?H2O)c(NH3?H2O)=c(OH?)，因為氫氧根離子濃度減小且K不變，故c(NH3?H2O)減小，故A錯誤；44c(NH+) Kb b c(NH+)44B.一定濃度的CH3COOH溶液加水稀釋時，促進醋酸的電離，但是溶液體積增大，且是主要因素，故稀釋時氫離子濃度減小，由于溫度不變，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C.4和氫離子濃度相等，則由電荷守恒可知，兩溶液中陰離子濃度之和相等，故C錯誤；D.H+)=4c(CH3COO?)D正確；。A.c(NH3?H2O)c(OH?)

不變；4c(NH+) Kb b4CH3COOH溶液加水稀釋時，促進醋酸的電離；和氫離子濃度相等；積的醋酸和氨水混合后恰好生成醋酸銨，且溶液顯中性。pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。Ap2故A正確；苯環(huán)、乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子相當于苯分子中的兩個氫原子被兩個乙烯基取代，所以該分子中所有原子可能共平面，故B錯誤；1C錯誤；1mol5molH2D錯誤；故選：A。sp3sp2雜化；C.D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)。斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。D【解析】解：A.7.1g氯氣的物質(zhì)的量n=

7.1g71g/mol

=0.1mol，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成0.1NA，故A錯誤；3B.OH?、Na+、CO2?、Cl?、K+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B錯誤；3C.標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量n=

22.4L22.4L/mol

=1mol，而甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+

CO2

+2H2

O，由于水在標況下不是氣體，則1mol甲烷完全燃燒回復(fù)至標況下所NA，故C錯誤；D.結(jié)合酯化反應(yīng)原理可知，在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和2CH18OH，故D正確；25故選：D。只有部分氯氣與水反應(yīng)；該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C.求出標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+

CO2

+2H2

O來分析；D.CH3CO18OC2H518O原子水解后屬于乙醇。A【解析】解：A.構(gòu)成原電池，Zn為負極，Cu為正極，有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；亞硝酸鈉可被高錳酸鉀氧化，亞硝酸鈉作還原劑，故B錯誤；需要濃硫酸作催化劑、吸水劑，圖中裝置不能制備，故C錯誤；氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故D故選：A。構(gòu)成原電池；亞硝酸鈉可被高錳酸鉀氧化；C.D.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、原電池、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。A3【解析】解：A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：S2O2?+2H+=S↓+SO2↑3+H2O，故A正確；B.Na2CO3溶液呈堿性，離子方程式為：CO2?+H2O?HCO?+OH?，故B錯誤；3 3C.向硫酸銅溶液中滴加少量氨水，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓4+2NH+，故C錯誤；43D.溶液中通入過量的二氧化硫O2+H?=?D錯誤；3故選：A。A.酸性環(huán)境下，硫代硫酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫、水；B.電荷不守恒；C.向硫酸銅溶液中滴加少量氨水，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸銨；D.二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。AN①～⑤個氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；中，NH2OHN2H4中含有非極性NN非極性鍵生成，故B正確；③N2H4中NN2H4，則可能有氧氣參與反應(yīng)，故C正確；2N+3?3中N+3價降低到NO?D正確；2故選：A。存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；C.中N元素的化合價升高，被氧化；D.反應(yīng)④中N元素的化合價從+3價降低到?3價，反應(yīng)⑤中N元素的化合價從+3價降低到0價。本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、共價鍵的斷裂與形成為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)類型的判斷及化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大。D【解析】解：A.27℃時，該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為40%，N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，設(shè)物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.6mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為則該平衡體系NO2的轉(zhuǎn)化率為1.2 ×100%=75%，故A正確；1.2+0.4速率為N2O42倍，故B正確；NO2中其顏色會變淺，故C正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D。向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO280%，設(shè)0.8mol，結(jié)合方程式計算；速率比值等于化學(xué)計量數(shù)之比；降低溫度，平衡正向移動；D.3d64s2

N 4 < 金屬3：1 共價晶體1：4【解析】解：(1)Fe原子核電荷數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s能級上的電子為其價電子價電子排布式基原子最外3s能級上個電子3p能級上4個電子，其軌道表示式為 ，故答案為：3d64s2； ；元素吸引鍵合電子的能力越強N>S>C>N，故答案為：N；2H2S中26?2×1中ONH3中N原2子含有1個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于電子對和孤電子對之間的排斥力，所以H2O的鍵角<NH3的鍵角，故答案為：4；<；NiCu原子個數(shù)=6×1=3、Ni原子個數(shù)=8×1=1，則Cu、Ni原子個數(shù)之比為3：1，2 8故答案為：金屬；3：1；SiCSi原CSi個Si?CSiSi?C1：4，故答案為：共價晶體；1：4。1s22s22p63s23p63d64s23d4s能級上的電3s3p個電子；第14頁，共19頁元素吸引鍵合電子的能力越強，其電負性越大；2H中=2+6?2×1；孤電子對之間的排斥力大于電子對和孤電子22對之間的排斥力；=61Ni=81；2 8Si個C原子。【答案對二甲苯CH3C≡CH 加成反應(yīng)碳碳三鍵、醇羥基在酸性高錳酸鉀氧苯環(huán)上的甲基時保護苯環(huán)上(酚)羥基不被氧化8【解析】解：(1)A為CH，故答案為：對二甲苯；CH3C≡CH；

CH3C≡為CH3C≡故答案為：加成反應(yīng)；碳碳三鍵、醇羥基；和()羥基不被氧化，故答案為：在酸性高錳酸鉀氧化苯環(huán)上的甲基時保護苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化；中第一步的化學(xué)方程式：，故答案為：；NaOH第15頁，共19頁1C本身，符合條件的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為；1HOCH2C≡CCH2OH，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)，合成路線流程圖為：，故答案為：。A=12

=8……10，可知A的分子式為C8H10；由反應(yīng)①條件結(jié)合的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為 ，為 對CD結(jié)構(gòu)簡式可C中酚羥基H原子被甲基取代生D；D中甲基氧化為羧基生成E，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)又得到酚羥基，同時有甲醇生成，反應(yīng)③⑤是為保護酚羥基，防止氧化甲基時酚羥基被氧化；由K的結(jié)構(gòu)簡式，可知J為；由反應(yīng)C→D的轉(zhuǎn)化，可知I為CH3C≡CCH2Br，結(jié)合信息中炔與醛的反應(yīng)，可知H為CH3C≡CCH2OH，G為CH3C≡CH；(6)?分子乙HOCH2C≡生醇的消去反應(yīng)。本題考查有機物的推斷與合成，涉及分子式確定、官能團識別與保護、有機反應(yīng)類型、需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。315.【答案碘I2 2H2O+4I?+O2=2I2+4OH? IO?+5I?+6H+=3I2+3H2O，3該反應(yīng)的速度快少量KIO3固體快pH=8.4時，同時發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng)，碘與淀粉的反應(yīng)較快，先變藍色，隨著歧化反應(yīng)的進行，碘單質(zhì)的第16頁，共19頁PAGE1919頁濃度降低，藍色消失【解析】解：(1)淀粉遇碘變藍色，溶液變藍，說明生成碘，故答案為：碘或I2；①0.1mol/LKIpH升高，說明生成反應(yīng)的離子方程式為2H2O+4I?+O2=2I2+4OH?，故答案為：2H2O+4I?+O2=2I2+4OH?；②一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，生成KIO3，酸性條件下可與KI反應(yīng)生成碘，能33IO5I6H+3I23H2O，?5I?6H+=3H2O，該反應(yīng)的速度快；33KIO3KIKIO3KIO3固體；由表中數(shù)據(jù)可知，溶液堿性越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：快；②pH=8.4時，“產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失”說明碘與淀粉的反應(yīng)較快，同時發(fā)生存在碘與KOH的歧化反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，碘單質(zhì)的濃度降低，藍色消失，=8.4淀粉的反應(yīng)較快，先變藍色，隨著歧化反應(yīng)的進行，碘單質(zhì)的濃度降低，藍色消失。溶液變藍，說明生成碘；①0.1mol/LKIpH升高，說明生成②一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，生成KIO3，酸性條件下可與KI反應(yīng)生成碘；KIO3KIKIO3固體判斷；②pH=8.4時，“產(chǎn)生藍色，30s后藍色消失”說明碘與淀粉的反應(yīng)較快，且存在碘與KOH的反應(yīng)。物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息的判斷，題目難度中等。16.【答案10 0.075 ab 75% 5.3增大?574.4 O2+4e?+2H2O=4OH?【解析】(1)由圖知，3min時CO2和CH3OH濃度相等，且濃度還在變化，10min時濃度雖然不相等，但已經(jīng)不再變化，即達平衡狀態(tài)，由圖知，在前10min內(nèi)，CO2濃度的變化量為1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L，用CO2v(CO2△c0.75mol/L

=0.075mol/(L?min)，△t 10min故答案為：10；0.075；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a正確；c(CO2)b正確；c.在V(CH3OH)=V(H2O)中，不能看出是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故無法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故c錯誤；d.c(CH3OH)與c(H2O)的關(guān)系與起始加入的量為關(guān)，與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，故不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：ab；1mol/Lmol/L CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)起始1300轉(zhuǎn)化0.752.250.750.75平衡0.250.750.750.75所以H2的轉(zhuǎn)化率為用去的×100%=2.25mol/L

×100%=75%，總的 3mol/LK反應(yīng)物濃度冪次積

0.75×0.750.25×0.75

≈5.3，對于可逆反應(yīng)增加一種反應(yīng)物濃度要以提高另外一種物質(zhì)的