江蘇省高二化學化學反應的焓變 蘇教 選修四

化學反應的焓變整理ppt吸熱反應放熱反應化學反應中

熱量的反應化學反應中

熱量的反應一、放熱反應和吸熱反應吸收放出整理ppt常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與酸大多數(shù)化合反應C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應整理ppt為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一整理ppt生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量整理ppt反應物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應規(guī)律整理ppt問題探究二化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收整理ppt所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小整理ppt二、反應熱焓變1、定義：2、符號：△H3、單位：KJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.整理ppt4、規(guī)定：吸熱反應:△H>0或者值為“+”

放熱反應:△H<0或者值為“-”整理ppt表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式三、熱化學方程式整理ppt問題探究三H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應熱效應的化學方程式，分析其在書寫上與化學方程式有何不同。整理ppt問題探究三在熱化學方程式中，物質(zhì)前的計量數(shù)為什么可以用分數(shù)或小數(shù)表示呢？它們表示的含義是什么?整理ppt熱化學方程式的意義2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol（1）反應熱與物質(zhì)前的計量數(shù)有關(guān)（2）同一化學反應，熱化學方程式中同一物質(zhì)的化學計量數(shù)和△H成正比整理ppt問題探究四在熱化學方程式中，物質(zhì)的后面為什么要標明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？反應熱與反應物及生物物的狀態(tài)有關(guān)反應熱還與溫度、壓強有關(guān)整理ppt書寫步驟1、寫出化學方程式2、注明反應物和生成物的狀態(tài)3、標明反應熱△H(注意單位和+、-）4、注明反應的溫度和壓強（中學一般不注明）5、檢查整理ppt寫出下列反應的熱化學方程式：1、N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)

，放出2598.8KJ熱量4、1molC（石墨）與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)

，吸收131.3KJ熱量。整理ppt書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

整理ppt1、下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE課堂練習整理ppt2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3