高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題九 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第29講 物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別 練習(xí)題

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)第29講物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)和鑒別提升練習(xí)（新高考專(zhuān)用）一、單選題，共13小題1．（2020·浙江·吳興高級(jí)中學(xué)模擬）下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D2．（模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A．A B．B C．C D．D3．（模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5D．利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純4．（2022·遼寧·沈陽(yáng)二中模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）A．用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋B．用裝置乙制取并收集少量NH3C．用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體5．（模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是ABCD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaClA．A B．B C．C D．D6．（模擬）下列除雜方法正確的是A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾除去7．（模擬）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛8．（模擬）用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1所示裝置可用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量SO2氣體B．圖2所示裝置可用于除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3C．圖3所示裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體D．圖4所示裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層9．（模擬）下列除雜方案正確的是選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)CO(g)O2點(diǎn)燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D10．（2022·上海市吳淞中學(xué)模擬）固液分離操作中，需要用到的儀器是A． B． C． D．11．（模擬）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D12．（2022·陜西·渭南中學(xué)模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D13．（2021·廣東·深圳市第七高級(jí)中學(xué)模擬）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D二、填空題，共4小題14．（2022·黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)模擬）Ⅰ)下表是某兒童在饒河縣醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92mol·L-l66-1202鐵(Fe)6.95mmol·L-17.52-11.823鈣(Ca)1.78mmol·L-11.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。(1)該兒童_______元素含量偏低(填元素名稱(chēng))。(2)報(bào)告單中“mol·L-1”是_______(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。Ⅱ)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_______(填離子符號(hào))。(4)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是_______。步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的_______。(填“氧化性”或“還原性”)。(6)由FeSO4·7H2O固體配制500mL0.10mol/LFeSO4溶液，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_______。(填序號(hào))A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)E．用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了(7)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是_______。15．（2022·湖北省水果湖高級(jí)中學(xué)模擬）某工業(yè)廢水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，設(shè)計(jì)提純流程如圖所示：(1)試劑b溶液為_(kāi)______(化學(xué)式)，試劑c溶液為_(kāi)______(化學(xué)式)。(2)操作X為_(kāi)______，試劑a、b_______(填“能”或“不能”)對(duì)調(diào)順序。(3)如果將提純的該工業(yè)廢水電解制備燒堿，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。16．（2021·山東省單縣第二中學(xué)高一階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)檢測(cè)，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、、。下列離子中，不可能存在于此廢水中的是_______(填字母序號(hào))。A．K+ B．Ag+ C．Fe3+ D．(2)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到純凈的NaCl。將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_______(填序號(hào))，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯和_______、_______，寫(xiě)出第④步中相應(yīng)的離子方程式：_______，_______。判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______。提供選擇的操作有：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液17．（2021·黑龍江·哈爾濱市第十九中學(xué)校模擬）某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。Ⅱ．過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得的濾液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中一定不存在的離子是_______；(2)寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______、_______；III．“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。(3)小蘇打可以治療胃酸過(guò)多，用離子方程式表示其原理___________。(4)食鹽的精制，需要將粗鹽中含有的SO、Mg2+、Ca2+離子沉淀除去，進(jìn)行提純，下列加入試劑的順序不可行的是___________。A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸ⅢB．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾→鹽酸三、實(shí)驗(yàn)題，共1小題18．（2020·湖北武漢·模擬）青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點(diǎn)156-157℃，對(duì)熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點(diǎn)34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實(shí)驗(yàn)室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如圖所示。索氏提取裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿小段接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿小段的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時(shí)，應(yīng)不超過(guò)燒瓶容積的___。（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋▁）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___。（3）提取時(shí)球形冷凝管中冷水應(yīng)從__（填“a”或“b”）管導(dǎo)入，提取液需經(jīng)___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標(biāo)號(hào)）。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．錐形瓶D．燒杯E.溫度計(jì)答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．C【分析】過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。【詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過(guò)濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。2．B【詳解】A.MnO2不溶于水，KCl溶于水，則先加適量水溶解，再過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，A錯(cuò)誤；B.NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，則加熱升華可分離，B正確；C.KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，則選擇重結(jié)晶法分離，原理不合理，C錯(cuò)誤；D.油和汽油不分層，故不能用分液法，應(yīng)用分餾的方法分離，D錯(cuò)誤；故本題選擇B。3．D【詳解】A．加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用過(guò)濾裝置可以進(jìn)行粗鹽的提純，D項(xiàng)正確；故選D。4．B【詳解】A、檢驗(yàn)K＋，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，防止黃光的干擾，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、利用生石灰遇水放出大量的熱，以及NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，來(lái)制取氨氣，由于氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣用向下排空氣法收集，故正確；C、噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、瓷坩堝成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融NaOH固體，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選B。5．D【詳解】A．一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，A正確；B．往長(zhǎng)頸漏斗里加水至沒(méi)過(guò)漏斗頸，夾住止水夾，繼續(xù)加水，一段時(shí)間后，水柱穩(wěn)定不下降，則可證明氣密性良好，B正確；C．乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這可證明乙酸的酸性大于碳酸，C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是坩堝，D錯(cuò)誤；答案選D。6．D【詳解】A．SiO2和Al2O3都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此SiO2中含Al2O3雜質(zhì)不能用加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl固體加熱容易發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷會(huì)重新化合形成NH4Cl，因此不能用加熱方法將NH4Cl固體中I2除去，B錯(cuò)誤；C．CO2、SO2都可以與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去含有SO2雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，由于NaHCO3與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，而物質(zhì)的酸性：碳酸>硅酸，可以通入足量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=NaHCO3+H2SiO3↓，然后過(guò)濾除去H2SiO3，D正確。故選D。7．B【詳解】該裝置是洗氣裝置，雜質(zhì)氣體和洗液能反應(yīng)且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，以此達(dá)到洗氣的目的，A、二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，A錯(cuò)誤；B、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，B正確；C、收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)該“短管進(jìn)氣長(zhǎng)管進(jìn)氣”，C錯(cuò)誤；D、甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱，該反應(yīng)未加熱，D錯(cuò)誤；故選B。8．D【詳解】Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解，故B錯(cuò)誤；NH4Cl加熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl，故C錯(cuò)誤；CCl4難溶于水，用分液法分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層，故D正確。9．D【詳解】A．無(wú)法控制O2的用量，易引入新雜質(zhì)，且CO2中混有少量CO不易燃燒，錯(cuò)誤；B．使用NaOH溶液除雜時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，錯(cuò)誤；C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，且Cl2也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．灼燒Na2CO3與NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他雜質(zhì)，正確；故選D。10．C【詳解】A．該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；B．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；C．該儀器為普通漏斗，常用于過(guò)濾以分離固液混合物，C符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。11．A【詳解】A．SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C．氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A?！军c(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。12．A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。13．C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類(lèi)型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；故選C。14．(1)鐵(2)濃度(3)Fe3+(4)

氧化FeSO4為硫酸鐵

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)還原性(6)BDE(7)淺綠色褪去生成紅褐色沉淀【分析】硫酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeSO47H2O，加入稀硫酸后過(guò)濾，濾液中含有FeSO4和稀硫酸，加入雙氧水后，F(xiàn)eSO4被氧化為Fe2(SO4)3，加入足量的NaOH溶液后產(chǎn)生紅褐色濁液，步驟④中一系列處理的操作步驟包括過(guò)濾、洗滌、灼燒使氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水、冷卻至室溫、稱(chēng)量其質(zhì)量為mg固體，該固體為Fe2O3，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，該兒童鐵元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“mol·L-1”是濃度的單位；（3）步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有Fe3+；（4）由分析可知，加入過(guò)量H2O2的目的是氧化FeSO4為硫酸鐵；H2O2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，根據(jù)得失電子守恒可知Fe2+和H2O2的系數(shù)比為2∶1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+的化合價(jià)降低做氧化劑，維生素C做還原劑，則在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的還原性；（6）由FeSO4·7H2O固體配制500mL0.10mol/LFeSO4溶液，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是：A．在定容時(shí)，還需要往容量瓶中加入蒸餾水，因此容量瓶中原有少量蒸餾水不影響所配溶液濃度，A不符合題意；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使部分溶質(zhì)損失，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，B符合題意；C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致加水少了，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，C不符合題意；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，可能是因?yàn)閾u動(dòng)時(shí)溶液有一部分附著在了刻度線(xiàn)上方的瓶壁和瓶塞上，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增加了，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D符合題意；E．用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了，所稱(chēng)固體的質(zhì)量減小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，E符合題意；故答案為：BDE；（7）FeSO4具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，觀察到的現(xiàn)象是淺綠色褪去生成紅褐色沉淀。15．(1)

Na2CO3

HCl(2)

過(guò)濾

不能(3)2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-【分析】某工業(yè)廢水中存在大量的、、、，加入NaOH溶液可除去使其形成氫氧化銅沉淀，加入氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾后，濾渣中是氫氧化銅、硫酸鋇、碳酸鋇，濾液中含、、OH-、CO，繼續(xù)加入過(guò)量稀鹽酸除去OH-、CO，最后得到氯化鈉溶液。注意氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不可調(diào)?！驹斀狻浚?）試劑b用于除去過(guò)量的氯化鋇，所以是Na2CO3，試劑C是除去OH-、CO，又不能引入新雜質(zhì)，所以是HCl。故答案是Na2CO3；HCl。（2）操作X是過(guò)濾；試劑a是氯化鋇、試劑b是碳酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，保證氯化鋇被除盡，所以試劑a、b不能對(duì)調(diào)順序。故答案是過(guò)濾、不能。（3）提純后的溶液是氯化鈉溶液，電解條件下制備燒堿氫氧化鈉，同時(shí)生成氫氣、氯氣，離子方程式是2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；16．(1)BD(2)

②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

漏斗

玻璃棒

Ca2++=CaCO3↓

Ba2++=BaCO3↓

取少量上層清液于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(或其它合理的方法)【詳解】（1）A．K+與已知廢液中所含離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；B．Ag+與廢水中所含的Cl-、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4沉淀而不能大量共存，B符合題意；C．Fe3+與已知廢液中所含離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．與廢水中所含的H+、Cu2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D符合題意；故選BD。（2）Mg2＋用OH-沉淀，加入過(guò)量的NaOH可以將Mg2＋沉淀，用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的BaCl2可以將轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，Ca2＋用沉淀，加入過(guò)量的Na2CO3將Ca2＋轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，這樣Na2CO3可以除去反應(yīng)剩余的Ba2+，之后再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH-和，所以正確的順序?yàn)棰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯和漏斗、玻璃棒；第④步中加過(guò)量Na2CO3溶液，目的是將Ca2+和過(guò)量的Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++=CaCO3↓和Ba2++=BaCO3↓；加入BaCl2溶液，目的是除去溶液中的，判斷BaCl2是否過(guò)量，可檢驗(yàn)溶液中是否還含有，可再滴加BaCl2溶液看是否有沉淀生成，其方法是：取少量上層清液于試管中，再滴