陜西省咸陽百靈中學2020學年高一化學下學期第二次月考試題2

咸陽百靈中學

2020

學年高一化學月考試題（

2）(90

分鐘，

100分)一、選擇題

(本題包括

18個小題，每題

3分，共

54分)1．據(jù)報道，某國一企業(yè)擬在太空建筑巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：激光2H2O=====2H2↑＋O2↑。以下說法正確的選項是

(

)A．水的分解反應是放熱反應C．使用氫氣作燃料將會增加溫室效應

B

．氫氣是一次能源D．在這一反應中，光能轉(zhuǎn)變成化學能2．以下關(guān)于能量變換的認識中不正確的選項是()A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)變成化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)變成化學能C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)變成熱能D．白熾燈工作時，電能所有轉(zhuǎn)變成光能3.以下反應中不需加熱的吸熱反應是

(

)A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應4．有以下物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，馬上塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面表現(xiàn)如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是：()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③5．已知反應P＋Q===M＋N是放熱反應，以下關(guān)于反應能量的變化的說法中不正確的選項是()A．斷裂P和Q中化學鍵吸取的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量B．P和Q的總能量大于M和N的總能量C．P和Q的總能量小于M和N的總能量D．任何化學反應都陪同著能量變化6．已知①能量越低的物質(zhì)就越牢固，②白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應。據(jù)此，以下判斷或說法中正確的選項是()A．相同的條件下紅磷比白磷牢固B．相同的條件下白磷比紅磷牢固C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷簡單發(fā)生自燃而白磷則不會自燃7．以下列圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄以下，則卡片上的描述合理的是()2020.3.18，實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應2－③SO4向Cu極搬動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－2＋===Cu，發(fā)生氧化反應A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤8．100mL2mol·L－1的鹽酸跟過分的鋅反應，為加快反應速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適合的6mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適合的蒸餾水D．加入適合的氯化鈉溶液．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)組成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的表達正確的選項是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入A．①②B．②③C．②④10．以下裝置能組成原電池的是(

②正極反應為：Ag＋＋e－===Ag③實驗過程中取出AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同D．③④)11．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性序次為()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

a、b相連時，ab、d相連時，b上有大12．以下關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的選項是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應器中，化學反應速率平時用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·(L·s)－1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學反應速率是可以經(jīng)過實驗測定的13．將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混雜后發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，以下說法正確的選項是()A．用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L14．反應4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的選項是()①用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1④在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的A．①②B．③C．①D．②④15．為了研究溫度對化學反應速率的影響，以下實驗方案可行的是()A.B.C.D.16．在必然溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生以下反應：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．v正(X)＝v逆(Z)C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D．單位時間耗資0.1molX同時生成0.2molZ17．以以下列圖所示，將緊緊圍繞不相同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適合酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以搬動)。以下表達正確的選項是()A．a(chǎn)中鐵釘周邊表現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條周邊有氣泡產(chǎn)生18．以下列圖，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下表達正確的選項是()A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液題號12345678910答案題號1112131415161718答案二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(共9分，每空1分)(1)所有化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還陪同著________的變化，它們分別依據(jù)________定律和________定律。能量變化平時主要表現(xiàn)為________的變化，即________也許________。(2)不相同的物質(zhì)不但組成不相同、結(jié)構(gòu)不相同，所包括的________也不相同。放熱反應的宏觀表現(xiàn)是__________________________，其微觀表現(xiàn)是______________________________。20．(共8分，每空1分)(1)關(guān)于某一化學反應，用反應物和生成物濃度變化表示反應速率時，所得數(shù)值________，但各物質(zhì)速率比必然等于___________。(2)可逆反應232－1,2－2SO＋O?2SO，若是SO的初步濃度為2mol·L2min后SO的濃度為1.8mol·L1，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為：________，用O2的濃度變化表示的反應速率為__________。(3)關(guān)于反應(g)＋O2(g)?2SO(g)，當其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO的速率2SO33將________，增大O2的濃度時，反應速率將_______，使用V2O5作催化劑時，反應速率將_______，降低溫度時，反應速率將________。21．(共6分，每空3分)必然溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以下列圖：此反應的化學方程式中a:b＝________以下表達中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B．混雜氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每耗資amolN，同時生成bmolmE．混雜氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．在