專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元測(cè)試 -上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)單元檢測(cè)題一、單選題1．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會(huì)更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣2．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料3．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機(jī)合成等。實(shí)驗(yàn)室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時(shí)，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)入裝置③4．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置正確，并且說法正確的是如果過量，鹽酸就可全部消耗驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否放熱比較和的熱穩(wěn)定性發(fā)出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列變化中必須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．6．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為29．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解10．下列化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是是A． B．C． D．二、填空題11．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時(shí)的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個(gè)數(shù)比為_______。12．生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗(yàn)證次氯酸光照分解的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中pH和氯離子濃度變化與時(shí)間的關(guān)系。(1)從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(2)檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物，出來的為生成物)①寫出實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為_______。②整個(gè)過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。13．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________。（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。14．從I或II中選擇一組，補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線____、____。26-I26-II三、實(shí)驗(yàn)題15．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)。(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行，膠體的制備。A．甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴，飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。B．乙直接向溶液滴入過量氨水。C．丙向沸水中滴加飽和溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。①你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：____________；②用離子方程式表示A、B中的反應(yīng)為____________、____________；③可以利用來證明有膠體生成的操作及現(xiàn)象為____________；④若向膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________；(2)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置，進(jìn)行有關(guān)鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(止水夾已關(guān)閉)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向管內(nèi)加入氯化鎂溶液，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并向上拔大頭針，此時(shí)Na掉入水中?；卮鹣铝袉栴}：①鈉與氯化鎂溶液總反應(yīng)的離子方程式為____________；②本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為____________。16．某小組為探究鈉的化合物性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______，寫出B中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內(nèi)收集到氣體是_______(填分子式)17．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液?；卮鹣铝袉栴}。(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。(2)制漂白液的化學(xué)方程式：___________。(3)洗氣瓶中飽和氯化鈉溶液的作用是___________。(4)如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不褪色：若關(guān)閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是___________A．a(chǎn)處通入的是潮濕的氯氣 B．c中盛放的可能是濃硫酸C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液 D．c中盛放的可能是飽和食鹽水四、有機(jī)推斷題18．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體為紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________。(2)溶液X中，關(guān)于NO的判斷一定正確的是___________(填字母)。a．一定有

b．一定沒有

c．可能有(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___________。(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。(5)轉(zhuǎn)化④中生成H的離子方程式為___________。(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為___________。(7)對(duì)于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是___________(填序號(hào))。①NaOH溶液

②KSCN溶液

③石蕊試劑

④KMnO4溶液

⑤氯水和KSCN的混合溶液19．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是________(填操作名稱)，需要用到的玻璃儀器________、________、________。(2)沉淀B的成分是__________(填化學(xué)式，下同)，沉淀C的成分是_______________、________________。(3)寫出生成溶液D的離子方程式_______________________。(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為______________。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。2．A【解析】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。3．B【解析】根據(jù)題意，整個(gè)過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量。【解析】A.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。4．B【解析】A．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，如果過量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯(cuò)誤；B．若鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側(cè)液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把放在溫度較低的小試管中，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯(cuò)誤；選B。5．B【解析】A．氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣，只需自身氧化還原就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．中，鐵元素化合價(jià)價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，只需自身氧化還原就能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．各元素化合價(jià)不變，不需要加入還原劑，D錯(cuò)誤。故選B。6．A【解析】A．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。7．B【解析】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。8．A【解析】在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由SO2中的＋４價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1價(jià)，所以每生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9．D【解析】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯(cuò)誤；選D。10．C【解析】A．銅元素和鐵元素化合價(jià)前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合價(jià)的改變，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，B不符合題意；C．同素異形體間的轉(zhuǎn)化，氧元素化合價(jià)前后無變化，是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合價(jià)前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。11．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【解析】（1）金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導(dǎo)電；②熔融的能導(dǎo)電；③不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；⑤不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨固體不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時(shí)，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個(gè)硝酸中有2個(gè)硝酸表現(xiàn)氧化性，6個(gè)硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。12．(1)

增強(qiáng)

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【解析】溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選擇使用的試劑；在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；將兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物，即可得總反應(yīng)方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進(jìn)行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，因此可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時(shí)，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項(xiàng)是D；（3）①在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應(yīng)I×2+反應(yīng)II，整理可得總反應(yīng)方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。13．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【解析】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高。(1)Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應(yīng)化合價(jià)降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；14．

【解析】乙醇可以作為醫(yī)用消毒劑；氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉；碳酸氫鈉加熱分解有二氧化碳產(chǎn)生，可以用于焙制糕點(diǎn)；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以作供養(yǎng)劑。HClO溶液具有漂白性；氯氣具有強(qiáng)氧化性；碳酸鈉溶液具有堿性，能使酚酞溶液變紅。15．(1)

甲同學(xué)

用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(2)

2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑

鈉浮在水面上，鈉熔化為光亮的小球，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，U形管中左上升右下降【解析】（1）A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故甲正確；B．乙同學(xué)向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故乙錯(cuò)誤；C．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸10分鐘會(huì)產(chǎn)生沉淀，故丙錯(cuò)誤；故答案為：甲同學(xué)；②用離子方程式表示A、B中的反應(yīng)分別為、；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，故答案為：用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成；④加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，使沉淀溶解；故現(xiàn)象為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解；（2）①鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，總反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑；②本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為:鈉浮在水面上，鈉熔化為光亮的小球，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，U形管中左上升右下降。16．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)

球形干燥管

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)除去未反應(yīng)的CO2氣體(4)O2【解析】A中反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B中Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)生成O2，C中NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2氣體，D中收集生成的O2，據(jù)此解答。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）盛裝Na2O2儀器的名稱為球形干燥管，B中Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）根據(jù)分析，C中盛放NaOH溶液的作用為除去未反應(yīng)的CO2氣體。（4）根據(jù)分析，D中試管內(nèi)收集到的氣體是O2。17．(1)分液漏斗(2)(3)除去氯氣中的氯化氫(4)D【解析】根據(jù)題中圖示信息可知，左邊裝置是制取Cl2的裝置；中間裝置是除去Cl2混有的HCl氣體裝置；右邊裝置是Cl2與NaOH溶液反應(yīng)裝置、C是尾氣處理裝置；據(jù)此解答。（1）由題中圖示可知，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。（3）制備出的氯氣含氯化氫雜質(zhì)氣體，洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。（4）A．a(chǎn)處通入潮濕的氯氣時(shí)，具有漂白性，若打開活塞b，d處的有色布條會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．c中盛放的可能是濃H2SO4時(shí)，具有吸水作用，關(guān)閉活塞b，d處的有色布條不會(huì)褪色，故B錯(cuò)誤；C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液時(shí)，會(huì)和氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這樣再關(guān)閉活塞b，d處的有色布條不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D．c中盛放的可能是飽和食鹽水時(shí)，氯氣通過過程中會(huì)帶上水，潮濕的氯氣具有漂白性，關(guān)閉活塞b，d處的有色布條會(huì)褪色，故D正確；答案為D。18．(1)CO、SiO(2)b(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色(5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O(6)4∶1(7)②【解析】某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO、SiO，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，則D是NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH，F(xiàn)是NH3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是氫氧化鋁，溶液L是NaHCO3?！窘馕觥浚?）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中不存在弱酸根離子，一定不存在的離子有CO、SiO。故答案為：CO、SiO；（2）根據(jù)以上分析可知溶液X中一定沒有NO，故答案為：b；（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案為：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸溶解氫氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色。故答案為：紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色；（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生偏鋁酸鈉的離子方程式為Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案為：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O；（6）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1。故答案為：4∶1；（7）溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+