專題1 物質(zhì)的分類及計量 單元檢測題-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題1《物質(zhì)的分類及計量》單元檢測題一、單選題1．下列物質(zhì)的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D2．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH3．某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關于上述短文標有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種4．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標準狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應()恰好完全，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是A． B． C． D．5．我國科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，青蒿素屬于A．有機物 B．單質(zhì) C．氧化物 D．鹽6．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是A．鐵 B．氯化鈉溶液 C．熔融的硝酸鉀 D．酒精溶液8．下列說法不正確的是A．和是氧元素的同素異形體B．干燥的固體不導電，所以不是電解質(zhì)C．是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水D．在水溶液中的電離方程式為9．下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O210．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數(shù)11．0oC，101KPa，

4.48L某氣體的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．40 B．40g/mol C．160 D．160g/mol12．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA14．能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠15．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣二、填空題16．（1）以下物質(zhì)：①KC1晶體②液態(tài)氯化氫

③石墨④熔融NaCl

⑤蔗糖⑥CO2

⑦水銀；能導電的是_____（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:NaHCO3______；NH3?H2O_____。17．填空。(1)0.2molAl2(SO4)3中含有___________molAl3+，___________g。(2)8g的O2為___________molO2；0.1molO2共有___________個O。(3)分子數(shù)相同的O2和NH3所含原子數(shù)之比___________，質(zhì)量之比___________。(4)含氫原子數(shù)相等的H2O與CH4的分子數(shù)之比___________。18．現(xiàn)有Na、O、S、H四種元素，請選用其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，完成下列轉(zhuǎn)化：(用化學方程式表達)(1)單質(zhì)→化合物：_______；(2)酸→

鹽：_______；(3)酸性氧化物→鹽：_______；(4)堿性氧化物→堿：_______。(5)堿+酸式鹽→：_______。三、計算題19．現(xiàn)有一瓶常見一元酸形成的銨鹽固體，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)?，F(xiàn)稱取4g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計算：(1)過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為_______mol。(2)該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是_______%。(寫出計算過程)20．填空。(1)9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量為_______。(3)將62gNa2O溶于水并配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)0.2gH2、8.8gCO2組成的混合氣體其密度是同樣條件下H2的密度的_______倍。(5)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。四、實驗題21．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。I．甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式：___。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：__。(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于___。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：__。II．乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如表：實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)(5)利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。22．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。(1)請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因。①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到____，其原因是____。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會____，原因是_____。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1212頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽?！驹斀狻緼．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；B．豆?jié){為混合物，Cu為單質(zhì)屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；答案選B。2．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導電，且乙醇的水溶液也不導電，NH3的水溶液導電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。3．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應，則反應后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。4．D【詳解】將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應，金屬鋁與燒堿反應產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應關系可知，充分反應后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應關系可知，充分反應后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應關系可知，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。5．A【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳氫化合物及其衍生物為有機物?！驹斀狻壳噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機物，故選A。6．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。7．C【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液雖然能導電，但為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中氯化鈉為電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的硝酸鉀能導電，為化合物，符合電解質(zhì)的定義，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．酒精溶液不能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。8．B【詳解】A．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．硝酸鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．氧化鈣是能與酸反應生成鹽和水的堿性氧化物，故C正確；D．溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故D正確；故選B。9．D【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物?！驹斀狻緼．MgO能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，MgO為堿性氧化物，A不符合題意；B．Fe2O3能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，B不符合題意；C．K2O能與鹽酸反應生成氯化鉀和水，K2O為堿性氧化物，C不符合題意；D．Na2O2能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，產(chǎn)物中有氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，D符合題意；答案選D。10．D【詳解】影響體積的因素有粒子數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關，故A錯誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯誤；C．對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計，故C錯誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故D正確；故選D。11．B【詳解】0oC，101KPa，

4.48L某氣體的質(zhì)量為8g，則，M=40g/mol，故選B。12．C【分析】n(O2)=，n(O3)=?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。13．A【詳解】A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應H2+I2?2HI可知，反應前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。14．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；答案選D。15．C【分析】在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；【詳解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．酒精為有機物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。16．

③④⑦

①②④

⑤⑥

NaHCO3=Na++HCO3-

NH3?H2O?NH4++OH-【詳解】（1）①KCl晶體是化合物，水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；②液態(tài)氯化氫是純凈物，是電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不含有自由移動的離子，不能導電；③石墨，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導電；④熔融NaCl，水溶液或者熔融狀態(tài)能導電是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導電；⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動的離子，不導電；⑦水銀，金屬單質(zhì)，能導電；所以：能導電的是③④⑦；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥；（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-。17．(1)

0.4

57.6(2)

0.25

0.2NA(3)

1:2

32:17(4)2:1【解析】(1)由化學式Al2(SO4)3可知，0.2molAl2(SO4)3中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=0.2mol×2=0.4mol，的物質(zhì)的量為n()=0.2mol×3=0.6mol，其質(zhì)量為m()=0.6mol×96g/mol=57.6g；答案為0.4；57.6。(2)8g的O2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.25mol，0.1molO2中含O原子的物質(zhì)的量為n(O)=0.1mol×2=0.2mol，其個數(shù)為0.2NA；答案為0.25；0.2NA。(3)分子數(shù)相同的O2和NH3，它們的物質(zhì)的量也相同，設二者物質(zhì)的量都為1mol，則O2和NH3所含原子數(shù)之比為2:4=1:2，質(zhì)量之比為32:17；答案為1:2；32:17。(4)設H2O的物質(zhì)的量為amol，CH4的物質(zhì)的量為bmol，二者氫原子數(shù)相等，即2a=4b，所以a:b=4:2=2:1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則含氫原子數(shù)相等的H2O與CH4的分子數(shù)之比2:1；答案為2:1。18．(1)2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)Na2O+H2O=2NaOH(5)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O【解析】（1）單質(zhì)→化合物：2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2。（2）酸→

鹽：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。（3）酸性氧化物→鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（4）堿性氧化物→堿：Na2O+H2O=2NaOH。（5）堿+酸式鹽→：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O。19．(1)0.075mol(2)35【分析】將反應方程式配平：，滴入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與反應產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量相等，所以，據(jù)此分析；（1）根據(jù)反應方程式可知過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為：；（2）根據(jù)分析可知，4g銨鹽中，故一元酸形成的銨鹽的即；20．(1)

95g·mol-1

24(2)(3)2mol·L-1(4)15(5)6.02×1023【詳解】（1）9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于其質(zhì)量是9.5g，故其摩爾質(zhì)量M=；則ACl2的式量是95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量95-2×35.5=24，該金屬是Mg；（2）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則1molX的質(zhì)量就是NA的質(zhì)量為m=，即該X的摩爾質(zhì)量是g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為；X的相對原子質(zhì)量為；（3）62gNa2O的物質(zhì)的量n(Na2O)=，將62gNa2O溶于水會發(fā)生反應Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O反應產(chǎn)生2molNaOH，配制溶液的體積是1L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=；（4）混合氣體的質(zhì)量是m=0.2g+8.8g=9.0g，0.2gH2物質(zhì)的量n(H2)=；8.8gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，氣體的物質(zhì)的量為n=0.1mol+0.2mol=0.3mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，根據(jù)密度ρ=，可知在相同體積下混合氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量的比，故該混合氣體是同樣條件下H2的密度的；（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1

，則在標準狀況下1mol氣體的質(zhì)量m=1.25g·L-1

×22.4L/mol=28g，即該氣體的摩爾質(zhì)量M=28g/mol，則28g該氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的分子數(shù)為6.02×1023。21．(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應生成的氫