2017-2018學(xué)年魯科版化學(xué)必修二同步學(xué)習(xí)講義：第2章第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵及其類型［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì),學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng).2.了解化學(xué)鍵的含義,理解共價(jià)鍵、離子鍵的概念及它們的形成過程。3。熟悉化學(xué)鍵類型與物質(zhì)間的關(guān)系，會(huì)判斷元素間形成的化學(xué)鍵類型。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1．通常情況下水比較穩(wěn)定，不易分解，但在通電時(shí)分解生成氧氣和氫氣.這是因?yàn)樵谒肿又袣湓雍脱踉又g存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就要消耗較高的能量，通電就是為破壞這種相互作用提供所需的能量。由以上分析可知，化學(xué)鍵的概念是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用.2．用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析2H2Oeq\o（=,\s\up7(通電)）2H2↑＋O2↑反應(yīng)的過程：（1)水分子斷裂的是氫氧鍵，形成的是氫氫鍵和氧氧鍵.如圖所示：(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在物質(zhì)變化過程中原子的種類和個(gè)數(shù)不變.1．只有相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)相互作用才能稱為化學(xué)鍵.2．判斷一個(gè)變化過程中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不僅要看有無舊化學(xué)鍵的斷裂,而且還要看有無新化學(xué)鍵的形成。如果一個(gè)變化過程中只有舊鍵斷裂而無新鍵形成，則該變化不是化學(xué)變化,如氯化氫溶于水，氯化氫分子中氫原子和氯原子間的化學(xué)鍵發(fā)生了斷裂，但沒有新化學(xué)鍵形成,故不屬于化學(xué)變化。1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）①相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵②化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間③在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合④相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵⑤化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)的相互作用A．②③④ B．③④⑤C．①②③ D．只有⑤答案D解析①形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的，不強(qiáng)烈的相互作用不是化學(xué)鍵；②只有相鄰原子間強(qiáng)的相互作用才是化學(xué)鍵，而相鄰分子間的原子也可能相鄰，但作用不強(qiáng),不是化學(xué)鍵；③在水分子內(nèi),氧原子和氫原子之間形成化學(xué)鍵,但分子間的氧原子和氫原子間的相互作用很微弱，不是化學(xué)鍵；④化學(xué)鍵這種相互作用，是相鄰原子間的原子核與電子之間的靜電吸引、電子與電子之間的靜電排斥、原子核與原子核之間的靜電排斥達(dá)到平衡后的一種作用，所以化學(xué)鍵包括相互吸引和相互排斥；⑤正確.易錯(cuò)警示(1）形成化學(xué)鍵的原子必須相鄰,但相鄰的原子間不一定存在化學(xué)鍵。（2)“強(qiáng)相互作用"不能只理解為相互吸引.(3）并非所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵。2．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨 B．干冰升華C．水通電分解 D．氯化氫溶于水答案B解析化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，A、C兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化,加熱NH4Cl分解破壞了NH4Cl內(nèi)的化學(xué)鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的化學(xué)鍵;D項(xiàng)中,HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的化學(xué)鍵;B項(xiàng)中干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞.規(guī)律總結(jié)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定破壞化學(xué)鍵，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化破壞化學(xué)鍵，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化不破壞化學(xué)鍵.二、共價(jià)鍵和離子鍵1．共價(jià)鍵（1)共價(jià)鍵的形成過程①氯分子的形成過程兩個(gè)氯原子都提供一個(gè)電子，在兩個(gè)氯原子間形成共用電子，使兩個(gè)氯原子最外電子層都達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氯分子。②氯化氫的形成過程③因?yàn)橄∮袣怏w原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體原子間不形成共價(jià)鍵。(2）共價(jià)鍵①共價(jià)鍵的概念是原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵；成鍵微粒是原子,作用實(shí)質(zhì)是共用電子與兩原子的電性作用.②共價(jià)鍵成鍵的原因:非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間通過共用電子形成共價(jià)鍵。2．離子鍵(1）離子鍵的形成過程（以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用形成NaCl。(2)離子鍵①離子鍵的概念是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵;構(gòu)成離子鍵的微粒是陽離子、陰離子。②離子鍵的作用實(shí)質(zhì)是靜電作用。即指陰、陽離子之間的靜電引力及電子與電子之間、原子核與原子核之間的斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。③離子鍵成鍵的原因:原子間通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵。歸納總結(jié)共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵成鍵實(shí)質(zhì)形成共用電子對陰、陽離子之間的靜電作用成鍵元素非金屬元素原子之間、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA、ⅡA)與ⅥA、ⅦA之間形成過程實(shí)例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等3．下列說法不正確的是(）A．陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用屬于離子鍵B．原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵C．化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)的相互作用D．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵答案D解析化學(xué)鍵的概念中有兩點(diǎn)必須注意：一個(gè)是“相鄰原子間”，一個(gè)是“強(qiáng)相互作用”。當(dāng)陰、陽離子間形成離子鍵時(shí)，不但有這兩種離子的靜電吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，形成了吸引與排斥的平衡。D項(xiàng)，非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，如銨鹽。易錯(cuò)警示(1)個(gè)別活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3中Al和Cl形成的是共價(jià)鍵。（2)完全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽中，NHeq\o\al(＋,4)中N原子與H原子之間是共價(jià)鍵，而NHeq\o\al(＋,4)與酸根離子間形成離子鍵。4．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是(）A．NaClMgCl2Na2OB．H2OMgOCO2C．Na2SNaOHH2SO4D．NH4ClNaNO3NH3答案A解析NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中只含有離子鍵，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共價(jià)鍵，NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共價(jià)鍵，又含離子鍵。方法規(guī)律根據(jù)物質(zhì)類別或組成物質(zhì)的元素都可以判斷化學(xué)鍵的類型1．非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物等中只含共價(jià)鍵；2．ⅠA族、ⅡA族的金屬與ⅥA族、ⅦA族的非金屬之間形成離子鍵，活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物中均只含有離子鍵;3．活潑金屬過氧化物、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵.1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是(）A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水答案C解析A、B、D三項(xiàng)的變化過程均有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)中NaCl熔化只有舊化學(xué)鍵斷裂而無新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)變化。2．下列物質(zhì)的變化過程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是（)A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．冰融化D．HCl溶于水得到鹽酸答案D解析HCl分子中存在H-Cl共價(jià)鍵,溶于水后得到鹽酸，HCl電離出H＋和Cl－，溶液中不再存在HCl分子.3．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．CaCl2 B．H2OC．K2O D．NaOH答案D4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl答案A解析A項(xiàng)，NaCl只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵；B、D項(xiàng)均為共價(jià)鍵；C項(xiàng)均為離子鍵.5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間,又存在于不相鄰原子間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用D．陰、陽離子之間通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵答案C解析化學(xué)鍵的定義中有兩點(diǎn)必須注意：一個(gè)是“相鄰原子間"，一個(gè)是“強(qiáng)相互作用"。A項(xiàng)和B項(xiàng)都沒有準(zhǔn)確說明這兩點(diǎn),所以不正確.當(dāng)陰、陽離子間形成離子鍵時(shí),不但有這兩種離子的吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，形成了吸引與排斥的平衡，D項(xiàng)只強(qiáng)調(diào)陰、陽離子間的強(qiáng)烈吸引作用，卻沒有說明排斥作用，所以不正確.6．(1)下列變化中,既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是________。A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl(2）下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、eq\o（○,\s\up1（10））CO2，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是________;只含有離子鍵的物質(zhì)是________;既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是________；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是________。答案（1）A(2）①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨解析(1）A項(xiàng)，Na2O2中既含有共價(jià)鍵,又含有離子鍵，與CO2反應(yīng)時(shí)，其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂，又重新組合為新的共價(jià)鍵和離子鍵；B項(xiàng)，不涉及離子鍵的斷裂；C項(xiàng)，不涉及離子鍵的斷裂和形成;D項(xiàng)，不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。［基礎(chǔ)過關(guān)］題組1化學(xué)鍵的概念與形成1．下列說法中不正確的是()A．非金屬元素間不可能形成離子鍵B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵答案A解析兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，只含多種非金屬元素的化合物可能有離子鍵,如銨鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，不可能是單質(zhì)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)中可能不含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，D項(xiàng)正確。2．現(xiàn)有如下說法：①氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常情況下N2化學(xué)性質(zhì)不活潑；②金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵；③離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引；④根據(jù)電離方程式HCl=Cl－＋H＋,判斷HCl分子中存在離子鍵；⑤H2和Cl2的反應(yīng)是H2、Cl2分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。以上各種說法正確的是()A．①②⑤正確 B．都不正確C．僅④正確 D．僅①正確答案D3．下列說法正確的是（）A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．酸分子中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵D．單質(zhì)的分子中不存在共價(jià)鍵答案C4．以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低答案C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、D正確，B也正確.離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失,如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤.題組2化學(xué)鍵與物質(zhì)的變化5．下列物質(zhì)的變化過程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是(）A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl熔化C．NH3液化D．NaOH溶于水答案A解析B項(xiàng),NaCl熔化破壞離子鍵；C項(xiàng)，NH3液化后仍是NH3，沒有破壞共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。6．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△）)NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析A項(xiàng)中沒有離子鍵的形成；B項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂；C項(xiàng)中沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成；D項(xiàng)中斷開Na2O2中的離子鍵和共價(jià)鍵、CO2中的共價(jià)鍵，形成O2中的共價(jià)鍵、Na2CO3中的離子鍵和共價(jià)鍵。題組3化學(xué)鍵類型的判斷7．下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說法正確的是（）A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵B．CH3COOH中只有離子鍵C．Na2O2中只存在離子鍵D．NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵答案D解析共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中一定存在離子鍵，如果離子化合物中存在復(fù)雜的離子，如NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－，4)、Oeq\o\al(2－，2）等，離子內(nèi)部還存在著共價(jià)鍵。MgCl2中只存在離子鍵，CH3COOH中只存在共價(jià)鍵，而Na2O2、NH4HSO4中則存在離子鍵和共價(jià)鍵.8．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵,NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng),Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵.9．下列敘述正確的是（）A．HCl溶于水電離出H＋和Cl－，故HCl中存在離子鍵B．Ca(OH）2固體和NH4Cl固體都存在兩類不同的化學(xué)鍵C．液氯和氯氣中存在不同類型的化學(xué)鍵D．氯氣和金剛石中存在不同類型的化學(xué)鍵答案B解析H和Cl都是非金屬元素，HCl是共價(jià)化合物，其中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，A不正確;Ca(OH）2的Ca2＋與OH－間、NH4Cl的NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間都存在離子鍵,OH－的H原子與O原子間、NHeq\o\al(＋，4）的N原子與H原子間都存在共價(jià)鍵，B正確;液氯和氯氣的組成微粒都是Cl2分子，Cl2分子的2個(gè)Cl原子間存在共價(jià)鍵，Cl2分子與Cl2分子間不存在化學(xué)鍵,C不正確;如上所述，氯氣中存在共價(jià)鍵，金剛石由C原子組成，C元素是非金屬元素,C原子間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，D不正確.10．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵(）A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確答案C解析原子最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬（如Na),也可能是過渡元素(如Ag）,也可能是非金屬元素（如H），因此它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確.11．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（)A．8與11 B．9與9C．2與19 D．6與8答案D解析一般情況下,非金屬元素的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項(xiàng),O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；B項(xiàng),氟元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵，為單質(zhì)；C項(xiàng),氦元素難以形成化合物；D項(xiàng)，C與O均為非金屬元素的原子，二者形成以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。[能力提升］12．有下列物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是____________;不存在化學(xué)鍵的是________。(2）將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_____________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離,破壞了________，寫出其電離方程式____________________。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧（2）離子鍵、共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。(1）五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________（用化學(xué)式表示）。（3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為__________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________________。（4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。答案（1）NaCl(2）PH3（3）NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4）H3PO4解析由A和B形成的化合物在水中呈堿性可知該化合物為NH3，結(jié)合題目中的信息可推出A為H、B為N、C為Na、D為P；由C和E形成的化合物在水中呈中性可知該化合物為NaCl，則E為Cl。根據(jù)同主族元素原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，在電子層數(shù)相同的情況下核電荷數(shù)越大原子半徑越小(稀有氣體元素除外）的規(guī)律，可推出原子半徑最大的是Na。根據(jù)元素周期律，同一周期（稀有氣體元素除外）從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性最強(qiáng)的是Cl，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。HCl＋NH3=NH4Cl,NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。14．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置,A、B和C是中學(xué)常見的化合物。請回答下列問題：(1)上述所列元素中,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式).(2）②元素最高正價(jià)與④元素形成的化合物的電子式是__________。（3）⑤、⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示）.（4）從④、⑥兩種元素形成的化合物與④、⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④、⑧兩種元素形成的化合物,可加入上表中________（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后,再過濾洗滌。(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有________________。答案（1)HClO4(2)（3)HF<HCl(4)H、Cl（5）NH4NO3離子鍵、共價(jià)鍵解析本題考查元素推斷、元素周期表和元素周期律。（1)⑤F的非金屬性最強(qiáng)，但無正價(jià)，因此最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的為HClO4。(2）