陜西省富平縣2022年化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)2、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,這種試劑是A.MgCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NH3·H2O3、已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)不變C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF固體,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF24、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是()A.I是鹽酸,Ⅱ是醋酸B.稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同D.溶液的導(dǎo)電性a>b>c5、垃圾資源化的方法是()A.填埋 B.焚燒 C.堆肥法 D.分類(lèi)回收法6、熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣,并吸收131.3kJ熱量D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ7、NO2存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa8、某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=10-13,將此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按一定體積比3∶1混合,若所得混合液pH=12,則原溶液的濃度為()A.0.40mol·L-1B.0.20mol·L-1C.0.04mol·L-1D.0.50mol·L-19、某溶液大量含有的離子僅有:、、和M離子,且、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2:4:1:1,則M離子是()A. B. C. D.10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.電極B為正極,CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2↑+H2OC.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e﹣=2H2OD.電池工作時(shí),CO32﹣向電極B移動(dòng)11、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6克銀;將等量的該醛完全燃燒,生產(chǎn)3.6克水。此醛可能是()A.甲醛 B.乙醛 C.丙醛 D.丁醛12、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)D.點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙13、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為()A.3A+2B=4CB.2A+3B=6CC.3A+2B=CD.2A+3B=4C14、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多15、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B.單質(zhì)與氫氣化合的難易C.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱16、在pH相同,體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中,分別加入等質(zhì)量的鋅,若反應(yīng)停止后,有一份溶液中鋅有剩余,則正確的判斷是①生成等量H2時(shí)反應(yīng)所需時(shí)間B>A②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度A>B③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請(qǐng)回答:有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________。寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團(tuán)C.用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、GD.A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH18、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子,核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問(wèn)題:寫(xiě)出下列元素名稱(chēng):A________,C________B在元素周期表中的位置:第____周期,第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為:_____>______(填化學(xué)式)。A、C、D三種元素可以形成離子化合物,該化合物的電子式為_(kāi)____________。寫(xiě)出C與D形成的淡黃色化合物的用途(填一種即可)___________________。19、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置,回答下列問(wèn)題:甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出,則Zn電極是______極,Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________;與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________,原因是_______________。把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置,用以探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,燒杯中的溶液顏色_____(填“有”或“無(wú))變化,若把Zn換成Cu后,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象為_(kāi)_______________。20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問(wèn)題:如圖中甲為_(kāi)________滴定管,乙為_(kāi)______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實(shí)驗(yàn)中,不需要潤(rùn)洗的儀器是:________________________取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L。21、一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B2、A3、D4、B5、D6、C7、C8、A9、A10、B11、B12、A13、A14、D15、C16、A二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC18、氫氧二ⅤAH2ONH3供

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