2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)測試《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)》含答案_第1頁
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絕密★啟用前2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)測試《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (選考)?本試卷分第I卷和第n卷兩部分,共100分,考試時(shí)間90分鐘。第I卷一、單選題(共10小題每小題4.0分洪40分)1.只有陽離子而沒有陰離子的晶體是( )A.金屬晶體B.原子晶體C.離子晶體D.分子晶體.干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體,且在6個(gè)面的中心各有個(gè),在每個(gè)CO2周圍距離為丫二a(其中a為立方體棱長)的CO2有()4個(gè)8個(gè)12個(gè)6個(gè).石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 (結(jié)構(gòu)示意圖如下),可由石墨剝離而成,具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()B.0.12g石墨烯中含有6.021022個(gè)碳原子C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是( )①Na2O2②CC14③C2H6④NH4CI⑤H2O2⑥Ca(OH)2A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤.在乙烯分子中有5個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵,它們分別是( )sp2雜化軌道形成b鍵,未雜化的2P軌道形成兀鍵sp2雜化軌道形成兀鍵,未雜化的2P軌道形成擾C—H之間是sp2雜化軌道形成。鍵,C—C之間是未雜化的2P軌道形成兀鍵C—C之間是sp2雜化軌道形成b鍵,C-H之間是未雜化的2P軌道形成兀鍵.下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多 ,其還原性越強(qiáng)D.溫度升高,金屬的導(dǎo)電性將變強(qiáng).下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )A,原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為 1s22s2的Y原子.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的丫原子2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子.PH3一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和 NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是( )PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻—H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹-H鍵鍵能高.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測 H2s和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A.直線形;三角錐形V形;三角錐形C.直線形;平面三角形V形;平面三角形10.下列說法錯(cuò)誤的是( )A.NH4+和CH4屬于等電子體,立體構(gòu)型都是正四面體B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s能級或p能級BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是NC13D.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水,將得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀二、雙選題(共5小題,每小題6.0分洪30分).(多選)已知A,B,C,D,E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素,其中元素A,E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,元素C在同周期的主TOC\o"1-5"\h\z族元素中原子半徑最大,元素 C,D原子的最外層上均有一個(gè)未成對電子。下列說法正確的是( )C,D分別與E形成的化合物的晶體類型相同B與E形成的分子BE4為非極性分子一定條件下,元素C,D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反 ?應(yīng)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵.(多選)下列化合物中,既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 ( )A.硝酸B.苛性鈉C.氯化俊[Ag(NH3)2]OH.(多選)下列分子中,屬于非極性的是 ()SO2BeCl2BBr3COCl2.(多選)下列有關(guān)元素錯(cuò)及其化合物的敘述中正確的是 ()A.錯(cuò)的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B.四氯化錯(cuò)與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C.二氧化錯(cuò)與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.錯(cuò)和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì).(多選)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。 膽磯CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列說法正確的是()A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用 sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵,共價(jià)鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體,分子間存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去第n卷三、非選擇題(共3小題,每小題10.0分洪30分).下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表(1)請寫出:元素o的基態(tài)原子電子排布式。(2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為,該分子是(填極性:或非極性”)分子。(3)含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1:2:1組成生活中常見有甜味分子,該分子中有個(gè)手性碳原子。(4)g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺#?)所有元素中電負(fù)性最大的是(填圖中序號所示的元素符號),元素 k有兩種氧化物,它們對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤#ㄌ罨瘜W(xué)式)17.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。ABCD性質(zhì)原子中最外層電了數(shù)單質(zhì)常溫、常用是單后質(zhì)軟、銀白色原了蛔外層屯了層上信息為電子層數(shù)的2倍?常氣體,自備容于水。瓊固體、導(dǎo)電性強(qiáng),,電子數(shù)等于P電子溫下為淡黃色固體,其子的M層召軌道有1單質(zhì)在空氣中燃燒數(shù)。單后是一種重要燃燒熱為QKJmol個(gè)未成的電子發(fā)出黃色的火焰電的半導(dǎo)體材料.(1)寫出A的燃燒熱方程式。(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝,寫出離子方程式。A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為(填共價(jià)鍵”或離子鍵”。)A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?寫元素符號)。B、D兩元素非金屬性較弱的是(寫元素符號)。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論。18.(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了的作用力;碘的升華,粒子間克服了的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是.(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?填序號).(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有 由非極性鍵形成的非極性分子有—,能形成分子晶體的物質(zhì)是—,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是—,屬于離子晶體的是—,屬于原子晶體的是,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 —.(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸B,能溶于CS2,不溶于水C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500c試推斷它們的晶體類型: A.;B.;C.;D..(5)圖中A?D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.;B.;C.;D.答案解析.【答案】A【解析】A、金屬晶體只有陽離子而沒有陰離子,正確;B、原子晶體中沒有離子,不正確; C、離子晶體中含有陰陽離子, C不正確;D、分子晶體是由分子構(gòu)成的,不正確。答案選 Ao.【答案】C【解析】每個(gè)CO2周圍距離為tla的CO2為12個(gè),故選Co2.【答案】D【解析】A錯(cuò)誤,兩者互為同素異形體。 B錯(cuò)誤,0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol,所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01Na。C錯(cuò)誤,石墨烯為單質(zhì)。D正確,由圖示可知,石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合。.【答案】C【解析】送盤升新,①麗化算中譜國子和過IMfl豆子之岫UB孑哪S合F皿根典孑中一子和素原孑;afiWE【阿罡甄化》(中IMS子泵視君子之期黑性共弱能B曾,簟②正②馬山【阿罡中的旗U電3懶佚共僑蒯S合,斂?錯(cuò)讀.④靛化段中氯置予和銀根第孑之/麗在盅子震,翩的E子中加版"SL加版"SL祠子之閽厚在摟性共f儲(chǔ),欲他正物?成分子中4篇手和■藁子之便以腐性其愉蒯6后,子翱零量子之剛白曲性共俗鼻蛤合,*5子翱零量子之剛白曲性共俗鼻蛤合,*5/拈*<)曲中含有離子卿 極性鼻捌斯E%.【答案】A【解析】在乙烯分子中,每個(gè)碳原子的 2s軌道與2個(gè)2P軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道,其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道形成C—H。鍵,另外1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成C-Cb鍵;2個(gè)碳原子中未參與雜化的 2P軌道形成1個(gè)兀鍵。.【答案】B【解析】泣場公析二A.生星孽孑的根外的費(fèi)外屋電子容易失三.在金屬晶池中是國由電孑?普涅:區(qū)建型是六方霆需埴租.泡冽前面子埴科方式是面心Q方整曲.它們的空河利用率郁是74%比其它埴粗方式整嘉,是最惠的,正瑜,C峪屋麗孑在代孕受優(yōu)申失去的電子越容葛.其還癰性越強(qiáng),精i翼D,且度升高,金屬的電阻就抵大.導(dǎo)電住將受弱,錯(cuò)法...【答案】C【解析】A項(xiàng),原子核外電子排布式為 1s2的X原子是稀有氣體,原子核外電子排布式為 1s22s2的Y原子是nA族元素的原子,化學(xué)性質(zhì)不同; B項(xiàng),原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是nA族的元素原子,而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是nA族、副族或皿族元素的原子,化學(xué)性質(zhì)不一定相似;C項(xiàng),2P軌道上只有兩個(gè)電子的X原子是C原子,3P軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子是Si原子,兩者化學(xué)性質(zhì)相似; D項(xiàng),最外層只有一個(gè)電子的原子可能是 IA族元素的原子,也可能是過渡金屬原子,化學(xué)性質(zhì)不一定相似。.【答案】C【解析】本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。 PH3同NH3構(gòu)型相同,因中心原子上有一對孤電子對,均為三角錐形,屬于極性分子,故答案AB項(xiàng)正確;PH3的沸點(diǎn)NH3,是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹-H鍵鍵能高,D項(xiàng)正確。.【答案】D【解析】礴分析.比$分子的中心繇子S原子上含有2個(gè)中Sr中心原孑上的獨(dú)子對就?L所以隆化9分子的VSEPR 如面律型,■&去電電子對后,兩上耳空間梅安受V型?CMQ分子的中心福于CjR子型且不含H電子對,所以其效帕辿是平面三篇形,故選.【答案】D【解析】A、NH4+和CH4的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)都相等,屬于等電子體,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4,因此空間構(gòu)型都是正四面體; B、主族元素原子的外圍電子排布為 ns1?2、ns2np16,因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級是 s能級或P能級;C、H2O中H只滿足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BF3中B所含電子數(shù)為3+3=6個(gè),NC%中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8;D、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++4NH3?H2O-[Cu(NH3)4]2++4H2。,因此無Cu(OH)2藍(lán)色沉淀;.【答案】BC【解析】試就分布元累月的惠子?矽卜層電子灶具電子層荻的Z倍,則B可類量匚壬、元素,■瞋要孑序家美意可如B應(yīng)為C元震,元未亡在周JBM的主垓元*中原子羋役?九則C是由無京.元京GD原孑的■外層上埼有 子,且是曲風(fēng)以為A1元素?EEMU6在常溫F呈小應(yīng)為Q元祭.A在常溫下?且JR子牛@景小,咫為H元素?A.GD分別與E豚硼化臺(tái)。分別為但、AlQp分號為離子曷愉,分子盤南故A臂誤iB.B與E硼的分子理口為BU,知懶性分子,曲E正曲?G元索。口的■高僑事化期對座的木化物分別為WOH和70期rMOHh為兩性氫■優(yōu)勒,二看可反理,ftC正麗,D.化臺(tái)翰AE與小分別為HCl,N4,所含化學(xué)■分別為共儀,和密子?,故D傳讀.散選.【答案】CD【解析】HNO3中只有共價(jià)鍵沒有離子鍵和配位鍵, NaOH中沒有配位鍵,NH4Cl、[Ag(NH3)2]OH中既有離子鍵,又有極性鍵和配位鍵。.【答案】BC【解析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論, SO2中心原子是sp2雜化,空間構(gòu)型為V型,是極性分子,A錯(cuò)誤。BeCl2中心原子sp雜化,空間構(gòu)型為直線型,是非極性分子, B正確。BB「3中心原子sp2雜化,空間構(gòu)型為正三角形,是非極性分子, C正確。COC12是中心原子sp2雜化,空間構(gòu)型是三角形,由于。原子和Cl原子的半徑不同,所以是極性分子, D錯(cuò)誤。.【答案】BD【解析】A錯(cuò)誤,碳和錯(cuò)同主族,同主族元素從上到下第一電離能遞增,錯(cuò)低于碳。 B正確,四氯化錯(cuò)和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同。 C錯(cuò)誤,金屬的氧化物不是氣體。D正確,錯(cuò)和碳都易于形成四個(gè)鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)。.【答案】ABD【解析】A正確;B正確,部分水中氧原子與 Cu之間是配位鍵,S原子與O原子之間是共價(jià)鍵,[Cu(H2O4)]2+與SO42-之間是離子鍵;C錯(cuò)誤,有離子鍵屬于離子化合物; D正確,先失去外界的水,然后再失去內(nèi)界的水。.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)V形,sp2雜化,極性(3)四面體形,4(4)Mg>Al>Na(5)F,H2SO4>HzSO3【解析】.【答案】(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-QKJ/mol(2)CI2+H2O=HCl+HClO(3)2Cl-+2H2O通電Cl2T+HT+2OH(4)離子鍵(5)SiSCl(6)Si;取高氯酸溶液少量加入硅酸鈉溶液中,若有白色沉淀生成,證明高氯酸酸性強(qiáng)于硅酸,(合理即可)【解析】選質(zhì)分析工A原子中委外發(fā)電卷為電子層數(shù)的2倍,則該族子的股卜層育4個(gè)或6中電孑,且常溫下九SiteB除,所以人為破元|£5!Ja翹帙的熱化學(xué)方程式為yMWeA56(外B版子的M星/91道有1個(gè)未融t的電子且9r■下是氣靜,則B為醞素,投氣怎水反皮的化孕方程式為6+HjO-HQ+HQO.(31C單質(zhì)在空■中■£發(fā)出臂色的火蠟.明C洌fi,—代阿時(shí)的底子方程式為2Q-炳£出-口小m口h.(4)a與C形成的代領(lǐng)即磁化衲,決化合物中只春在富孑?L(5)a子超卜層電孑層上3圍子量等于「電子敦.腳田>t?w的華白體材料.則d為硅元餐,榴嗝周期林的電旋曲限電荷敝“加而翅強(qiáng),備以S,Q.Si三種元束的電負(fù)性由小到戰(zhàn)I?卞為5i、&CL(C)Ck鼠中非金,性校用的是Si,只變沃明HQ5酸世仔H2s@IM坪Q?取高轂藤麗少?加入磋演鐲麗利苦行白色沉淀生成,正明高氧則處蚪<于寓

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