鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件

第一課時(shí)第一課時(shí)1尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律溫故而知新1水電離出的C(H+)和C(OH)大小關(guān)系如何?2向水中加酸或加堿后,水的電離程度如何變化?3水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么?尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律2尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律問(wèn)題引入酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液一定顯中性嗎?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性:(常溫,中性溶液pH=7,判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案:用pH試紙測(cè)pH)尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律3探究一:鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)角容分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸了堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙↓中央,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。的分鹽溶液NaC1|Na2CO3NaHCO3NHC1Na2O4CH3COONaAl2(SO3酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性pH值=77>7<7>7<7鹽的類(lèi)型探究一:鹽溶液的酸堿性4探究一:鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)角容分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸了堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙↓中央,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。的分鹽溶液NaC1|Na2CO3|NaHCO3NHC1Na2O4CH3COONaAl2(SO3酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性pH值=77>7<77>7<7鹽的強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿弱強(qiáng)酸弱類(lèi)型堿鹽酸鹽酸鹽堿鹽堿鹽酸鹽堿鹽探究一:鹽溶液的酸堿性5-、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性為什么不同類(lèi)型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性?-、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:6探究二:探尋鹽溶液酸堿性的原因鹽NH4CCH2COoNaNaCl鹽的類(lèi)別強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿酸性中性性堿性和CoH相CA<C對(duì)大小(OH)(H+)(OH-)溶液中的粒子(HCO0,Na,H,C,NH+,H,OHC,Nat,HDHH,OCH,COOHH,0,NH.H0OH,H20有無(wú)弱電解質(zhì)有身楣有份分胡無(wú)生成對(duì)水的電離促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響有何影響?探究二:探尋鹽溶液酸堿性的原因7通過(guò)以上的分析,你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎?鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),使氫離子與氫氧根離子濃度不等二、鹽類(lèi)水解的定義:在溶液中,鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。思考:哪些鹽能夠發(fā)生水解呢?水解的條件:遇水生成弱電解質(zhì)的鹽通過(guò)以上的分析,你能總結(jié)出鹽溶液呈酸8q[練習(xí)探究1]◆1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是A、FB、Fe2+D、Na◆2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①cH3COONa②NH4c③Nacl,按pH值由大到小的順序排列為:3、在25°C時(shí),純水中由水電離出的c(H+)為;pH=6的NH4C溶液中由水電離出的c(H+)為q[練習(xí)探究1]9練習(xí)探究2比較濃度相同的Na2CO3和CH2CO0Na的堿性?(已知酸性:CHCOOH比H2CO3強(qiáng))碳酸比醋酸的酸性弱,CO32越容易結(jié)合水電里出來(lái)的H水解程度:02->CH2C002越弱越水解練習(xí)探究210鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件11鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件12鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件13鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件14鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件15鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件16鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件17鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件18鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件19鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件20鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件21鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件22鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件23鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件24鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件25第一課時(shí)第一課時(shí)26尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律溫故而知新1水電離出的C(H+)和C(OH)大小關(guān)系如何?2向水中加酸或加堿后,水的電離程度如何變化?3水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么?尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律27尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律問(wèn)題引入酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液一定顯中性嗎?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性:(常溫,中性溶液pH=7,判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案:用pH試紙測(cè)pH)尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律28探究一:鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)角容分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸了堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙↓中央,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。的分鹽溶液NaC1|Na2CO3NaHCO3NHC1Na2O4CH3COONaAl2(SO3酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性pH值=77>7<7>7<7鹽的類(lèi)型探究一:鹽溶液的酸堿性29探究一:鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)角容分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸了堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙↓中央,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。的分鹽溶液NaC1|Na2CO3|NaHCO3NHC1Na2O4CH3COONaAl2(SO3酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性pH值=77>7<77>7<7鹽的強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿弱強(qiáng)酸弱類(lèi)型堿鹽酸鹽酸鹽堿鹽堿鹽酸鹽堿鹽探究一:鹽溶液的酸堿性30-、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性為什么不同類(lèi)型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性?-、鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:31探究二:探尋鹽溶液酸堿性的原因鹽NH4CCH2COoNaNaCl鹽的類(lèi)別強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿酸性中性性堿性和CoH相CA<C對(duì)大小(OH)(H+)(OH-)溶液中的粒子(HCO0,Na,H,C,NH+,H,OHC,Nat,HDHH,OCH,COOHH,0,NH.H0OH,H20有無(wú)弱電解質(zhì)有身楣有份分胡無(wú)生成對(duì)水的電離促進(jìn)促進(jìn)無(wú)影響有何影響?探究二:探尋鹽溶液酸堿性的原因32通過(guò)以上的分析,你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎?鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),使氫離子與氫氧根離子濃度不等二、鹽類(lèi)水解的定義:在溶液中,鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。思考:哪些鹽能夠發(fā)生水解呢?水解的條件:遇水生成弱電解質(zhì)的鹽通過(guò)以上的分析,你能總結(jié)出鹽溶液呈酸33q[練習(xí)探究1]◆1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是A、FB、Fe2+D、Na◆2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①cH3COONa②NH4c③Nacl,按pH值由大到小的順序排列為:3、在25°C時(shí),純水中由水電離出的c(H+)為;pH=6的NH4C溶液中由水電離出的c(H+)為q[練習(xí)探究1]34練習(xí)探究2比較濃度相同的Na2CO3和CH2CO0Na的堿性?(已知酸性:CHCOOH比H2CO3強(qiáng))碳酸比醋酸的酸性弱,CO32越容易結(jié)合水電里出來(lái)的H水解程度:02->CH2C002越弱越水解練習(xí)探究235鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件36鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件37鹽類(lèi)的水解優(yōu)質(zhì)課課件38鹽類(lèi)的水