必修二知識(shí)點(diǎn)清單(第二章)(已完成)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能____能源_______,_材料___,__信息____一起被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要__吸收_________能量；形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)需要_釋放_(tái)______能量。例如，1molH2中含有1molH-H鍵，在25℃和101KPa的條件下，由H原子形成1molH-H鍵，要放出436kJ的能量，而斷開(kāi)1molH-H鍵重新變?yōu)镠原子時(shí)，要____吸收436kj_______________的能量。又如，1molCH4中含4molC-H鍵，斷開(kāi)1molC-H要吸收415kJ的能量，斷開(kāi)1molCH4中的所有C-H鍵則要吸收___1660kj各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。不同物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也___不同_________.物質(zhì)所具有的能量越低，該物質(zhì)穩(wěn)定性_弱_________.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，取決于__反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小也可以通過(guò)破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需要的總能量和形成生成物化學(xué)鍵所釋放的總能量的相對(duì)大小進(jìn)行計(jì)算。_；也可以通過(guò)破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需要的總能量和形成生成物化學(xué)鍵所釋放的總能量的相對(duì)大小進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本特征是：從物質(zhì)變化角度是__符合質(zhì)量守恒定律_________________;從能量變化角度是_符合能量守恒定律____________________.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、__質(zhì)量_____守恒定律和__能量______守恒定律是兩條基本的自然界定律。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為_(kāi)熱能·電能_等，其中主要轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)熱能___.2、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（方程式）將約20gBa（OH）2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小燒杯中，用玻璃棒快速攪拌小木板與小燒杯粘結(jié)在一起，有少許刺激性氣味產(chǎn)生，有水生成吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有___氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)__常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有_氫氧化鈉溶于水；鋁與稀鹽酸反應(yīng)；濃硫酸稀釋?zhuān)恢泻头磻?yīng)；燃燒4、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__②③④⑤⑥____________,屬于吸熱反應(yīng)的是_①_________________,①煅燒石灰石②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而變質(zhì)第二節(jié)化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能直接從自然界獲得的能源稱(chēng)為一次能源，如_風(fēng)能，太陽(yáng)能，地?zé)崮?，潮汐能_;一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源，如_熱能，電能，_.2、原電池是一種__將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置__。電子的流動(dòng)方向是從_負(fù)極_沿外電路到_正極__；電流方向是從__正極__到__負(fù)極__。溶液中陽(yáng)離子向_正極__移動(dòng)，陰離子向_負(fù)極__移動(dòng)。3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是__銅_____，發(fā)生__還原_反應(yīng)，正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)有氣泡產(chǎn)生_______，正極附近溶液的PH值__增大_______(填增大還是減小)；負(fù)極是__鋅____，發(fā)生__氧化反應(yīng)，負(fù)極上的變化為_(kāi)__質(zhì)量減小__________________,該電極附近的溶液中的________陰__________離子濃度是增加的;如果兩個(gè)電極改為鋅、鐵，4.如圖所示，組成一個(gè)原電池。（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：①Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；②Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，該反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：①Fe電極是正極，該反應(yīng)是還原反應(yīng)。②Cu電極是負(fù)極，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)。(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，負(fù)極為_(kāi)___Cu___________.二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池：干電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__Zn-2e-______Zn2+____________________;最早的干電池其電解質(zhì)為_(kāi)_氯化銨_______________,為了延長(zhǎng)電池壽命和提高其性能，人們后將電池內(nèi)的物質(zhì)換成為濕的__氫氧化鉀________。2、充電電池：又稱(chēng)為二次電池，它在放電時(shí)通過(guò)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)將__化學(xué)能_____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)電能______能；充電時(shí)，通過(guò)由外加電源實(shí)現(xiàn)將_電能____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_化學(xué)_____能而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。最早使用的充電電池是__鉛蓄電池__________.3、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)式可以表示為：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是（B）①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②該電池的正極為NiO(OH)；③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；④電解質(zhì)溶液不能為酸性溶液A．①③B．②④C．①④D．②③（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椋篘i和Cd的重金屬離子溶于酸但污染土壤。4、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：

在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(D)。A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．4、燃料電池：火力發(fā)電是將_化學(xué)能__能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_熱能___能，再轉(zhuǎn)化為_(kāi)_電能_________;燃料電池是將_化學(xué)能______能直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)_電能___能；其優(yōu)點(diǎn)是_提高原料利用率，高效，環(huán)境友好,_燃料電池的轉(zhuǎn)化率理論上可以達(dá)到__85%~90%__________,燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別是__反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部而是由外設(shè)長(zhǎng)輩提供燃料和氧化劑_第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。符號(hào)“ν”。表達(dá)式：ν=C/T濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位mol/(l·s)或mol/(l·min)。3.反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·min)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(D)A．②③B．①③C．②④D．②4、實(shí)驗(yàn)一：反應(yīng)物自身的性質(zhì)對(duì)于反應(yīng)速率的影響步驟：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入2ml1mol/L的鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論鎂帶鋁片結(jié)論1：反應(yīng)物自身的性質(zhì)對(duì)于反應(yīng)速率有影響實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)于反應(yīng)速率的影響步驟：在2支大小相同的試管中，裝入2-3ml約5%的H2O2溶液，分別滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5℃另一只試管放入盛有40℃現(xiàn)象結(jié)論熱水中冷水中結(jié)論2：溫度對(duì)于反應(yīng)速率有影響實(shí)驗(yàn)三：催化劑對(duì)于反應(yīng)速率的影響步驟：在3支大小相同的試管中各裝入2-3ml約5%的雙氧水溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2粉末，1-2滴的1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑結(jié)論3：催化劑對(duì)于反應(yīng)速率有影響實(shí)驗(yàn)四：溶液濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響在2支試管中分別盛入少量顆粒大小相近的鋅粒，在一支試管中加入30%左右的硫酸，在另一只試管中加入10%的硫酸，分別與鋅粒反應(yīng)制氫氣。對(duì)比觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論30%H2SO410%H2SO4結(jié)論4：溶液濃度對(duì)于反應(yīng)速率有影響實(shí)驗(yàn)五：反應(yīng)物接觸面積對(duì)于反應(yīng)速率的影響步驟：在2支試管中分別加入質(zhì)量基本相同的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈣粉末，然后，分別加入濃度為10%的鹽酸溶液2-3ml，對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論塊狀固體粉末結(jié)論5：反應(yīng)物接觸面積對(duì)于反應(yīng)速率有影響化學(xué)反應(yīng)限度我們通常把__在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行_的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。常見(jiàn)的可逆反應(yīng)為_(kāi)_氫氣與氮?dú)夂铣砂盻___;__二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫__有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很?。娣磻?yīng)傾向很?。?，如___氫氣與氯氣化合生成氯化氫；銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀