2021年中考化學(xué)真題分類匯編之物質(zhì)構(gòu)成奧秘

2017-2021年中考化學(xué)分類匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧一．選擇題（15小題1（2018? A12B．該粒子有2個(gè)電子層2（2017? 3（2018? B．鋅原子的中子數(shù)為30C65.38g4（2017? B7個(gè)電子層C53D126.9g5（2017? C．中鍺是常量元 6（2017? A．XB．XDX﹣7（2021? A．Sr2B．Br7C．SrBr可形成化合物D．SrBr可形成化合物8（2021? C1189（2021?32 B28.0910（2020? B39C88.911（2019? A．M的原子易失電 B．x只能為C．M為金屬元 D．x為8時(shí)，M為陰離12（2019? A．x的數(shù)值為4C．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34D78.96g13（2020? A808B6個(gè)電子D2個(gè)電子14（2020? 15（2019? B21Cx＝10二．填空題（2小題16（2018? 17（2018?HOCl ， ；13號 三．解答題（1小題18（2018C70表示一 一定條件下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，從微觀角度分析，原因是： 2017-2021年中考化學(xué)分類匯編之物質(zhì)構(gòu)成的奧參考答案與試題解一．選擇題（15小題1（2018? A12B．該粒子有2個(gè)電子層【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，4故選：A2（2017? B說法正確；D、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔變大，故D說法錯(cuò)誤。3（2018? B．鋅原子的中子數(shù)為30C65.38g44的反應(yīng)中容易D2Zn2+，該選項(xiàng)說法正確。4（2017? B7個(gè)電子層C53D126.9gB．由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子的核外有5個(gè)電子層，故錯(cuò)誤；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序數(shù)為53，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，所以碘53，故正確；126.9，相對原子質(zhì)量單位是“15（2017? C．中鍺是常量元 【解答】解：A2x＝2，6（2017? A．XB．XDX﹣A11．該元素是一種金屬元素，是C8，已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D、根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝14個(gè)，在反應(yīng)中易失去最外層電子，形成陽離子，該粒子可表示為X+．錯(cuò)7（2021? A．Sr2B．Br7C．SrBr可形成化合物D．SrBr可形成化合物【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出原子的質(zhì)子數(shù)和不子層上的電子數(shù)．最外層4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Sr22個(gè)電子2個(gè)單位正電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是+27，反合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，SrBr可形成化合物化學(xué)式是SrBr2?！窘獯稹拷猓篈.Sr222的離子，故ABC.Sr222個(gè)單位正電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是+2711個(gè)單SrBr可形成化合物化學(xué)式是SrBr2C錯(cuò)誤。D.Sr2，反應(yīng)中容易22個(gè)單位正電荷的離子，在化合物中化合價(jià)是+2，溴元素最外層電﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，SrBrSrBr2，D錯(cuò)誤。故選：A8（2021? C118Au，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。79；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝197.0，相對原子質(zhì)量單位是“19（2021?32 B28.0928.09，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，①32，故選項(xiàng)說法10（2020? B39C88.91”而是“1D39，在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝39，選項(xiàng)說法正確。1（2019? A．M的原子易失電 B．x只能為C．M為金屬元 D．x為8時(shí)，M為陰離故選：D12（2019? A．x的數(shù)值為4C．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34D78.96gC3434，故78.96，相對原子質(zhì)量單位是“113（2020? A808B6個(gè)電子D2個(gè)電子44個(gè)易失電子D62個(gè)電子，故選：D14（2020? 15（2019? B21Cx＝10除外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+g。二．填空題（2小題）16（2018?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4+O22CH3OH ，基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。（2）（1）于生成物中含有2個(gè)氧分子沒反應(yīng)，所以應(yīng)該畫三個(gè)氧分子，所以答案為：；（22CH4+O2（1）2CH3OH；化合反應(yīng)17（2018?HOCl圖①、②中屬于陰離子的是②（填序號該元素的質(zhì)子數(shù)為17 ；13號元素原子的最外層電子數(shù)為3 由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為 （1②133。（2）1、8、13的元素分別是氫元素、氧元素和鋁元素，組成的物質(zhì)是氫氧代數(shù)和為零可知，氫氧化鋁化學(xué)式是Al（OH）3。故填：Al（OH）3三．解答題（1小題）18（2018C70表示一個(gè)分 一定條件下，6000L40L的鋼瓶中，從微觀角度分析，原因是：條件改變時(shí)，分子之間的間隔改變。（1）C7040L的鋼瓶中；（1）（2）考點(diǎn)卡（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒有連接起來（2）B（3）（4）D（5）（由不同種原子構(gòu)成的）2中的模型圖（1）2（2）（3）（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B、A2和B2（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng) （1）（2）（3）（4）（5）（6）2．484的原子（即非金屬元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】元素周期表的具體內(nèi)容，如圖所示：。7個(gè)橫行，每一橫行叫做一個(gè)周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族（過渡元外的即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）“Al”26.98言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系，如圖所示：，1.1869年化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，在元素周期律和， 。．即“+）．即“→”即“+）（即“+）將陰、陽離子的的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰．步驟，可簡記為寫、配標(biāo)、注．【知識點(diǎn)的認(rèn)識礦物質(zhì)又稱無機(jī)鹽它是構(gòu)成組織和維持正常生理活動(dòng)的重要物質(zhì)組成自身的元素約有50多種．其中，氧、碳、氫、氮四種元素以水、糖類、油脂、蛋白含量超過0.01%的元素，稱為常量元素（又稱宏量元素；它們都是必需的元素，其中其中一些必需微量元素對的作用及成年人每天的適宜攝入量，如表所示．出，必須從食物和飲水中得到補(bǔ)充．幾種元素的主要食物來源，如表所示：因攝入氟或硒過多而發(fā)生的氟或硒問題如果所需的元素僅從食物中攝取還不物，或制成補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等的藥劑或加碘食鹽，來增加對這些元素量．【命