相平衡與化學(xué)動(dòng)力學(xué)

第六章相平衡在室溫和標(biāo)準(zhǔn)壓力且無催化劑存在時(shí)，氮?dú)夂蜌錃饪梢暈椴黄鸱磻?yīng)的。今在一容器中充入任意量的、和三種氣體，則該體系中物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)將是：答案：C（A）S=3，C＝1（B）S=3，C＝2（C）S=3，C＝3（D）S=2，C＝3在抽空的容器中，加熱固體，有一部分分解成和。當(dāng)體系建立平衡時(shí)，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)是：答案：A（A）C=1，f=1（B）C=2，f=2（C）C=3，f=3（D）C=2，f=1水煤氣發(fā)生爐中有、、、及五種物質(zhì)，其間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：；；在這樣的平衡體系中，組分?jǐn)?shù)為：答案：C（A）5（B）4（C）3（D）2碳酸鈉和水可以形成、、三種水合物。當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，該體系中共存的相數(shù)最多為：答案：C（A）3（B）4（C）2（D）5如右圖所示，體系處于容器內(nèi)，容器中間的半透膜AB只允許O2（g）通過，當(dāng)體系建立平衡時(shí)，則體系中存在的相為：答案：D（A）氣相1，固相1（B）氣相1，固相2（C）氣相1，固相3（D）氣相2，固相2二元恒沸混合物的組成：答案：C（A）固定（B）隨溫度變化（C）隨壓力變化（D）無法判斷如果只考慮溫度和壓力的影響，純物質(zhì)最多可以共存的相有：答案：C（A）1（B）2（C）3（D）4以下各體系中屬于單相體系的是：答案：C（A）極細(xì)的斜方硫和單斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆單斜硫碎粒（D）墨汁關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象，下面的說法中不正確的是：答案：B（A）不適用于單組分體系（B）適用于二組分體系的任何相區(qū)（C）適用于二組分體系的兩個(gè)平衡相（D）適用于三組分體系的兩個(gè)平衡相區(qū)別單相體系和多相體系的主要根據(jù)是：答案：D（A）化學(xué)性質(zhì)是否相同（B）物理性質(zhì)是否相同（C）物理組成是否相同（D）物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同三組分水鹽體系的相圖常用來分離和或提純鹽類。處理時(shí)必須使體系的物系點(diǎn)進(jìn)入所需要的相區(qū)。為此配合使用的操作很多，但一般不包括：答案：D（A）加水稀釋（B）加入另一種鹽或鹽溶液（C）升高或降低溫度（D）水蒸氣蒸餾關(guān)于下述結(jié)論，正確的是：答案：C（A）在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)體系一定是純物質(zhì)（B）任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)（C）在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關(guān)（D）純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有多個(gè)在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與溫度T的關(guān)系為：，其中p的單位是Pa，T的單位是K。某高原地區(qū)的大氣壓只有60kPa，則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為359.4K；在0℃到100℃水的平均摩爾汽化熱為如右圖所示的二元凝聚物系的相圖，在相區(qū)Ⅰ中穩(wěn)定存在的相為：答案：C（A）固態(tài)A（B）固態(tài)A和固態(tài)B（C）B溶在A中的不飽和固溶體（D）B溶在A中的飽和固溶體在如右圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中，當(dāng)物系的組成處于B點(diǎn)之右時(shí)，其步冷曲線都具有相似的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是：l、不穩(wěn)定化合物M、固體CaCl2。如右圖，二元凝聚物系的相圖中，在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D（A）液相和純物質(zhì)A（B）液相和純物質(zhì)B（C）液相與低共熔混合物（D）一對(duì)互為共軛的液態(tài)溶液如右圖所示，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)組成為x的物系平衡冷卻到t℃時(shí)，則固液二相重量之比為：答案：C（A）Ws：Wl＝ac：ab（B）Ws：Wl＝bc：ab（C）Ws：Wl＝ac：bc（D）Ws：Wl＝bc：ac由H2O和CuSO4組成的凝聚物系，當(dāng)組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時(shí)，物系為A，此時(shí)呈平衡的兩個(gè)相點(diǎn)分別為B和C點(diǎn)，其中B是CuSO4·H2O晶體，C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為：答案：（A）200g（B）62.5g（C）50g（D）150g在絕熱的條件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，體系的溫度將如何變化？（A）不變（B）降低（C）升高（D）不能確定答案：A如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4.10H2O（D），在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是：答案：B（A）水合物D和溶液（B）水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存（C）水合物D、NaCl和組成為G的溶液（D）純NaCl、純Na2SO4和水溶液如下圖所示的含有化合物（一個(gè)穩(wěn)定化合物和一個(gè)不穩(wěn)定化合物）的二元凝聚體系的相圖：請(qǐng)指出：（A）1—9個(gè)相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度。相區(qū)123456789相態(tài)ll+A(s)l+C(s)A(s)+C(s)l+C(s)C(s)+C’(s)l+C’(s)B(s)+C’(s)B(s)+l條件自由度211111111（B）圖中有哪幾條三相線？在線上發(fā)生的變化用化學(xué)式表示出來。（三條三相線）（1）（2）（3）（C）畫出穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物及組成為M％物系的步冷曲線。下圖為水－乙醇雙液體系的溫度－組成示意圖。請(qǐng)指出：（A）四個(gè)相區(qū)中穩(wěn)定存在的相及自由度數(shù)。（1）l（2）l+g（3）l+g（4）l（B）證明C點(diǎn)的自由度數(shù)為0，并闡明該點(diǎn)的特性。（C）若有一組成為70％的乙醇體系，經(jīng)加熱，首先出現(xiàn)的氣相組成是什么？最后一滴的液相組成是什么？（用圖示法表示）（D）上述70％的乙醇體系，能用精餾法得到100％的純乙醇？為什么？不能。只能得到水和96％的乙醇。已知金屬A、B二組份體系的步冷曲線的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（溫度單位為℃）XA(mol%)1009080706050403020100轉(zhuǎn)折溫度—9509009001000—1000750550575—第一平臺(tái)溫度10008008008008001100700700500500600第二平臺(tái)溫度———————500———（A）畫出相圖。（B）填出各相區(qū)中的相、自由度數(shù)。（C）指出相圖中各化合物的分子式。（D）相圖中，中間一條三相線上發(fā)生的變化？（用文字指明三相線，并用化學(xué)式表明三相線上的變化）指出下列相圖中各部分的相及自由度數(shù)。第七章電解質(zhì)溶液按導(dǎo)體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，其導(dǎo)電機(jī)理是：（A）電解質(zhì)溶液中能導(dǎo)電的正負(fù)離子的定向遷移。（B）正負(fù)離子在電極上有氧化還原作用的產(chǎn)生（電子在電極上的得失）。按物體導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類導(dǎo)體，對(duì)于它的特點(diǎn)的描述，那一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A）其電阻隨溫度的升高而增大（B）其電阻隨溫度的升高而減?。–）其導(dǎo)電的原因是離子的存在（D）當(dāng)電流通過時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：答案：C（A）歐姆定律（B）離子獨(dú)立移動(dòng)定律（C）法拉第定律（D）能斯特定律0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的離子強(qiáng)度是：；0.001m的的水溶液的離子強(qiáng)度是：。用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和（A）1:5（B）5:1（C）1:20（D）20:1在25℃無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)最大的是：答案：（A）La3+（B）Mg2+（C）NH+4（D）H+電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和，這一規(guī)律只適用于：（A）強(qiáng)電解質(zhì)（B）弱電解質(zhì)（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液答案：C科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為。這一規(guī)律適用于：答案：B（A）弱電解質(zhì)（B）強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液（C）無限稀溶液（D）m＝1的溶液0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系數(shù)＝0.219，則離子平均活度為：答案：（A）3.476×10－3（B）3.476×10－2（C）6.964×10－2（D）1.385×10－2在HAc電離常數(shù)測定的實(shí)驗(yàn)中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的：（A）電導(dǎo)率（B）電阻（C）摩爾電導(dǎo)（D）電離度答案：B對(duì)于0.002m的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度是：。已知25℃時(shí)，NH4Cl、NaOH、NaCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)分別為：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），則NH4OH的（S.m2mol－1）為：答案：B（A）0.277×10－2（B）2.721×10－2（C）2.253×10－2（D）5.25×10－2Ostwald稀釋定律表示為，它適用于：答案：C（A）非電解質(zhì)溶液（B）強(qiáng)電解質(zhì)溶液（C）電離度很小的1—1型弱電解質(zhì)溶液（D）無限稀釋的電解質(zhì)溶液在25℃時(shí)，0.002mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)與0.002mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)的關(guān)系為：答案：A（A）>（B）<（C）＝（D）無法比較在25℃時(shí)，一電導(dǎo)池中盛以0.01mKCl溶液，電阻為150Ω；盛以0.01mHCl溶液，電阻為51.4Ω。已知25℃時(shí)，0.01mKCl溶液的電導(dǎo)率為0.140877S.m－1，則電導(dǎo)池常數(shù)＝；0.01mHCl的電導(dǎo)率＝，摩爾電導(dǎo)＝。在18℃時(shí)，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率分別為0.04576、0.02406和0.01298S.m2.mol－1，試計(jì)算該溫度時(shí)NH4OH溶液的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)＝0.02383S.m2.mol－1。25℃時(shí)，測出AgCl飽和溶液及配制此溶液的高純水的電導(dǎo)率分別為3.41×10－4S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相對(duì)分子量為143.4，則在25℃時(shí)AgCl的電導(dǎo)率為＝S.m－1，查表得25℃時(shí)AgCl的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)為＝0.01383S.m2mol－1，AgCl飽和溶液的濃度c＝moldm－3，飽和溶解度S＝Mc＝g.dm－3，AgCl的溶度積KSP＝mol2dm-6。第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速度方程式為或者，速度常數(shù)和的關(guān)系是：答案：C（A）（B）（C）（D）某反應(yīng)其速度常數(shù)＝2.31×10－2S－1.dm3.mol－1，對(duì)初始濃度為1.0mol.dm－3的反應(yīng)物，則反應(yīng)的半衰期為：答案：A（A）43.29S（B）15.0S（C）30.0S（D）21.65S某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗所需的時(shí)間是它消耗掉所需時(shí)間的2倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：答案：B（A）零級(jí)（B）一級(jí)（C）二級(jí)（D）三級(jí)某反應(yīng)的速度常數(shù)為5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若濃度單位改變?yōu)閙ol.cm－1，時(shí)間單位改變?yōu)閙in，則的數(shù)值為：答案：A（A）3（B）8.33×10－10（C）8.33×10－4（D）3×10－3零級(jí)反應(yīng)的半衰期與A的起始濃度C0及速度常數(shù)的關(guān)系為：答案：C（A）=2（B）=2（C）=（D）=反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得其速度方程式為：。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2的濃度增至3倍時(shí)，反應(yīng)速度加快到原來的5.2倍，則相應(yīng)于Cl2的n值是：答案：D（A）1（B）2（C）3（D）1.5某反應(yīng)的速度常數(shù)為4.62×10－2min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol.dm-3，則反應(yīng)的半衰期為：答案：B（A）216min（B）15min（C）30min（D）1.08min對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物A的濃度CA與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)，則該反應(yīng)為：答案：D（A）一級(jí)反應(yīng)（B）二級(jí)反應(yīng)（C）分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)（D）零級(jí)反應(yīng)在下列各速度方程式所描述的反應(yīng)中，哪一個(gè)無法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)：答案：C（A）（B）（C）（D）在基元反應(yīng)中：答案：D（A）反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致的（B）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)（C）反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)（D）反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致（E）速度常數(shù)的單位是（時(shí)間）－1對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)，則在動(dòng)力學(xué)研究中：答案：C（A）表明它為二級(jí)反應(yīng)（B）表明它是雙分子反應(yīng)（C）表示了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系（D）表明它為基元反應(yīng)下列基元反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)的活化能為零：答案：D（A）（B）（C）（D）反應(yīng)，已知反應(yīng)1的活化能E1大于反應(yīng)2的活化能E2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和C的比例？答案：B（A）提高反應(yīng)溫度（B）延長反應(yīng)時(shí)間（C）加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎―）降低反應(yīng)溫度若某反應(yīng)的活化能為80kJmol-1，則反應(yīng)溫度由20℃增加到30℃時(shí)，其反應(yīng)速度常數(shù)約為原來的：（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍已知反應(yīng)：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：A（A）升高溫度（B）降低溫度（C）維持溫度（D）及時(shí)移走副產(chǎn)物G已知反應(yīng)：，且，為有利于產(chǎn)物D的生成，原則上選擇：答案：B（A）升高溫度（B）降低溫度（C）維持溫度不變（D）及時(shí)移走副產(chǎn)物G描述平行反應(yīng)的特點(diǎn)時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？答案：A（A）k1和k2的比值不隨溫度變化（B）反應(yīng)的總速度等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速度之和（C）反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速度比（D）反應(yīng)物消耗的速度主要決定于反應(yīng)速度較大的哪一個(gè)反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)由純A開始，下列說法中哪一點(diǎn)是不正確的？（A）起始時(shí)A的消耗速度最快（B）反應(yīng)進(jìn)行的凈速度是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度之差（C）k1/k2的比值是恒定的（D）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度常數(shù)相等答案：D若某反應(yīng)的反應(yīng)熱為100kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能：答案：B（A）必定等于或小于100kJmol-1（B）必定等于或大于100kJmol-1（C）可能大于或小于100kJmol-1（D）只能小于100kJmol-1質(zhì)量作用定律適用于：答案：D（A）對(duì)峙反應(yīng)（B）平行反應(yīng)（C）連串反應(yīng)（D）基元反應(yīng)平行反應(yīng)，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相同而活化能不同，E1為120kJ.mol-1，E2為80kJ.mol-1，則當(dāng)在1000K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速度常數(shù)之比是：答案：A（A）8.138×10－3（B）1.228×102（C）1.55×10－5（D）6.47×104反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度變化的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)式是適用于：答案：B（A）基元反應(yīng)（B）基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)（C）對(duì)峙反應(yīng)（D）所有化學(xué)反應(yīng)一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可以利用平衡濃度法近似處理的條件是：答案：B（A）反應(yīng)速度快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡（B）包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢（C）中間產(chǎn)物的濃度小，第二步反應(yīng)慢（D）第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響很大，溫度變化主要改變：答案：D（A）活化能（B）指數(shù)前因子（C）物質(zhì)濃度或分壓（D）速度常數(shù)已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為、。則B的濃度隨時(shí)間的變化率是：答案：B（A）（B）（C）（D）反應(yīng)CH3CHO→CH4＋CO其活化能為190KJmol-1，當(dāng)加入催化劑碘蒸氣后，活化能降為136KJmol-1；若加入催化劑后反應(yīng)的頻率因子不變，則在500℃時(shí)加入催化劑后反應(yīng)速度增大多少倍？答案：（A）2.3×10－6（B）4.38×105（C）4.46×103（D）2.24×10－4對(duì)一般化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)應(yīng)該是：答案：C（A）活化能明顯降低（B）平衡常數(shù)一定變大（C）正、逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化（D）反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是：答案：D（A）氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起化學(xué)反應(yīng)（B）反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起化學(xué)反應(yīng)（C）反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)（D）一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是：答案：B（A）反應(yīng)物通過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物（B）反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度（C）在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來的（D）引人了方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)過渡狀態(tài)理論的速度常數(shù)的計(jì)算式是：答案：B（A）（B）（C）（D）氣相反應(yīng)的速度公式為：。其反應(yīng)機(jī)理為：，經(jīng)處理后得：，則此反應(yīng)的表觀活化能E與E1、E－1、E2之間的關(guān)系為：答案：A（A）（B）（C）（D）無法表達(dá)在連串反應(yīng)ABC中，為了得到盡可能多的B（中間產(chǎn)物），可利用哪一組式子來計(jì)算：答案：A（A）（B）（C）NO的氧化反應(yīng)的計(jì)量式為，實(shí)驗(yàn)確定為三級(jí)反應(yīng)，其速度公式為反應(yīng)機(jī)理如下：