一輪復(fù)習(xí)-8年高考母題-化學(xué)計量單位物質(zhì)的量專題-化學(xué)計量

PAGEPAGE12備戰(zhàn)2017高考化學(xué)8年高考母題精解精析專題專題01化學(xué)計量（2016年·全國理綜Ⅰ）8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA(2015新課標2)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋U＋10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA(2015·全國理綜Ⅰ)8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol﹒L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA（2013·全國理綜Ⅱ）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1ND．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0（2012·廣東）11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4含NA個C—H共價鍵B．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2NA個電子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3—D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子（2012·四川）7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D．（2012·大綱版）12．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4。體積大小順序正確的是A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4（2012·海南）6．將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+（2012·海南）7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA（2012·全國新課標卷）9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（2012·上海）11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標準狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為A．SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0（2012·江蘇）8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA（2012·全國新課標卷）26.（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：（列出計算過程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。(2011·全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子（2011·廣東卷）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子（2011·新課標全國卷）2.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉（2010·廣東卷）8.設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16gSKIPIF1<0中含有4SKIPIF1<0個C-H鍵B.1mol·SKIPIF1<0SKIPIF1<0溶液含有SKIPIF1<0個SKIPIF1<0C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SKIPIF1<0個NO分子D.常溫常壓下，22.4LSKIPIF1<0中含有SKIPIF1<0個SKIPIF1<0分子（2010·山東卷）9.SKIPIF1<0和SKIPIF1<0是氧元素的兩種核素，SKIPIF1<0表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.SKIPIF1<0與SKIPIF1<0互為同分異構(gòu)體B.SKIPIF1<0與SKIPIF1<0核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)SKIPIF1<0與SKIPIF1<0間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12LSKIPIF1<0和1.12LSKIPIF1<0均含有0.1SKIPIF1<0個氧原子（2010·福建卷）7．SKIPIF1<0表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18SKIPIF1<0中含有SKIPIF1<0個氧原子B．標準狀況下，22．4L空氣含有SKIPIF1<0個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2SKIPIF1<0D．含SKIPIF1<0個SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶解于1L水中，SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA（2010·江蘇卷）5．設(shè)SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液中氮原子數(shù)為0.2SKIPIF1<0B．1mol羥基中電子數(shù)為10SKIPIF1<0C．在反應(yīng)中，每生成3molSKIPIF1<0轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6SKIPIF1<0D．常溫常壓下，22.4L乙烯中SKIPIF1<0鍵數(shù)為4SKIPIF1<0（2010·四川卷）7.SKIPIF1<0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為SKIPIF1<0個B.盛有SKIPIF1<0的密閉容器中含有SKIPIF1<0個氧原子，則SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為SKIPIF1<0個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為SKIPIF1<0個，則陽極質(zhì)量減少64g（2010·四川卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.SKIPIF1<0B.SKIPIF1<0C.SKIPIF1<0D.C=1000Vρ/(17V+22400)（2009·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.22.4LCl2中含有nA個ClB.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na+C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個HCl分子D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA（2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA（2009·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA（2009·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3+（2009·福建卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA（2008·四川卷）下列說法中不正確的是A.1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧中和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3（2007·全國Ⅰ）9.在三個密閉容器中分別充入Ne，H2，O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)（2006·全國卷I）8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA（2006·重慶卷）7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.5.6gB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA（2006·北京卷）6.下列說法正確的是A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023B.標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1mol原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023參考答案8、【答案】A【解析】試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為＝2NA，正確；B、N2與H2反應(yīng)生成的NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D、標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤。10．解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A，CH3CH2CH2OH～11共價鍵，應(yīng)該為11NA；B，根據(jù)物料守恒，HCO3－、CO32－離子數(shù)和H2CO3之和為0.1NA；C，根據(jù)Na～e－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA；D，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA。選擇C。8.答案：C解析：D、H的相對原子質(zhì)量不同，18gD2O中含有質(zhì)子數(shù)18÷20×10NA=9NA，18gH2O中含有質(zhì)子數(shù)18÷18×10NA=10NA，A錯；亞硫酸是弱酸，H+不可能完全電離，溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，所以B錯；2molNO與1molO2恰好反應(yīng)生成2molNO2，但NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以D錯。過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，2mol過氧化鈉參加反應(yīng)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子9【答案】B【解析】A．n(NaAlO2)=c(NaAlO2)·V(aq)=1.0L×1.0mo1·L-1=1.0mo1，1NaAlO2~~~~2On(O)=2n(NaAlO2)=2.0mo1，NaAlO2中含O原子2N0個。但A選項說的是“NaAlO2水溶液中”，還應(yīng)包括H2O中的O，A錯誤；B． n(C)==1mol 石墨烯（）中，每個六元環(huán)分攤到的C原子數(shù)=6×=2， n(六元環(huán))=n(C)=0.5mol，B正確；C．pH=13，c(H+)=10－13，c(OH－)===0.1mo1·L-1，n(OH－)=n(NaOH)=c(OH－)·V(aq)，沒有V(aq)，不能計算，C錯誤；D．－OH~~~~(8+1)e－，OH－~~~~(8+1+1)e－，D錯誤。mol×2-0.1mol×2×2=【考點定位】本題考查銅及其化合物知識和氧化還原反應(yīng)的計算?！敬鸢浮浚築【解析】：根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中一定存在得失電子守恒。設(shè)反應(yīng)后X元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故選B?！究键c定位】此題以氧化還原知識為載體，考查了化學(xué)計算知識?！窘馕觥拷饎偸幸粋€碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權(quán)”為0.5，因此一個碳原子有兩條共價鍵，12g金剛石為1mol，因此含有共價鍵為2mol。一個水分子中有10個質(zhì)子，18g水是1mol，所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是Na2O還是Na2O2，Na均為＋1價，因此1molNa參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為1NA，D項正確?！敬鸢浮緽【答案】C【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確?！敬鸢浮緼【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L，D不正確?！窘馕觥緼中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，SKIPIF1<0,SKIPIF1<0是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標準狀況下SKIPIF1<0的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1SKIPIF1<0，故D正確?！敬鸢浮緿【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol