魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率課件1

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、

限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率（第3講化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題）

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。

在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論:一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論:當(dāng)增大生成物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．當(dāng)減小生成物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H2t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ縮小反應(yīng)容器的體積，增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:反應(yīng)容器的壓強(qiáng)增大,V正和V逆均增大，但V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t當(dāng)增大反應(yīng)容器的體積時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論:當(dāng)增大反應(yīng)容器的體積時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]思考：對(duì)于反應(yīng)高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4

?H

=－

57KJ（紅棕色）（無色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]V正=V逆V正V逆t1t（s）當(dāng)正反應(yīng)為放熱時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論當(dāng)正反應(yīng)為吸熱時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．當(dāng)正反應(yīng)為吸熱時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]當(dāng)正反應(yīng)為放熱時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠

V逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變課堂練習(xí)下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]課堂練習(xí)下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是D魯科版化學(xué)選修課堂練習(xí)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]課堂練習(xí)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正再見魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]再見魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、

限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率（第3講化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題）

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。

在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論:一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：Fe3++3SCN-濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論:當(dāng)增大生成物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．當(dāng)減小生成物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H2t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ縮小反應(yīng)容器的體積，增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:反應(yīng)容器的壓強(qiáng)增大,V正和V逆均增大，但V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t當(dāng)增大反應(yīng)容器的體積時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論:當(dāng)增大反應(yīng)容器的體積時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]1.前提條件：2.結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]思考：對(duì)于反應(yīng)高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4

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=－

57KJ（紅棕色）（無色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：2NO2N2O4魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]V正=V逆V正V逆t1t（s）當(dāng)正反應(yīng)為放熱時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．討論當(dāng)正反應(yīng)為吸熱時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．當(dāng)正反應(yīng)為吸熱時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖．魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]魯科版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)的速率PPT課件[1]當(dāng)正反應(yīng)為放熱時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)平衡將怎樣四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)