質(zhì)量守恒定律新課件

1、磷燃燒的文字表達(dá)式.

2、鎂帶燃燒生成氧化鎂的文字表達(dá)式。

3、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的文字表達(dá)式。

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂+氧氣氧化鎂鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅2021/4/911、磷燃燒的文字表達(dá)式.

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂+氧氣4、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的文字表達(dá)式。(P20)

5、水通電的文字表達(dá)式。鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳水

氫氣+氧氣通電2021/4/924、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的文字表達(dá)式。(課題1

質(zhì)量守恒定律2021/4/93課題1

質(zhì)量守恒定律2021/4/93化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于2021/4/94化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)提出問方案一、白磷燃燒前后質(zhì)量變化方案二、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化探究對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶橡皮塞鐵釘硫酸銅水錐形瓶橡皮塞鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅硫酸亞鐵銅水未反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵=參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵+生成的銅質(zhì)量+硫酸銅的質(zhì)量2021/4/95方案一、白磷燃燒前后質(zhì)量變化探究對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）分析白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和(m1)=質(zhì)量總和(m2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4m1m1m2m2質(zhì)量總和(m1)=質(zhì)量總和(m2)2021/4/96實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律2021/4/97通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各討論：１.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？2021/4/98討論：2021/4/98實(shí)驗(yàn)5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1

=M22021/4/99實(shí)驗(yàn)5－1：

實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂M1

M2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：2021/4/910實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白原因：=鎂想一想想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?2021/4/911想一想想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)拆分重新組合電解水的微觀過程守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。2021/4/912拆分重新組合電解水的微觀過程守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。（1）質(zhì)量守恒的原因：（五不變）元素的種類不變（宏觀）微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變（質(zhì)量不變）2021/4/913質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和質(zhì)量守恒五個不變與兩個一定改變和一個可能改變五不變：原子個數(shù)、原子質(zhì)量、原子種類、元素種類、物質(zhì)質(zhì)量兩變：分子種類、物質(zhì)種類一個可能改變：分子個數(shù)2021/4/914質(zhì)量守恒五個不變與兩個一定改變和一個可能改變2021/4/91.

適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。2.

僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)：2021/4/9151.適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。理解和應(yīng)小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)2021/4/916小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“五個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”：“五個不變”：

、

、（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目2021/4/917課堂練習(xí):原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類原子種1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大

鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。解釋現(xiàn)象：2、銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。

銅粉在空氣中加熱，是銅的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化銅的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。2021/4/9181、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比3、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。4、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了

參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀，二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。2021/4/9193、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。4、5、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多2021/4/9205、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應(yīng)40★求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。322021/4/92140★求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣

（5）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_____克。

（6）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。12-W82021/4/922（5）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與★求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B

★求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH42021/4/923★求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，(4)、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。2021/4/924(4)、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它(5)食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律2021/4/925(5)食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2B2021/4/926(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用(7)、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY2(8)、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD2021/4/927(7)、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、YC+CO2點(diǎn)燃O22021/4/928C+CO2點(diǎn)燃O22021/4/9282、表示意義

●表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物●表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系●表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件1、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2021/4/9292、表示意義●表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物●表示了各C+CO2點(diǎn)燃O2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系:即各物質(zhì)(反應(yīng)物、生成物)之間的質(zhì)量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示1216×2

12+16×2123244∶∶∶∶2021/4/930C+CO2點(diǎn)燃O2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系:即各物質(zhì)(反應(yīng)物C+CO2點(diǎn)燃O2化學(xué)方程能提供的有關(guān)反應(yīng)的信息：反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相應(yīng)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）。1216×2

12+16×2123244∶∶∶∶2021/4/931C+CO2點(diǎn)燃O2化學(xué)方程能提供的有關(guān)反應(yīng)的信息：反應(yīng)物、生3、讀法

碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（3）微觀：（1）宏觀：每個碳原子和1個氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。（2）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2021/4/9323、讀法碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（3）微觀：2021/4/9332021/4/933討論：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：3、銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：S+O2=SO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+H2=Cu+H2O點(diǎn)燃加熱2021/4/934討論：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：32021/4/9352021/4/9351、5克鎂在8克氧氣中燃燒能生成13克氧化鎂，對嗎？（2Mg+O2===2MgO）

練習(xí)點(diǎn)燃2021/4/9361、5克鎂在8克氧氣中燃燒能生成13克氧化鎂，對嗎？練習(xí)點(diǎn)2、現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，10g的A和5的B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？如果在此條件下，將20g的A和5g的B充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量又為多少？為什么？2021/4/9372、現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC3、下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加，③濕衣服曬干后，質(zhì)量變輕，④石灰水敞口放置，其質(zhì)量會增加。其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、①②③B、①②④C、①②③④D、只有③4、鎂在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）則下圖能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）時間總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間時間ABCD0000BB2021/4/9383、下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵制品生銹后，其質(zhì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，以水氫氣+氧氣為例，請用分子原子的觀點(diǎn)加以解釋：（1）反應(yīng)前后

沒變；（2）反應(yīng)前后

沒變；（3）而

沒變，固反應(yīng)前水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。通電2021/4/939運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，以水氫氣+氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)前反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個數(shù)比為

。（2）該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（3）該反應(yīng)的生成物中

（填“可能”“不可能”）是氧化物。（4）如果用A表示用B表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2021/4/940點(diǎn)燃反應(yīng)前反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成1、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2021/4/9411、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD2021/4/9422．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+142021/4/9433．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物2021/4/9444、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是5、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個1種2021/4/9455、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。2021/4/9466、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。例題2：將2.3g無水酒精完全燃燒，則需消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根據(jù)上述事實(shí)，可以判斷無水酒精中（ ）A．只含有碳、氫、氧三種元素B．只含碳?xì)?、兩種元素C．2.3g酒精中含氧0.8gD．除去C、H、O外還含有其它元素2021/4/947例題2：將2.3g無水酒精完全燃燒，則需消耗4.8gO2，R+O2

CO2+H2O點(diǎn)燃CHOCHRO由此可知：

R中一定含C.H元素若R質(zhì)量=C.H元素質(zhì)量和，若R質(zhì)量〉C.H元素質(zhì)量和，則R中不含氧元素則R中一定含氧元素2021/4/948R+O2CO2+H2O點(diǎn)R+O2

CO2+H2O點(diǎn)燃2.3g4.8g2.7g4.4gC元素質(zhì)量：H元素質(zhì)量：C+H=∴R中一定含CH

O三種元素＜R的質(zhì)量(2.3g)R中一定含C.H元素CO2~C44124.4gx444.4g12x=x=1.2g設(shè)C元素質(zhì)量為xH2O~2H1822.7gy182.7g2y=y=0.3g設(shè)H元素質(zhì)量為y1.2g+0.3g=1.5gO元素質(zhì)量：①②2.3g－1.5g=0.8g2021/4/949R+O2CO2+H2O點(diǎn)5、簡單計(jì)算(1)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、8克B、18克C、10克D、無法確定(2)、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我2021/4/9505、簡單計(jì)算(1)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物感謝您的閱讀收藏，謝謝！

2021/4/951感謝您的閱讀收藏，謝謝！

2021/4/9511、磷燃燒的文字表達(dá)式.

2、鎂帶燃燒生成氧化鎂的文字表達(dá)式。

3、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的文字表達(dá)式。

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂+氧氣氧化鎂鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅2021/4/9521、磷燃燒的文字表達(dá)式.

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂+氧氣4、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的文字表達(dá)式。(P20)

5、水通電的文字表達(dá)式。鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳水

氫氣+氧氣通電2021/4/9534、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的文字表達(dá)式。(課題1

質(zhì)量守恒定律2021/4/954課題1

質(zhì)量守恒定律2021/4/93化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于2021/4/955化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)提出問方案一、白磷燃燒前后質(zhì)量變化方案二、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化探究對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶橡皮塞鐵釘硫酸銅水錐形瓶橡皮塞鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅硫酸亞鐵銅水未反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵=參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵+生成的銅質(zhì)量+硫酸銅的質(zhì)量2021/4/956方案一、白磷燃燒前后質(zhì)量變化探究對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）分析白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和(m1)=質(zhì)量總和(m2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4m1m1m2m2質(zhì)量總和(m1)=質(zhì)量總和(m2)2021/4/957實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律2021/4/958通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各討論：１.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？2021/4/959討論：2021/4/98實(shí)驗(yàn)5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1

=M22021/4/960實(shí)驗(yàn)5－1：

實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂M1

M2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：2021/4/961實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白原因：=鎂想一想想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?2021/4/962想一想想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)拆分重新組合電解水的微觀過程守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。2021/4/963拆分重新組合電解水的微觀過程守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。（1）質(zhì)量守恒的原因：（五不變）元素的種類不變（宏觀）微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變（質(zhì)量不變）2021/4/964質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和質(zhì)量守恒五個不變與兩個一定改變和一個可能改變五不變：原子個數(shù)、原子質(zhì)量、原子種類、元素種類、物質(zhì)質(zhì)量兩變：分子種類、物質(zhì)種類一個可能改變：分子個數(shù)2021/4/965質(zhì)量守恒五個不變與兩個一定改變和一個可能改變2021/4/91.

適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。2.

僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)：2021/4/9661.適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。理解和應(yīng)小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)2021/4/967小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“五個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”：“五個不變”：

、

、（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目2021/4/968課堂練習(xí):原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類原子種1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大

鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。解釋現(xiàn)象：2、銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。

銅粉在空氣中加熱，是銅的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化銅的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。2021/4/9691、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比3、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。4、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了

參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀，二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。2021/4/9703、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。4、5、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多2021/4/9715、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應(yīng)40★求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。322021/4/97240★求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣

（5）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_____克。

（6）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。12-W82021/4/973（5）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與★求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B

★求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH42021/4/974★求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，(4)、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。2021/4/975(4)、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它(5)食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律2021/4/976(5)食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2B2021/4/977(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用(7)、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY2(8)、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD2021/4/978(7)、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、YC+CO2點(diǎn)燃O22021/4/979C+CO2點(diǎn)燃O22021/4/9282、表示意義

●表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物●表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系●表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件1、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2021/4/9802、表示意義●表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物●表示了各C+CO2點(diǎn)燃O2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系:即各物質(zhì)(反應(yīng)物、生成物)之間的質(zhì)量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示1216×2

12+16×2123244∶∶∶∶2021/4/981C+CO2點(diǎn)燃O2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系:即各物質(zhì)(反應(yīng)物C+CO2點(diǎn)燃O2化學(xué)方程能提供的有關(guān)反應(yīng)的信息：反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相應(yīng)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）。1216×2

12+16×2123244∶∶∶∶2021/4/982C+CO2點(diǎn)燃O2化學(xué)方程能提供的有關(guān)反應(yīng)的信息：反應(yīng)物、生3、讀法

碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（3）微觀：（1）宏觀：每個碳原子和1個氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。（2）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2021/4/9833、讀法碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（3）微觀：2021/4/9842021/4/933討論：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：3、銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：S+O2=SO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+H2=Cu+H2O點(diǎn)燃加熱2021/4/985討論：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：32021/4/9862021/4/9351、5克鎂在8克氧氣中燃燒能生成13克氧化鎂，對嗎？（2Mg+O2===2MgO）

練習(xí)點(diǎn)燃2021/4/9871、5克鎂在8克氧氣中燃燒能生成13克氧化鎂，對嗎？練習(xí)點(diǎn)2、現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，10g的A和5的B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？如果在此條件下，將20g的A和5g的B充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量又為多少？為什么？2021/4/9882、現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC3、下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加，③濕衣服曬干后，質(zhì)量變輕，④石灰水敞口放置，其質(zhì)量會增加。其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、①②③B、①②④C、①②③④D、只有③4、鎂在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）則下圖能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）時間總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量時間時間時間ABCD0000BB2021/4/9893、下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵制品生銹后，其質(zhì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，以水氫氣+氧氣為例，請用分子原子的觀點(diǎn)加以解釋：（1）反應(yīng)前后

沒變；（2）反應(yīng)前后

沒變；（3）而

沒變，固反應(yīng)前水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。通電2021/4/990運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，以水氫氣+氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)前反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個數(shù)比為

。（2）該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（3）該反應(yīng)的生成物中

（填“可能”“不可能”）是氧化物。（4）如果用A表示用B表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2021/4/991點(diǎn)燃反應(yīng)前反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成1、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2021/4/9921、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD2021/4/9932．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分3．在一密閉容器內(nèi)放置