高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理12《燃燒熱-能源》(可編輯課件)

高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理12《燃燒熱-能源》(可編輯課件)新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》選修4新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》1.2《燃燒熱能源》1.2《燃燒熱能源》教學(xué)目標(biāo)

1.了解燃燒熱概念，并能進(jìn)行簡單的計算。2.知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3.通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。教學(xué)重點、難點：燃燒熱概念及相關(guān)計算。探究建議：①調(diào)查與交流：家庭使用的煤氣、液化石油氣、煤爐等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。②查閱資料：人類社會所面臨的能源危機以及未來新型能源。③討論：太陽能儲存和利用的多種途徑。④查閱資料并交流：“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”、的構(gòu)造和發(fā)熱原理。⑤討論：選擇燃料的依據(jù)。⑥查閱資料并交流：火箭推進(jìn)劑的主要成分和燃燒熱。課時：一課時。教學(xué)目標(biāo)1.了解燃燒熱概念，并能進(jìn)行簡單的計算。2.知道化1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol復(fù)習(xí):D2、甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：

_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

。28.6511.46小于醋酸是弱電解質(zhì)，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-一、燃燒熱

在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。

要點：

(1)在101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等；

(2)燃燒熱通常由實驗測得

(3)可燃物以1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量；

(4)系數(shù)常用分?jǐn)?shù)表示；一、燃燒熱在25℃、101kPa時,1mol純一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:25℃101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量。

例:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃燒熱為多少?△H=－5518KJ/mol一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:例:思考:C8H18的燃燒熱2.表示的意義：

如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)ⅹ△H燃燒熱CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為89二、中和熱

酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ的熱量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；

ΔH=－57.3kJ／mol

如果用1L1mol／L的

KOH溶液中和

1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；

ΔH=－57.3kJ／mol二、中和熱酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol。3.要點：1）條件：稀溶液。

2）反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。

3）生成1mol水

4）放出的熱量：57.3kJ/mol二、中和熱3.要點

①：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②:反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③:生成1mol水中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④:放出的熱量：57.3kJ/mol3.要點例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。28.728.7例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；28.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點

燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1mol可燃物

可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同

酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)Δ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。1、已知：2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。答:ΔH=-285.8kJ/mol

不相同,因為石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol說明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定練習(xí)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH4.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol[練習(xí)]3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）BH2(g)+二、能源

能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。二、能源能源就是能提供能量的自然資源，它包括化1．能源就是能提供

的自然資源，包括

等。2.我國目前使用的主要能源是

，是不能

。3.解決能源的辦法是

，即開發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢是

。能量

化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ螅ǔ毕┠芑剂?/p>

再生

開源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?/p>

資源豐富，可以再生，污染少

1．能源就是能提供的自然資源，能量能源問題閱讀課文，討論下列問題：1、能源、一級能源、二級能源

例:下列屬于一級能源的是：屬于二級能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽光E天然氣ADEBC能源：能提供能量的自然資源一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級能源：一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。能源問題閱讀課文，討論下列問題：例:下列屬于一級能源的是2、我國的能源狀況如何？（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國的能源儲量。（3）我國的人均能源擁有量。（4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。3、了解了我國的能源利用率，你有何感想？能源問題2、我國的能源狀況如何？能源問題1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng).B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng).C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2.下列燃料中,不屬于化石燃料的是()A.煤B.石油

C.天然氣D.水煤氣C練習(xí)1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(3.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/molC3.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4K4.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同物質(zhì)的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)

C．C8H18(l)D．CH4(g)B4.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molA5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和8.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個反應(yīng)4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ14P(紅、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ2則ΔＨ1與ΔＨ2關(guān)系正確的是()A．ΔＨ1＝ΔＨ2B．ΔＨ1<ΔＨ2C．ΔＨ1>ΔＨ2D．無法確定B8.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。9.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變10.在25℃、1.01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6KJ的熱量，則CH4的燃燒熱為()A．－55.6KJ/molB.889.6KJ/molC.－889.6KJ/molD.444.8KJCC9.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()CC11.關(guān)化石燃料的說法正確的是()A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蘊藏量也是無限的B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于無限的C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時間很長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生資源DD12.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象．干旱和暴雨災(zāi)難，危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是()A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳?xì)浠衔?3.我國三峽工程所提供的清潔．廉價強勁．可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制 ()A.溫室效應(yīng)B.酸雨 C.白色污染 D.破壞大氣臭氧層BA12.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄14.下列說法不正確的是 ()A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO．SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高15.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為（）A．碳?xì)浠衔顱．碳水化合物C．氫氣D．醇類AA14.下列說法不正確的是 ()AA16.實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：17.實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285.8

kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式：．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol16.實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出318.在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為

；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為19.在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱為

，S燃燒的熱化學(xué)方程式為

－286KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol－297KJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol

18.在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理12《燃燒熱-能源》(可編輯課件)高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理12《燃燒熱-能源》(可編輯課件)新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》選修4新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》1.2《燃燒熱能源》1.2《燃燒熱能源》教學(xué)目標(biāo)

1.了解燃燒熱概念，并能進(jìn)行簡單的計算。2.知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3.通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。教學(xué)重點、難點：燃燒熱概念及相關(guān)計算。探究建議：①調(diào)查與交流：家庭使用的煤氣、液化石油氣、煤爐等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。②查閱資料：人類社會所面臨的能源危機以及未來新型能源。③討論：太陽能儲存和利用的多種途徑。④查閱資料并交流：“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”、的構(gòu)造和發(fā)熱原理。⑤討論：選擇燃料的依據(jù)。⑥查閱資料并交流：火箭推進(jìn)劑的主要成分和燃燒熱。課時：一課時。教學(xué)目標(biāo)1.了解燃燒熱概念，并能進(jìn)行簡單的計算。2.知道化1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol復(fù)習(xí):D2、甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：

_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

。28.6511.46小于醋酸是弱電解質(zhì)，只是少部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-一、燃燒熱

在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。

要點：

(1)在101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等；

(2)燃燒熱通常由實驗測得

(3)可燃物以1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量；

(4)系數(shù)常用分?jǐn)?shù)表示；一、燃燒熱在25℃、101kPa時,1mol純一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:25℃101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量。

例:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃燒熱為多少?△H=－5518KJ/mol一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:例:思考:C8H18的燃燒熱2.表示的意義：

如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)ⅹ△H燃燒熱CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為89二、中和熱

酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol／L的稀鹽酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ的熱量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；

ΔH=－57.3kJ／mol

如果用1L1mol／L的

KOH溶液中和

1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；

ΔH=－57.3kJ／mol二、中和熱酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol。3.要點：1）條件：稀溶液。

2）反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。

3）生成1mol水

4）放出的熱量：57.3kJ/mol二、中和熱3.要點

①：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②:反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③:生成1mol水中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④:放出的熱量：57.3kJ/mol3.要點例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。28.728.7例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；28.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點

燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1mol可燃物

可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同

酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)Δ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。1、已知：2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。答:ΔH=-285.8kJ/mol

不相同,因為石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol說明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定練習(xí)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH4.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol[練習(xí)]3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）BH2(g)+二、能源

能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。二、能源能源就是能提供能量的自然資源，它包括化1．能源就是能提供

的自然資源，包括

等。2.我國目前使用的主要能源是

，是不能

。3.解決能源的辦法是

，即開發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢是

。能量

化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ螅ǔ毕┠芑剂?/p>

再生

開源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?/p>

資源豐富，可以再生，污染少

1．能源就是能提供的自然資源，能量能源問題閱讀課文，討論下列問題：1、能源、一級能源、二級能源

例:下列屬于一級能源的是：屬于二級能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽光E天然氣ADEBC能源：能提供能量的自然資源一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級能源：一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。能源問題閱讀課文，討論下列問題：例:下列屬于一級能源的是2、我國的能源狀況如何？（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國的能源儲量。（3）我國的人均能源擁有量。（4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。3、了解了我國的能源利用率，你有何感想？能源問題2、我國的能源狀況如何？能源問題1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng).B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng).C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2.下列燃料中,不屬于化石燃料的是()A.煤B.石油

C.天然氣D.水煤氣C練習(xí)1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(3.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/molC3.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4K4.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同物質(zhì)的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)

C．C8H18(l)D．CH4(g)B4.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molA5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和8.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個反應(yīng)4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ14P(紅、s)＋5O2＝2P2O5(s)ΔＨ2則ΔＨ1與ΔＨ2關(guān)系正確的是()A．ΔＨ1＝ΔＨ2B．ΔＨ1<ΔＨ2C．ΔＨ1>ΔＨ2D．無法確定B8.已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。9.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變10.在25℃、1.01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6KJ