強(qiáng)烈推薦(免費(fèi)+高考題)高中化學(xué)平衡移動(dòng)圖像題大全

化學(xué)平衡移動(dòng)A組（08年全國理綜I·11）已知：4NH4(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是CC．C． D．1200℃NO含量時(shí)間1000℃NO含量時(shí)間1000℃催化劑1000℃無催化劑NO含量時(shí)間10×105Pa1×105PaA． B．NO含量時(shí)間1000℃1200℃AUTONUM．（08年全國理綜=2\*ROMANII·13）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO）的大小順序是AA．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯孜镔|(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolAUTONUM．（08年天津理綜·8）對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是DA．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓AUTONUM．（08年山東理綜·14）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是AA．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O催化劑高溫CO2＋H催化劑高溫AUTONUM．（08年寧夏理綜·12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為CA．9 B．16 C．20 D．25T1碘化氫的量時(shí)間T2AUTONUM．（08年四川理綜·8）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是T1碘化氫的量時(shí)間T2A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0AUTONUM．（08年廣東理基·36）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率1、的措施是A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度AUTONUM．（08年廣東化學(xué)·8）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫1下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱2下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是AA．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定AUTONUM．（08年廣東化學(xué)·15）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g）ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是ADT1T2A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢AUTONUM．（08年海南化學(xué)·10）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于DA．33% B．40% C．50% D．66%AUTONUM．（08年上?；瘜W(xué)·21）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是AC組別c組別c(HCl)(mol·L－1)溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3AUTONUM．(07年高考廣東理基·26)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是DA．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4AUTONUM．(07年理綜北京卷·10)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是AA．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H＞0AUTONUM．(07年高考全國理綜卷=1\*ROMANI·13)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是CA．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時(shí)濃度不相等AUTONUM．(07年高考全國理綜卷=2\*ROMANII·6)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是AA．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)AUTONUM．(07年高考理綜四川卷·13)向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是BA．0．5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2AUTONUM．(07年高考理綜天津卷·12)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是DA．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小AUTONUM．(07年高考理綜寧夏卷·13)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是AA．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%AUTONUM．(07年高考江蘇卷·13)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是BD甲乙P甲乙P活塞K1234圖1圖2圖3A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)AUTONUM．（15分）（08年全國理綜=2\*ROMANII·26）紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g）和PCl5(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和CI2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度Tl時(shí)，在密閉容器中加人0.80nolPC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60mol，其分解率al等于；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率為a2，a2al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是。（4）P和C12分兩步反應(yīng)生成1molPC15的△H3==，一步反應(yīng)生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：?！敬鸢浮浚?5分）（1）2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H==－612kJ·mol－1（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)；△H==+93kJ·mol－125%大于（3）兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）－399kJ·mol－1等于（5）PCl5+4H2O===H3PO4+5HClAUTONUM．（14分）（08年寧夏理綜·25）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=;（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=1mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮浚?4分）（1）25％（2）增大（3）6（4）41％AUTONUM．（14分）（08年重慶理綜·26）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0=1\*GB3①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。=2\*GB3②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______________。=3\*GB3③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2________T1。（3）題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的___________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________________________________?！敬鸢浮浚?4分）（1）（2）=1\*GB3①不變=2\*GB3②0.00296mol·L—1·s—1=3\*GB3③＜或小于（3）陽極N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋AUTONUM．（11分）（08年廣東化學(xué)·20）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）②③④（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖?！敬鸢浮浚?1分）（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol－1·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅱ）③（Ⅲ）④②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）70至90s內(nèi)，CO2生成的質(zhì)量為：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，其物質(zhì)的量為n(CO2)=0.11g÷44g·mol－1=0.0025mol，根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=0.0025mol×2==0.005mol，溶液體積為25mL=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)==0.2mol·L－1，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=EQ\f(△c（HNO3）,t)==0.01mol·L-1·s-1。（3）AUTONUM．（12分）（08年廣東化學(xué)·24）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)?！敬鸢浮浚?2分）（1）（2）研制新型高效催化劑（升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系）（3）①66.7%②0.005AUTONUM．（10分）（08年江蘇化學(xué)·18）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：。（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。②由圖可知，鎳粉是。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加【答案】（10分）（1）abcd（2）ac（3）①3Fe+4H2OFe3O4+2H2②c③eAUTONUM．（10分）（08年江蘇化學(xué)·20）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【答案】（10分）（1）bc（2）b（3）消耗的O2物質(zhì)的量：生成的SO3物質(zhì)的量：SO2和SO3的物質(zhì)的量和：反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：SO2的轉(zhuǎn)化率：（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量AUTONUM．（8分）（08年海南化學(xué)·15）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是____________________________________________。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】（8分）（1）放熱（2）減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）不影響催化劑不改變平衡的移動(dòng)（4）減小減小AUTONUM．（08年上?；瘜W(xué)·25）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：＞，則改反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a．及時(shí)分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑【答案】（1）K=EQ\f([NO2]2,[NO]2·[O2])放熱（2）b1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）bc（4）cAUTONUM．(07年高考廣東化學(xué)卷·22)(8分)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I＋2SO－的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝______________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。(A)＜22.0s(B)22.0s～44.0s(C)＞44.0s(D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________________________。［答案］(1)研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)29.3s。(3)A。(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。AUTONUM．(07年高考海南化學(xué)卷，反應(yīng)速率)(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________________________

對(duì)反應(yīng)速率有影響，________________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___________。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：_________________________________________________________________________。［答案］(1)固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反應(yīng)溫度；6和7，8和9。(4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。AUTONUM．(07年高考廣東化學(xué)卷·25)(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。［答案］(1)解：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度/mol·L－10.0500.0300平衡濃度/mol·L－1(0.050－0.040)(0.030－0.040/2)0.040=0.010=0.010所以，K===1.6×103mol·L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)(SO2)=×100%=80%。(2)B、C。(3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。AUTONUM．(07年高考海南化學(xué)卷·16)(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1)

寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。［答案］(1)K=。(2)K=0.45。AUTONUM．(07年高考上?；瘜W(xué)卷·25)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。［答案］(1)K＝；減小。(2)mol·(L·min)－1。(3)b；c。(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。AUTONUM．(07年高考理綜寧夏卷·27)(14分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=__________mol/(L·min)。［答案］(1)3，6，2，1，6。(2)N2；Si3N4。(3)K=。(4)小于；減小。(5)逆。(6)6。AUTONUM．(07年高考理綜山東卷·28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。［答案］(1)①800L·mol－1。②=。(2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。B組1．（09安徽卷11）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：答案：C解析：該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(09全國卷Ⅰ13)下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。3．(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)答案：C解析：由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220，時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。4．（09江蘇卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A.反應(yīng)的△H>0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案：BC解析：隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)椋?，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。5．（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案：A解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。6．（09福建卷10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。7．（09福建卷12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A.增大增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的相等C.增大增大D.增大，增大答案：D解析：從表中數(shù)據(jù)看，=1\*GB3①=4\*GB3④中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而=4\*GB3④中Br2比=1\*GB3①中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長，即速率變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對(duì)另一變量的影響即可。8.（09廣東化學(xué)7）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比答案：C解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同所以A錯(cuò)誤。因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。9．（09廣東化學(xué)15）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。10．（09北京卷9）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol答案：C11.（09四川卷13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案：C12.(09重慶卷13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是答案：D解析：A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入KCl對(duì)平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；大暗暗選D。13．（09海南卷4）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：C14．（09寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。15．（09寧夏卷13）在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)100xxx1-xxxK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B.17%16.（09全國卷Ⅱ27）(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①_________________②________________③__________________答案：解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解開始1.001.000轉(zhuǎn)化0.450.90.9平衡0.550.10.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（3）根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。（4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。17.（09安徽卷28）（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+=1\*GB3①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30=2\*GB3②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響=3\*GB3③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①、=2\*GB3②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）實(shí)驗(yàn)=3\*GB3③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)，。[思考與交流]（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：答案：（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①②31336.00.30③探究實(shí)驗(yàn)的對(duì)PH降解反應(yīng)速率的影響（2）8.0×10-6（3）過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）解析：（1）實(shí)驗(yàn)①是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和③只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30mol·L-1，實(shí)驗(yàn)③顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）在50～150s內(nèi)，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，則v(p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）溫度過高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。唬?）從圖中看出，pH=10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；（5）從第（4）可以得出，在發(fā)言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。18.（山東卷28）（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。答案:（1）向左不改變（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）中Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.解析:（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式=1\*GB3①+=2\*GB3②-=3\*GB3③疊加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/(a-0.01)mol·L-1.19.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：============在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是。答案:（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋解析:（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。20.（09江蘇卷20）（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）A．減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？答案:（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時(shí)：；K=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.解析:（1）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）簡單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見答案21.（09浙江卷27）（15分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。=1\*GB3①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。=2\*GB3②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。答案:(1)<(2)1.88×10-4mol/(L·s)(3)5000(4)C、D(5)=1\*GB3①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3=2\*GB3②解析:（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即H小于0。（2）以NO計(jì)算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。（3）==5000。（4）催化劑不影響平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)，即正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。（5）本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，研究時(shí)只能是一個(gè)變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，II、III研究是溫度對(duì)速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對(duì)應(yīng)于III（因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的），II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。22.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。答案：（1）0.0459.0×10-3（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用=1\*GB3①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。=2\*GB3②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。=3\*GB3③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14（4）解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）參考答案。

（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%=0.24mol，結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol

所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7（4）因?yàn)樯邷囟?，反?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1。

23.（09北京卷28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案：（1）FeS2（2）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.562.31gC組一、ν-t圖像或c-t圖像1.ν-t圖像：這類圖象揭示了反應(yīng)過程中v正、v逆隨時(shí)間的變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征及平衡移動(dòng)方向，分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。解這一類題常分三步：①看起點(diǎn)②看變化趨勢③看終點(diǎn)例1、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向。t1時(shí)，，平衡向移動(dòng)。t2時(shí)，，平衡向移動(dòng)。t3時(shí)，，平衡向移動(dòng)。t4時(shí)，，平衡向移動(dòng)。小結(jié)：改變條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變，兩點(diǎn)突變，_____________使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。2.c-t圖像：這類圖象題表明了各種反應(yīng)物或生成物濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過程中的變化情況，此類圖象往往可反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系或平衡移動(dòng)方向，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，