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【課后總結(jié)】此專題高考題型為不定項選擇題。主要以元素及其化合物知識為基礎(chǔ)，對中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的制備方法、重要性質(zhì)、分離、提純和檢驗等實驗操作，作出正確推斷，一般以表格的形式呈現(xiàn)。重點考查:①化學(xué)實驗的基本操作知識與技能，如檢查裝置的氣密性、物質(zhì)的制備、分離、提純方法。②常見氣體或離子的鑒別和檢驗。③重要的實驗設(shè)計方案，并判斷能否達到實驗?zāi)康摹?物質(zhì)的分離、提純二者為兩科粗分的潟3物，一種可溶，另一種不溶,可］周一周孤合旃的分離氣一氣混介物的分離一幣@3Ad--5+且-trib周一周孤合旃的分離氣一氣混介物的分離:后北加分向部立但濟而油艮觀度的變化廖響有的面大di的很小,可采用加熱溶解，冷卻轉(zhuǎn)品的方法-利用各斯分氣體的學(xué)件軸的不同,可米用洗氣法分離:糧一港、若將的分可溶"日沸點不同,差別較大?可果用蒸惆?的方法糧一港的分離若鑿部外在網(wǎng)神也不相溶的溶劑卵的溶解度相差短! 大『可采用萃取分泄的方法.物質(zhì)的檢驗和鑒別⑴常見陽離子的檢驗陽離子檢驗方法反應(yīng)的離子方程式NHf鏤鹽（或濃溶液）與NaOH§液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體nhJ+oh====nht+HONa\K用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別是黃色、淺紫色（透過藍色鉆玻一
璃片觀察)Al3+能與適量的NaOH§液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH§液Al"+3OH===Al(OH)3JAl(OH)3+OH===AlC2+2HOAl(OH)3+3H+===Al3++3HOFe2+能與少量NaOHS液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速笠成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN§液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色Fe2+2OH===Fe(OH)J4Fe(OH>+Q+2H2O===4Fe(OH)2Fe2+Cl2===2F(e++2ClFe3+能與KSCN§液反應(yīng)，變成紅色溶液；能與NaO聆液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe3++3SCN===Fe(SCN)Fe3+3OH===Fe(OH)JAg+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag+Cl===AgClJAgCl+2NH?HO===[Ag(NH)2]+CI+2H2O(2)常見陰離子的檢驗陰離子干擾離子排干擾措施
ClsO加過量的Ba(NO)2溶液CO加稀硝酸酸化OHsOCO加鹽酸酸化
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