2015年-2016年學(xué)年浙江省杭州市七校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(解析版)

2015-2016學(xué)年浙江省杭州市七校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Al27Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物【答案】D【解析】試題分析：Na2O屬于氧化物，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的分類2．下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是【答案】C【解析】試題分析：A．試管可用作反應(yīng)容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應(yīng)容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應(yīng)容器，D錯誤，答案選C。考點：考查化學(xué)儀器的使用3．下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．氯化鈉溶液C．熔融的氧化鋁D．鹽酸【答案】C【解析】試題分析：電解質(zhì)是在水溶液里或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，A．蔗糖無論是在水溶液還是熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，但是屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．熔融的氧化鋁可以導(dǎo)電，屬于化合物，所以是電解質(zhì)，C正確；D．鹽酸是混合物，盡管可以導(dǎo)電但是不是電解質(zhì)，D錯誤，答案選C?？键c：考查電解質(zhì)的判斷4．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】試題分析：四種基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)，化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成幾種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物互相加換成分，A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4是復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是四種基本類型的反應(yīng)，B正確；C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O是分解反應(yīng)，C錯誤；D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，D錯誤，答案選B。考點：考查四種基本反應(yīng)類型5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是A．Na2CO3B．NaHSO4C．HClD．KAl(SO4)2【答案】D【解析】試題分析：A．Na2CO3溶液中CO32-+H2O=HCO3-+OH-，水解呈堿性，A錯誤；B．NaHSO4溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離呈酸性，B錯誤；C．HCl=H++Cl-，電離呈酸性，C錯誤；D．KAl(SO4)2溶液中電離出的Al3+水解，Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，D正確，答案選D?？键c：考查鹽溶液的水解6．國務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%。下列說法不正確的是A．CO2屬于酸性氧化物B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放【答案】B【解析】試題分析：A．A．CO2可以和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，A正確；B．導(dǎo)致酸雨的是NO2和SO2，B錯誤；C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2，C正確；D．二氧化碳的排放主要有化石燃料的燃燒，氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，所以使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放，D正確，答案選B。考點：考查CO2的性質(zhì)7．下列化學(xué)用語表述正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．氯化鈉的電子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\do8(‥))C．氯氣的比例模型： D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】試題分析：A．是甲烷的結(jié)構(gòu)式，A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為，B錯誤；C．氯氣分子是由兩個氯原子構(gòu)成的，所以比例模型應(yīng)該是兩個原子一樣大，C錯誤；D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確，答案選D。考點：考查結(jié)構(gòu)式、比例模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖8．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．相同濃度時pH大小關(guān)系為：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個皆有沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】試題分析：A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；B．相同濃度時pH大小關(guān)系為：Na2CO3>NaHCO3，B錯誤；C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多，C正確；D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，D錯誤，答案選C?？键c：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉9．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca(OH)2D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ【答案】A【解析】試題分析：A．石蕊遇堿變藍(lán)，無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性，A正確；B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，B錯誤；C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是CaCO3，也可能是BaCO3，溶液中含有Ca2+或者Ba2+，C錯誤；D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，溶液中可能含有Ag+和SO42ˉ，D錯誤，答案選A。考點：考查化學(xué)實驗10．下列說法不正確的是A．核素eq\o\ar(297,116)Lv的中子數(shù)是181 B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH4O和C2H6O互為同系物 D．丁烷（C4H10）具有2種同分異構(gòu)體【答案】C【解析】試題分析：A．核素eq\o\ar(297,116)Lv的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為116，所以中子數(shù)是181，A正確；B．白磷和紅磷都是由磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，CH4O和C2H6O可能結(jié)構(gòu)不相似，即一個為醇時，另一個可能為醚，C錯誤；D．丁烷（C4H10）具有2種正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。考點：考查同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)11．下列說法中，正確的是A．石油分餾產(chǎn)品都是純凈物B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干餾屬于物理變化D．蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性【答案】D【解析】試題分析：A．石油是混合物，石油分餾產(chǎn)品是幾種沸點相近的烴的混合物，A錯誤；B．CH4不能使KMnO4酸性溶液褪色，B錯誤；C．煤的干餾是煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦慮煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．福爾馬林中的甲醛可以是蛋白質(zhì)變性，D正確，答案選D。考點：考查有機化學(xué)基礎(chǔ)12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的機理為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，下列相關(guān)說法正確的是A．增大壓強可以提高反應(yīng)速率B．升高溫度可以減小反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時，v（正）=v（逆）=0D．達(dá)到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100℅【答案】A13．下列離子方程式正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SOeq\o\al(2ˉ,4)＝BaSO4↓＋H2OC．CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OHˉ＋2H+＝H2O【答案】C【解析】試題分析：A．A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸不可拆：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，參加反應(yīng)的微粒要符合化學(xué)式的比例，Ba2+＋2OHˉ＋2H+＋SOeq\o\al(2ˉ,4)＝BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C．CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，C正確；D．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)，Mg(OH)2不可拆：Mg(OH)2＋2H+＝H2O+Mg2+，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式的書寫14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C．W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液可能顯堿性【答案】C【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z是O元素，Y是N元素，X的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)比Y小，X是H元素，W是Na元素，A．O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A正確；B．非金屬性O(shè)>N，所以穩(wěn)定性H2O>NH3，B正確；C．Na、O兩種元素形成的化合物過氧化鈉即含離子鍵又有共價鍵，C錯誤；D．由C、O、N元素形成的氨水，溶液顯堿性，D正確，答案選C。考點：考查元素推斷15．下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A．苯與溴發(fā)生取代，只可以取代苯環(huán)上的一個氫原子，由于羥基的影響，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，A正確；B．醇不可以和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)，說明是苯環(huán)影響了羥基，B錯誤；C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰，是由于苯酚的含碳量高，C錯誤；D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)上有三個不飽和鍵，D錯誤，答案選A。考點：考查苯酚的性質(zhì)16．下列說法正確的是A．檢驗淀粉溶液可以用碘化鉀溶液B．油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級脂肪酸C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化銅溶液有固體析出，加入一定量水后固體不會溶解D．乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是一樣的【答案】C【解析】試題分析：A．淀粉遇碘變藍(lán)，所以檢驗淀粉應(yīng)該用碘，A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級脂肪酸鈉，B錯誤；C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化銅溶液有固體析出，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加入一定量水后固體不會溶解，C正確；D．乙烯使溴水褪色適合溴水發(fā)生了加成反應(yīng)和使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，原理不一樣，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)原理17．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+－18e-=C3H8O+5H2O【答案】B【解析】試題分析：A．該裝置是把光能或者電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．陰離子向電解質(zhì)的陰極移動，所以H+移向a極區(qū)，B正確；C．電解池的總方程式為6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的CO2被還原，也就是1mol的氧氣生成，有2/3mol的二氧化碳被還原，質(zhì)量為29.3g，C錯誤；D．a(chǎn)與電源的負(fù)極相連，所以a是陰極，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，D錯誤，答案選B?？键c：考查電解池和原電池18．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】試題分析：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算2A(g)＋B(g)2C(g)開始物質(zhì)的量（mol）420轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol）1.20.62L×0.6mol·L－12s末的物質(zhì)的量（mol）2.82.81.2①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為1.2mol/2L/2s=0.3mol·L－1·s－1，①正確；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1，②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2/4×100%=30％，③錯誤；④2s時物質(zhì)B的濃度為（2-0.6）mol/2L=0.7mol·L－1,④正確，正確的有①④，答案為B?？键c：考查化學(xué)平衡的計算19．下列實驗方法或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水B．聞甘油的氣味C．制取乙酸乙酯D．進(jìn)行葡萄糖與新制Cu(OH)2的反【答案】B【解析】試題分析：A．乙醇和水以任意比例互溶，所以不可以通過分液的方法分離，A錯誤；B．聞甘油的氣味，實驗室問任何藥品的味道都要通過扇聞法，B正確；C．制取乙酸乙酯由于乙酸具有揮發(fā)性，所以應(yīng)該用碳酸鈉來吸收揮發(fā)出來的物質(zhì)，C錯誤；D．給試管里的液體加熱，液體不能超過試管容積的1/3，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學(xué)實驗評估20．已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是A．吸熱反應(yīng)B．△S>0C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】試題分析：A．已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1，反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1，是吸熱反應(yīng)，A正確；B．2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)沒有氣體參加方應(yīng)，但是有氣體生成，所以是一個△S>0的反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)條件不一定是電解，C錯誤；D．△H-T△S<0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1>0，△S>0，所以只有當(dāng)T比較大時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D正確，答案選C?？键c：考查化學(xué)方應(yīng)進(jìn)行的方向21．下列說法正確的是A．CO2晶體和SiO2晶體中，微粒之間的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同B．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．碘單質(zhì)升華過程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過程D．NaCl氣體溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-【答案】C【解析】試題分析：A．CO2晶體是分子晶體，分子間通過分子間作用力連接，SiO2晶體是原子晶體，原子間通過共價鍵鏈接，A錯誤；B．H2S分子中，H原子的最外層不可能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．碘單質(zhì)升華過程中破壞的是分子間作用力，不存在化學(xué)鍵被破壞的過程，C正確；D．NaCl氣體溶于水后，因為離子鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-，D錯誤，答案選C。考點：考查晶體類型和微粒間作用力22．已知25oC時，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說法中不正確的是A．HCN的電離方程式：HCNH++CN-B．NaCN是一種弱電解質(zhì)C．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-)D．0.1mol?L-1NaCN溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1mol?L-1【答案】B【解析】試題分析：已知25oC時，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，說明溶液呈堿性，HCN是弱酸，A．HCN的電離方程式：HCNH++CN-，A正確；B．NaCN在水中全部電離，是一種強電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCN溶液中，CN-水解，所以一定存在：c(Na+)>c(CN-)，C正確；D．根據(jù)物料守恒有0.1mol?L-1NaCN溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1mol?L-1，D正確，答案選B。考點：考查電解質(zhì)的水解23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子總數(shù)為NA【答案】B【解析】試題分析：A．沒有說明5.6LN2的狀態(tài)，A錯誤；B．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應(yīng)，鈉即可以和水，又可以和鹽酸反應(yīng)，Na反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)小于0.5NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不為氣體，所以22.4LCCl4含有的分子總數(shù)大于NA，D錯誤，答案選B?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)24．布洛芬緩釋膠囊常用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)。也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，布洛芬結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是A．其分子式可以表示為C13H20O2B．1mol該物質(zhì)最多與4molH2加成C．其核磁共振氫譜譜圖有9個峰D．該物質(zhì)可發(fā)生氧化、還原、加成、消去、取代反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A．其分子式可以表示為C13H17O2，A錯誤；B．只有苯環(huán)上可以和氫氣加成，即1mol該物質(zhì)最多與3molH2加成，B錯誤；C．其核磁共振氫譜譜圖有9個峰，C正確；D．該物質(zhì)可發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，D錯誤，答案選C?？键c：考查有機化學(xué)基礎(chǔ)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是A．C(NH4+)＞C(SO42-)B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+C．c(CO32-)=0.05mol/LD．至少存在四種離子，且C(Cl-)≥0.05mol/L【答案】B【解析】試題分析：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，說明BaCO3和BaSO4的質(zhì)量一共是4.3g，其中硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是1.97g，n(CO32-)=1.97g/197g/mol=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，產(chǎn)生了氨氣，物質(zhì)的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,綜合上述分析：A．硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，銨根的物質(zhì)的量為0.05mol，C(NH4+)＞C(SO42-)，A正確；B．依據(jù)電中性原則，假設(shè)所有粒子都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)據(jù)此得出n(Cl-)=nn(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+，B錯誤；C．c(CO32-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L，C正確；D．依據(jù)電中性原則，假設(shè)所有粒子都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)據(jù)此得出n(Cl-)=nn(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，C(Cl-)≥0.05mol/L，D正確，答案選B?？键c：考查溶液中的離子平衡二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（4分）A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6:1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）D物質(zhì)中的官能團。（寫名稱）（2）A→B的反應(yīng)類型。B→C的反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）羧基；（2）加成反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.【解析】試題分析：A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6:1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，該烴的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，該烴的分子式為C2H4，A和H2O反應(yīng)生成乙醇，乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛，所以B是乙醇、C是乙醛，乙醛再次被氧化為乙酸，（1）D物質(zhì)中的官能團是羧基，答案為：羧基；（2）A到B是乙烯的加成反應(yīng)，答案為：加成反應(yīng)；（3）B和氧氣在氧化銅催化作用下生成乙醛，反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.考點：考查有機推斷27．（4分）（1）某實驗室要用90mL1.00mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有。②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：c__________②（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）【答案】（1）100mL容量瓶；②4.0g；（2）①萃取；②D．【解析】試題分析：（1）實驗室要用90mL1.00mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100mL容量瓶，答案為：100mL容量瓶；②需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，答案為：4.0g；（2）從海帶中提取碘的流程如下圖，①從圖可以看出含碘的水溶液經(jīng)操作c后得到的是含碘的有機溶液，所以操作c是萃取和分液，答案為：萃取分液；②四氯化碳的密度比是大，所以榮有碘的四氯化碳呈紫紅色，應(yīng)該在下層，根據(jù)水和四氯化碳的體積比判斷分層的現(xiàn)象是D，答案為：D．考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和有機物的分離提純28．(4分）取14.3gNa2CO3?XH2O溶于水配成100m

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溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為mol/L；（2）x值是。【答案】（1）5；（2）10.【解析】試題分析：（1）取14.3gNa2CO3?XH2O溶于水配成100m

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溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)2n(H+)~n(CO32-)~n(CO2)，可知c(HCl)=(1.12L/22.4L/mol)×2/0.02L=5mol/L，答案為：5；（2）n(CO32-)~n(Na2CO3?XH2O)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，m(Na2CO3?XH2O)=0.05mol×(106+18X)g/mol=14.3g，解得X=10，答案為：10.考點：考查物質(zhì)的量有關(guān)計算29．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究．請你參與過程探究．1．實驗式的確定（1）取樣品A進(jìn)行燃燒法測定．發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．據(jù)此得出的結(jié)論是________。（2）另一實驗中，取3.4g蠟狀有機物A在3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成2.8LCO2和液態(tài)水．由此得出的實驗式是_______。2．結(jié)構(gòu)式的確定(經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為136)（3）取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有________。（4）進(jìn)行核磁共振，發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰，且面積比為2∶1，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收．圖譜如下：則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。【答案】（1）5:12；（2）C5H12O4；（3）羥基；（4）C(CH2OH)4.三、加試題（本大題共3小題，共30分）30．【加試題】（10分）甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)△H=Q1kJ?mol﹣1又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/LCuSO4溶液（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：①a物質(zhì)是，A電極的電極反應(yīng)式為。②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為。③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時，丙中溶液的pH=。【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1；（2）①甲醇，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③1.【解析】試題分析：（1）已知A．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)△H=Q1kJ?mol﹣1；①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol﹣1；②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，由2a+3①+2②得：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1，答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1；（2）A、B、C、D、E、F都是惰性電極，乙中裝的是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，D極附近呈紅色，那么D極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可以推出A為燃料電池的正極，B為燃料電池的負(fù)極，①a物質(zhì)是甲醇，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH+6e-+8OH-=CO32-+6H2O，答案為：甲醇，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②乙裝置中是電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③當(dāng)乙裝置中C電極的反應(yīng)為：—2e-=Cl2↑,生成224mL（標(biāo)況下）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol，丙中E電極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移0.002mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為0.002mol，物質(zhì)的量濃度為：0.02mol/0.2=0.1mol/L，pH為1，答案為1.考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)電池31．【加試題】（10分）氮化鋁(AlN)是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得。實驗研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN。請回答：（1）X的化學(xué)式為（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式，若該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”），②在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示。下列說法正確的是。A.從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：v(N2)=3v(CO)D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______【答案】（1）Al2O；（2）①，增大；②AB；（3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.【解析】試題分析：（1）Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2），設(shè)這個氧化物的化學(xué)式