醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)之緒論

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課程簡介醫(yī)學(xué)與化學(xué)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的課程性質(zhì)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的主要內(nèi)容無機化學(xué)

1.溶液的基本概念和性質(zhì)(1章)

2.四大化學(xué)平衡：酸堿平衡(2章、4章)

沉淀溶解平衡(3章)

氧化還原平衡(9章)

配位平衡(12章)

3.反應(yīng)方向、限度、速率(6章、7章/8章)

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)(9章)、分子結(jié)構(gòu)(10章))分析化學(xué)

滴定分析(13章)溶液的基本概念和性質(zhì)溶液濃度換算稀溶液的依數(shù)性5種溶液的濃度表示方法1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(質(zhì)量百分比濃度）定義：溶質(zhì)的質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量m之比。表示：wB

＝mB/m（wB％＝×100％)2）物質(zhì)的量濃度

定義：對溶液而言，物質(zhì)的量濃度定義為溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。表示：CB

＝nB/V單位：mol·L-1(mmol·L-1,μmol·L-1)*使用物質(zhì)的量濃度時必須指明物質(zhì)的基本單元?！怖}〕

正常人血漿中每100mL含Ca2+10mg,它的物質(zhì)的量濃度是多少？（單位mmol·L-1

）

（2.5mmol·L-1）3）質(zhì)量濃度

定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量（mB）除以溶液的體積。表示：ρB=mB/V單位：kg·m–3(g·L-1

或g·ml-1)4）摩爾分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì)B的物質(zhì)的量與混合物的物質(zhì)的量之比。表示：xB

＝nB/Σni

（Σni

表示混合物的總物質(zhì)的量）若溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則xB＝nB/（nB＋nA),xA＝nA/（nB＋nA)

xB+

xA＝1（即溶液中各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1）〔例題〕將10gNaCl和90g水配成溶液，問該溶液中NaCl和水的摩爾分?jǐn)?shù)各為多少？

（0.033，0.967）

定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量。表示：bB

＝nB/mA單位：

mol·kg-15）質(zhì)量摩爾濃度

〔例題〕

將5.85gNaCl溶于100g水中，求NaCl的質(zhì)量摩爾濃度。

（1.00mol·kg-1）小結(jié)：溶液濃度計算質(zhì)量分?jǐn)?shù):

(質(zhì)量百分比濃度）wB

＝mB/m（wB％＝×100％)物質(zhì)的量濃度:CB

＝nB/V(mol·L-1)摩爾分?jǐn)?shù):xB＝nB/（nB＋nA)xA＝nA/（nB＋nA)質(zhì)量摩爾濃度:bB

＝nB/mA(mol·kg-1)質(zhì)量濃度:ρB=mB/V(g·L-1)〔例題〕

把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳(CCl4)，所配成的溶液其密度為1.28g·mL-1。計算：

(1)乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(37.5%)

(2)乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)；(0.67)(46g·mol-1/0.652mol,154g·mol-1/0.325mol)

(3)乙醇的物質(zhì)的量濃度；(10.432mol·L-1)

(4)乙醇的質(zhì)量摩爾濃度。(13.04mol·Kg-1)

濃度的相互換算

〔習(xí)題〕

48%的硫酸溶液的密度為1.38g·mL-1,計算此溶液的（1）物質(zhì)的量濃度；（2）質(zhì)量摩爾濃度；（3）物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。溶液的基本概念和性質(zhì)溶液濃度換算稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性

1)依數(shù)性的含義

2)稀溶液的依數(shù)性包括哪些

3)稀溶液的依數(shù)性在醫(yī)學(xué)上的意義

只與溶質(zhì)所含粒子的數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。依數(shù)性：比如：

17.1g蔗糖(C12H22O11)即(0.05mol)溶于100g水中

3.00g尿素CO(NH2)2

即(0.05mol)溶于100g水中

依數(shù)性：

蒸氣壓下降沸點升高凝固點下降滲透壓1）滲透現(xiàn)象

溶劑分子通過半透膜進入到溶液中的過程，稱為滲透溶液的滲透壓力2）滲透原因：

溶劑分子能通過半透膜，而溶質(zhì)分子不能。

條件：①半透膜②膜兩側(cè)溶液濃度不等。

方向：溶劑分子從純?nèi)軇芤海?/p>

或是從稀溶液→濃溶液。3)滲透壓力

為了維持滲透平衡向溶液所施加的最小外壓。

符號：∏，單位:Pa或kPa。4)溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系Van’tHoff

公式：

Π=cBRTcB—物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

R—常數(shù)8.314J·K-1·mol-1

T—絕對溫度

(273+t)2022/12/281-1-5氣體的計量

理想氣體狀態(tài)方程pV=nRTp——氣體的壓力，單位為帕(Pa)

V——體積，單位為立方米(m3)

n——物質(zhì)的量，單位為摩(mol)

T——熱力學(xué)溫度，單位為“開”(K)

R——摩爾氣體常數(shù)2022/12/28

理想氣體狀態(tài)方程實驗測知1mol理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.414×10-3m3,則

101.325×103Pa×22.414×10-3m31mol×273.15K=R=pV/nT=8.3144Pa·m3·mol-1·K-1=8.3144J·mol-1·K-11Pa·m3=1J1kPa·dm3=1J1kPa·L

=1J4)溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系Van’tHoff

公式：

Π=cBRT在一定溫度下，稀溶液滲透壓的大小與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。等滲，高滲和低滲溶液醫(yī)學(xué)上的等滲，高滲和低滲溶液是以血漿的滲透濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的。滲透濃度：滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。

符號：Cos

單位：mol·L-1,mmol·L-15)滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義

例計算補液用50.0g·L-1葡萄糖溶液和9.00g·L-1NaCl溶液(生理鹽水)的滲透濃度。解葡萄糖(C6H12O6)的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，正常人血漿的滲透濃度為303.7mmol·L-1臨床上規(guī)定：等滲溶液：cos280~320mmol·L-1

高滲溶液：cos

＞320mmol·L-1

低滲溶液：cos

＜280mmol·L-1在臨床治療中，當(dāng)為病人大劑量補液時，要特別注意補液的滲透濃度，否則可能導(dǎo)致機體內(nèi)水分調(diào)節(jié)失常及細(xì)胞的變形和破壞。50.0g·L-1葡萄糖溶液滲透濃度：278mmol·L-19.00g·L-1

NaCl溶液(生理鹽水)滲透濃度308mmol·L-1等滲溶液：cos280~320mmol·L-1

例.含有5g·L-1某可溶性多糖的水溶液,在278K時滲透壓為3.24kPa.求該多糖的摩爾質(zhì)量。6)滲透壓的應(yīng)用①解釋動植物的生命現(xiàn)象②計算高分子化合物的摩爾質(zhì)量

本章主要內(nèi)容溶液濃度換算稀溶液的依數(shù)性