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文檔簡介

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律人教版化學(xué)必修原子核外電子運動的特征是運動速度快,沒有確定的軌道,可以用電子云形象描述不能確定它在某一時刻的位置不能描繪它的運動軌跡原子核外電子運動的特征是運動速度快,沒有確定的軌道,可以用電人教版化學(xué)必修二元素周期律教學(xué)課件1氫原子的核外電子運動特征:1.氫原子的電子云呈球形對稱,而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。

2.電子云圖上的一個小黑點,并不表示一個電子,而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。氫原子的核外電子運動特征:1.氫原子的電子云呈球形對稱,

1.電子層

含多個電子的原子中,電子是分層排布的。能量較低的電子運動在離核較近的區(qū)域,能量較高的電子運動在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域。電子層數(shù)(n)1234567電子層符號KLMNOPQ內(nèi)層

能量由低到高

外層-表示運動著的電子離核遠(yuǎn)近及能量高低

一.原子核外電子的排布人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件1.電子層含多個電子的原子中,電子是分2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(2)各電子層所能容納電子的最大數(shù)目為___(3)最外電子層上的電子不超過______K層為最外層時不能超過____

次外層上的電子數(shù)不能超過____

倒數(shù)第3層最多不超過_____2個8個18個32個2n2(1)能量最低原理:核外電子總是先排布在能量最低電子層里,然后依次排布在能量升高的電子層上不能孤立應(yīng)用人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(2)各電子層所能容納電子的最(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)3.核外電子排布的表示方法(2)電子式:示意原子最外層電子數(shù)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)3.核4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1).穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-最外層8個電子(K層為2電子)的結(jié)構(gòu)

稀有氣體原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-最外層電子數(shù)小于8的結(jié)構(gòu)(K層小于2)

化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式(得失電子、共用電子對)趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1).穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-最外層8個(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子半徑由________________決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________________決定元素的化合價主要由_________________決定質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4,易失電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表現(xiàn)金屬性。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4,易得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表現(xiàn)非金屬性元素失電子的性質(zhì)-金屬性元素得電子得性質(zhì)-非金屬性人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子半徑由_____對1-18號元素的核外電子排布進(jìn)行研究,是否發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律?1.核外電子排布

二.元素周期律人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件對1-18號元素的核外電子排布進(jìn)行研究,是否發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律?1隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1-211223-10218811-183188

隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子排布呈周期性變化。(由1-8)

隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電人教版化學(xué)必修二元素周期律教學(xué)課件1

根據(jù)下圖所示元素原子的大小,比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—原子半徑,有何規(guī)律﹖思考Li→FNa→ClK→Br大→小大→小大→小Rb→ICs→At大→小大→小原子半徑(稀有氣體元素除外)電子層數(shù)相同的原子,從堿金屬到鹵素原子半徑依次減小。根據(jù)下圖所示元素原子的大小,比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—

2.隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈周期性變化

(除稀有氣體)。2.隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈周期性元素符號LiBeBCNOFNe最高價+1+2+3+4+50最低價-4-3-2-1元素符號NaMgAlSiPSClAr最高價+1+2+3+4+5+6+70最低價-4-3-2-1最高正價=最外層電子數(shù)(F、O除外)負(fù)價

=最外層電子數(shù)-8元素符號LiBeBCNOFNe最高價+1+2+3+4+50最3.元素主要化合價

隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素主要化合價呈周期性的變化。3.元素主要化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8決定了歸納出引起了課堂總結(jié)核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑大→小化合價+1→+7-4→-1金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8決定了歸納元素周期律隨原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化核外電子排布周期性變化導(dǎo)致果因人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件元素周期律隨原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化元素周期律性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱冷水劇烈反應(yīng)冷水緩慢、沸水迅速反應(yīng),與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性Na>Mg>Al最高價氧化物的水化物的堿性減弱與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱元素的金屬性--指元素的原子失去電子的能力.元素的非金屬性---指元素的原子獲得電子的能力。人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水討論:鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因?NaMgAl

鈉、鎂、鋁的原子電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑減小,核對外層電子引力依次增強(qiáng),故金屬性依次減弱。人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件討論:鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因?NaMgAl性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物及水化物的酸性高溫,SiH4易分解,易燃蒸氣與氫氣反應(yīng),PH3不穩(wěn)定易燃

須加熱,H2S受熱分解光照或點燃,HCl十分穩(wěn)定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中強(qiáng)酸

SO3H2SO4強(qiáng)酸Cl2O7HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論非金屬性Si<P<S<Cl最高價氧化物的水化物酸性增強(qiáng)與氫氣化合由難到易,生成的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性最高價4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化

金屬性:從左到右逐漸減弱

非金屬性:從左到右逐漸增強(qiáng)

人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化金屬性:從左到右逐漸三.比較粒子半徑大小的規(guī)律

主要由核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)決定電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)的影響較大電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時,核外電子數(shù)越多半徑越大1.同種元素的粒子半徑比較:

①陽離子半徑<相應(yīng)原子半徑r(Na+)<r(Na)

②陰離子半徑>相應(yīng)原子半徑r(Cl-)>r(Cl)

③同種元素不同價態(tài)的離子,價態(tài)越高離子半徑越小

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件三.比較粒子半徑大小的規(guī)律電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素12.不同元素的粒子半徑比較:②電子層數(shù)相同的不同元素的原子半徑:

原子序數(shù)越大,半徑越?。ㄏ∮袣怏w除外)如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)①最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同的粒子半徑:

電子層數(shù)越多,半徑越大(主族)如:r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)③電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子半徑:

核電荷數(shù)越大,半徑越小

如:Ar型結(jié)構(gòu):S2-、Cl-、K+、Ca2+

r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件2.不同元素的粒子半徑比較:②電子層數(shù)相同的不同元素的原子半1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時,電子層數(shù)越多的,半徑越大;如Na<K(層不同,層多,徑大)2、當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大的,半徑越小;如Na>Mg;Na+>Mg2+(層相同,核多,徑?。?、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑;如Cl<Cl-4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑;如Na>

Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論5、電子排布相同的離子,離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時,電子層數(shù)越多的,半徑越大;1、下列微粒半徑之比大于1的是:A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)BC練習(xí)2、下列化合物中,陽離子與陰離子半徑比最大的是A.NaClB.LiIC.CsFD.LiFC人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件1、下列微粒半徑之比大于1的是:BC練習(xí)2、下列化合物中,陽3.下列遞變情況不正確的是

A.P、S、Cl最高正價依次升高

B.Na+、Mg2+、Al3+半徑依次減小

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子半徑依次減小CD3.下列遞變情況不正確的是CD比較微粒的半徑大小1、同周期元素的原子或離子2、同主族元素的原子或離子3、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子4、同一元素的原子與離子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-

、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-

、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、比較微粒的半徑大小1、同周期元素的原子或離子2、同主族元素的元素性質(zhì)的周期性是由于_________________所決定的周期律是1896年___國科學(xué)家__________首先提出的它對化學(xué)學(xué)習(xí)和研究具有指導(dǎo)意義,它還從自然科學(xué)上有力論證了事物____________________規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)的周期性俄門捷列夫由量變到質(zhì)變的課堂總結(jié)1896年元素周期律是指“元素性質(zhì)隨原子量遞增而呈周期性變化”,你認(rèn)為這個提法現(xiàn)在看來是否正確?討論元素性質(zhì)的周期性是由于_________________所決

同周期從左到右,隨著核電荷數(shù)依次增大,

原子半徑逐漸減小,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng),

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。四.元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系1、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期從左到右,隨著核電荷數(shù)依次增大,四.元素性質(zhì)與元

以堿金屬為例,分析同主族金屬性的變化規(guī)律;以鹵素為例,分析同主族非金屬性的變化律。1).相似性最外層電子數(shù)相同最高化合價相同化學(xué)性質(zhì)相似四.元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系2、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律以堿金屬為例,分析同主族金屬性的變化規(guī)律;1).相似表現(xiàn)?同主族從上到下,2).遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱記憶七個主族和零族的名稱和元素符號表現(xiàn)?同主族從上到下,2).遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐03、周期表中的斜線規(guī)律03、周期表中的斜線規(guī)律●折線左面是金屬元素,右面是非金屬元素●左下金屬性最強(qiáng)元素,右上非金屬性最強(qiáng)元素●金屬非金屬元素?zé)o嚴(yán)格界限●分界限附近元素既能表現(xiàn)某些金屬性,也能表現(xiàn)某些非金屬性●折線左面是金屬元素,右面是非金屬元素AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF

稀有氣體AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrS隨原子序數(shù)遞增,元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變。

元素性質(zhì)周期性的內(nèi)涵極其豐富,具體內(nèi)容不可窮盡,其中最基本的是:金屬漸變到非金屬到稀有氣體結(jié)束,如此循環(huán)反復(fù)隨原子序數(shù)遞增,元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變。五、元素周期律和元素周期表的意義1、對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指導(dǎo)作用(1)發(fā)現(xiàn)新元素并預(yù)測它們的性質(zhì)(2)一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)五、元素周期律和元素周期表的意義1、對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指

2、對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用●半導(dǎo)體材料-金屬非金屬分界線附近(Si、Ge、Se、Ga)●耐高溫耐腐蝕材料-過渡元素●催化劑-Ⅷ族●農(nóng)藥-右上角(F、Cl、S、P)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件2、對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用●半導(dǎo)體材料-金屬非金屬分界線附近3、學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用——位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖價電子數(shù)電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)結(jié)構(gòu)原子序數(shù)周期數(shù)位置主族數(shù)原子半徑主要化合價金屬性非金屬性元素性質(zhì)3、學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用——位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位-化學(xué)性質(zhì)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價

最外層電子數(shù)-8=負(fù)價原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置關(guān)系相似性遞變性同主族同周期遞變性原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層“元素之最”最活潑的非金屬:

最活潑的金屬:

最輕的金屬:

最重的金屬:最硬的金屬:

最輕的單質(zhì)為:

最高熔點的單質(zhì):最低熔點的單質(zhì):最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物:最強(qiáng)的含氧酸:最強(qiáng)的堿:FCsLiOs(鋨22.6)CrH2石墨(3650)He(-272.2)HFHClO4CSOH“元素之最”最活潑的非金屬:F短周期元素的某些性質(zhì)特點①在自然界含量最多的元素-②在自然界含量最多的金屬元素-③最活潑的非金屬-④最活潑的金屬-⑤常溫下呈液態(tài)的金屬-⑥常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)-⑦常溫下易液化的單質(zhì)—⑧最輕的單質(zhì)氣體-氧鋁FCsBr2HgH2Cl2短周期元素的某些性質(zhì)特點①在自然界含量最多的元素-氧鋁FC⑨硬度最大的-⑩難形成離子的元素-通常形成化合物種類最多的元素-

⑿常見的變價金屬-金剛石C、SiCFe(+2、+3)、Cu(+1、+2)11⑨硬度最大的-金剛石C、SiCFe(+2、+3)、Cu(練習(xí):1、寫出1至20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.2、總結(jié)1至18號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。(1)原子中無中子的原子:1H11H1(2)最外層有1個電子的元素:(3)最外層有2個電子的元素:(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar(2)最外層有1個電子的元素:H、Li、NaHe、Be、Mg(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:CONe(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:CONe核外有10個電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4;NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-核外有10個電子的粒子:CH4;NH3;H2O;HF;NeN例3:同一橫行X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列說法判斷錯誤的是A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>ZA例3:同一橫行X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)的水化第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律人教版化學(xué)必修原子核外電子運動的特征是運動速度快,沒有確定的軌道,可以用電子云形象描述不能確定它在某一時刻的位置不能描繪它的運動軌跡原子核外電子運動的特征是運動速度快,沒有確定的軌道,可以用電人教版化學(xué)必修二元素周期律教學(xué)課件1氫原子的核外電子運動特征:1.氫原子的電子云呈球形對稱,而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。

2.電子云圖上的一個小黑點,并不表示一個電子,而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。氫原子的核外電子運動特征:1.氫原子的電子云呈球形對稱,

1.電子層

含多個電子的原子中,電子是分層排布的。能量較低的電子運動在離核較近的區(qū)域,能量較高的電子運動在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域。電子層數(shù)(n)1234567電子層符號KLMNOPQ內(nèi)層

能量由低到高

外層-表示運動著的電子離核遠(yuǎn)近及能量高低

一.原子核外電子的排布人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件1.電子層含多個電子的原子中,電子是分2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(2)各電子層所能容納電子的最大數(shù)目為___(3)最外電子層上的電子不超過______K層為最外層時不能超過____

次外層上的電子數(shù)不能超過____

倒數(shù)第3層最多不超過_____2個8個18個32個2n2(1)能量最低原理:核外電子總是先排布在能量最低電子層里,然后依次排布在能量升高的電子層上不能孤立應(yīng)用人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(2)各電子層所能容納電子的最(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)3.核外電子排布的表示方法(2)電子式:示意原子最外層電子數(shù)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)3.核4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1).穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-最外層8個電子(K層為2電子)的結(jié)構(gòu)

稀有氣體原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-最外層電子數(shù)小于8的結(jié)構(gòu)(K層小于2)

化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式(得失電子、共用電子對)趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1).穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-最外層8個(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子半徑由________________決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________________決定元素的化合價主要由_________________決定質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4,易失電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表現(xiàn)金屬性。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4,易得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表現(xiàn)非金屬性元素失電子的性質(zhì)-金屬性元素得電子得性質(zhì)-非金屬性人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的原子半徑由_____對1-18號元素的核外電子排布進(jìn)行研究,是否發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律?1.核外電子排布

二.元素周期律人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件對1-18號元素的核外電子排布進(jìn)行研究,是否發(fā)現(xiàn)某些規(guī)律?1隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1-211223-10218811-183188

隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子排布呈周期性變化。(由1-8)

隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電人教版化學(xué)必修二元素周期律教學(xué)課件1

根據(jù)下圖所示元素原子的大小,比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—原子半徑,有何規(guī)律﹖思考Li→FNa→ClK→Br大→小大→小大→小Rb→ICs→At大→小大→小原子半徑(稀有氣體元素除外)電子層數(shù)相同的原子,從堿金屬到鹵素原子半徑依次減小。根據(jù)下圖所示元素原子的大小,比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)—

2.隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈周期性變化

(除稀有氣體)。2.隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑呈周期性元素符號LiBeBCNOFNe最高價+1+2+3+4+50最低價-4-3-2-1元素符號NaMgAlSiPSClAr最高價+1+2+3+4+5+6+70最低價-4-3-2-1最高正價=最外層電子數(shù)(F、O除外)負(fù)價

=最外層電子數(shù)-8元素符號LiBeBCNOFNe最高價+1+2+3+4+50最3.元素主要化合價

隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素主要化合價呈周期性的變化。3.元素主要化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8決定了歸納出引起了課堂總結(jié)核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑大→小化合價+1→+7-4→-1金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8決定了歸納元素周期律隨原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化核外電子排布周期性變化導(dǎo)致果因人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件元素周期律隨原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化元素周期律性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱冷水劇烈反應(yīng)冷水緩慢、沸水迅速反應(yīng),與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性Na>Mg>Al最高價氧化物的水化物的堿性減弱與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱元素的金屬性--指元素的原子失去電子的能力.元素的非金屬性---指元素的原子獲得電子的能力。人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水討論:鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因?NaMgAl

鈉、鎂、鋁的原子電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑減小,核對外層電子引力依次增強(qiáng),故金屬性依次減弱。人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件討論:鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的原因?NaMgAl性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物及水化物的酸性高溫,SiH4易分解,易燃蒸氣與氫氣反應(yīng),PH3不穩(wěn)定易燃

須加熱,H2S受熱分解光照或點燃,HCl十分穩(wěn)定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中強(qiáng)酸

SO3H2SO4強(qiáng)酸Cl2O7HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論非金屬性Si<P<S<Cl最高價氧化物的水化物酸性增強(qiáng)與氫氣化合由難到易,生成的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性最高價4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化

金屬性:從左到右逐漸減弱

非金屬性:從左到右逐漸增強(qiáng)

人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化金屬性:從左到右逐漸三.比較粒子半徑大小的規(guī)律

主要由核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)決定電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)的影響較大電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時,核外電子數(shù)越多半徑越大1.同種元素的粒子半徑比較:

①陽離子半徑<相應(yīng)原子半徑r(Na+)<r(Na)

②陰離子半徑>相應(yīng)原子半徑r(Cl-)>r(Cl)

③同種元素不同價態(tài)的離子,價態(tài)越高離子半徑越小

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件三.比較粒子半徑大小的規(guī)律電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素12.不同元素的粒子半徑比較:②電子層數(shù)相同的不同元素的原子半徑:

原子序數(shù)越大,半徑越?。ㄏ∮袣怏w除外)如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)①最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同的粒子半徑:

電子層數(shù)越多,半徑越大(主族)如:r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)③電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子半徑:

核電荷數(shù)越大,半徑越小

如:Ar型結(jié)構(gòu):S2-、Cl-、K+、Ca2+

r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件2.不同元素的粒子半徑比較:②電子層數(shù)相同的不同元素的原子半1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時,電子層數(shù)越多的,半徑越大;如Na<K(層不同,層多,徑大)2、當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大的,半徑越??;如Na>Mg;Na+>Mg2+(層相同,核多,徑?。?、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑;如Cl<Cl-4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑;如Na>

Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論5、電子排布相同的離子,離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時,電子層數(shù)越多的,半徑越大;1、下列微粒半徑之比大于1的是:A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)BC練習(xí)2、下列化合物中,陽離子與陰離子半徑比最大的是A.NaClB.LiIC.CsFD.LiFC人教版化學(xué)必修二元素周期律課件人教版化學(xué)必修二元素周期律課件1、下列微粒半徑之比大于1的是:BC練習(xí)2、下列化合物中,陽3.下列遞變情況不正確的是

A.P、S、Cl最高正價依次升高

B.Na+、Mg2+、Al3+半徑依次減小

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb原子半徑依次減小CD3.下列遞變情況不正確的是CD比較微粒的半徑大小1、同周期元素的原子或離子2、同主族元素的原子或離子3、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子4、同一元素的原子與離子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-

、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-

、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、比較微粒的半徑大小1、同周期元素的原子或離子2、同主族元素的元素性質(zhì)的周期性是由于_________________所決定的周期律是1896年___國科學(xué)家__________首先提出的它對化學(xué)學(xué)習(xí)和研究具有指導(dǎo)意義,它還從自然科學(xué)上有力論證了事物____________________規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)的周期性俄門捷列夫由量變到質(zhì)變的課堂總結(jié)1896年元素周期律是指“元素性質(zhì)隨原子量遞增而呈周期性變化”,你認(rèn)為這個提法現(xiàn)在看來是否正確?討論元素性質(zhì)的周期性是由于_________________所決

同周期從左到右,隨著核電荷數(shù)依次增大,

原子半徑逐漸減小,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng),

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。四.元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系1、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期從左到右,隨著核電荷數(shù)依次增大,四.元素性質(zhì)與元

以堿金屬為例,分析同主族金屬性的變化規(guī)律;以鹵素為例,分析同主族非金屬性的變化律。1).相似性最外層電子數(shù)相同最高化合價相同化學(xué)性質(zhì)相似四.元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系2、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律以堿金屬為例,分析同主族金屬性的變化規(guī)律;1).相似表現(xiàn)?同主族從上到下,2).遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱記憶七個主族和零族的名稱和元素符號表現(xiàn)?同主族從上到下,2).遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐03、周期表中的斜線規(guī)律03、周期表中的斜線規(guī)律●折線左面是金屬元素,右面是非金屬元素●左下金屬性最強(qiáng)元素,右上非金屬性最強(qiáng)元素●金屬非金屬元素?zé)o嚴(yán)格界限●分界限附近元素既能表現(xiàn)某些金屬性,也能表現(xiàn)某些非金屬性●折線左面是金屬元素,右面是非金屬元素AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF

稀有氣體AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrS隨原子序數(shù)遞增,元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變。

元素性質(zhì)周期性的內(nèi)涵極其豐富,具體內(nèi)容不可窮盡,其中最基本的是:金屬漸變到非金屬到稀有氣體結(jié)束,如此循環(huán)反復(fù)隨原子序數(shù)遞增,元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變。五、元素周期律和元素周期表的意義1、對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指導(dǎo)作用(1)發(fā)現(xiàn)新元素并預(yù)測它們的性質(zhì)(2)一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)五、元素周期律和元素周期表的意義1、對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指

2、對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用●半導(dǎo)體材料-金屬非金屬分界線附近(Si、Ge、Se

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