高三化學化學平衡 人教

第二章化學平衡整理ppt二、化學平衡1.化學平衡__________________________________________________________________________________________________________。2.達到化學平衡狀態(tài)的特征：⑴________________________________；⑵________________________________；⑶________________________________；⑷________________________________。

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等：化學平衡建立時，有V(正)=V(逆)＞0定：反應混合物中各物質的質量分數(shù)保持不變變：外界條件改變，平衡受到破壞動：化學平衡是一個動態(tài)平衡整理ppt三、化學平衡移動1.什么叫化學平衡移動？化學平衡為什么會移動？答：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程，叫做化學平衡移動。因外界條件的改變，使V正≠V逆2.濃度對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，或減小生成物濃度，都可使平衡向著正反應方向移動；增大生成物或減小反應物濃度，都可使平衡向著逆反應方向移動。整理ppt3.壓強對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。4.溫度對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應方向移動。5.催化劑對化學平衡的影響：催化劑只能同等程度的改變正逆反應速率，不影響化學平衡狀態(tài)。6.化學平衡移動原理(勒夏特列原理)：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。整理ppt判斷一個可逆反應是否達到化學平衡的依據(jù)是：

1根據(jù)平衡特征直接判斷：速率V正=V逆≠0，這是化學平衡狀態(tài)的本質混合物中各成分的含量現(xiàn)象是：各物質的濃度保持不變2根據(jù)外界條件或性質間接判斷：壓強溫度顏色密度混合氣體的平均相對分子質量(M)整理ppt化學平衡圖像.化學平衡狀態(tài)的含義一定條件下的密閉容器中，進行的可逆反應，當正反應和逆反應的反應速率相等時，反應混合物中各組成物質的濃度保持不變。我們說該反應達到了化學平衡狀態(tài)。此時的反應速率是指瞬時速率。

vt0V正

v逆V正=

v逆整理ppt化學平衡移動的基本圖像

vV（）V（）V（）V（）時間t整理pptvV（）V（）V（）V（）時間t整理ppt

vV（）V（）V（）時間t整理pptV（）V（）V（）時間t速率v整理ppt圖象題1B

1.對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z增大壓強則反應速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間t整理ppt圖象題22.已知某可逆反應：mA(氣）+nB（氣）pC（氣）+Q在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p和反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（）A.T1T2p1p2m+npQ0B.C.D.T1T2p1p2m+npQ0T1T2p1p2m+npQ0T1T2p1p2m+npQ00t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C整理ppt圖象題31

3.已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑143212312343A.B.C.D.D%ab時間tD整理ppt圖象題4mA(固）+nB（氣）pC（氣）+Q上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數(shù)B%與壓強的關系如右圖所示，有關敘述正確的是A.m+npB.npC.x點的狀態(tài)時混合體系中v正v逆D.x點的狀態(tài)比y點的狀態(tài)混合體系中的反應速率快?x?y壓強B%4.np整理ppt練習題22.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)達到平衡時，以Y的濃度改變表示的關系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_________________________________________________。（2）平衡時Y的物質的量濃度可表示為：_____________mol/L。（3）平衡時生成Z的物質的量可表示為_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abd表示反應正向進行時減少的Y的物質的量濃度1-S(aOb)2S(aOb)t時間速度整理ppt等效平衡“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的含量相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）,其核心是“各同種物質的含量相同”。建立等效平衡的途徑：1、先加入反應物，從正反應方向開始，可以建立化學平衡。2、若先加入生成物，從逆反應方向開始，也可以建立等效的化學平衡。3、若同時加入反應物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學平衡。整理ppt2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

整理ppt“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若系數(shù)（氣體系數(shù)）相等，可為比相等【三種情況前提：等T】。

常用方法：極限轉化法整理ppt例1、在一定條件下，將2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中：2SO2+O22SO3V2O5△p0活塞與大氣相通，維持容器內溫度不變，平衡時SO2的質量分數(shù)為ω。若在容器內充入4molSO2、2molO2，相同條件下達到平衡時，SO2的質量分數(shù)ω（填“＞”、“＜”或“＝”）。＝整理ppt[例題2]在一恒溫恒壓密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均為2mol；Ⅱ.C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述正確的是（）A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

C、達到平衡時，途徑Ⅰ的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同

D、達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

AC整理ppt[例題3]如維持溫度不變，在一容積不變的容器中加入2molSO2，1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若平衡時，SO3的物質的量濃度為amol/L。如果改變開始時的投料情況，并用a表示SO2的物質的量；b表示O2