九年級上冊我們周圍的空氣人教版九年級上冊課題制取氧氣時

學習目標：1、學習過氧化氫及氯酸鉀制氧氣原理；2、理解催化劑在化學反應中的作用及其性質；3、知道分解反應特征，學會判斷分解反應；4、總結實驗室三種制氧氣原理，了解工業(yè)制氧氣。過氧化氫（H2O2），又叫雙氧水1、實驗藥品：方法二：分解過氧化氫二氧化錳（MnO2）（黑色固體）

過氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2二氧化錳注意:長頸漏斗的末端必須插入液體中(液封)，

防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。2、實驗儀器多種發(fā)生裝置探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳有什么作用？二氧化錳（黑色固體）實驗編號現(xiàn)象原因（1）（2）（3）有少量氣泡冒出，木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很少有大量氣泡冒出，木條復燃有大量氣泡冒出，木條復燃二氧化錳加速了過氧化氫的分解結論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解，而自身未變化二氧化錳加速了過氧化氫的分解二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？催化劑（又叫觸媒）在化學反應中能改變（加快和減慢），其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質（物理性質有可能改變）。催化劑：“一變二不變”一變：化學反應速率變（加快或者減慢）二不變：質量不變、化學性質不變（物理性質可能改變）。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。催化劑有很多種。①、催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件。②、催化劑不能改變反應物和生成物的質量。③、催化劑是針對一個化學反應而言，不是對所有反應都起作用。概念理解④、本實驗催化劑是改變反應速率的，沒有催化劑反應也能發(fā)生，有些其他化學反應沒有催化劑就不能進行。方法3：用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱不用放棉花制取氧氣實驗中，二氧化錳都是加快反應速率。（1）查：檢查裝置氣密性（2）裝：裝入藥品（3）定：固定裝置（4）點：點燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）離：把導管移離出水面（7）熄：熄滅酒精燈“先左后右，由下而上”實驗步驟：為什么先撤出導管再熄滅酒精燈？先撤酒精燈會導致試管內氣壓變小，防止水被倒吸入試管，導致試管炸裂。討論交流：三種制氧氣原理的化學方程式有什么共同的特點？氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱

過氧化氫水+氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱二氧化錳由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應特點：一變多AB

A+B分解反應：氧氣的工業(yè)制法P40

（分離液態(tài)空氣）原理：利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。物理變化低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮氣液態(tài)氧氣-196℃~-183℃蒸發(fā)上述變化是物理還是化學變化？1、下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬于化合反應的是（）屬于分解反應的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBD加熱2．下列物質中含有氧氣的是()（A）二氧化錳（B）氯酸鉀（C）空氣